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第02讲 物质的量浓度
目录
01 课标达标练
题型01 考查物质的量浓度
题型02 考查溶液混合与稀释的计算
题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
题型04 一定物质的量浓度溶液的配制
题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查物质的量浓度
1．关于1 溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．的摩尔质量为342
B．该溶液中含数目为3
C．的物质的量浓度为3
D．取10mL该溶液，浓度为0.1
【答案】C
【解析】A．的摩尔质量为342g/mol，故A错误；B．无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B错误；C． 溶液中含有的物质的量浓度为3，故C正确；D．溶液为均一稳定的性质，因此取10mL该溶液，浓度仍为，故D错误；故答案选C。
2．下列说法错误的是
A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为
B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于
C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是
D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于
【答案】B
【解析】A．此硝酸物质的量浓度为，A正确；B．与一定体积的水混合稀释成，则混合溶液的体积是的硫酸体积的二倍，的硫酸的密度大于，则浓度为的硫酸的体积小于，所以水的体积也应小于，B错误；C．所得氨水的体积不是，则浓度不是，当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度为，C正确；D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于，D正确； 故选B。
3．【结合体检化验单查物质的量浓度】下列关于物质的量的相关叙述正确的是
A．中的质量是
B．标准状况下，的物质的量为
C．苯含有碳碳双键的数目为
D．某学生体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇”，表示该体检指标的物理量是物质的量浓度
【答案】D
【解析】A．过氧化氢由 分子构成，不含H2分子，1mol 中含、质量是，A错误；B．标准状况下乙醇是液态，不能用22.4mol/L计算标准状况下乙醇的物质的量，的物质的量远大于，B错误；C．苯分子中6个碳原子间的化学键完全相同，苯中没有碳碳双键，C错误；D．某学生体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇”，表示该体检指标的物理量是物质的量浓度，D正确·；选D。
4.【结合生活中饮用矿泉水标签考查物质的量浓度】下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是
饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1
A．标签所示浓度为物质的量浓度
B．实验室可用该矿泉水配制溶液
C．该矿泉水中最大值为
D．一瓶该饮用矿泉水中
【答案】D
【解析】A．物质的量浓度单位为mol/L，而标签上的浓度单位为mg/L，故不是物质的量浓度，A错误；B．矿泉水中含氯化钾，可与银离子发生反应，不能配制溶液，B错误；C．1L该饮用矿泉水中含最多3.9mg，则K+的物质的量浓度最大值为，C错误；D．该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中，则一瓶该品牌饮用矿泉水中，D正确；答案选D。
02 考查溶液混合与稀释的计算
5．（2025·广东·一模）取和的混合溶液，加入过量溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是
A．混合溶液中的物质的量浓度0.1mol/L
B．混合溶液中的物质的量浓度0.4mol/L
C．29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g
D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol
【答案】A
【分析】用过量稀硝酸处理产生气体2.24L，该气体应为二氧化碳，其物质的量为：；则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钡的物质的量均为0.1mol，生成碳酸钡的质量为0.1mol×197g/mol=19.7g；则硫酸钡的质量为29.02-19.7=9.32g，其物质的量为，可知的物质的量为0.04mol，据此分析解答；
【解析】A．由以上分析可知的物质的量为0.1mol，则其浓度为：，故A错误；B．由以上分析可知的物质的量为0.04mol，混合溶液中的物质的量浓度=0.4mol/L，故B正确；C．29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钡溶于硝酸，其质量为19.7g，故C正确；D．1mol碳酸钡消耗2mol硝酸，则0.1mol碳酸钡溶解消耗0.2mol硝酸，故D正确；故选：A。
6．【结合实验室中试剂标签考查物质的量浓度及稀释】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是
A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中
B．溶液中与的个数比为1：1
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液
D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的
【答案】D
【解析】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误；B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误；C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误；D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确；故选D。
7．【结合生活中消毒液的标签考查物质的量浓度及稀释】某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是
“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质
A．“84”消毒液要密封保存
B．NaClO中的Cl元素显+1价
C．该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L
D．稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。
【答案】D
【解析】A．从“注意事项”可知，NaClO易吸收空气中的而变质，故“84”消毒液不宜接触空气，A项正确；B．NaClO中Na显+1价，O显-2价，故Cl显+1价，B项正确；C．1000mL(即1L)消毒液中NaClO的质量为：，则NaClO的物质的量为：，因而消毒液中NaClO的物质的量浓度为4mol/L，C项正确；D．由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消毒液稀释后密度变小，即消毒液总质量小于，因而NaClO的质量分数大于，D项错误；故选D。
03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
8.【结合生活中体检指标考查物质的量浓度与质量分数的换算】小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三酯（设甘油三酯的平均相对分子质量为840）的质量为
序号 项目名称 检查结果 单位 参考值
1 甘油三酯 1.50 0.45-1.70
2 总胆固醇 4.65 2.85-5.70
3 葡萄糖 5.1 3.9-6.1
A．630g B．126g C．6.3g D．12.6g
【答案】C
【解析】甘油三酯的浓度为1.50，血液总体积为5.0L，甘油三酯的物质的量为1.50×5.0L=7.5mmol=7.5×10-3mol，质量为7.5×10-3mol×840g/mol=6.3g，故C正确；故选：C。
9．【结合医药注射液考查物质的量浓度与质量分数的换算】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示．
5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存．
根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是
A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为
【答案】C
