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3.1电离平衡 练习
一、单选题
1．考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是
A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低
C．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D．有一定的数据差来判断自发变化能否发生
2．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH =+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据
D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应
3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是
A．测定醋酸溶液的pH
B．测定溶液的酸碱性
C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应
4．下列说法中，正确的是
A．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生
5．下列反应△S>0的是
A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
6．体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量
A．醋酸多 B．盐酸多 C．相同 D．无法比较
7．在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是
A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O
8．下列说法正确的是
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
9．下列叙述不正确的是
A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热
10．能用焓判据判断下列过程方向的是（　　）
A．湿的衣服经过晾晒变干
B．硝酸铵溶于水
C．100℃时的水蒸气凝结成水
D．25℃、101 kPa时2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行
11．下列过程一定不能自发进行的是
A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0
D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0
12．在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列关系不正确的是
A．t10 D．K1>K2
13．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上用CO2来生产燃料甲醇的一种反应是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ mol-1)的变化。下列说法中正确的是
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在任何温度下都能自发进行
B．该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温时能自发进行
C．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温时能自发进行
D．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都不能自发进行
14．有关化学反应的说法中，正确的是
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发
二、解答题
15．稀土是重要的战略资源。氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。由氟碳铈矿为原料制备的工艺流程如下：
资料：ⅰ．氟碳铈矿的主要成分为，主要杂质有BaO和；ⅱ．氢氟酸具有较强的挥发性；；ⅲ．难溶于水可溶于强酸；难溶于水也难溶于强酸。
(1)“焙烧”在沸腾炉中进行。利用高压空气将矿石粉吹起并悬浮，形成类似液体沸腾的状态。这样操作的目的是 。
(2)固体A的主要成分是 。
(3)用硫酸浸出过程中，控制浸出时间、浸出温度，Ce元素和的浸出率随起始硫酸浓度的变化如图所示。后，的浸出率下降，原因是 。
(4)步骤Ⅰ中硫脲作 剂。
(5)从化学平衡的角度，解释步骤Ⅱ中NaOH的作用： 。
(6)滤液D结晶可得到粗品。粗品不经洗涤，直接用热风烘干，既能减少的损失，又能提高纯度。根据烘干时可能发生的反应，解释热风烘干能提高纯度的原因是 。
16．某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。
资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。
ii．。
(1)制备(在通风橱中进行)。
①B中盛有水，B中反应的化学方程式是 。
②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是 。
③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂 。
(2)探究的还原性和氧化性的强弱。
①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 。
②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是 。
③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 。
④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是 ，没有明显变化。
⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、 ，的氧化性强于 。
17．醋酸是日常生活中常见的酸，也是一种重要的溶剂。
(1)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则三点溶液中，由大到小为 。
(2)提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：。在冰醋酸中也存在类似的自耦电离。
①试写出冰醋酸自耦电离的方程式 ；
②高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸做溶剂时却能区分强弱。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸

如将纯硝酸和纯硫酸混合，可以得到硝基正离子，请根据以上数据写出该反应的离子方程式 。
若保持温度不变，将少量溶于冰醋酸中，关于所得溶液下列说法正确的是 。
A．加入少量冰醋酸，与均减小
B．加入少量，的电离程度增大
C．加入少量固体，与的比值减小
D．加入少量固体，减小
(3)维持的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。维持稳定的缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下：
①放电时，B室中 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②充电时，A室中的变化缓慢的原因是 。
18．某课外活动小组在实验室用如图所示装置进行氨气的制备实验(加热及夹持装置已略去)，回答下列问题：
已知：①；
②常温下，；
③不考虑气体的逸出和溶液混合时体积的变化。
(1)该装置有一处明显的错误，请加以改正： 。
(2)仪器a的名称为 。
(3)若烧杯中的生成物中含有，则的电离方程式为 。
(4)常温下，往的氨水中，逐滴加入的稀硫酸，溶液的变化如图所示。
①a点溶液中， (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法错误的是 (填标号)。
A．b点溶液中，一定含有和
B．的过程中，逐渐增大
C．氨水属于弱电解质，稀硫酸属于强电解质
D．的过程中，主要发生反应的离子方程式为
③常温下，的氨水中， 。
④保持其他条件不变，若仅用的稀盐酸代替的稀硫酸，c点溶液中， (填“>”“<”或“=”)，原因为 。
《3.1电离平衡 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C D A B C D C
题号 11 12 13 14
答案 D C C C
15．(1)增大矿石和空气的接触面积，提高反应速率
(2)、
(3)与结合生成HF，而HF是挥发性弱酸，随着增大，HF挥发性增强，使减小，的浸出速率下降
(4)还原
(5)加入NaOH溶液，使难溶于强酸的固体B发生如下沉淀转化反应：，转化为可溶于强酸的，便于后续用盐酸溶解得到含的溶液或：，加入NaOH溶液，与结合，下降，平衡正移，固体B转化成可溶于强酸的，便于后续用盐酸溶解得到含的溶液
(6)热风烘干使主要杂质和固体受热发生分解生成气体
16．(1)
(2) 与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率 取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察 和
17．(1)
(2) AC
(3) 减小 充电时，通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的与结合(或“溶液有缓冲作用”)，从而使的变化减缓
18．(1)集气瓶的导管应短导管进、长导管出
(2)圆底烧瓶
(3)
(4) > > 的过程中消耗了，留下了的过程中，溶液中的和大约按个数比为混合，则

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