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(共41张PPT)
第三单元 金属的腐蚀与防护
1.认识金属腐蚀的严重性及危害，能利用电化学原理解释金属腐蚀的现象，
进一步增强社会责任感。
2.通过实验探究，了解金属腐蚀的本质，能书写钢铁腐蚀的电极反应及总
反应。
3.能根据电化学原理选择并设计金属防护的措施。
1.金属腐蚀
氧化
析氢
吸氧
2.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
分类 化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属与其他物质④______接触
发生氧化还原反应而引起的腐
蚀 不纯的金属或合金发生
⑤________反应，使较活泼的金
属失去电子被氧化而引起的腐蚀
区别 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化 较活泼的金属被氧化
联系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，速
率更大
直接
原电池
3.实验探究铁的电化学腐蚀原理
实验
装置 _______________________________________________________________________________________________________
实验
步骤 按图组装好仪器，几分钟后，打开止水夹
实验
现象
实验
结论
续表
红棕色铁锈
减小
增大
4.金属的电化学腐蚀（以钢铁腐蚀为例）
（1）吸氧腐蚀：钢铁表面凝结的水膜酸
性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，
发生吸氧腐蚀。
负极：⑨____________________（氧化反应）；
正极：⑩__________________________（还原反应）；
电池反应： ______________________________。




酸性



学思用 下图所示的各容器中均盛有海水，腐蚀速率由大到小的顺序是
_______________。

（1）无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，都是金属失电子被氧化的过程( )
√
×
（3）铜在酸性条件下也可以发生析氢腐蚀( )
×
×
√
1.（2025·河北高二联考）金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。
下列说法错误的是( )
√
解析：选B。钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，
此时主要发生吸氧腐蚀，A正确；金属腐蚀过程中，电化学腐蚀比化学腐
蚀的速率快得多，B错误；温度升高，化学反应速率加快，钢材在高温下
容易被氧化，C正确；在酸性较强的溶液中，铁与C或活泼性比铁低的金
属形成原电池，会发生析氢腐蚀，D正确。
2.（2025·沧州高二月考）在海水中，金属接缝
处氧气浓度比海水低，易形成浓度差而发生缝
隙腐蚀，机理如下图所示。下列说法错误的是
( )
√
3.某研究小组将混合均匀的新制铁粉
和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞,如
图1所示。从胶头滴管中滴入醋酸溶
液,容器中的压强随时间的变化曲线
如图2所示。下列说法错误的是 ( )
√
（1）电化学腐蚀中,只有在金属活动性顺序中位于氢之前的金属在较强酸
性条件下才发生析氢腐蚀,而位于氢之后的金属一般发生吸氧腐蚀,吸氧腐
蚀是金属腐蚀的主要形式。
（2）吸氧腐蚀不一定发生在中性或碱性介质中,在较弱的酸性介质中,也可
发生吸氧腐蚀。
（3）根据介质的酸碱性可判断发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀。潮湿的
空气中、弱酸性和中性溶液中均发生吸氧腐蚀；酸性溶液中发生析氢腐蚀。
1.金属防护的原理
金属防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是使金属不被氧化，应从
金属腐蚀的化学反应原理、腐蚀的类型等方面来确定金属防护的具体方法。
2.金属防护的方法
（1）在金属表面覆盖保护层，如在钢铁表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀
不活泼金属等。
（2）改变金属组成或结构，如在金属中添加其他元素制成耐蚀合金等。
（3）电化学防护
方法 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法
原理 ①________原理 ②______原理
被保护金属 作为③____极 作为④____极
构成 被保护金属、比被保护金属
更活泼的金属等 被保护金属、惰性电极及直
流电源等
优、缺点 无须外加电源，但需要定期
更换被腐蚀的金属 无须更换电极，但消耗电能
应用 常用于保护海轮外壳及石油
管道等 主要用于防止土壤、海水及
河水中金属设备的腐蚀
原电池
电解
正
阴
方法 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法
示意图 _____________________________________________ ____________________________________________
联系 被保护的金属都因为电子的流入而免遭腐蚀
续表
学思用 在日常生活中，我们常常会接触到白铁皮（镀锌钢板）和马口铁
（镀锡钢板），如果镀层破损后，你认为谁更耐腐蚀？
（1）牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解池原理 ( )
×
（2）在铁制品表面镀锌，是为了防止铁制品的腐蚀，而且镀层有损坏仍
可对铁制品起到保护作用 ( )
√
（3）把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种
侵蚀的抵抗力( )
√
（4）给铁件通入直流电，把铁件与直流电源的负极相连接以防止铁腐蚀
( )
√
A.改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金
B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法
C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关
D.将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用
√
解析：选B。改变金属的结构，将金属制成防腐的合金可以减少金属腐蚀
造成的损失，故A正确；电镀或表面钝化时，有新物质生成，属于化学变
化，故B错误；黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿是因为锌的金
属性强于铜，锌铜构成的原电池中锌为负极被损耗，铜为正极被保护，该
保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；将钢闸门连接直流电源的
负极可以起到防护作用，该保护方法为外加电流的阴极保护法，故D正确。
2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B.铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝
C.保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
D.在铁闸门上焊接铜块，可以防止铁闸门被腐蚀
解析：选B。水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生锈，
A错误；保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，C错
误；在铁闸门上焊接铜块，构成原电池，铁为负极加速了铁闸门的腐蚀，
D错误。
√
3.（2025·西安高二月考）利用如右图所示装置，可以
模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是( )
√
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1.（2025·广州高二月考）下列与电化学腐蚀或防护无关的是( )
A.在船体上镶嵌锌块 B.铜线和铝线不能直接对接
C.固定铜板的铁螺丝易生锈 D.纯银器长时间露置在空气中变黑
解析：选D。船体上镶嵌锌块，锌、铁与海水构成了原电池，属于电化学
防护，故A项不符合题意；铜、铝、潮湿的空气构成原电池，属于电化学
腐蚀，故B项不符合题意；铁、铜、潮湿的空气构成原电池，属于电化学
腐蚀，故C项不符合题意；纯银器长时间露置在空气中变黑是由于银与空
气中的氧气发生氧化反应，导致银器表面形成一层氧化膜，使其变黑，故
D项符合题意。
√
2.暖贴中含有铁粉、活性炭、食盐等,可与空气中
的氧气和水蒸气作用放热,从而达到取暖的效果,其
原理如下图所示。下列说法正确的是( )
√
3.（2025·惠州高二月考）金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说
法正确的是( )
√
4.（2024·浙江6月选考）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材
料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
下列说法正确的是( )
√
（1）根据以上机理，判断下列说法正确的是___（填字母）。
A.以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀
B.从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂
C.反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化
D.从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀
√
（2）某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有
_____（填字母）。
A.给铁件铆上一些锌板
B.给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接
C.在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金
D.在铁件表面涂上一层较厚的沥青
√
√
33.6
1 066

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