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第02讲 物质的量浓度
目录
01 考情解码·命题预警 2
02 体系构建·思维可视 3
03 核心突破·靶向攻坚 3
考点一 物质的量浓度及其相关计算 4
知识点1 物质的量浓度 4
知识点2 溶质的质量分数 4
知识点3 物质的溶解度 4
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 5
考向1 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 7
【思维建模】从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
考向2 溶液混合与稀释的计算 10
【思维建模】溶液混合与稀释的计算
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 12
【思维建模】物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 14
知识点1 熟悉配制溶液的仪器 14
知识点2 配制步骤 14
知识点3 误差分析 15
考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 16
【思维建模】溶液配制的规范解答
考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 18
【思维建模】仪器的读数误差分析
04真题溯源·考向感知 21
考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年
物质的量浓度的计算 选择题 非选择题 全国甲卷T27（4）、（6），5分
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 选择题 非选择题 广西卷T3，3分 北京卷T6，3分 全国甲卷T9，6分 重庆卷T5，3分 浙江卷T5，3分
考情分析： 本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有： 1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算； 2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算； 3、溶液稀释的计算； 4、几种溶液混合后浓度的计算； 5、物质的量浓度与pH值以及在氧化还原反应中的计算； 6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。 预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 复习时重点强化计算能力训练与实验操作细节，尤其注重误差分析的逻辑推导能力。
复习目标： 1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算； 2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法； 3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度及其相关计算
知识点1　物质的量浓度
1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
2．表达式：cB＝。
3．单位：mol·L－1(或mol/L)。
知识点2　溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w(B)＝×100%。
知识点3 物质的溶解度
1．固体的溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
（2）表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。
（3）饱和溶液中存在的两比例：
a.＝；b.＝。
（4）影响溶解度大小的因素
①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因：a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl溶解度的影响不大。
2．气体的溶解度
（1）表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
（2）影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度曲线
（1）常见物质的溶解度曲线
（2）溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；
b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。
②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法；
b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。
（3）利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法
①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算
1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较
物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数
定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量
表达式 cB＝　 ω(B)＝　×100%　
单位 mol·L－1
得分速记
（1）溶液中溶质的判断
Na、Na2O、Na2O2NaOH
CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3
（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：
V＝＝。
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)
2．有关物质的量浓度计算的四大类型
类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c＝
类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。
（2）公式的推导(按溶液体积为V L推导)
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
得分速记 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
考向1 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度
例1 （2025·湖南·高三联考）相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为
【答案】D
【解析】A．根据c= 可得ρ=，故A错误；B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误；C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误；D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确；故选D。
【变式训练1·变载体】某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是
A．饱和溶液的密度
B．25℃时R的溶解度
C．饱和溶液中溶质的质量分数
D．饱和溶液的物质的量浓度
【答案】D
【解析】A．ag晶体溶于bg水恰好形成VmL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a+b)g，密度，A正确；B．ag晶体中含有R的质量为ag×，ag晶体溶于bg水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为bg+ag×，则有，解得，B正确；C．饱和溶液中含有溶质R的质量为ag×，溶液总质量为(a+b)g，则溶质的质量分数，C正确；D．饱和溶液中溶质的质量为ag×，物质的量为mol，则其浓度c=mol÷(V×10-3L)=mol/L，D错误；故答案选D。
【变式训练2·变考法】（2024·湖南常德·模拟预测）下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．1 mol L﹣1的AlCl3 B．2 mol L﹣1的CaCl2 C．2 mol L﹣1的NH4Cl D．1 mol L﹣1的KCl
【答案】B
【解析】A．1 mol L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol L﹣1；B．2 mol L﹣1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol L﹣1；C．2 mol L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol L﹣1；D．1 mol L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为1mol L﹣1；综上可知氯离子浓度最大的为B；故选：B。
【农药与学科知识结合】【变式训练3】（2025·浙江绍兴·二模）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
【答案】B
【分析】将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO反应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。
【解析】A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确；B．已知CO与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B错误；C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确；D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为，D正确；故答案为：B。
思维建模 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
（1）由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
（2）在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1
考向2 溶液混合与稀释的计算
例2 （2025·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是
A．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)
B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
C．的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为
D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍
【答案】C