【解析】A．葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于一种分散系，A正确；B．根据标签，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C．根据标签，“25g”指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液中溶质(葡萄糖)质量为25g，C错误；D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为，D正确；故选C。
04 一定物质的量浓度溶液的配制
10．（2025·甘肃·高三联考）下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
【答案】C
【解析】①1L水中溶解了5.85gNaCl，溶液的体积不一定是1L，无法算出溶液的物质的量浓度，故错误；②Na2O溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH，n(NaOH)=2n(Na2O)=2×=1mol，c(NaOH)==1mol·L-1，故错误；③标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故正确；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度仍为0.1mol/L，故错误；⑤将25gCuSO4·5H2O所含CuSO4的质量25g×=16g，溶于75g水中所得溶质的质量分数为×100%=16%，故正确；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，由于水的密度小于硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故错误；故正确的是③⑤；答案选C。
11．（2025·海南海口·一模）配制溶液，不需要用到的玻璃仪器是
A．250mL容量瓶 B．胶头滴管 C．酸式滴定管 D．玻璃棒
【答案】C
【解析】A．配制溶液，需要使用250mL规格的容量瓶，A不符合题意；B．配制溶液过程中，最后对容量瓶中液体进行定容时需要使用胶头滴管，B不符合题意；C．配制NaCl溶液称取的是NaCl固体，不需要酸式滴定管，C符合题意；D．配制过程中，溶解搅拌和转移液体都需要使用玻璃棒，D不符合题意；故答案为：C。
12．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误；B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误；C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误；D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合理，D正确；故选D。
13.（2025·吉林珲春市·一模）欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是
A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液
【答案】A
【分析】根据c＝n/V计算。
【解析】A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100 mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；B、32.2gNa2SO4 10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol L-1，B正确；C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100 mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol L-1，D正确。答案选A。
05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
14．【结合检测血液中Ca2＋的浓度考查物质的量浓度溶液的配制及误差分析】（24-25高三上·黑龙江牡丹江·月考）检测血液中Ca2＋的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2＋的浓度。
（1）配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液的过程示意图。
①配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为 g。
②观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。
③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有 、 、 (填名称)。
④如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。
（2）测定血液样品中Ca2＋的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。
请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）①0.1580 ②ace ③玻璃棒 胶头滴管 100 mL容量瓶 ④偏小
（2）5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【解析】（1）①配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液，n(KMnO4)=cV=0.010 mol·L－1×0.1L=0.001mol，，称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为0.1580g；
②通过观察图示，a.称量高锰酸钾固体不能用纸片，应放入小烧杯中称量，a错误；
b.高锰酸钾放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，b正确；
c.向容量瓶中转移液体应该使用玻璃棒引流，c错误；
d.向容量瓶中添加蒸馏水，用玻璃棒引流，d正确；
e.定容操作要平视容量瓶刻度线，仰视错误，e错误；
f.定容后翻转摇匀容量瓶中的液体，f正确；
错误的选项为：ace；
③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有：玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶；
④如果按照图示e的操作配制溶液，仰视刻度线，加入的液体体积增大，所得溶液的浓度结果偏小；
（2）草酸与酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、水和硫酸锰溶液，注意草酸为弱电解质，离子方程式中需保持化学式：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
15．误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当
牢记：，分析m和V的变化
（1）从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g： 。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g： 。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒： 。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤： 。
（2）从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
③定容时仰视刻度线 。
④定容摇匀后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
【答案】（1）①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小 ⑤偏大 ⑥偏小 ⑦偏小
（2）①偏大 ②偏小 ③偏小 ④无影响 ⑤无影响
【解析】（1）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的NaOH的质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取NaOH固体1.8g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盘天平称取胆矾8.0g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确，由于NaOH具有很强的吸水性，实际称量出的NaOH质量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒，实际称量到的NaOH质量只有4.0-0.4=3.6g，故所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，将带走部分溶质，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；（2）①由于液体的膨胀速率大于固体的膨胀速率，配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；②定容摇匀后，发现液面下降，此为正常现象，若继续加水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；③定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；④定容摇匀后少量溶液外流，外流的溶液浓度与容量瓶中溶液浓度相同，则容量瓶中溶液浓度不变，只是体积偏小，故答案为：无影响；⑤容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响。
