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第四单元 沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡原理
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2.运用化学平衡移动原理分析外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡的影
响，建立物质的变化需要一定的条件，并遵循一定的规律的观念。
3.了解溶度积和离子浓度幂之积的关系，学会判断沉淀溶解平衡进行的方向。
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
2.难溶电解质在水中的溶解
（1）实验探究
实验步骤 实验现象 实验结论
____________________________
难
黄

有极少量的溶解
3.沉淀溶解平衡
（1）概念
在一定温度下，当⑤______速率和⑥______速率相等时，体系中形成饱和
溶液，溶解达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
溶解
沉淀
（2）特征
不等于
相等
保持不变
发生移动
（3）外界条件对沉淀溶解平衡的影响
温度 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向
溶解的方向移动
浓度 加水稀释，平衡向溶解的方向移动
同离子
效应 向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡向沉淀的方向移
动
其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物
质、更难电离的物质或气体的离子时，平衡向溶解的方向移
动
外界条件 平衡移动方向
（1）升高温度 正向 ______ ______
（2）加水稀释 ______ ______ ______
逆向 ______ ______
______ ______ ______
______ ______ ______
增大
增大
正向
不变
不变
增大
减小
逆向
减小
增大
正向
减小
增大
×
×
√
（4）当改变外界条件时，沉淀溶解平衡可能会发生移动，直至达到新的
平衡( )
√
√
（2）难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。
总过程 沉淀溶解平衡（可逆）
分过程 沉淀的溶解（可逆） 电解质的电离（可逆或不可逆）
1.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是( )
√
解析：选D。A.达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解的速率相等，各离子浓
度保持不变，故A正确；B.达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的
溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确；C.加入的难溶电解质会以沉淀的
形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确；D.虽然难溶电解
质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，故D错误。
2.（2025·湛江高二质检）某同学为了
验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀
溶解平衡，设计了如下实验方案。下
列说法正确的是( )
√
√
1.含义
描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称
溶度积，符号为①_____。

性质
温度
溶解
（2）比较难溶电解质在水中的溶解能力
（1）溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
( )
×
（2）溶度积受离子浓度大小的影响( )
×
×
×
√
√
2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
√
√
课堂检测 巩固落实
1.（2025·漳州高二质检）下列说法不正确的是 ( )
√
√
√
√
物质
对于相同类型的难溶电解质来说可以，而对于不同类型的难溶电解质则不
可以。

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