【解析】A．由可知，25℃时饱和溶液的物质的量为，A正确；B．氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合后溶液的溶质质量分数大于25%，B正确；C．c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的浓度为，C错误；D．设49%的硫酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1，98%的浓硫酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，则，，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，D正确；故选C。
【变式训练1·变载体】VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
【答案】B
【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则SO的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L= mol/L，故B正确。故选：B。
【变式训练2·变考法】取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】100mL 0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，H+的物质的量为0.105mol×2=0.21mol，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为=0.42mol/L。答案选B。
【解决实验溶液配制问题】【变式训练3】现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体
【答案】C
【解析】A项、加热蒸发会导致HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A错误；B项、溶液的体积不具有加和性，不明确溶液的密度大小，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C项、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为=1mol/L，故C正确；D项、通过氯化氢气体，溶液的密度和体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。
思维建模 溶液混合与稀释的计算
1.溶液稀释定律(守恒观点)
（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
（3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
（1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
（2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
（1）等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
（2）等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
例3 （2024高三上·河南郑州·期中）下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．配制的稀硫酸需取该硫酸
C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%
D．取该硫酸与水混合，所得溶液的物质的量浓度大于
【答案】D
【解析】A．该硫酸的物质的量浓度，A正确；B．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸，B正确；C．水的密度小于该硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确；D．100mL水质量为100g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，设混合后溶液的密度为ρ1，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故ρ1＜1.84g/cm3，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误；故选D。
【变式训练1·变载体】已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A. n(NaCl)= ，ρV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；B. 溶液的质量为：ρg cm-3×VmL=ρVg，则质量分数ω％= ，故B错误；C. 溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)= =10ρω/58.5，故C正确；D. 不是氯化钠溶液的体积，故D错误；故答案选C。
【变式训练2·变考法】（2024高三下·江西宜春·月考）若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L的氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是
A．2 w1= w2 B．2 w2= w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜ w2＜2 w1
【答案】C
【解析】根据，得和，前者除以后者得到，，根据氨水物质的量浓度越大，则密度越小，2c1=c2得到，则，故C正确。综上所述，答案为C。
【生活与学科知识结合】【变式训练3】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是
过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】
A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为
B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为
C．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为
D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为
【答案】B
【解析】A．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，故A正确；B．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，故B错误；C．由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1mol，故C正确；D．由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故D正确；故选B。
思维建模 (按溶液体积为V L推导)
c＝＝＝或w＝＝＝。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 熟悉配制溶液的仪器
1．主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。
（1）托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。
（2）容量瓶的构造及使用方法
1)构造及用途
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和刻度线；
②规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等；
③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；
④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶。
2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
得分速记
思考容量瓶使用应注意的问题：
（1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失；
（2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用；
（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)；
（4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
（5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
（6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；
知识点2 配制步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。
①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。
②称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。
③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500mL容量瓶中。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。
附：配制过程示意图
知识点3 误差分析
1．分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。
2．分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1)
m V
砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低
用滤纸称NaOH 减小 —
向容量瓶注液时少量溅出 减小 —
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 —
定容时，水多，用滴管吸出 减小 —
定容摇匀后液面下降再加水 — 增大
定容时仰视刻度线 — 增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小
定容时俯视刻度线 — 减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变
得分速记
（1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
（2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制
例1 （2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高
D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】C
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【解析】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确；D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。
【变式训练1·变载体】（2025·安徽省六安·高三月考）配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。
【变式训练2·变考法】（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）某化学实验小组在实验室中利用固体配制250mL的溶液。下列做法错误的是
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g固体
B．选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏
C．为防止变质，固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
【答案】C
【解析】A．所需NaOH固体质量为m=nM=cVM=0.25L××40g/mol=5.0g，托盘天平的精确度为0.1g，故A正确；B．配制250mL 溶液，则选择规格为250mL容量瓶需查漏才能使用，故B正确；C．固体溶解放热，若趁热立即将溶液注入容量瓶中并定容，体积偏小，则结果导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D．定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：C。
【纯度测定与学科知识结合】【变式训练3】（2024·山东青岛·一模）草酸晶体(H2C2O4 2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是
A．配制溶液时容量瓶底部残留少量水，会导致所配溶液浓度偏低
B．滴加“混酸”速度过快，不影响草酸晶体的产率
C．锥形瓶用草酸溶液润洗，所测产品纯度会偏低
D．滴定终点读数时仰视，所测产品纯度偏高
【答案】D
【解析】A．最后需要定容，配制溶液时容量瓶底部残留少量水，所配溶液浓度无影响，故A错误；B．混酸的滴加速度，发生副反应，会影响草酸晶体的产率，故B错误；C．锥形瓶用草酸溶液润洗，导致标准液消耗体积偏大，所测产品纯度会偏高，故C错误；D．滴定终点读数时仰视，导致标准液消耗体积度数偏大，所测产品纯度偏高，故D正确；故选D。
思维建模 溶液配制的规范解答
1.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)
失分原因分析：
（1）中没有指明容量瓶的规格。
（2）中[案例1]没有注意托盘天平的精确度；[案例2]忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶质进行计算。
2.解决方案与规范指导
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：
（1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；
（2）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
考向2 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
例2 （2024·山西·高三月考）下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是
A．烧杯和玻璃棒未洗涤
B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线
【答案】B
【解析】A．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选A；B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水，Na2CO3质量偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏大，故选B；C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选C；D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选D；选B。
【变式训练1·变载体】配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是
A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥
C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶
【答案】C
【解析】A．实验室没有450mL容量瓶，应以500mL为准，故应称取0.05mol胆矾，即12.5g，A项错误；B．容量瓶干燥与否不影响实验，B项错误；C．定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏大，C项正确；D．溶液溅出，溶质偏少，导致浓度偏小，D项错误。故选C。
【变式训练2变考法】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选项 溶液配制操作 影响 原因分析
A 将加入中溶解混匀后，即得质量分数为的的溶液 偏小 的密度大于
B 配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏大 洒出的溶液中含有溶质
C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余的水
D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小
【答案】A
【解析】A．的密度大于，所以的质量大于，所配的溶液的质量分数小于，A正确；B．洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B错误；C．吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，C错误；D．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，D错误；故选A。
【生活用品与学科知识结合】【变式训练3】（2025高三上·河北石家庄·开学考）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸（）含量为，则食醋中醋酸含量为 ，属于 醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为）。
②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式 ；在标准状况下生成的气体密度为 （结果保留1位小数）。
（2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸 化学纯（CP） （500mL）品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5%
丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C． 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）①4.50 酿造 ② 2.0
（2）①量筒、500mL容量瓶 ②42.4 ③AB
【解析】（1）①食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为，即4.50g/100mL，按信息可知属于酿造醋；②乙鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）泡进食醋中，发现有气泡产生，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为；在标准状况下生成的CO2的密度为；
（2）①欲配制450mL1mol/L的稀盐酸，由于实验室没有450mL规格的容量瓶，应该选择500mL容量瓶，配制500mL1mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器有量筒、500mL容量瓶；
②浓盐酸的物质的量浓度，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，可知：，解得，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4mL；
③A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高，故A正确；B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小、浓度偏低，故C错误；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低，故D错误；故答案为：AB。
思维建模 仪器的读数误差分析
容量瓶读数误差的图示分析：
（1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
（2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
1．（2024·广西卷）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
【答案】C
【解析】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；选C。
2．（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
【答案】D
【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；答案选D。
3．（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D

制取 转移溶液 保护铁件 收集
【答案】B
【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意；B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；故选B。
4．（2023·浙江卷）下列说法正确的是

A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
【答案】C
【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；故选C。
5．（2024·全国甲卷卷）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
（2）过氧化脲的产率为 。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用溶液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
（2）50%
（3）液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性
（4）避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
（5）BD
（6）A
【解析】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。
（2）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。
（3）在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。
（4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
（5）A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确；B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误；C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确；D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D项错误；故选BD。
（6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意；B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意；C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C项不符合题意；D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D项不符合题意；故选A。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)第02讲 物质的量浓度
