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第三单元 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用
1.知道影响盐类水解平衡的因素，并能运用平衡移动原理分析外界因素对
水解平衡的影响。
2.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
水解的离子方程式 解释与结论
10.3
9.0
8.2
依次减弱
越难
越大
越大
越大
2.外界因素对盐类水解的影响

可能影
响因素 实验操作 现象 解释与结论
盐的浓
度
溶液的
酸碱性
浅
大
变小
正反应
浅
小
逆反应
可能影
响因素 实验操作 现象 解释与结论
溶液的
酸碱性
温度 升高温度，水解平衡向 ______
__方向移动
红褐色
大
正反应
深
小
正反应
续表
（2）外界因素对盐类水解的影响
①温度：盐的水解是 ______反应，因此升高温度，水解程度 ______。
②浓度：盐溶液的浓度越小，水解的程度越 ____。
③酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制 ________（填“阴离子”或“阳离
子”，下同）水解，促进 ________水解；向盐溶液中加入碱，能抑制
________水解，促进 ________水解。
④加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。
吸热
增大
大
阳离子
阴离子
阴离子
阳离子
（1）升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强( )
√
×
（3）向氯化铵溶液中加水稀释，其水解程度增大( )
√
（4）向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小( )
√
×
A.③④ B.②③ C.①② D.①④
√
√
3.（教材习题变式）向纯碱溶液中滴入酚酞试液：
（1）观察到的现象是__________，原因是___________________________
（用离子方程式表示）。若微热溶液，则观察到的现象是__________，由
此证明碳酸钠的水解是______（填“吸热”或“放热”）反应。
溶液变红

红色加深
吸热
大于
③⑤
（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，则观察到的现象是_____________
_________________________________________，反应的离子方程式为
______________________________________________。
红色变浅，有
红褐色沉淀生成，有气体生成（或气泡冒出）

越大
增大
5.应用
越大
越强



酸
—





碱
1.在科学研究中的应用
应用 举例
判断溶液
的酸碱性
判断酸性
强弱


应用 举例
配制或贮
存易水解
的盐溶液
胶体的
制取
制备无
水盐
续表
磨口
应用 举例
判断离子
是否共存
物质的提
纯（混合盐
溶液的除
杂）
续表
应用 举例
制备无机
化合物
续表

2.在生产生活中的应用
泡沫灭
火器
原理
作净
水剂 明矾可用作净水剂，原理为⑦_____________________________
__________
化肥的
使用 铵态氮肥与草木灰⑧______混合使用

不能
除锈剂
热纯碱
去污能
力强
续表
3.盐溶液蒸干所得产物的判断
常见类型 溶液蒸干所得产物
金属阳离子易水
解的难挥发性强
酸盐
金属阳离子易水
解的易挥发性强
酸盐

常见类型 溶液蒸干所得产物
酸根离子易水解
的强碱盐
阴、阳离子均易
水解，且水解产
物均易挥发的盐
热稳定性差的盐
易被氧化的盐
续表
√
√
×
√
√
A.①②③ B.仅①② C.仅②③ D.②③④
√
3.盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关
的是( )
√
课堂检测 巩固落实
A.硫酸亚铁 B.硝酸钾 C.碳酸钾 D.氯化铵
√
2.（2025·莆田高二月考）下列说法不正确的是( )
√
√
√
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，
下列叙述正确的是_____（填字母）。
√
√
向左
向左
向右

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