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2024-2025学年度(下)沈阳市五校协作体期末考试高二年级化学试卷答案
1-5 BACDC 6-10 DDBBC 11-15 BABCB
16、（共14分）(1)① a’→i→h→d→e→b(c)→c(b)（2分，不写→也给分）
②饱和食盐水 （2分，不写“饱和”不给分），吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）；防止空气中的水蒸气进入装置中（1分，写防止空气进入也给分） ③Al(OH)3（2分）
(2)① （2分，不配平扣1分，没写↑不扣分） ② 乙 （2分） ③（2分，能得出此结果的式子均可）
17、（共12分）(1)Na[Al(OH)4] （2分，写NaAlO2给1分） B（2分）
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分，不配平扣1分）
(3)3.2≤a<7.1(或3.2～7.1) （2分，写3.2(4)蒸发浓缩或加热浓缩 （1分） 降温结晶或冷却结晶（1分）
(5)（2分，不配平扣1分，不写↓不扣分）
18、（共14分）(1)球形冷凝管（2分，有错字不给分）
(2)6（2分）
(3)避免高锰酸钾过多，放热多，使体系温度不可控（2分）
(4)除去体系中残留的高锰酸钾（1分），防止盐酸被氧化（1分）
(5)合并滤液和洗涤液（2分）
(6)烟酸与盐酸反应生成盐，降低烟酸产率（2分）
(7)75%或0.75（2分，其它答案不给分）
19、（共15分）(1)取代反应 （1分） （酮）羰基、酯基（2分，多写1个倒扣1分）
（2分） 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛（2分）
(3)（2分，没写加热不扣分）
(4)2（2分）
(5)①AB（2分，少选给1分，错选0分） ② （2分，写键线式也给分）从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是
(填编号)。
③取样品g,若实验测得氢气的体积为22.4mL(标准状况)，则铝氢化钠样品纯度为
%(用含m的代数式表示)。
17.（共12分)以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3、不溶于碱溶液
和酸溶液的杂质)为原料合成媒染剂“翠矾”个NSO4·7H2O)和结构化学研究的热点物质氟镍
化钾(K2NF4)的工艺流程如下：
NaOH(aq)H,S0,(aq)空气
沉淀剂
→NiSO,(aq)-→调pH=2~3-→操作A→NiS047H20
镍废渣→碱浸→酸浸→氧化→调pH=a
NH.HCO
→NiS04(aq)
溶液→ NiCO,灼烧
NH F
KF
浸出液A
固体A
固体B
N证2熔融
K2Ni证4
溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
A13+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀的pH
2.7
3.8
7.6
7.1
沉淀完全的pH
3.2
5.2
9.7
9.2
回答下列问题：
92
(I)碱浸时，浸出液的主要成分为NaOH和
90
(填化学式)。“酸浸中其他条件不变时，不同温度
888
下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最
86
佳温度与时间分别为
(填标号)。
84
82
-30℃
A.30℃、30min
B.70℃、120min
◇-50℃
80H
+70℃
C.90℃、120min
D.90℃、140min
78
平90℃
(2)“氧化”时也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的
70406080100120140160
时间/min
氧气。绿色氧化剂参与反应的离子方程式
为
(3)“调pH=a”,a的取值范围是
(4)已知NSO4·7H2O在水中的溶解度随温度降低而减小，则从溶液中获得该晶体的操作A
是
、过滤、洗涤、干燥。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaCIo氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH(碱
式氧化镍)，反应的离子方程式为
高二年级化学试卷第6页共8页
18.（共14分)烟酸又称维生素B3,实验室可用如下方案（下图）来制备。
CH3 KMnO4
COOK
COOH
3-甲基吡啶
烟酸
已知：①烟酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇：
②烟酸中N原子上存在孤电子对：
③此反应为放热反应。
实验步骤：
I.在右图的三颈烧瓶中加入1.86g(M=93g/ol)3-甲基吡啶、
50mL蒸馏水和搅拌子，搅拌使其溶解。
Ⅱ.打开加热搅拌器，加热控制温度在80~85℃，将8 gKMnO4
温度计
(过量)分为4份，每隔5min加入一次，加毕继续保持反应温度
