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第一单元 弱电解质的电离平衡
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
1.理解电离平衡常数的意义。
2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立“强酸与弱酸比较”的思维模型。
3.能进行电离常数及电离度的有关计算。
1.电离平衡常数
（1）概念：在一定温度下，弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，其电
离出的离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比是常数，称
为其电离平衡常数，简称电离常数。
（2）表达式

（3）影响因素
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：只受温度影响，与弱电解质溶液的起始浓度无关，且温度越高，
电离平衡常数越大。
（4）意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相
对强弱。在一定温度下，当弱酸（或弱碱）的浓度相同时，电离平衡常数
越大，弱酸（或弱碱）的电离程度越⑤____，弱酸的酸性（或弱碱的碱性）
越⑥____。
大
强
2.电离度
（3）意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离
程度越大。
（4）影响因素
一般而言：①温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度⑧______；
弱电解质溶液的浓度越小，电离度⑨______。
②弱电解质溶液浓度一定时，温度越高，电离度⑩______；温度越低，电
离度 ______。
越小
越大
越大
越小
（1）改变条件，使电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大( )
×
（2）相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强
弱( )
√
×
（4）升高温度，弱电解质的电离度增大( )
√
（5）醋酸浓度越大，电离度越大( )
×
1.（2025·邯郸高二月考）相同温度下，三种酸的电离平衡常数见下表。下
列判断正确的是( )
酸
√
√




1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸
（如醋酸）的比较
酸 酸性 中和碱
的能力 与同一金属反应
时的起始反应速率
一元强
酸 ①____ ②__ ⑤____ ⑥____ ⑦______
一元弱
酸 ③______ ④__ ⑧____
大
强
小
弱
相同
相同
大
小
酸 酸性 中和碱
的能力 与同一金属反应
时的起始反应速
率
一元强酸 ⑨____
__ ⑩__
____ ____ ____ ____
一元弱酸 ____ ______
相同
相同
小
大
少
多
相同
√
√
都产生无色气泡，锌粒逐渐溶解
大于
等于
等于
小于
课堂检测 巩固落实
1.（2025·承德高二月考）下列关于电离常数的说法正确的是( )
√
√
√
√

弱电
解质
电离
常数
下列反应可以发生的是_____（填字母）。
√
√

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