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第2讲　溶液与分散系
学习目标　
1. 了解溶解度、溶解度曲线的含义，能根据物质的溶解度特点，选择合适的分离提纯方法。
2. 能进行溶液中有关溶解度、溶质质量分数、物质的量浓度的简单计算。3. 会配制一定溶质质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液。
4. 知道常见的分散系——胶体及其重要应用；知道区分溶液和胶体的方法。
活动方案
认识并利用溶解度进行物质的分离提纯
　　1. 图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
　　
甲 乙
(1) A点饱和KNO3溶液的溶质质量分数为多少？
(2) 将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有哪些？
(3) 常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是什么？
(4) 常温下，由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是什么？
(5) NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是什么？
(6) KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是什么？
(7) 图乙为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下，由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3·7H2O固体的方法是什么？
2. 知道常见物质的溶解性。
钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶或易溶；大部分氯化物、硫酸盐可溶或易溶。
(1) 常见氯化物中难溶的有__________。
(2) 常见硫酸盐中难溶的有____________，微溶的有__________。
(3) 碳酸盐中可溶或易溶的有_____________。
(4) 氢氧化物中可溶或易溶的有______________，微溶的有__________。
3. 会进行一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数、物质的量浓度、溶解度之间的换算。
(1) 已知：20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，求该饱和KCl溶液的物质的量浓度。
(2) 常温下，浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，求该浓硫酸的物质的量浓度。
一定溶质质量分数的溶液和一定物质的量浓度溶液的配制　　
1. 了解一定溶质质量分数溶液的配制方法。
(1) 实验需要约100 mL 10% H2O2溶液，现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。
(2) 现有24%硝酸钠溶液、2%硝酸钠溶液、硝酸钠固体和水，请选用上述两种不同物质配制10%硝酸钠溶液，将用量(质量)的最简整数比填入表中相应的位置。
24%硝酸钠溶液 2%硝酸钠溶液 硝酸钠固体 水
示例 4 7 — —
方案1
方案2
方案3
2. 了解一定物质的量浓度溶液的配制方法。
(1) 李明同学在实验室配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。
①用天平称取________g NaCl固体；
②将所称取的固体放入____________(填仪器名称)中，然后_____________________________________________________________；
③将上述溶液注入______________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水_______________________________________________________________________________；
④________________________，使溶液混合均匀；
⑤______________________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
⑥塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(2) 王敏同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)粗略配制1 mol/L的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。
①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶
④天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒
请你协助王敏同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
　 分散系
1. 知道溶液、胶体和浊液三种分散系分散质粒子的直径大小范围。请完成下表。
类型 浊液 溶液 胶体
性质
分散质粒子的直径大小范围/nm
2. 知道区分溶液和胶体的简便方法。
利用Fe3+的水解反应可制备Fe(OH)3胶体。简述制备过程，并证明所得液体为胶体。
名卷优选
1 1 L密度为1.2 g/mL、质量分数为36.5%的盐酸，其物质的量浓度是(　　)
A. 1.2 mol/L B. 12 mol/L
C. 0.012 mol/L D. 0.365 mol/L
2 [高考题重组]下列有关胶体的说法正确的是(　　)
A. Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水
B. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
C. 用可见光束照射以区别溶液和胶体
D. K＋、H＋、S2-、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存
3 [2023全国甲卷]实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗
⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
4 (1) Cu(NO3)2的溶解度随温度的变化如图所示，不同温度范围内析出的Cu(NO3)2晶体不同。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________________________________________________________________________。
(2) [2025南通通州中学阶段考试]“结晶”时，控制温度在75 ℃左右进行(相关物质的溶解度如图)，从溶液中析出的晶体是____________(填化学式)。
(3) [2024泰州中学质量检测]苯甲酸微溶于水，苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是________(填字母)。重结晶过程中，趁热过滤的作用是_________________________________________________________________________________________________________。
(4) “结晶”时需加热H3AsO3使其分解获得As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。结合图像补全“结晶”的具体操作：加热H3AsO3，_____________________________________________，得到粗As2O3。
(5) Na2SO4溶解度如图所示，利用Na2SO4和Na2SO3的混合物制备Na2SO4·10H2O晶体，请补充完整实验方案：将固体混合物溶于水配成溶液，边搅拌边向溶液中通入O2，用pH计测量溶液的pH，当pH约为7时，停止通入O2，_________________________________，过滤、洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。