60min。反应过程中出现大量棕褐色MnO2沉淀。
I.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，
加热搅拌器
再加入稀盐酸，调节溶液的pH=4,趁热过滤，用热水洗涤沉淀数次，a，浓缩至体
积为30mL,放入冰箱，2℃冷却30min。
IV.过滤，脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为
(2)1mo3-甲基吡啶发生反应转移电子的物质的量为
mol。
(3)步骤Ⅱ中KMnO4不能一次加入的原因是
(4)步骤I向三颈烧瓶中加入数滴乙醇的原因是
(5)补全ⅡI中a处的实验步骤：
(6)实验证明，盐酸加入过多会使烟酸的产量下降，其原因
是
(7)本次实验烟酸(M=123gmol)的产率为
(结果保留2位有效数字)。
高二年级化学试卷第7页共8页2024-2025学年度（下)沈阳市五校协作体期末考试
高二年级化学试卷
时间：75分钟
分数：100分
试卷说明：试卷共两部分
第一部分：选择题型（1一15题45分)
第二部分：非选择题型（16-19题
55分)
第I卷（选择题共45分）
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23
A127
1.下列化学用语或图示正确的是
A.
○)C,00CH的习惯命名：苯甲酸甲酯
B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于《)-CH
C.“制取Fe(OHD3胶体”实验相关的图示图标《
D.环己烷稳定构象的空间填充模型：
2.N。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCH3C1、HCHO的混合物所含碳原子数为NA
B.3.9gNa,02中含有的共价键的数目为0.1N
C.0.1mol2”A1+中含有的电子数为1.3N
D.1 mol KHSO4晶体中含有的阳离子数目为2N
3.类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是
选项
已知
类比
A
Mg在CO2中燃烧生成MgO和C
Na在CO2中燃烧生成Na2O和C
B
Fe3O4的组成可看做FeO.Fe2O3
Pb304的组成可看做Pb0Pb2O3
A1可与NaOH溶液反应生成盐和H2
Be也可与NaOH溶液反应生成盐和H2
D
CaC2和水反应生成乙炔
Mg2C3与水反应也生成乙炔
4.工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A.工业制备纯碱：NaCI溶液co→出NaHCO,.△→Na,CO,
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B.用氯苯合成环己烯：
C.从海水中提取镁：海水石灰乳→Mg(OH2△→Mg0_电解→Mg
D.用乙炔合成PVC:HC=CHG→CH=CHCI
-定条件千CH,一CH
CI
5.化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验（部分夹持装置略），
能达到相应实验目的的是
A,验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱
B.验证乙醇脱水生成乙烯
金浓盐酸
浓硫酸
乙醇
NaHCO3/
苯酚
钠的
碎瓷片
浓
强冷水
C.制备氢氧化亚铁
D.用植物油萃取溴水中的溴
A
6.下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.向红色的Fe(SCN),溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2*
B.乙醛和新制Cu(OH),共热：CH,CHO+2Cu(OH)2→CH,COOH+Cu,0↓+2H,O
C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：
CICH,COOC,H +OH--4 >CICH,COO-+C,H.OH
D.向Mg(HCO3)h溶液中滴入足量NaOH溶液：
Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2C032-+2H20
7.硫酸亚铁是种重要的化工原料，可以绿矾为原料制备一系列物质。下列说法正确的是
双氧水Fe4(OH2(S045
高效絮凝剂
空气
FeSO47H2O
NHAHCO,FeCO缎烧铁红
Fe203
溶液
(NH4)2S04-
(NHA)Fe(SO6H2O
溶液
摩尔盐
A.制备碱式硫酸铁时采用高温可以提高产率
B.该温度下，NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C.上述转化中仅有1步反应是氧化还原反应
D.生产FeC03的离子方程式是：Fe2++2HC0;=FeCO3l+HO+CO2↑
高二年级化学试卷第2页共8页

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