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第03讲 氮及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氮气的性质及氮的固定
题型02 考查氮的氧化物与环境污染
题型03 考查氨、铵盐的性质及实验
题型04 考查喷泉实验原理及应用
题型05 考查氨的实验室制法及创新
题型06 考查硝酸的性质及实验探究
题型07 考查金属与硝酸反应的多角度计算
题型08 考查不同价态含氮物质的转化关系
题型09 考查不同价态含氮物质转化的实验探究
题型10 考查氮族元素的其他相关知识
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氮气的性质及氮的固定
1.下列关于氮气的说法中错误的是（ ）
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮
D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
【答案】D
【解析】A.氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一，化学性质稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，故A正确；B.液氮气化吸热，所以可以制造低温环境，故 B 正确；C.高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮，为高能固氮的过程，故C正确；D.高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气，氮气中N的化合价从O降低到-3，作氧化剂，故D错误。故选D。
2．（2025·江苏·模拟预测）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A．N2的化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2均可用排水法收集
C．NH3极易溶于水
D．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存
【答案】B
【解析】A．N2分子结构稳定，要破坏氮气分子需要大量能量，故N2化学性质稳定，可用作保护气，故A正确；B．NO难溶于水，可用排水法收集，不能用排水法收集NO2的主要原因是NO2会与水反应生成硝酸和NO，故B错误；C．NH3极易溶于水，通常1体积水中能溶解700体积氨气，故C正确；D．浓硝酸不稳定，光照易分解，实验室通常保存在棕色细口瓶中，即避光保存，故D正确；故选：B。
02 考查氮的氧化物与环境污染
3.1.【结合化学史考查氮的氧化物】（2025·广东珠海·一模）18世纪，英国化学家普里斯特利发现了。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是
A．图a：制备 B．图b：验证二氧化氮溶于水
C．图c：探究温度对化学平衡的影响 D．图d：收集并进行尾气处理
【答案】D
【解析】A．铜和浓硝酸反应可以生成NO2，铜丝上下移动可以控制反应，该装置可以用于制备NO2，可以达到预期目的，A不符合题意；B．体积减小且气体变为无色，说明NO2溶于水生成了无色气体，可以达到预期目的，B不符合题意；C． 存在反应2NO2 N2O4，其中NO2为红棕色，N2O4无色，通过观察装置中的颜色，可以探究温度对化学平衡的影响，可以达到预期目的，C不符合题意；D． NO2的密度比空气大，收集应当使用向上排空气法，即“长进短出”，D符合题意；故本题选D。
4.下列关于NO、NO2的说法中正确的是(　 )
A．NO2为直线形非极性分子
B．实验室用排空气法收集NO
C．用O2除去NO2中的NO
D．可用NaOH溶液吸收NO2
【答案】D
【解析】A．NO2中含有N—O键是极性键，分子的空间结构为V形，结构不对称，是极性分子，A错误；B．NO密度比空气略大，有毒，且与O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集，B错误；C．NO与O2反应生成NO2，但会引入新的杂质氧气，C错误；D．NO2能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液除去NO2，D正确。
03 考查氨、铵盐的性质及实验
5.下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是
A．铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
【答案】D
【解析】A．铵盐加热时不都能产生NH3，如硝酸铵受热分解可生成一氧化二氮和水，故A错误；B．氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应，故B错误；C．铵盐作氨肥时，与生石灰混用易反应生成氨气，降低肥效，故C错误：D．氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故D正确；故选：D。
6.下列说法正确的是
A．检验氨气的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．实验室可用氢氧化钠与硝酸铵共热制备氨气
C．绝大多数铵盐受热易分解，但产物不一定有NH3
D．将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟
【答案】C
【解析】A．氨气显碱性，检验氨气常使用湿润的红色石蕊试纸，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，A不正确；B．因为氢氧化钠会腐蚀玻璃，硝酸铵受热易分解甚至发生爆炸，所以实验室不用氢氧化钠与硝酸铵共热制备氨气，B不正确；C．绝大多数铵盐受热都易分解，但产物不一定有NH3，如NH4NO3分解，可能生成N2、O2和H2O，C正确；D．浓硫酸是不挥发性酸，将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，观察不到白烟，D不正确；故选C。
04 考查喷泉实验原理及应用
7．（24-25高三上·江西·期中）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【答案】B