(6) [2024连云港期末]将FeSO4溶液__________________，得FeSO4·7H2O粗产品，多次重结晶、过滤、洗涤、干燥，制得较为纯净的FeSO4·7H2O(FeSO4·7H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示)。
5 [2024全国甲卷]CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2。
(一) 过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25 mL 30% H2O2(ρ＝1.11 g/cm3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。
(二) 过氧化脲性质检测
Ⅰ. 过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ.过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三) 产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。
滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀硫酸，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题。
(1) 过滤中使用到的玻璃仪器有______________________。
(2) 过氧化脲的产率为________。
(3) 性质检测Ⅱ中的现象为____________________________。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是________________________________________。
(4) “溶液配制”的部分过程如图所示，操作a应重复3次，目的是_________
______________________________________，定容后还需要的操作为_________________________________________________。
(5) “滴定分析”步骤中，下列操作错误的是________(填字母，下同)。
A. KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B. 用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液
C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6) 以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是________。
A. 容量瓶中液面超过刻度线
B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
6 [2024上海卷]粗盐中含有SO、K＋、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：
已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。
(1) 步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验BaCl2是否过量的方法：________________________________________________________________________________。
(2) 若加BaCl2后不先过滤就加NaOH和Na2CO3，会导致________(填字母，下同)。
A. SO不能完全去除 B. 消耗更多NaOH
C. Ba2+不能完全去除 D. 消耗更多Na2CO3
(3) 过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要________。
A. 分液漏斗　 B. 漏斗　 C. 容量瓶　 D. 蒸发皿
(4) 步骤④中用稀盐酸调节pH至3～4，除去的离子有____________。
(5) “一系列操作”是指________。
A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
(6) 请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应：_____________________________________________________________________________________________。
7 [2022湖北卷]全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2+、Ca2+)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25 ℃时相关物质的参数如下：
LiOH的溶解度：12.4 g/100 g H2O。
化合物 Mg(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3 Li2CO3
Ksp 5.6×10-12 5.5×10-6 2.8×10-9 2.5×10-2
Li2CO3的溶解度曲线
回答下列问题。
(1) “沉淀1”为______________。
(2) 向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是_____________________________________________________________________________________________。
(3) 为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为____________、____________、洗涤。
(4) 有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5) 他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入Na2CO3改为通入CO2。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：__________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第2讲　溶液与分散系
【活动方案】
活动一：
1 (1) 50%。　(2) 加入KNO3固体或将溶液冷却或蒸发溶剂。　(3) 将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，用余热烘干。　(4) 将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。　(5) 将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤。　(6) 将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。　(7) 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤。　加热浓缩溶液至有晶膜产生，降温至0 ℃结晶，过滤。
2 (1) AgCl　(2) BaSO4、PbSO4　CaSO4　(3) Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3　(4) NaOH、KOH、Ba(OH)2　Ca(OH)2
3 (1) 20 ℃时，34 g KCl溶于100 g水中形成饱和溶液，
n(KCl)＝，
V(溶液)＝，
c＝≈4.0 mol/L
(2) 方法1：根据c＝，c＝＝18.4 mol/L
方法2：设体积为1 L，n＝＝18.4 mol
c＝18.4 mol/L
活动二：
1 (1) 用量筒量取 33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入 67 mL 水(或加水稀释至 100 mL)，搅拌均匀。
(2) 见下表(合理即可)
24%的硝酸钠溶液 2%的硝酸钠溶液 硝酸钠固体 水
方案1 — — 1 9
方案2 5 － － 7
方案3 — 45 4 —
2 (1) ①11.7　②烧杯　加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌(溶解)　③500 mL容量瓶　洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中　④轻轻晃动容量瓶　⑤向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处　(2) ⑥②⑤①③②