1．【新考法】（2024高三·山西晋城·调研）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+)
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】D
【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故正确D；答案选D。
2.【结合氯化钠注射液考查物质的量浓度的有关计算】下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是
离子 离子浓度（mol·L－1）
K+ 1.1
Cl－ 0.7
x
y
A．该注射液的质量为2.25g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度约为1g/mL
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L
【答案】A
【解析】A．由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，故A错误； B．标签中的0.9%，指氯化钠的质量分数，故B正确；C．该注射液的密度为1g/mL，故C正确； D．氯化钠的物质的量浓度为0.15mol/L，故D正确；故答案为A。
3．【结合无土栽培用的营养液考查一定物质的量浓度溶液的配制】（2025·四川成都·高三月考）用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是
A．图中曲线代表的浓度变化
B．图中
C．图中曲线代表的浓度变化
D．若该营养液中，则
【答案】C
【解析】A．向溶液中逐滴滴加的溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有符合，因为与Ba2+反应生成沉淀，故A正确；B．曲线代表的浓度变化，由图可知加入1L的溶液时，硫酸根恰好反应完，故n()=0.1mol，=0.5mol/L；根据电荷守恒，可计算出c(NH)=0.6mol/L，b不能代表K+，因为c(K+)=1.1mol/L，不符合图像纵坐标值，b不能代表Cl-，因为加入了溶液，Cl-的浓度应该先升高，故b代表NH，即，故B正确；C．由B分析可知，图中曲线代表NH的浓度变化，故C错误；D．时，则KCl提供的c()=0.3mol/L，K2提供的c()=0.8mol，则c(K2)=0.4mol/L，由K2提供的c()=0.4mol/L，由提供的c()=0.1mol/L，即，故D正确。答案选C。
4．（24-25高三上·黑龙江齐齐哈尔·月考）“84消毒液”常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为的消毒液。下列说法正确的是
A．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液中的漂白性不变
B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液
C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．该“84消毒液”的物质的量浓度约为
【答案】D
【解析】A．消毒液在空气中光照久置会发生反应，光照条件下易分解，溶液中的漂白性减弱，A错误；B．要准确配制溶液，应在容量瓶中进行，选用容量瓶，所以称取的质量为，B错误；C．定容时仰视刻度线导致浓度偏低，C错误；D．由可知，该溶液的物质的量浓度约为，D正确；故选D。
5．（2025高三上·海南·联考）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：
硫酸 化学纯(CP)() 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%()
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；
（2）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用以下 规格的量筒(填选项)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
（3）根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀
你认为上述实验中错误的操作是 (填序号)
（4）若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤 ；
②容量瓶中有少量的蒸馏水 。
【答案】（1）容量瓶、胶头滴管
（2） A
（3）②④
（4）偏低 不变
【解析】（1）用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管，则给出仪器还缺少的为100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设所需要浓硫酸的体积为V，则，V=5.4mL，因此选择10mL规格的量筒；
（3）量筒不能用来稀释溶液，②错误；定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直到凹液面最低处与刻度线相切，④错误；故选②④；
（4）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质的质量减少，因此物质的量浓度会偏低；容量瓶中有少量的蒸馏水对物质的量的浓度不会造成影响。
1．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备
【答案】A
【解析】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，A项错误；B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；答案选A。
2．（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A B C D
配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
【答案】A
【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；综上所述，本题选A。
3．（2023·全国甲卷卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
4．（2022·广东卷）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
（1）配制的溶液，需溶液的体积为 mL。
（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。
（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。
序号
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65
①根据表中信息，补充数据： ， 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡 (填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。
查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点 。
②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ ，测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
【答案】（1）5.0
（2）C
（3）3.00 33.00 正
实验II相较于实验I，醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1
（4）0.1104
（5）另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠
（6）HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
【解析】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。
（2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项。
（3）①实验VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由实验I可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案为：3.00；33.00。
