资源简介

专题复习 《金属和金属材料》教学设计
【教学目标】
1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。
2、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。
3、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
4、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
过程与方法：
学会利用所学知识进行分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观：
培养学生节约资源的意识。
【教学重点】金属的化学性质。
【教学难点】金属活动性顺序的判断及运用。
【教学过程】
教学内容及教师活动 学生活动 教学意图
梳理考点， 构建网络（15—20分钟）情景导入，激发兴趣。 你能说一说我们周围哪些属于金属材料吗？ 出示目标并板书课题。 请同学们快速阅读课本2-19页，自主完成学案考点梳理内容后进行交流汇报。 考点一: 金属材料 金属材料包括_______和_____。 1.金属的物理性质 (1)共性：具有_____性、_____性和_____性。 (2)特性：大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为 色。常温下大多数金属为固体，但汞为____。 (3)金属物理性质的主要应用: ——制电线、电缆; —制作炊具; ——拉成丝、做成箔;金属光泽好—制作 。 2.合金 (1)概念：在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。合金属于_____物。 (2)性质特征：_____和_____一般比它们的纯金属更高___________更好。 (3)常见合金 ①铁合金：钢和生铁是铁的合金，钢的含碳量为 ，生铁的含碳量为 。 ②钛合金：与人体有很好的“相容性”，且熔点高、密度小、抗腐蚀性能好。 考点二：金属的化学性质 金属与氧气反应 物质反应现象方程式铝铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜。镁剧烈燃烧，发出 ，生成 ，放出热量。铁剧烈燃烧， ，生成 ，放出热量。铜紫红色固体表面变成 。 金金在高温时 。
2、金属与酸反应 金属反应现象方程式镁剧烈反应，产生 ，固体 。① ②锌反应较剧烈，产生 ，固体 。① ②铁反应缓慢，产生 ，固体 ，溶液由无色变为 。 ① ②铜铜与酸 。
3、金属与盐溶液反应 实验反应现象方程式铁与硫酸铜溶液反应银白色固体表面有一层 ，溶液由 色逐渐变为 色铜与硝酸银溶液反应铜丝表面覆盖一层 固体，溶液由 色变为 色铜与硫酸铝溶液反应铜与硫酸铝溶液 。
考点三：金属活动性顺序 在金属活动性顺序里: 1.金属的位置越靠前,它的活动性就越 。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 (浓硫酸、硝酸除外)。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 中置换出来(钾、钙、钠除外)。 考点四：1.铁的冶炼 (1)原料： 、 、 和空气。 (2)原理(以氧化铁为例)： 。 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 )、赤铁矿(主要成分是 )、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。 (3)一氧化碳还原氧化铁 ①实验步骤:a.先通入CO(目的是排尽装置内的空气,防止CO与氧气混合后加热引起爆炸);b.点燃酒精喷灯;c.反应结束时,先熄灭酒精喷灯,直到玻璃管冷却到室温时,再停止通CO(目的是防止高温下氧气进入使生成的铁再次被氧化且防止石灰水倒流)。 ②尾气处理的方法: 或 。 ③实验现象: 。 2.金属资源保护 (1)金属的腐蚀和防护。 ①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触，此过程属于_________。 ②防止锈蚀的方法： A.保持铁制品表面的洁净、干燥； B.表面涂 ，如涂油、刷漆、搪瓷、镀其他金属等； C.改变金属内部结构，如制成____等方法。 (2)金属资源的保护措施。 ①防止金属的腐蚀； ②金属的回收利用; ③有计划、合理地开采矿物质； ④寻找金属的代用品。 思考回答：门窗、锅、栏杆…… 明确目标 阅读课本，完成学案考点梳理 交流汇报 (1)共性：导电性、导热性、延展性 (2)特性：银白色、紫红色、黄色、液态 (3)导电性、导热性、延展性、装饰品 交流汇报 强调铁的两种合金的不同点：含碳量不同 钛合金的用途 描述实验现象 书写化学方程式 描述实验现象 书写化学方程式 描述实验现象 书写化学方程式 背诵金属活动性顺序， 回答赤铁矿的主要成分 识记一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 强调还原氧化铁的注意事项 回忆一氧化碳的可燃性，同时思考回答处理一氧化碳的方法 铁生锈是与空气中的氧气和水反应 列举生活中防锈的措施 读记金属资源保护的措施 联系生活实际，激发求知欲。 阅读感知，构建知识网 交流汇报 识记知识，形成网络 让学生记住金属的一些知识 记忆铁的两种合金的含碳量 知道用于人造骨的物质 让学生掌握常见金属的性质，记住实验现象，能正确书写反应的化学方程式 让学生掌握常见金属的性质，记住实验现象，能正确书写反应的化学方程式 让学生掌握常见金属的性质，记住实验现象，能正确书写反应的化学方程式 让学生记忆背诵金属活动性顺序 培养学生环境保护的意识，同时也强调一氧化碳是空气污染物 联系生活实际列举生活中的防锈措施，让化学贴近生活，走进生活 联系生活实际，让学生体会化学就在身边
二、典例剖析，精讲点拨（5—8分钟） 课件出示典型题例，剖析例题，精讲点拨解题的关键点和复习的重难点，师生共同提炼总结规律、技巧和方法。 思考、分组讨论 听讲、总结、记忆 注重师生互动、体现学生的主体地位，注重培养学生的发散思维
三、课堂练习，反馈矫正（5—10分钟） 学案或课件出示练习题让学生自主练习， 检查巡视学生练习情况，反馈矫正练习中存在的共性问题及疑难点，点拨方法。 课堂练习 听讲，纠错 培养学生分析和解决问题的能力
四、归纳总结，拓展训练（5分钟） 让学生先反思、交流、总结本节课复习内容，教师再指出应该特别识记、理解的重点知识和考点，提示学生查漏补缺。 精选题型新颖、材料新鲜并与生产、日常生活、新科技等有关的新情景题，让学生进行课后练习。 反思、交流、总结 听讲、记忆、勾划 课后练习 深化理解知识，进一步掌握应用知识的思路、方法、技巧。
【板书设计】
第八单元 金属和金属材料
生活中常见的金属
共同的一些物理性质：有颜色、光泽、导电性、导热性、延展性
①与氧气反应
纯金属 化学性质： ②与酸（稀盐酸、硫酸）的反应
一、金属材料 ③与某些盐溶液的反应
性质与用途之间的关系
含义
合金 优点：硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好
常见的合金
湿法冶金：
原料
二、金属的冶炼 用铁矿石冶炼金属铁 原理：
设备：
金属锈蚀的主要原理，
三、金属资源的保护 金属防锈的主要措施
金属资源的保护

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