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第二单元 化学反应的方向与限度
第2课时 化学平衡状态
1.了解化学反应的可逆性，认识化学变化有一定限度。
2.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的特征。
3.学会平衡状态的判断方法，建立化学平衡状态判断的思维模型。
1.可逆反应
（1）定义：在相同条件下,既能向①________方向进行,同时又能向
②_________方向进行的反应。
（2）表示方法:可逆反应的化学方程式常用“③___”连接,把从左向右进行
的反应称为④________,对应的速率为⑤____，把从右向左进行的反应称为
⑥________，对应的速率为⑦____。
正反应
逆反应

正反应
逆反应
（3）特征

2.化学平衡的建立
（1）化学平衡的建立过程
最大
0
0
减小
逐渐减小
增大
增大
不变
（2）化学平衡建立的浓度—时间图像和速率—时间图像
3.化学平衡状态
（1）概念：当外界条件不变时，可逆反应进行到一定程度，反应物和生
成物的浓度不再随时间而发生变化，我们称之为化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征
可逆反应
动态

相等
×
（2）化学平衡状态时，所有物质的速率都相等( )
×
（3）平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变
( )
×
（4）反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变且
相等( )
×
（5）只有可逆反应才存在平衡状态( )
√
√
√
√
2.利用“变量不变”判断
确定反应中
“变量” 随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，表明反应已
达到平衡状态。而当“不变量”不变时，不能判断反应是否
处于平衡状态
把握常见的
“变量” 气体的颜色
对于气体体积有变化的反应，恒压反应中的体积、恒容反
应中的压强
把握常见的
“变量” 对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反
应，混合气体的平均相对分子质量
对于反应体系中不全部为气体的反应，恒容时混合气体的
密度等
√
×
√
×
√
√
③⑤⑥
4.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体
的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平
均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之
比都等于化学计量数之比。
①③④
⑤
②④
项目 是否平衡
总压强 是
不一定
是
不一定
（2）利用“气体密度”判断——要注意反应前后是否有非气态物质参加。
反应 是否平衡
是
不一定
不一定
课堂检测 巩固落实
1.（2025·邯郸高二月考）下列关于可逆反应的叙述正确的是( )
√
√
√
√


①③

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