②实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍，如果平衡不发生移动，则稀释后的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一，pH应为3.86，但实际pH为3.36，说明稀释HAc溶液时，电离平衡正向移动，故答案为：正；实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍，如果平衡不发生移动，则稀释后的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一，pH应为3.86，但实际pH为3.36，说明稀释HAc溶液时，电离平衡正向移动。
（4）(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L，故答案为：0.1104。
(ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0时，c(H+)=≈mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，当V(NaOH）=11.04 mL时，n(NaAc)=n(HAc)，考虑HAc的电离和Ac-的水解，HAc的电离程度大于Ac-的水解程度，故溶液中NaAc＞HAc，溶液的pH＞PKa，即pH＞4.76，当V(NaOH)=22.08mL时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲线如图：。
（5）向20.00mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当时，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案为：另取20.00mlHAc，加入mL氢氧化钠。
（6）不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，可用作食品添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为：HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)。
5．（2022·全国卷）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是 。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式)。
（4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式 。
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取 的方法。
（6）Ⅲ中应采用 进行加热。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括 。
【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管
（2）风化失去结晶水生成无水硫酸铜
（3）CuO
（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑
（5）分批加入并搅拌
（6）水浴
（7）冷却结晶、过滤、洗涤
【分析】取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80-85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
【解析】（1）由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。
（2）含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。
（4）草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成、、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。
（5）为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行缓慢分批加入并搅拌。
（6）Ⅲ中将混合溶液加热至80-85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。
（7）从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)第02讲 物质的量浓度
目录
01 课标达标练
题型01 考查物质的量浓度
题型02 考查溶液混合与稀释的计算
题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
题型04 一定物质的量浓度溶液的配制
题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查物质的量浓度
1．关于1 溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．的摩尔质量为342
B．该溶液中含数目为3
C．的物质的量浓度为3
D．取10mL该溶液，浓度为0.1
2．下列说法错误的是
A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为
B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于
C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是
D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于
3．【结合体检化验单查物质的量浓度】下列关于物质的量的相关叙述正确的是
A．中的质量是
B．标准状况下，的物质的量为
C．苯含有碳碳双键的数目为
D．某学生体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇”，表示该体检指标的物理量是物质的量浓度
4.【结合生活中饮用矿泉水标签考查物质的量浓度】下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，下列说法正确的是
饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水　氯化钾　硫酸镁 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1
A．标签所示浓度为物质的量浓度
B．实验室可用该矿泉水配制溶液
C．该矿泉水中最大值为
D．一瓶该饮用矿泉水中
02 考查溶液混合与稀释的计算
5．（2025·广东·一模）取和的混合溶液，加入过量溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是
A．混合溶液中的物质的量浓度0.1mol/L
B．混合溶液中的物质的量浓度0.4mol/L
C．29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g
D．处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol
6．【结合实验室中试剂标签考查物质的量浓度及稀释】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是
A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中
B．溶液中与的个数比为1：1
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液
D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的
7．【结合生活中消毒液的标签考查物质的量浓度及稀释】某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是
“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质
A．“84”消毒液要密封保存
B．NaClO中的Cl元素显+1价
C．该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L
D．稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。
03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
8.【结合生活中体检指标考查物质的量浓度与质量分数的换算】小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三酯（设甘油三酯的平均相对分子质量为840）的质量为
序号 项目名称 检查结果 单位 参考值
1 甘油三酯 1.50 0.45-1.70
2 总胆固醇 4.65 2.85-5.70
3 葡萄糖 5.1 3.9-6.1
A．630g B．126g C．6.3g D．12.6g
