资源简介

(共35张PPT)
模块一
化学基本概念与计算
主题2　物质的转化
第6讲　离子反应与离子方程式
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2. 能判断溶液中的离子能否大量共存。3. 能正确书写简单的离子反应方程式，熟练判断离子方程式的正误。
活 动 方 案
1. 能生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质的离子在溶液中不能大量共存。
请你通过实例加以说明[“(1)③生成溶解度相对较小的物质”写化学方程式，其余可以写有关类型生成物的化学式]。
活动一 离子反应与离子大量共存问题
条件 类型 实例
(1) 有难溶物生成 ①生成不溶于水的物质
②生成不溶于酸的物质
CaCO3、FeS、Mg(OH)2、H2SiO3
AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS
条件 类型 实例
(1) 有难溶物生成 ③生成溶解度相对较小的物质
条件 类型 实例
(2) 有难 电离物 质生成 ①生成弱酸或弱碱
②生成难电离的离子
③生成其他难电离物质
(3) 有易挥发物质生成 ①生成溶解度不大的气体
②生成受热时易挥发的气体
CH3COOH、HClO、NH3·H2O
Fe(SCN)3、H2O
CO2、H2S
HCl、NH3、HNO3
2. 能发生氧化还原反应的离子在溶液中不能大量共存。
下表列出了具有还原性和具有氧化性的一些离子，若它们之间能发生氧化还原反应，请你在相应的空格内打“√”，不能发生反应的打“×”(括号内注“H＋”表示酸性条件)。
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
√
√
√
×
×
×
3. 离子大量共存问题中的附加条件。
有关离子大量共存的问题中常有附加条件，这些附加条件主要包括颜色和酸碱性两个方面。
下列溶液中，离子一定能大量共存的有__________(填序号)。
⑥
4. 工艺流程中的离子大量共存问题。
流程中的离子大量共存问题，还要考虑反应物的用量和未参与化学反应的离子的存在。
铁黄(FeOOH)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黄(FeOOH)的实验流程如图所示。
下列说法正确的是(　 　)
A
1. 化学方程式书写的常见错误如下。判断下列离子方程式的错误类型(填字母)，并改正。
A. 忽视酸性强弱　　　 B. 忽视溶液酸碱性
C. 忽视氧化还原反应　　 D. 反应先后顺序错误
E. 不符合质量守恒　　　 F. 不符合电荷守恒
G. 拆分错误　　　　　 H. 漏写离子反应
I. 系数简化错误　　　　 J. 漏掉“↑”或“↓”
(1) 向苯酚钠(C6H5ONa)溶液通入少量CO2气体：2C6H5ONa＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋Na2CO3(　 　)
【答案】 C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3
活动二 离子方程式
A
(4) 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2(　 　)
【答案】 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B
C
D
(5) Na与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑( )
【答案】 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6) Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋( )
【答案】 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
E
F
G
H
(10) Zn与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2( )
【答案】 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
I
J
2. 较复杂离子方程式的书写。
以下列离子方程式的书写为例，结合你的书写经验，总结较为复杂的离子方程式书写的一般步骤。
(1) 较复杂的复分解反应。
①澄清的石灰水与足量小苏打溶液反应的离子方程式：__________ _____________________________________________。
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________。
向以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________ _____________________________。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
书写的一般步骤：认真分析化学反应的本质→写出实际参加反应的粒子和反应生成的粒子符号→确定其参加反应的量的关系→根据质量守恒、电荷守恒配平。
(2) 较复杂的氧化还原反应。
①向FeBr2溶液通入少量Cl2：________________________________。
②向FeBr2溶液通入过量Cl2：________________________________ _______________。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋
2Br2＋6Cl－
书写的一般步骤：写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的粒子符号→根据得失电子守恒确定上述物质的化学计量数→根据质量守恒、电荷守恒及介质酸碱性补充参加反应或生成的其他粒子，并配平。
3. 工艺流程中的离子方程式正误判断。
流程中的离子方程式除考虑离子方程式的书写是否正确外，还要考虑反应物和产物是否符合流程。
CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3、Fe2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是(　 　)
A. “碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O=== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑
B. “酸溶”时主要反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O
C. “酸溶”后所得溶液与CuO反应的离子方程式为3CuO＋2Fe3＋===Fe2O3＋3Cu2＋