目录
01 考情解码·命题预警 2
02 体系构建·思维可视 3
03 核心突破·靶向攻坚 3
考点一 物质的量浓度及其相关计算 4
知识点1 物质的量浓度 4
知识点2 溶质的质量分数 4
知识点3 物质的溶解度 4
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 5
考向1 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度 7
【思维建模】从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
考向2 溶液混合与稀释的计算 8
【思维建模】溶液混合与稀释的计算
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 10
【思维建模】物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 11
知识点1 熟悉配制溶液的仪器 11
知识点2 配制步骤 12
知识点3 误差分析 12
考向1 一定物质的量浓度溶液的配制 13
【思维建模】溶液配制的规范解答
考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 15
【思维建模】仪器的读数误差分析
04真题溯源·考向感知 17
考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年
物质的量浓度的计算 选择题 非选择题 全国甲卷T27（4）、（6），5分
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 选择题 非选择题 广西卷T3，3分 北京卷T6，3分 全国甲卷T9，6分 重庆卷T5，3分 浙江卷T5，3分
考情分析： 本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有： 1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算； 2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算； 3、溶液稀释的计算； 4、几种溶液混合后浓度的计算； 5、物质的量浓度与pH值以及在氧化还原反应中的计算； 6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。 预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。 复习时重点强化计算能力训练与实验操作细节，尤其注重误差分析的逻辑推导能力。
复习目标： 1.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算； 2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法； 3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度及其相关计算
知识点1　物质的量浓度
1．概念：表示 溶液中所含溶质B的物质的量。
2．表达式：cB＝ 。
3．单位： 。
知识点2　溶质的质量分数
1．概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量，一般用 表示。
2．表达式：w(B)＝ ×100%。
知识点3 物质的溶解度
1．固体的溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为 。
（2）表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。
（3）饱和溶液中存在的两比例：
a.＝ ；b.＝ 。
（4）影响溶解度大小的因素
①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因：a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 ；温度对 溶解度的影响不大。
2．气体的溶解度
（1）表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于 水里达到饱和状态时 ，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为 、 、 、 。
（2）影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度曲线
（1）常见物质的溶解度曲线
（2）溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的 ；
b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度 ，浓度 。
②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用 的方法；
b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如 的饱和溶液升温时变浑浊；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用 的方法。
（3）利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法
①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取 、 、
的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取 、 、 、 的方法。
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算
1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较
物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数
定义 表示 里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量
表达式 cB＝　 ω(B)＝　×100%　
单位 mol·L－1
得分速记
（1）溶液中溶质的判断
Na、Na2O、Na2O2NaOH
CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3
（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：
V＝＝。
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)
2．有关物质的量浓度计算的四大类型
类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c＝
类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）计算公式：c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝ 。
（2）公式的推导(按溶液体积为V L推导)
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。
③溶液质量守恒，即 (体积一般不守恒)。
（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即 。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 。
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
得分速记 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
考向1 根据定义式cB=nB/V计算物质的量浓度
例1 （2025·湖南·高三联考）相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为
【变式训练1·变载体】某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是
A．饱和溶液的密度
B．25℃时R的溶解度
C．饱和溶液中溶质的质量分数
D．饱和溶液的物质的量浓度
【变式训练2·变考法】（2024·湖南常德·模拟预测）下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．1 mol L﹣1的AlCl3 B．2 mol L﹣1的CaCl2
C．2 mol L﹣1的NH4Cl D．1 mol L﹣1的KCl
【农药与学科知识结合】【变式训练3】（2025·浙江绍兴·二模）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
思维建模 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
（1）由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
（2）在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1
考向2 溶液混合与稀释的计算
例2 （2025·辽宁沈阳·模拟预测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是
A．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)
B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
C．的硫酸溶液与的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为
D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍
【变式训练1·变载体】VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
【变式训练2·变考法】取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是
A． B． C． D．
【解决实验溶液配制问题】【变式训练3】现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体
思维建模 溶液混合与稀释的计算
1.溶液稀释定律(守恒观点)
（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
（3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
（1）明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
（2）巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
（1）等质量混合：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
（2）等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
例3 （2024高三上·河南郑州·期中）下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．配制的稀硫酸需取该硫酸
C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%
D．取该硫酸与水混合，所得溶液的物质的量浓度大于
【变式训练1·变载体】已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是
A． B． C． D．