9．【结合医药注射液考查物质的量浓度与质量分数的换算】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子量为180，其标签上的部分内容如图所示．
5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】 【贮藏】密闭保存．
根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是
A．该注射液属于一种分散系 B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%
C．该注射液质量为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为
04 一定物质的量浓度溶液的配制
10．（2025·甘肃·高三联考）下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
11．（2025·海南海口·一模）配制溶液，不需要用到的玻璃仪器是
A．250mL容量瓶 B．胶头滴管 C．酸式滴定管 D．玻璃棒
12．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．B．C．D．
13.（2025·吉林珲春市·一模）欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是
A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液
05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
14．【结合检测血液中Ca2＋的浓度考查物质的量浓度溶液的配制及误差分析】（24-25高三上·黑龙江牡丹江·月考）检测血液中Ca2＋的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2＋的浓度。
（1）配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液的过程示意图。
①配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为 g。
②观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。
③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有 、 、 (填名称)。
④如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。
（2）测定血液样品中Ca2＋的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。
请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。
15．误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当 药品中含有杂质 定量仪器使用不当
牢记：，分析m和V的变化
（1）从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g： 。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g： 。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒： 。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤： 。
（2）从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
③定容时仰视刻度线 。
④定容摇匀后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
1．【新考法】（2024高三·山西晋城·调研）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+)
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
2.【结合氯化钠注射液考查物质的量浓度的有关计算】下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是
离子 离子浓度（mol·L－1）
K+ 1.1
Cl－ 0.7
x
y
A．该注射液的质量为2.25g
B．0.9%是氯化钠的质量分数
C．该注射液的密度约为1g/mL
D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L
3．【结合无土栽培用的营养液考查一定物质的量浓度溶液的配制】（2025·四川成都·高三月考）用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是
A．图中曲线代表的浓度变化
B．图中
C．图中曲线代表的浓度变化
D．若该营养液中，则
4．（24-25高三上·黑龙江齐齐哈尔·月考）“84消毒液”常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为的消毒液。下列说法正确的是
A．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液中的漂白性不变
B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液
C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D．该“84消毒液”的物质的量浓度约为
5．（2025高三上·海南·联考）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：
硫酸 化学纯(CP)() 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%()
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；
（2）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用以下 规格的量筒(填选项)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
（3）根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀
你认为上述实验中错误的操作是 (填序号)
（4）若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤 ；
②容量瓶中有少量的蒸馏水 。
1．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备
2．（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A B C D
配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
3．（2023·全国甲卷卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
4．（2022·广东卷）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
（1）配制的溶液，需溶液的体积为 mL。
（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。
（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。
序号
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65
①根据表中信息，补充数据： ， 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡 (填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。
查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点 。
②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ ，测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
5．（2022·全国卷）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是 。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式)。
（4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式 。
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取 的方法。
（6）Ⅲ中应采用 进行加热。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括 。
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