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2024-2025学年闽侯一中第一学期第一次月考
高中二年化学科试卷
考试日期：12月17日 完卷时间：75分钟 满分：100分
原子量：Cu-64 Ag-108
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1. 下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B. 化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关
C. 能量变化必然伴随化学变化的发生
D. 化学反应发生过程中一定有能量变化
2. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A. pH=12 的氨水 B. 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液
C. pH=2 的 NaHSO4 溶液 D. 0.1 mol/L 的盐酸
3. 下列实验误差分析不正确的是
A. 用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小
B. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小
C. 用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低
4. 某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，则c(OH-)为
A. 2.4×10-7 mol/L B. 1×10-14 mol/L
C. D. 无法确定
5. 下列说法错误是
A. 多元弱酸的各级电离常数逐级减小
B. 任何温度下，纯水都呈中性
C. 弱酸的电离度越大，其水溶液的酸性越强
D. 水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液
6. 一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是
A. 加少量水 B. 通入HCl C. 加入少量FeCl3 D. 升高温度
7. 相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是(　　)
酸 HX HY HZ
电离平衡常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离平衡常数
C. 由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
8. 在25℃条件下，下列说法正确的是
A. 100 mL0.1 mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化)，溶液中c(H+)增大，Kw不变
C. 向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中减小
D. pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
9. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. a点水电离的大于c点水电离的
C. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为
D. a点的值比b点的值大
10. 宇航员王亚平太空授课时制作了一个蓝色的大水球，证明了水在不同重力环境下的形态不同。水在不同条件下的电离程度也不同，教材中给出了如下表所示不同温度下水的离子积常数。不能从下表中分析得出的结论是
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 371 545
A. 水的电离程度很小
B. 常温下，水中的约为
C. 升高温度促进水的电离，水的电离程度增大
D. 向水中加入盐酸或溶液，均会抑制水的电离
11. 臭氧(O3)有多种制备方法，其中电解水法的原理如图所示。为了提高水的导电性而又不影响电解水法制备O3，可向水中加入的物质是
A. NaCl B. CaBr2 C. CuSO4 D. H2SO4
12. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是
A. Ⅰ和Ⅲ附近 B. Ⅱ和Ⅲ附近
C. Ⅰ和Ⅳ附近 D. Ⅱ和Ⅳ附近
13. 2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，分析仪工作原理类似于燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该分析仪工作时，电极a为正极
B. 电极a的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O
C. 当固体电解质中有1molO2-通过时，转移4mol电子
D. 电极b的电极反应式为O2+4e-=2O2-
14. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是
A. c1：c2=3：1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1
15. 在恒温、恒容条件下发生反应： ，温度T下，不同时刻的物质的量浓度如表所示：
0 50 100 150
4.00 2.50 2.00 2.00
下列说法错误的是
A. 温度T下的平衡常数内的转化率为
B. 内分解速率为
C. T温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
D. 若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，则达到新平衡时的转化率和该反应的平衡常数都不变
二、填空题：本大题共4小题，共55分。
16. 装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1)B极是电源的___极，C极的电极反应式为____，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐___(填“变深”或“变浅”)。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为____。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___(填“铜”或“银”)，电镀液是____溶液。常温下，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___g，甲中溶液的酸性___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。
17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体排放。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。
A． B．
C． D．
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
①用各物质的平衡分压来表示总反应的平衡常数，表达式___________。
②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________。
③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。
18. 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度/℃ c(NH3·H2O)/(mol/L) 电离常数 电离度/% c(OH-)/(mol/L)
0 16.56 9.098
10 15.16 10.18
20 13.63 11.2
（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
A．电离常数 B．电离度 C．c(OH-) D．c(NH3·H2O)
（2）表中c(OH-)基本不变的原因是___________。
（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是___________(填字母，下同)。
A. 溶液的pH增大 B. 氨水的电离度减小
C. c(OH-)减小 D. 减小
（4）氨水溶液中，下列做法能使与比值变大的是___________。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氢化氢 C．加入少量固体氢氧化钠
（5）25℃时，0.5 mol/L氨水，电离度为0.01，水电离的c(OH-)为___________。
（6）25℃时，将c(OH-)=0.2 mol/L和pH=8的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH=___________。
（7）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比___________。
19. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用浓度为的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：
滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 1.02 20.3
第二次 20.00 1.00 1999
第三次 20.00 0.10 22.10
①下列操作造成测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该NaOH溶液的物质的量浓度为___________(计算结果保留四位有效数字)；排出酸式滴定管中的气泡应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。
③用标准氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视___________。
④若一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。
则该次滴定消耗的NaOH溶液的体积为___________。
（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。
（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。(已知)参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填字母)。
难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
A. NaCl B. NaBr C. NaCN D.
2024-2025学年闽侯一中第一学期第一次月考
高中二年化学科试卷
考试日期：12月17日 完卷时间：75分钟 满分：100分
原子量：Cu-64 Ag-108
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
二、填空题：本大题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】 ①. 负 ②. 4OH--4e-＝ O2↑+2H2O ③. 变浅 ④. 1∶2∶2∶2 ⑤. 铜 ⑥. AgNO3 ⑦. 5.4 ⑧. 变大 ⑨. 0.08
【17题答案】
【答案】（1） ①. -49 ②. A ③. ΔH1为正值，ΔH2为和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的
（2） ①. ②. b ③. 总反应ΔH<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ④. 33.3% ⑤. 5×105Pa，210℃ ⑥. 9×105Pa，250℃
【18题答案】
【答案】（1） ①. 右 ②. AB
（2）氨水浓度降低，使c(OH-)减小，而温度升高，使c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变 （3）AD
（4）AB （5）2.0×10-12 mol/L
（6）13 （7）9：2
【19题答案】
【答案】（1） ①. CD ②. ③. ② ④. 锥形瓶中溶液颜色变化 ⑤. 26.10mL
（2） ①. 酸 ②. 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （3）D

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