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第三单元 盐类的水解
第3课时 电解质溶液中微粒浓度的大小比较
1.知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡,会判断溶液中微粒的种类,
掌握溶液中三种守恒关系。
2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型,掌握溶液中粒子浓度大小的比
较方法,能够正确判断溶液中粒子浓度的等量关系。
（3）质子守恒
4.溶液中粒子浓度关系
（2）同一溶液中不同粒子浓度的大小比较
一、单一溶液中粒子浓度的关系
√
2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
√
二、不同溶液中同一粒子浓度的大小比较
3.比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小。



三、混合溶液中粒子浓度的关系
一元弱酸溶液 混合后所得溶液
下列说法错误的是( )
√
√
2门世2有
3厚
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考
虑水的电离。
如氨水中：NH3·H2O、NH4、OH的浓度大小关系是
c(NH3·H2O)>c(OH-)>cNH4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，
以此类推。
如H2S溶液中：H2S、HS、S2-、H+的浓度大小关系是
c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).
2.水解理论
(1)盐的水解是微弱的，水解生成微粒的浓度一般小于发生水解的离子
的浓度。
如NH4CI溶液中：NH、CI、NH3·H2O、H+的浓度大小关系为
c(CI)>c(NH4)>c(H+)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，且第一步水解程度远大于
第二步，以此类推。
如Na2C03溶液中：C0 、HC03、H2CO3的浓度大小关系为
c(C03)>c(HC03)>c(H2C03)。
3.电解质溶液中的守恒规律
(1)电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等
如NaHCO3溶液中存在Na+、H+、HCO3、CO 、OH,根据电荷守恒，
可推出各种离子的浓度之间的关系为
c(Na+)+c(H+)=c(HC03)+c(OH-)+2c(CO3)。
(2)元素守恒
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了
变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。
如K2S溶液中，S元素以S2-、HS、H2S三种形式存在，K+的浓度与它们
的浓度之间的关系为c(K+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S)

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