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专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应
第1课时 化学反应的焓变
1.理解反应热和焓变的概念。
2.正确认识和判断放热反应和吸热反应，能从宏观和微观的角度理解化学
反应中的能量变化。
3.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。
1.内能与焓
（1）内能:体系内物质的各种能量的总和。它受①______、②______、物
质的聚集状态和组成的影响。内能的变化可以通过变化过程中体系吸收
（或放出）的③____和对内（或对外）所做的④____的形式表现出来。
（2）焓：与内能有关的物理量，用符号⑤___表示。
（3）化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。
［说明］ 被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。
温度
压强
热
功

2.反应热与焓变
（1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同⑥______
时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。
（2）焓变：在⑦______条件下，化学反应过程中吸收或释放的热，符号
为⑧____，单位常采用 ⑨___________。
（3）反应热和焓变的关系
恒压条件下进行的化学反应的反应热等于该反应的⑩______。
温度
恒压

焓变
（2）与反应物、生成物总能量相对大小的关系
当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为 ______反应。当反
应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为 ______反应。
吸收热

放出热

放热
吸热
吸收
放出


4.化学反应伴随能量变化的原因
（1）从反应物和生成物总能量相对大小角度分析
吸
放
生成物
反应物
（2）从反应物断键和生成物成键角度分析
物质 金刚石 硅
化学键
2 2 4 6
物质 —
化学键 —
2 4 8 —



吸收

反应物的键能总和
生成物的键能总和
（1）相同质量的同种物质，在不同状态下其焓是相同的( )
×
（2）化学反应的反应热就是该反应的焓变( )
×
（3）化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化( )
×
（4）化学反应的焓变与反应物及生成物的内能有关，与反应条件无关
( )
√
×
（6）放热反应在常温下一定可以发生( )
×
1.（2025·福州高二月考）下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应均
发生的是( )
A.南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵
夜焰火
B.唐·白居易《忆江南》中“日出江花红胜火，春来江水绿如蓝”展现了江南
风景的美丽
C.北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的
性质
D.北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节
的习俗
√
√
3.（教材习题变式）氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将
成为人类的主要能源。根据要求回答问题：
（1）三种方法中最节能的是____（填标号）。
③
解析：①电解水法需要消耗大量电能，②甲烷水重整法在高温条件下进行，
需要消耗大量的燃料，③太阳能是一种无污染的可再生能源。
吸收
482
C
（1）该反应是______（填“吸热”或
“放热”）反应。
放热
解析：由能量变化示意图可知，生成
物的总能量比反应物的总能量低，该
反应为放热反应。

判断吸热反应、放热反应的依据与误区
（1）判断吸热反应、放热反应的“两大依据”
理论依据：反应物与生成物总能量的相对大小。
计算依据：断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量的相对大小。
（2）判断吸热反应、放热反应的“两大误区”
误区一：误以为与反应条件有关。需要加热才能进行的反应不一定是吸热
反应，常温下就能进行的反应不一定是放热反应。
误区二：误以为只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。如水蒸
气液化放出热量，但该过程不是放热反应。
1.概念：能够表示①________的化学方程式。
反应热
能量
温度
压强




物质的量
正比
（1）热化学方程式中各物质的化学计量数表示分子个数( )
×
×
（3）化学反应过程中所吸收或放出的热量与反应物的物质的量成正比
( )
√
√
√
√
3.按要求回答下列问题。



小于
该反应是可逆
反应，不能进行完全
（1）热化学方程式正误判断的方法
课堂检测 巩固落实
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
√
A.红磷比白磷稳定
B.白磷燃烧是吸热反应
C.红磷转变为白磷是放热反应
D.红磷燃烧反应的热化学方程式：

√
√
4.根据能量关系示意图，判断下列说法正确的是
( )

√



（4）已知一些化学键的键能数据见下表：
化学键
414 489 565 155

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