B
名 卷 优 选
2
4
5
1
3
6
1 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　 　)
C
2
4
5
1
3
7
9
6
8
10
A
2
4
5
1
3
6
2
4
5
3
6
3 下列反应的离子方程式正确的是(　 　)
1
B
2
4
5
3
6
1
2
4
5
3
6
4 [2021江苏适应性考试二]NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是(　 　)
A. Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：Cl2＋H2O=== HClO＋H＋＋Cl－
1
C
2
4
5
3
6
1
2
4
5
3
6
5 [2024江苏卷]下列化学反应表示正确的是(　 　)
1
D
2
4
5
3
6
1
2
4
5
3
6
6 [2025常州期末]以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如下：
1
已知：Ka1(H2TeO3)＝2.7×10－3、Ka2(H2TeO3)＝1.8×10－8、Ksp(CuC2O4)＝2.8×10－8。
(1) 原料铜碲渣主要成分为Cu2Te、Ag2Te、Cu等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以H2TeO3形式存在，写出Cu2Te发生反应的离子方程式：________________________________________________。
Cu2Te＋4H＋＋4H2O2===H2TeO3＋2Cu2＋＋5H2O
(2) “沉铜”时，增大Na2C2O4投入量，碲损失率略有增加的原因是______________________________________________ (写离子方程式)。
2
4
5
3
6
1
【解析】 (1) 由已知信息知，H2TeO3存在电离常数，故其是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子形式。(2) 由流程图知，向“沉铜”之后的滤液中加入Na2SO3可还原出Te，Na2C2O4中C元素为＋3价，也具有还原性，也能还原出Te，故“沉铜”时，增大Na2C2O4投入量，Na2C2O4还原出少量单质Te，与CuC2O4沉淀一起被过滤出去，故碲损失率略有增加。
谢谢观看
Thank you for watching第6讲　离子反应与离子方程式
学习目标　
1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2. 能判断溶液中的离子能否大量共存。
3. 能正确书写简单的离子反应方程式，熟练判断离子方程式的正误。
活动方案
　 离子反应与离子大量共存问题
1. 能生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质的离子在溶液中不能大量共存。
请你通过实例加以说明[“(1) ③生成溶解度相对较小的物质”写化学方程式，其余可以写有关类型生成物的化学式]。
条件 类型 实例
(1) 有难溶物生成 ①生成不溶于水的物质
②生成不溶于酸的物质
③生成溶解度相对较小的物质
(2) 有难电离物质生成 ①生成弱酸或弱碱
②生成难电离的离子
③生成其他难电离物质
(3) 有易挥发物质生成 ①生成溶解度不大的气体
②生成受热时易挥发的气体
2. 能发生氧化还原反应的离子在溶液中不能大量共存。
下表列出了具有还原性和具有氧化性的一些离子，若它们之间能发生氧化还原反应，请你在相应的空格内打“√”，不能发生反应的打“?”(括号内注“H＋”表示酸性条件)。
S2- SO I－ Fe2+ Br－ Cl－(H＋)
MnO
ClO－
NO(H＋)
Fe3+
另外，H＋和S2O相遇，H＋、S2-和SO相遇时，也会发生氧化还原反应。
3. 离子大量共存问题中的附加条件。
有关离子大量共存的问题中常有附加条件，这些附加条件主要包括颜色和酸碱性两个方面。
下列溶液中，离子一定能大量共存的有________(填序号)。
①使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3+
②使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－
③c(H＋)＝1×10-13 mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NO
④碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
⑤含大量Fe3+的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
⑥强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO
⑦pH＝1的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO
4. 工艺流程中的离子大量共存问题。
流程中的离子大量共存问题，还要考虑反应物的用量和未参与化学反应的离子的存在。
铁黄(FeOOH)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黄(FeOOH)的实验流程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A. “酸浸”后溶液中主要存在的离子有Al3+、Fe3+、H＋和SO
B. “滤液Ⅰ” 中含有的阴离子只有[Al(OH)4]－和SiO
C. “还原、过滤”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+、Fe3+和H＋
D. “滤液Ⅱ”中大量存在的离子有NH、SO和OH－
离子方程式
1. 化学方程式书写的常见错误如下。判断下列离子方程式的错误类型(填字母)，并改正。
A. 忽视酸性强弱　　　 B. 忽视溶液酸碱性
C. 忽视氧化还原反应　　 D. 反应先后顺序错误
E. 不符合质量守恒　　　 F. 不符合电荷守恒
G. 拆分错误　　　　　 H. 漏写离子反应
I. 系数简化错误　　　　 J. 漏掉“↑”或“↓”
(1) 向苯酚钠(C6H5ONa)溶液通入少量CO2气体：2C6H5ONa＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋Na2CO3(　　)
(2) 用氨水NH4HCO3溶液沉淀Fe2+：Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑(　　)
(3) 少量SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO(　　)