活动三：
1 不均一、不透明、不稳定　均一、透明、稳定　均一、透明、较稳定　＞100　＜1　1～100
2 取一只烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液1～2 mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热。用激光笔照射烧杯中的液体，观察到丁达尔效应(一条光亮的“通路”)，证明红褐色液体为胶体。
【名卷优选】
1 B　根据公式c＝计算。故选B。
2 C
3 D　粗盐提纯需要烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯，题中有烧杯、酒精灯；配制溶液时要用到天平、容量瓶、烧杯、胶头滴管，题中有容量瓶、天平，故选D。
4 (1) 向溶液A中加入适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30 ℃以上，趁热过滤　(2) FeSO4·H2O　(3) C　除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出　(4) 调节硫酸浓度为7 mol/L，冷却至25 ℃，过滤　(5) 将溶液置于40 ℃水浴中加热，减压蒸发浓缩至溶液中产生少量晶体，停止加热，用冰水冷却降温结晶　(6) 蒸发浓缩得到60 ℃时饱和溶液，冷却至0 ℃结晶、过滤(、洗涤)
5 (1) 烧杯、漏斗、玻璃棒　(2) 50%　(3) 液体分层，上层为无色，下层为紫红色　还原性、氧化性　(4) 将溶质全部转移至容量瓶中，避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀　(5) BD　(6) A
解析：(2) 实验中加入n(尿素)＝＝0.2 mol，m(H2O2)＝25 mL×1.11 g/cm3×30%＝8.325 g，n(H2O2)＝ ≈ 0.245 mol，H2O2过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲的质量＝0.2 mol×94 g/mol＝18.8 g，实验中实际得到9.4 g过氧化脲，故过氧化脲的产率＝×100%＝50%。
6 (1) 静置后，取适量上层清液于试管中，滴几滴稀硫酸，若产生白色沉淀，表明BaCl2已过量　(2) AD　(3) B
(4) OH－、CO　(5) C　(6) H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO ===H2O＋CO2↑
解析：(2) 相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2溶液后不先过滤就加NaOH和Na2CO3，可能发生沉淀的转化：BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)，使得SO不能完全去除，且消耗更多的Na2CO3溶液。(5) 由题意知，“一系列操作”的目的是分离KCl和NaCl，根据溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度的变化较小，KCl的溶解度随温度的变化较大，故可加热至有大量晶体析出后趁热过滤，以得到精盐，C正确。
7 (1) Mg(OH)2　(2) 将Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质　(3) 蒸发结晶　趁热过滤　(4) 不稳定　2Li＋ ＋2HCO===Li2CO3↓＋CO2↑＋H2O　(5) 能达到相同效果，因为改为通入过量的CO2，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果(共41张PPT)
模块一
化学基本概念与计算
主题1　物质的组成和分类
第2讲　溶液与分散系
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
1. 了解溶解度、溶解度曲线的含义，能根据物质的溶解度特点，选择合适的分离提纯方法。2. 能进行溶液中有关溶解度、溶质质量分数、物质的量浓度的简单计算。3. 会配制一定溶质质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液。4. 知道常见的分散系——胶体及其重要应用；知道区分溶液和胶体的方法。
活 动 方 案
1. 图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
活动一 认识并利用溶解度进行物质的分离提纯
甲
乙
(1) A点饱和KNO3溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】 50%。
(2) 将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有哪些？
【答案】 加入KNO3固体或将溶液冷却或蒸发溶剂。
(3) 常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是什么？
【答案】 将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，用余热烘干。
(4) 常温下，由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是什么？
【答案】 将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。
(5) NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是什么？
【答案】 将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤。
(6) KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是什么？
【答案】 将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤。
(7) 图乙为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下，由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是什么？由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3·7H2O固体的方法是什么？
【答案】 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤。加热浓缩溶液至有晶膜产生，降温至0 ℃结晶，过滤。
2. 知道常见物质的溶解性。
钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶或易溶；大部分氯化物、硫酸盐可溶或易溶。
(1) 常见氯化物中难溶的有__________。
(2) 常见硫酸盐中难溶的有_________________，微溶的有_______。
(3) 碳酸盐中可溶或易溶的有_______________________________。
(4) 氢氧化物中可溶或易溶的有______________________________，微溶的有___________。
AgCl
BaSO4、PbSO4
CaSO4
Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3
NaOH、KOH、Ba(OH)2
Ca(OH)2
3. 会进行一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数、物质的量浓度、溶解度之间的换算。
(1) 已知：20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，求该饱和KCl溶液的物质的量浓度。
【答案】 20 ℃时，34 g KCl溶于100 g水中形成饱和溶液，
(2) 常温下，浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，求该浓硫酸的物质的量浓度。
1. 了解一定溶质质量分数溶液的配制方法。
(1) 实验需要约100 mL 10% H2O2溶液，现用市售30%(密度近似为1 g/cm3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。
【答案】 用量筒量取 33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入 67 mL 水(或加水稀释至 100 mL)，搅拌均匀。
活动二 一定溶质质量分数的溶液和一定物质的量浓度溶液
