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(共29张PPT)
模块一
化学基本概念与计算
主题2　物质的转化
第3讲　物质的转化
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
1. 根据物质的分类，判断物质间相互转化的规律。2. 会正确使用恰当的化学用语表示物质的变化。3. 知道化学反应的常见分类方法，理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
活 动 方 案
1. 复习酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱和盐的通性(化学性质)。
(1) 下图是表示物质转化规律的“八圈图”。观察下图，然后用连线将物质类别与其具有的通性连接起来。
活动一 根据物质的分类和通性实现物质转化
物质的分类
①酸性氧化物
②碱性氧化物
③酸
④碱
⑤盐
通性
a. 与活泼金属反应生成H2
b. 与水反应生成对应的酸或碱
c. 与酸反应生成盐和水
d. 与碱反应生成盐和水
e. 与酸性氧化物反应生成盐
f. 与碱性氧化物反应生成盐
g. 与盐反应生成新的酸和新的盐
h. 与盐反应生成新的碱和新的盐
i. 与酸性氧化物反应生成盐和水
j. 与碱性氧化物反应生成盐和水
k. 与酸反应生成新的酸和新的盐
l. 与碱反应生成新的碱和新的盐
m. 与盐反应生成两种新盐
(2) 酸、碱、盐之间的复分解反应需要满足什么条件？
【答案】 生成(更)难电离的物质或生成(更)难溶的物质。
2. 利用非氧化还原反应的一般规律完成物质间的转化。
(1) 在空白处填写序号对应的物质类别(或反应条件)。
【答案】 ①碱或碱性氧化物　②水　③加热　④碱或盐或碱性氧化物或金属　⑤酸　⑥酸或酸性氧化物　⑦水　⑧加热 ⑨酸或盐或酸性氧化物　⑩碱
(2) 在空白处填写序号对应的物质(或反应条件)。
【答案】 ①CO2　②H2O　③过量CO2　④CO2或(NH4)2CO3
⑤NaOH或加热　⑥CO2　⑦Ca(OH)2或Ba(OH)2　⑧H2O
⑨加热　⑩少量NH3·H2O　 强酸　 NH3·H2O　 SO2
NH3·H2O　 NH3·H2O或(NH4)2CO3或NH4HCO3　 强酸　
强酸
3. 信息条件下的非氧化还原反应的化学方程式的书写。
(1) 五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物，对应的酸为HVO3，请写出五氧化二钒与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
(2) 已知：Fe元素在Fe3O4中有＋2价、＋3价，Fe3O4可以看作是由FeO与Fe2O3两种碱性氧化物以1∶1的比例组成的物质。试写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式。
【答案】 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(3) 25 ℃时，下表为某些酸的电离平衡常数，找出能与NaF溶液反应生成HF的酸，并写出反应的离子方程式。
弱酸 HF HClO H2SO3 H2CO3
Ka1 6.31×10－4 2.95×10－8 1.54×10－2 4.30×10－7
Ka2 1.02×10－7 5.61×10－11
(4) 向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式。
【答案】 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
1. 阅读下列材料，并根据要求书写有关表示物质变化的化学用语。
在自然条件下(如海水、潮湿大气、酸雨等)，金属的腐蚀通常是电化学腐蚀，如：铁在中性或在酸性很弱的条件下发生吸氧腐蚀；铁在酸性条件下发生析氢腐蚀。
化学腐蚀则是金属与直接接触的物质发生氧化还原反应，金属被氧化而损耗。如：一定条件下，金属与氧气、卤素、水、二氧化碳等发生的反应。
(1) 潮湿的大气由于溶有二氧化碳而呈很弱的酸性。写出碳酸的电离方程式：____________________________。
活动二 熟悉表示物质变化的化学用语
(2) 写出铁在酸性条件下发生析氢腐蚀的电极反应式。
【答案】 负极：Fe－2e－===Fe2＋
正极：2H＋＋2e－===H2↑
(3) 写出铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电极反应式。
【答案】 负极：Fe－2e－===Fe2＋
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(4) 通常情况下，钢铁在发生吸氧腐蚀后生锈(铁锈用Fe2O3表示)的过程通常分为三步反应。第一步反应如下，请写出第二步和第三步反应。
第一步：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
第二步：
第三步：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O
2. 已知：56 g铁完全被氧化为氧化铁，放出的热量为 412.2 kJ。写出该反应的热化学方程式。
【答案】 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648.8 kJ/mol
3. 碳酸钠溶液可用于洗涤油污，因为碳酸钠溶液显碱性。写出碳酸钠水解的化学方程式。
1. 列举常见的无机反应的类型，并分别书写一例化学方程式。
【答案】 按反应前后物质的类别分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；按反应前后有无元素的化合价发生变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应。化学方程式略。
2. 列举常见的有机反应的类型，并分别书写一例化学方程式。
【答案】 取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、氧化反应、还原反应。化学方程式略。
活动三 正确判断化学反应的类型
3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
分析氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型的关系，将四种基本反应类型分别填入图中对应的圆圈内。
“化合反应”与“分解反应”位置可交换
化合反应
复分解
反应
置换反应
分解反应
名 卷 优 选
2
4
5
1
3
1 [2024江苏卷]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　 　)
A
2
4
5
1
3
