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主题3　化学计算
第8讲　以物质的量为中心的计算
学习目标　
1. 掌握以物质的量为中心的计算。
2. 掌握阿伏加德罗定律及其推论的应用。
3. 能进行不同浓度之间的换算。
活动方案
　 以物质的量为中心的计算
1. 1个水分子的质量为________g。
2. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是________(填序号，下同)。
①6.02×1022个 HCl分子　
②36.5 g HCl
③标准状况下11.2 L HCl
④20 mL 1 mol/L HCl溶液
3. 下列说法正确的是________。
①1.8 g H2O中含有电子数为6.02×1023
②22.4 L N2中含有的原子数为2×6.02×1023
③标准状况下，0.5 mol 四氯化碳的体积为11.2 L
④1 mol/L K2SO4溶液中K＋物质的量浓度为1 mol/L　
⑤1.4 g N2中含有的原子数目为6.02×1022
⑥5.6 g Fe与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023
⑦标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023
⑧1.0 L 1.0 mol/L Ca(NO3)2溶液中含有的NO离子数目为6.02×1023
⑨常温下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为6.02×1022
⑩常温下，32 g O2和O3的混合气体中的氧原子数为 2×3.01×1023
　 阿伏加德罗定律及推论
1. 一定温度下，保持压强不变，向两个体积可变的容器中分别充满N2和O2两种气体，容器体积之比为3∶2，两个容器中所含气体分子数之比为________；气体的物质的量之比为________；气体的质量之比为________；气体的密度之比为________。
2. 一定温度下，两个体积相同的容器中分别充有O2和O3两种气体，瓶内气体压强比为3∶2，两个容器中所含气体分子数之比为________；气体的物质的量之比为________；气体的质量之比为________；气体的密度之比为________。
不同浓度之间的换算
1. 1 L密度为1.0 g/mL、质量分数为3.65%的盐酸，其物质的量浓度为________(填字母，下同)。
A. 1.0 mol/L B. 3.65 mol/L
C. 7.3 mol/L D. 10 mol/L
2. 100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L 的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为________。
A. 20 mol/L B. mol/L
C. mol/L D. 20a mol/L
3. 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的溶液。
(1) 该溶液中NaCl的质量分数为________。
(2) 该溶液中NaCl的物质的量浓度为________。
名卷优选
1 [2024河北卷]KO2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 44 g CO2中σ键的数目为2NA
B. 1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C. 1 L 1 mol/L K2CO3溶液中CO的数目为NA
D. 该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
2 [2024广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B. 1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中含NH的数目为NA
C. 1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D. Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
3 设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C. 体积为1 L的1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO数目为NA
D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
4 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.0NA
C. 1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D. 1.0 L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目为NA
5 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋1.8×102 kJ/mol，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ/g(假设焦炭不含杂质)。请回答下列问题。
(1) 每完全分解100 kg石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。
(2) 每生产106 kg纯碱，同时可获得________kg CaO。
主题3　化学计算
第8讲　以物质的量为中心的计算
【活动方案】
活动一：
1
2 ②
3 ①⑤
活动二：
1 3∶2　3∶2　21∶16　7∶8
2 3∶2　3∶2　1∶1　1∶1
活动三：
1 A　2 C
3 (1) 20%　(2) 4 mol/L
【名卷优选】
1 A　2 A
3 D　NH中存在4根N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解得到0.5 mol CO2分子，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCO数目小于NA，C错误；NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。
4 A　异丁烷的结构简式为，1 mol异丁烷分子含有共价键的数目为13NA，所以0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24 L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于NA，D错误。
5 (1) 10.8　(2) 70(共19张PPT)
模块一
化学基本概念与计算
主题3　化学计算
第8讲　以物质的量为中心的计算
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
1. 掌握以物质的量为中心的计算。2. 掌握阿伏加德罗定律及其推论的应用。3. 能进行不同浓度之间的换算。
活 动 方 案
1. 1个水分子的质量为___________g。
2. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是_________(填序号，下同)。
①6.02×1022个 HCl分子　
②36.5 g HCl
③标准状况下11.2 L HCl
④20 mL 1 mol/L HCl溶液
活动一 以物质的量为中心的计算
②
3. 下列说法正确的是_________。
①1.8 g H2O中含有电子数为6.02×1023
②22.4 L N2中含有的原子数为2×6.02×1023
③标准状况下，0.5 mol 四氯化碳的体积为11.2 L
④1 mol/L K2SO4溶液中K＋物质的量浓度为1 mol/L　
⑤1.4 g N2中含有的原子数目为6.02×1022
⑥5.6 g Fe与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023
⑦标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023
⑨常温下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为6.02×1022
⑩常温下，32 g O2和O3的混合气体中的氧原子数为 2×3.01×1023
①⑤
1. 一定温度下，保持压强不变，向两个体积可变的容器中分别充满N2和O2两种气体，容器体积之比为3∶2，两个容器中所含气体分子数之比为__________；气体的物质的量之比为_________；气体的质量之比为___________；气体的密度之比为__________。
2. 一定温度下，两个体积相同的容器中分别充有O2和O3两种气体，瓶内气体压强比为3∶2，两个容器中所含气体分子数之比为_________；气体的物质的量之比为___________；气体的质量之比为____________；气体的密度之比为____________。
活动二 阿伏加德罗定律及推论
3∶2
3∶2
21∶16
7∶8
3∶2
3∶2
1∶1
1∶1
1. 1 L密度为1.0 g/mL、质量分数为3.65%的盐酸，其物质的量浓度为______(填字母，下同)。
A. 1.0 mol/L B. 3.65 mol/L
C. 7.3 mol/L D. 10 mol/L
活动三 不同浓度之间的换算
A
2. 100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L 的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为_________。
C
3. 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的溶液。
(1) 该溶液中NaCl的质量分数为________。
(2) 该溶液中NaCl的物质的量浓度为___________。
20%
4 mol/L
名 卷 优 选
2
4
5
1
3
1 [2024河北卷]KO2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A. 44 g CO2中σ键的数目为2NA
B. 1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
D. 该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
A
2
4
5
1
3
2 [2024广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A. 26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
C. 1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D. Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
A
2
4
5
3
3 设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　 　)
A. 1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
1
D
2
4
5
3
1
2
4
5
3
4 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 　)
A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.0NA
C. 1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
1
A
2
4
5
3
1
2
4
5
3
5 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋1.8×102 kJ/mol，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ/g(假设焦炭不含杂质)。请回答下列问题。
(1) 每完全分解100 kg石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。
(2) 每生产106 kg纯碱，同时可获得_______kg CaO。
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10.8
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