资源简介

(共24张PPT)
提升课1 电化学多池装置
问题分析及相关计算
【学习目标】
1.掌握多池连接装置的形式及分析思路。
2.掌握电子守恒规律在电化学中的应用。
1.一池两用
用如下图所示装置进行实验：
√
√
2.多池“串联”装置的两大模型图解及解题流程
（1）外接电源与电解池的“串联”
有外接电源时，各电池均为电解池。
（2）原电池与电解池的“串联”
①无外接电源，有活泼性不同电极的为原电池，活泼性相同或均为惰性电
极的为电解池。
②无外接电源，如燃料电池、铅蓄电池在电池中作为电源，其他均为电解池。
（3）多池装置的解题流程
√
√
（2）电解计算的步骤
①正确书写电极反应式（特别要注意阳极材料）。
②注意溶液中有多种离子共存时，要确定离子放电的先后顺序。
③根据得失电子守恒，列出关系式进行计算。
√
√
2门世2有
3厚
M
K
N
A
石墨
铁棒
盐酸和食盐水的混合液
A
直流电源
Cu
NaCl稀溶液
滴有酚酞)
例1某兴趣小组设计如下图所示实验装置，两个相同的玻璃
管中盛满NaCI稀溶液（滴有酚酞），闭合S1一段时间后，两
极均有气泡产生，Cu电极一侧液面比C电极一侧的低；断开
01
闭合S2,电流表指针发生偏转。下列叙述正确的是
解析：闭合S,时，Cu电极为阴极，产生气泡的原因为
2H20+2e-=H2个+20H,A错误；闭合S1时，若Cu电极接直流电源
的正极，则Cu电极为阳极被氧化生成Cu2+,阳极无气泡产生，B错误；断
开S1、闭合S2时，Cu电极一侧的H2发生氧化反应，Cu电极为负极，C电
极为正极，C错误；断开S1、闭合S2时形成原电池，H2在碱性条件下发生
氧化反应，电极反应式为H2-2e+20H-=2H20,D正确。
2
K.
A
F
饱和NaCl溶液
A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池
B.闭合K1,铁棒上发生的反应为Fe-2e=Fe2+
C.闭合K2,铁棒不会被消耗
D.闭合K1,石墨棒周围溶液pH逐渐减小
解析：选D。闭合K1构成原电池，铁棒是负极，铁棒上发生的反应为
Fe-2e-二Fe2+;闭合K2构成电解池，铁棒与电源的负极相连，为阴极
不会被消耗，A、B、C正确；闭合K1构成原电池，石墨棒是正极，
电极
反应为02+4e+2H20=40H,石墨棒周围溶液pH逐渐增大，D错误
Zn
Cu
Cu
Fe
头
稀硫酸
稀硫酸
A
B

展开更多......

收起↑