【解析】 电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误；制备NaHCO3时，应该在饱和食盐水中先通NH3后通CO2，C错误；硫酸工业应包含SO2催化氧化为SO3，D错误。
2
4
5
1
3
2 [2023江苏卷]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　 　)
B
【解析】 NO不能与水反应生成硝酸，B错误。
2
4
5
3
3 [2024常州期末]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(　 　)
A. 固氮菌能把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料
B. 升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行
1
A
2
4
5
3
1
【解析】 合成氨的反应为可逆反应，即使改变反应条件，也不可能使合成氨反应完全进行，B错误；NO和H2O不反应，C错误；稀硝酸与银反应生成的气体是NO，D错误。
2
4
5
3
4 [2024无锡调研]硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是(　 　)
1
C
2
4
5
3
1
【解析】 Na2CO3溶液过量，即碱性试剂过量，不能生成酸式盐NaHSO3，C错误。
2
4
5
3
5 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
1
(1) 从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_______________________________。
(2) 请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________。
盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
2
4
5
3
(3) 写出④⑤的化学方程式：
④_________________________________；
⑤_________________________________。
(4) 上述转化过程中，属于化合反应的是________(填序号，下同)；属于复分解反应的是________；属于分解反应的是________。
1
①
②③
④
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Thank you for watching主题2　物质的转化
第3讲　物质的转化
学习目标　
1. 根据物质的分类，判断物质间相互转化的规律。
2. 会正确使用恰当的化学用语表示物质的变化。
3. 知道化学反应的常见分类方法，理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
活动方案
　 根据物质的分类和通性实现物质转化
　　1. 复习酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱和盐的通性(化学性质)。
(1) 下图是表示物质转化规律的“八圈图”。观察下图，然后用连线将物质类别与其具有的通性连接起来。
物质的分类 通性
a. 与活泼金属反应生成H2
①酸性氧化物 b. 与水反应生成对应的酸或碱
c. 与酸反应生成盐和水
②碱性氧化物 d. 与碱反应生成盐和水
e. 与酸性氧化物反应生成盐
③酸 f. 与碱性氧化物反应生成盐
g. 与盐反应生成新的酸和新的盐
④碱 h. 与盐反应生成新的碱和新的盐
i. 与酸性氧化物反应生成盐和水
⑤盐 j. 与碱性氧化物反应生成盐和水
k. 与酸反应生成新的酸和新的盐
l. 与碱反应生成新的碱和新的盐
m. 与盐反应生成两种新盐
(2) 酸、碱、盐之间的复分解反应需要满足什么条件？
2. 利用非氧化还原反应的一般规律完成物质间的转化。
(1) 在空白处填写序号对应的物质类别(或反应条件)。
(2) 在空白处填写序号对应的物质(或反应条件)。
3. 信息条件下的非氧化还原反应的化学方程式的书写。
(1) 五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物，对应的酸为HVO3，请写出五氧化二钒与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
(2) 已知：Fe元素在Fe3O4中有＋2价、＋3价，Fe3O4可以看作是由FeO与Fe2O3两种碱性氧化物以1∶1的比例组成的物质。试写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式。
(3) 25 ℃时，下表为某些酸的电离平衡常数，找出能与NaF溶液反应生成HF的酸，并写出反应的离子方程式。
弱酸 HF HClO H2SO3 H2CO3
Ka1 6.31×10-4 2.95×10-8 1.54×10-2 4.30×10-7
Ka2 1.02×10-7 5.61×10-11
(4) 向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式。
熟悉表示物质变化的化学用语
1. 阅读下列材料，并根据要求书写有关表示物质变化的化学用语。
在自然条件下(如海水、潮湿大气、酸雨等)，金属的腐蚀通常是电化学腐蚀，如：铁在中性或在酸性很弱的条件下发生吸氧腐蚀；铁在酸性条件下发生析氢腐蚀。
化学腐蚀则是金属与直接接触的物质发生氧化还原反应，金属被氧化而损耗。如：一定条件下，金属与氧气、卤素、水、二氧化碳等发生的反应。
(1) 潮湿的大气由于溶有二氧化碳而呈很弱的酸性。写出碳酸的电离方程式：________________________________________________。
(2) 写出铁在酸性条件下发生析氢腐蚀的电极反应式。
(3) 写出铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电极反应式。
(4) 通常情况下，钢铁在发生吸氧腐蚀后生锈(铁锈用Fe2O3表示)的过程通常分为三步反应。第一步反应如下，请写出第二步和第三步反应。
第一步：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
第二步：
第三步：
2. 已知：56 g铁完全被氧化为氧化铁，放出的热量为 412.2 kJ。写出该反应的热化学方程式。
3. 碳酸钠溶液可用于洗涤油污，因为碳酸钠溶液显碱性。写出碳酸钠水解的化学方程式。
正确判断化学反应的类型
1. 列举常见的无机反应的类型，并分别书写一例化学方程式。
2. 列举常见的有机反应的类型，并分别书写一例化学方程式。
3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