的配制
(2) 现有24%硝酸钠溶液、2%硝酸钠溶液、硝酸钠固体和水，请选用上述两种不同物质配制10%硝酸钠溶液，将用量(质量)的最简整数比填入表中相应的位置。
24%硝酸钠溶液 2%硝酸钠溶液 硝酸钠固体 水
示例 4 7 — —
方案1
方案2
方案3
—
—
1
9
5
—
—
7
—
45
4
—
2. 了解一定物质的量浓度溶液的配制方法。
(1) 李明同学在实验室配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。
①用天平称取_________g NaCl固体；
②将所称取的固体放入__________________(填仪器名称)中，然后__________________________________________；
③将上述溶液注入__________________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水_________________________________________________________；
④____________________，使溶液混合均匀；
11.7
烧杯
加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌(溶解)
500 mL容量瓶
洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中
轻轻晃动容量瓶
⑤_______________________________________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
⑥塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(2) 王敏同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)粗略配制1 mol/L的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。
①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶
④天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒
请你协助王敏同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
【答案】 ⑥②⑤①③②
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处
1. 知道溶液、胶体和浊液三种分散系分散质粒子的直径大小范围。请完成下表。
活动三 分散系
类型 浊液 溶液 胶体
性质
分散质粒子的直 径大小范围/nm
不均一、不透
明、不稳定
均一、透明、
稳定
均一、透明、
较稳定
＞100
＜1
1～100
2. 知道区分溶液和胶体的简便方法。
利用Fe3＋的水解反应可制备Fe(OH)3胶体。简述制备过程，并证明所得液体为胶体。
【答案】 取一只烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液1～2 mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热。用激光笔照射烧杯中的液体，观察到丁达尔效应(一条光亮的“通路”)，证明红褐色液体为胶体。
名 卷 优 选
2
4
5
1
3
7
6
1 1 L密度为1.2 g/mL、质量分数为36.5%的盐酸，其物质的量浓度是(　 　)
A. 1.2 mol/L B. 12 mol/L
C. 0.012 mol/L D. 0.365 mol/L
B
2
4
5
1
3
7
6
2 [高考题重组]下列有关胶体的说法正确的是(　 　)
A. Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水
B. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
C. 用可见光束照射以区别溶液和胶体
D. K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存
C
2
4
5
3
7
6
3 [2023全国甲卷]实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　 　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗 ⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥
C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
1
【解析】 粗盐提纯需要烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯，题中有烧杯、酒精灯；配制溶液时要用到天平、容量瓶、烧杯、胶头滴管，题中有容量瓶、天平，故选D。
D
2
4
5
3
7
6
4 (1) Cu(NO3)2的溶解度随温度的变化如图所示，
不同温度范围内析出的Cu(NO3)2晶体不同。则由A点对
应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是__________________
_________________________________________ _______________。
(2) [2025南通通州中学阶段考试]“结晶”时，控制温度在75 ℃左右进行(相关物质的溶解度如图)，从溶液中析出的晶体是_______________ (填化学式)。
1
向溶液A中加入
适量硝酸，将溶液A蒸发浓缩，冷却到30 ℃以上，趁热过滤
FeSO4·H2O
2
4
5
3
7
6
(3) [2024泰州中学质量检测]苯甲酸微溶于水，苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是______ (填字母)。重结晶过程中，趁热过滤的作用是_____________ ___________________________________。
1
C
除去不溶性
杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出
2
4
5
3
7
6
(4) “结晶”时需加热H3AsO3使其分解获得As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。结合图像补全“结晶”的具体操作：加热H3AsO3，______________________________________ ________，得到粗As2O3。
1
调节硫酸浓度为7 mol/L，冷却至25 ℃，
过滤
2
4
5
3
7
6
(5) Na2SO4溶解度如图所示，利用Na2SO4和Na2SO3的混合物制备Na2SO4·10H2O晶体，请补充完整实验方案：将固体混合物溶于水配成溶液，边搅拌边向溶液中通入O2，用pH计测量溶液的pH，当pH约为7时，停止通入O2，_______________________________________________ ______________________________________________，过滤、洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。
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将溶液置于40 ℃水浴中加热，减压蒸发浓缩至溶液中产生少量晶体，停止加热，用冰水冷却降温结晶　
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(6) [2024连云港期末]将FeSO4溶液_____________________________ ___________________________________，得FeSO4·7H2O粗产品，多次重结晶、过滤、洗涤、干燥，制得较为纯净的FeSO4·7H2O(FeSO4·7H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示)。
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蒸发浓缩得到60 ℃时饱和溶液，冷却至0 ℃结晶、过滤(、洗涤)
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5 [2024全国甲卷]CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2 === CO(NH2)2·H2O2。
