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专题3 水溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
1.了解强电解质与弱电解质的概念并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。
2.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方
程式，学会运用平衡移动原理解决相关问题。
1.电解质和非电解质
项目 电解质 非电解质
定义 在①____________________
___能导电的②________ 在水溶液中和熔融状态下
③____________的④________
类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化
物和水等 多数有机化合物、非金属氧化
物（水除外）和氨等
本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发生⑤______
相同点 均为⑥________
水溶液中或熔融状态下
化合物
都不能导电
化合物
电离
化合物
2.强电解质和弱电解质的实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
=

盐酸
醋酸溶液
实验操作 实验现象 实验结论
_______________________________________ 气球均鼓起来，且最后两
个气球鼓起来的大小相
同，但与盐酸反应的气球
鼓起得 ____ 盐酸与镁的反应速率
______醋酸溶液与镁的反
应速率
续表
总结论：实验表明，当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出的氢离子浓度
______醋酸电离出的氢离子浓度，即盐酸的电离程度 ______醋酸的电离程
度。
快
大于
大于
大于
3.强电解质与弱电解质
项目 强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能够 ______电离
的电解质 在水溶液中仅能 ______电
离的电解质
在溶液中
的存在形
式 只有 ____________ 既有 ____________，又有
____________
实例
完全
部分
阴、阳离子
阴、阳离子
电解质分子
4.电解质溶液的导电性
（1）电解质溶液的导电原理：电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳
离子，在电源（电场）的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
［注意］ 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
（2）影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液的导电能力与溶液中
离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，
导电能力越强，而与电解质的强弱无关。
5.电离方程式的书写






（3）酸式盐




（1）金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质( )
×
×
（3）强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
( )
√
×
（5）强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物( )
×
×
1.下列叙述能说明某物质是弱电解质的是( )
A.熔融状态下不导电
B.共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存
√
2.（2025·承德高二月考）下列关于电解质的说法错误的是( )
√
3.回答下列问题：
②④⑧⑩
⑤⑨
②⑧
④⑩
（2）写出有关电离方程式。


1.概念
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程
并未停止。此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质
分子的速率①______，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都②__________
_____，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。
相等
不再发生
变化
2.建立过程
3.特征
弱电解质
=
不再发生变化
4.影响因素
（1）内因：电解质本身的性质。相同条件下，电解质越弱，电离程度越小。
电离
增大
×
×
（3）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大
( )
×
（4）一定温度下，醋酸的浓度越大，电离程度越大 ( )
×
（5）醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中的电离程度( )
×
1.下列说法正确的是( )
√
√
A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤
√
课堂检测 巩固落实
1.下列有关物质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是( )
√
2.（2025·延安高二月考）下列说法或化学用语正确的是( )
√
√
√
√
6.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
右
增大
减小
右
减小
增大

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