【变式训练2·变考法】（2024高三下·江西宜春·月考）若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L的氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是
A．2 w1= w2 B．2 w2= w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜ w2＜2 w1
【生活与学科知识结合】【变式训练3】过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是
过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】
A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为
B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为
C．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为
D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为
思维建模 按溶液体积为V L推导
c＝＝＝或w＝＝＝。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 熟悉配制溶液的仪器
1、主要仪器： 。
（1）托盘天平：称量前先 ，称量时药品放在 盘，砝码放在 盘，读数精确到 。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。
（2）容量瓶的构造及使用方法
1)构造及用途
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带 ；标志：温度、容积和 ；
②规格： 等；
③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；
④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用 规格的容量瓶。
2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加水→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 → →观察是否漏水。
得分速记
思考容量瓶使用应注意的问题：
（1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失；
（2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用；
（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)；
（4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
（5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
（6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；
知识点2 配制步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。
①计算：需NaOH固体的质量，计算式为 。
②称量：用托盘天平称量NaOH固体 。
③溶解：将称好的NaOH固体放入 中，用 蒸馏水溶解。
④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至 后，将溶液用 引流注入 容量瓶中。
⑤洗涤：用 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液注入 ，轻轻摇动 ，使溶液 。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复 ，摇匀。注意液面下降， 再加水，否则结果 。
附：配制过程示意图
知识点3 误差分析
（1）分析依据：c＝＝，其中变量为 。
（2）分析方法：结合实验操作判断是 还是 引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1)
m V
砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 —
用滤纸称NaOH 减小 —
向容量瓶注液时少量溅出 减小 —
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 —
定容时，水多，用滴管吸出 减小 —
定容摇匀后液面下降再加水 — 增大
定容时仰视刻度线 — 增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 —
未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小
定容时俯视刻度线 — 减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — —
得分速记
（1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
（2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制
例1 （2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高
D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
【变式训练1·变载体】（2025·安徽省六安·高三月考）配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
【变式训练2·变考法】（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）某化学实验小组在实验室中利用固体配制250mL的溶液。下列做法错误的是
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g固体
B．选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏
C．为防止变质，固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
【纯度测定与学科知识结合】【变式训练3】（2024·山东青岛·一模）草酸晶体(H2C2O4 2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验，下列说法正确的是
A．配制溶液时容量瓶底部残留少量水，会导致所配溶液浓度偏低
B．滴加“混酸”速度过快，不影响草酸晶体的产率
C．锥形瓶用草酸溶液润洗，所测产品纯度会偏低
D．滴定终点读数时仰视，所测产品纯度偏高
思维建模 溶液配制的规范解答
1.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)
失分原因分析：
（1）中没有指明容量瓶的规格。
（2）中[案例1]没有注意托盘天平的精确度；[案例2]忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶质进行计算。
2.解决方案与规范指导
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：
（1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；
（2）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
考向2 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
例2 （2024·山西·高三月考）下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是
A．烧杯和玻璃棒未洗涤
B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线
【变式训练1·变载体】配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是
A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥
C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶
【变式训练2变考法】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选项 溶液配制操作 影响 原因分析
A 将加入中溶解混匀后，即得质量分数为的的溶液 偏小 的密度大于
B 配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏大 洒出的溶液中含有溶质
C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余的水
D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小
【生活用品与学科知识结合】【变式训练3】（2025高三上·河北石家庄·开学考）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸（）含量为，则食醋中醋酸含量为 ，属于 醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为）。
②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式 ；在标准状况下生成的气体密度为 （结果保留1位小数）。
（2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
盐酸 化学纯（CP） （500mL）品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5%
丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C． 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
思维建模 仪器的读数误差分析
容量瓶读数误差的图示分析：
（1）仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
（2）俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
1．（2024·广西卷）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
2．（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
3．（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D

制取 转移溶液 保护铁件 收集
4．（2023·浙江卷）下列说法正确的是

A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
5．（2024·全国甲卷卷）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
（1）过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
（2）过氧化脲的产率为 。
（3）性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
（6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用溶液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
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