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第2课时 反应热的测量与计算
1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改
进测定方法。
2.构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关
判断或计算的思维模型。
2.实验装置
（1）简易量热计的构造
量热计中各仪器的作用为①环形玻璃搅拌棒：
①____________________________；②保温层：②
________________；③温度计：测定反应前后反应
体系的③______。
使反应物混合均匀，充分接触
减少热量的散失
温度
（2）常见其他测量装置
装置中防止热量散失的方法：
①两个烧杯口要相平；
②在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；
③用环形玻璃搅拌棒搅拌，而不能用环形金属
搅拌棒搅拌；
④实验时倒入碱溶液要迅速。
4.实验步骤及测量数据
（3）重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
两温度平均值
环形玻璃搅拌棒
最高温度
（1）将酸碱迅速混合后，待温度计读数稳定后记录终止温度( )
×
√
×
×
×
（6）在实验过程中，环形玻璃搅拌棒可用铜制搅拌棒代替( )
×
√
√

简易量热计的隔热层绝
热效果不好，酸、碱溶液混合不迅速（任写一条）

（2）中和反应的反应热测定实验中产生误差的可能原因
①量取溶液的体积有误差。
②温度计的读数有误差。
③混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
④隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
⑤测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，会使热量损失而引
起误差。
完全相等
起始状态
最终状态
途径
3.多角度理解盖斯定律
（1）从反应途径的角度理解盖斯定律
__________________ 如同山的高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始
态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反
应热
（2）从能量守恒的角度理解盖斯定律
__________________________________________________________
放出
吸收
（3）实例
______________________________________________________
从反应途径角度
从能量守恒角度
4.意义：应用盖斯定律可以间接计算出反应速率很小的或不容易直接进行
的或伴有副反应发生的反应的反应热。
（1）虚拟路径法

-110.5
（1）对一个化学反应，如果反应的途径不同，其焓变也可能不同( )
×
（2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，和反应途径及
条件无关( )
√
（3）可以通过实验直接测定任一反应的反应热 ( )
×
（4）反应热的数值和热化学方程式的化学计量数无关( )
×
×
√
解析：选A。
2.依据图示关系，下列说法不正确的是( )
√
√
4.盖斯定律认为：不管化学反应的过程是一步完成或分多步完成的，整个
过程总的热效应相同。回答下列问题：
D

“四步骤”突破盖斯定律在反应热计算中的应用
03
课堂检测 巩固落实
1.下列说法不正确的是( )
A.应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应的焓变
B.一个化学反应的焓变与反应途径无关
C.在特定条件下，反应热可以等于焓变
D.一个反应一步完成或分几步完成，二者相比，经过的步骤越多，放出的
热量越多
√
解析：选D。A.有些化学反应的焓变难以测定，应用盖斯定律，通过易测
定反应的焓变，可计算某些难以测定的反应的焓变，A说法正确；B.一个
化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，B说法正
确；C.在恒压条件下，反应热可以等于焓变，C说法正确；D.一个反应一
步完成或分几步完成，二者相比，经过不同的步骤，反应的焓变是相同的，
D说法错误。
2.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反
应热的实验说法正确的是( )
√
√



√
已知：

吸
587.02

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