(4) 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2(　　)
(5) Na与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(　　)
(6) Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3+===Fe2+＋Cu2+(　　)
(7) 实验室制备Cl2：MnO2＋4HClMn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(　　)
(8) Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓(　　)
(9) NaHCO3与少量石灰水反应：HCO＋Ca2+＋OH－===CaCO3↓＋H2O(　　)
(10) Zn与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2(　　)
2. 较复杂离子方程式的书写。
以下列离子方程式的书写为例，结合你的书写经验，总结较为复杂的离子方程式书写的一般步骤。
(1) 较复杂的复分解反应。
①澄清的石灰水与足量小苏打溶液反应的离子方程式：__________________
_____________________________。
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________。
向以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________。
(2) 较复杂的氧化还原反应。
①向FeBr2溶液通入少量Cl2：_________________________________________。
②向FeBr2溶液通入过量Cl2：_________________________________________。
3. 工艺流程中的离子方程式正误判断。
流程中的离子方程式除考虑离子方程式的书写是否正确外，还要考虑反应物和产物是否符合流程。
CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3、Fe2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A. “碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
B. “酸溶”时主要反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O
C. “酸溶”后所得溶液与CuO反应的离子方程式为3CuO＋2Fe3+===Fe2O3＋3Cu2+
D. “还原”时的离子方程式为2Cu2+＋SO＋2Cl－＋2OH－===2CuCl↓＋SO＋H2O
名卷优选
1 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 在0.1 mol/L氨水中：Ag＋、Cu2+、NO、SO
B. 在0.1 mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO
C. 在0.1 mol/L醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D. 在0.1 mol/L硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
2 [2022江苏卷]甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ/mol)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H＋和SiF)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅——锗。下列化学反应表示正确的是(　　)
A. SiO2和HF溶液反应：SiO2＋6HF===2H＋＋SiF＋2H2O
B. 高温下H2还原GeS2：GeS2＋H2===Ge＋2H2S
C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－＋SO===PbSO4
D. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋890.3 kJ/mol
3 下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C. 铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
4 [2021江苏适应性考试二]NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：Cl2＋H2O===HClO＋H＋＋Cl－
B. 若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2＋2OH－===ClO＋Cl－＋H2O
C. NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
D. HClO在水中见光分解：HClO＋H2OO2↑＋H＋＋Cl－
5 [2024江苏卷]下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2
B. NO电催化为N2的阳极反应：2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
C. 硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O
D. CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O
6 [2025常州期末]以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如下：
已知：Ka1(H2TeO3)＝2.7×10-3、Ka2(H2TeO3)＝1.8×10-8、Ksp(CuC2O4)＝2.8×10-8。
(1) 原料铜碲渣主要成分为Cu2Te、Ag2Te、Cu等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以H2TeO3形式存在，写出Cu2Te发生反应的离子方程式：_______________
________________________。
(2) “沉铜”时，增大Na2C2O4投入量，碲损失率略有增加的原因是_________
____________________________________________________(写离子方程式)。
第6讲　离子反应与离子方程式
【活动方案】
活动一：