(一) 过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25 mL 30% H2O2(ρ＝1.11 g/cm3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。
(二) 过氧化脲性质检测
Ⅰ. 过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
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改改Ⅱ.过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三) 产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。
滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀硫酸，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题。
(1) 过滤中使用到的玻璃仪器有_______________________。
(2) 过氧化脲的产率为_______。
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烧杯、漏斗、玻璃棒
50%
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(3) 性质检测Ⅱ中的现象为___________________________________ _____。性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是______________ _____。
(4) “溶液配制”的部分过程如图所示，操作a应重复3次，目的是_________________________________________，定容后还需要的操作为_________________________________。
1
液体分层，上层为无色，下层为紫红
色
还原性、氧化
性
将溶质全部转移至容量瓶中，避免溶质损失
盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
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(5) “滴定分析”步骤中，下列操作错误的是____(填字母，下同)。
A. KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B. 用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液
C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
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BD
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(6) 以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____。
A. 容量瓶中液面超过刻度线
B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
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A
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6 [2024上海卷]粗盐中含有SO、K＋、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：
已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。
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(1) 步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验BaCl2是否过量的方法：____________________________________________________________________________________。
(2) 若加BaCl2后不先过滤就加NaOH和Na2CO3，会导致_______ (填字母，下同)。
1
(3) 过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_________。
A. 分液漏斗　 B. 漏斗　
C. 容量瓶　 D. 蒸发皿
静置后，取适量上层清液于试管中，滴几滴稀硫酸，若产生白色沉淀，表明BaCl2已过量
AD
B
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(4) 步骤④中用稀盐酸调节pH至3～4，除去的离子有_____________ __________。
(5) “一系列操作”是指_________。
A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
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(6) 请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应：________________ _________________________________________________________。
OH－、
C
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7 [2022湖北卷]全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
1
25 ℃时相关物质的参数如下：
LiOH的溶解度：12.4 g/100 g H2O。
回答下列问题。
(1) “沉淀1”为_______________。
(2) 向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目
的是______________________________________
_______________。
(3) 为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”
依次为_____________、_____________、洗涤。
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化合物 Mg(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3 Li2CO3
Ksp 5.6×10－12 5.5×10－6 2.8×10－9 2.5×10－2
Li2CO3的溶解度曲线
Mg(OH)2
将Ca2＋转化成CaCO3沉淀除去，同时不
引入新杂质
蒸发结晶
趁热过滤
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(4) 有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3 _______________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为____________________________________________。
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不稳定
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(5) 他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入
Na2CO3改为通入CO2。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________。
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能达到相同效果，因为改为通入过量的CO2，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果　
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