分析氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型的关系，将四种基本反应类型分别填入图中对应的圆圈内。
名卷优选
1 [2024江苏卷]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B. 金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C. 纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4
2 [2023江苏卷]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NO
NO2
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CON2＋2CO2
D. 实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
3 [2024常州期末]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(　　)
A. 固氮菌能把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料
B. 升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行
C. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化：N2NOHNO3硝酸盐
D. 用稀硝酸处理做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O
4 [2024无锡调研]硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是(　　)
A. 实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)
BaSO4(s)
B. 工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2(s)SO2(g)SO3(g)
C. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)NaHSO3(aq)
Na2SO3(aq)
D. 实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq)
5 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1) 从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。
(2) 请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________
______________________________________________________________________。
(3) 写出④⑤的化学方程式：
④________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________。
(4) 上述转化过程中，属于化合反应的是________(填序号，下同)；属于复分解反应的是________；属于分解反应的是________。
主题2　物质的转化
第3讲　物质的转化
【活动方案】
活动一：
1 (1) ①(bdf)　②(bce)　③(adgj)　④(chi)　⑤(klm)
(2) 生成(更)难电离的物质或生成(更)难溶的物质。
2 (1) ①碱或碱性氧化物　②水　③加热　④碱或盐或碱性氧化物或金属　⑤酸　⑥酸或酸性氧化物　⑦水　⑧加热　⑨酸或盐或酸性氧化物　⑩碱
(2) ①CO2　②H2O　③过量CO2　④CO2或(NH4)2CO3
⑤NaOH或加热　⑥CO2　⑦Ca(OH)2或Ba(OH)2　⑧H2O
⑨加热　⑩少量NH3·H2O　 强酸　 NH3·H2O
SO2　 NH3·H2O　 NH3·H2O或(NH4)2CO3或NH4HCO3　 强酸　 强酸
3 (1) V2O5＋2OH－===2VO＋H2O　(2) Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O　(3) F－＋H2SO3===HSO＋HF (4) NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
活动二：
1 (1) H2CO3 H＋＋HCO　(2) 负极：Fe－2e－===Fe2+
正极：2H＋＋2e－===H2↑　(3) 负极：Fe－2e－===Fe2+
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－　(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O
2 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648.8 kJ/mol
3 Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH
活动三：
1 按反应前后物质的类别分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；按反应前后有无元素的化合价发生变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应。化学方程式略。
2 取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、氧化反应、还原反应。化学方程式略。
3
“化合反应”与“分解反应”位置可交换
【名卷优选】
1 A　电解熔融MgCl2才能得到Mg，B错误；制备NaHCO3时，应该在饱和食盐水中先通NH3后通CO2，C错误；硫酸工业应包含SO2催化氧化为SO3，D错误。
2 B　NO不能与水反应生成硝酸，B错误。
3 A　合成氨的反应为可逆反应，即使改变反应条件，也不可能使合成氨反应完全进行，B错误；NO和H2O不反应，C错误；稀硝酸与银反应生成的气体是NO，D错误。
4 C　Na2CO3溶液过量，即碱性试剂过量，不能生成酸式盐NaHSO3，C错误。
5 (1) 盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)　(2) Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　(3) Cu(OH)2CuO＋H2O　CuO＋H2Cu＋H2O　(4) ①　②③　④

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