1 (1) ①CaCO3、FeS、Mg(OH)2、H2SiO3　②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS　③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑、AgCl＋NaI===AgI＋NaCl、NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　(2) ①CH3COOH、HClO、NH3·H2O　②HCO、H2PO、[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2+　③Fe(SCN)3、H2O
(3) ①CO2、H2S　②HCl、NH3、HNO3
2
S2- SO I－ Fe2+ Br－ Cl－(H＋)
MnO √ √ √ √ √ √
ClO－ √ √ √ √ √ √
NO(H＋) √ √ √ √ × ×
Fe3+ √ √ √ × × ×
3 ⑥
4 A
活动二：
1 (1) A　C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3
(2) B　Fe2+＋HCO＋NH3===FeCO3↓＋NH或Fe2+＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O
(3) C　SO2＋3ClO－＋H2O===2HClO＋Cl－＋SO
(4) D　2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
(5) E　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6) F　Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+
(7) G　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(8) H　Ba2+＋SO＋2OH－＋Cu2+===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(9) I　2HCO＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(10) J　Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
2 (1) ①Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
②2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO＋Ba2+===BaSO4↓(说明：中学阶段可以将溶液中的HSO看成完全电离)
[总结提升]书写的一般步骤：认真分析化学反应的本质→写出实际参加反应的粒子和反应生成的粒子符号→确定其参加反应的量的关系→根据质量守恒、电荷守恒配平。
(2) ①2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－　②2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－　[总结提升]书写的一般步骤：写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的粒子符号→根据得失电子守恒确定上述物质的化学计量数→根据质量守恒、电荷守恒及介质酸碱性补充参加反应或生成的其他粒子，并配平。
3 B
【名卷优选】
1 C
2 A　由题意可知，二氧化硅与氢氟酸反应生成强酸H2SiF6和水，反应的离子方程式为SiO2＋6HF===2H＋＋SiF＋2H2O，A正确；硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢在高温下分解生成硫和氢气，则总反应的化学方程式为GeS2Ge＋2S，B错误；铅酸蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，正极反应式为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，C错误；1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3 kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，D错误。
化学式“拆分”的一般规律
(1) 强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等）、强碱[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、绝大多数可溶性的盐能拆分成离子；难溶性盐不能拆分成离子。
(2) 弱电解质（弱酸、弱碱、水等）不能拆分。
(3) 气体、单质、氧化物、过氧化物、胶体、络合物{如Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋}、弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
3 B　I－的还原性比Fe2+的强，故先氧化I－，离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，A错误；通入足量CO2生成HCO，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；通入足量SO2会发生氧化还原反应生成单质S，D错误。
4 C　Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；若温度偏高，离子方程式为3Cl2＋6OH－===ClO＋5Cl－＋3H2O，B错误；HClO在光照下反应的离子方程式应为2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，D错误。
5 D　O原子不守恒，A错误；阳极发生的是失电子的氧化反应，NO―→N2应该在阴极上发生，B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，C错误。
6 (1) Cu2Te＋4H＋＋4H2O2===H2TeO3＋2Cu2+＋5H2O
(2) H2TeO3＋2C2O＋4H＋===Te↓＋4CO2↑＋3H2O
解析：(1) 由已知信息知，H2TeO3存在电离常数，故其是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子形式。(2) 由流程图知，向“沉铜”之后的滤液中加入Na2SO3可还原出Te，Na2C2O4中C元素为＋3价，也具有还原性，也能还原出Te，故“沉铜”时，增大Na2C2O4投入量，Na2C2O4还原出少量单质Te，与CuC2O4沉淀一起被过滤出去，故碲损失率略有增加。

展开更多......

收起↑