【解析】A．氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意；B．氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意；C．通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意；D．加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意；答案选B。
8.（24-25高三上·江西南昌·月考）已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（ ）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
【答案】D
【解析】设在标准状况下，烧瓶的容积为V L，所以NH3及NH3和N2的混合气体的体积也均为VL，再设出NH3和N2的混合气体中氨气的体积为xL，实验完毕后只充有氨气的烧瓶中充满溶液，溶液的体积为V L，溶质的物质的量n(NH3)=mol，反应后溶液的物质的量浓度c(NH3)==mol/L；另一个充有NH3和N2的混合气体烧瓶中含有xL氨气，则反应后溶液体积为xL，溶质的物质的量n(NH3)=mol，反应后溶液的物质的量浓度c(NH3)==mol/L。可见，反应后两个烧瓶中氨水的物质的量浓度相等，由于溶质相同，则两个烧瓶中溶质的质量分数也一定相等，故合理选项是D。
05 考查氨的实验室制法及创新
9．.【结合化学史考查氨气的制法】（2025·广东湛江·二模）1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是
A．制备 B．干燥
C．尾气处理 D．喷泉实验
【答案】B
【解析】A．实验室可用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热反应制备NH3，加热时试管口向下倾斜，图示装置可用于制备NH3，A不符合题意；B．NH3能与酸反应生成铵盐，干燥NH3时不能用浓硫酸作干燥剂，B符合题意；C．NH3极易溶于水，多余的NH3可用水吸收，图示装置中球形干燥管能防止倒吸，故该装置可用于实验室制氨气时的尾气处理，C不符合题意；D．NH3极易溶于水，且NH3与水反应生成，部分电离生成，使溶液呈碱性，可用酚酞检验，图示装置可用于做NH3的喷泉实验，D不符合题意；故选B。
10.（2025·广东佛山·二模）用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是
A．试剂m是碱石灰
B．搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝
C．搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应
D．搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了
【答案】A
【分析】与反应生成，该反应是吸热反应，开始实验时关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度降低；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与反应生成的生成，则有大量白烟产生，试剂m用来吸收氨气，防止污染空气，可以为。
【解析】A．与反应生成，碱石灰不能吸收，应选用等干燥剂吸收，A错误；B．与反应生成，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，B正确；C．与反应生成，该反应是吸热反应。搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应，C正确；D．打开止水夹，白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与反应生成化合生成，D正确；故选A。
06 考查硝酸的性质及实验探究
11．（2025·北京朝阳·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。
现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体
ii．烧杯液面上方无明显变化
下列关于该过程的分析不正确的是
A．a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性
B．b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关
C．溶液吸收的反应为
D．a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．a中产生红棕色气体，发生反应 ，N元素化合价降低，主要体现了浓硝酸的氧化性，故A正确；B．二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关，故B正确；C．NO和氧气反应生成红棕色NO2，烧杯液面上方无明显变化，说明溶液吸收没有生成NO，故C错误；D．a中铜失电子酸性硝酸铜，铜元素化合价由0升高为+2价，溶解6.4g铜时，转移电子的数目为，故D正确；选C。
12．（2025·河北保定·一模）某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除外反应产物均已标出。下列说法错误的是
A．化合物X为
B．该流程的实质是浓硝酸将铜氧化
C．该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
D．理论上产生的物质的量为
【答案】A
【分析】流程中除外反应产物均已标出，部分铜被氧化为硫酸铜，则必有硫元素化合价降低生成X，且X难溶于水和硫酸，能被浓硝酸氧化，最终S元素被氧化为硫酸根，硫酸钡的质量为23.3g，物质的量为0.1mol，则X中有0.1molS元素，假设X为CuS，S元素为-2价，则铜与浓硫酸反应时S元素得电子0.8mol，铜元素该失去0.8mol电子，而铜单质为0.5mol，失去1mol电子，电子不守恒，故不是CuS；假设X为Cu2S，Cu2S为0.1mol，S元素得电子0.8mol，到Cu2S中铜元素失去0.2mol电子，根据电子守恒，要生成0.3mol硫酸铜，符合题意；
【解析】A．由上述分析可知，X不能为CuS，应该为Cu2S，故A错误；B．从整个流程看，最终S元素也变为+6价，相当于没有变化，故实质上是硝酸将铜氧化为+2价，硝酸被还原为NO2；故B正确；C．在第一步反应中，浓硫酸中S元素化合价有部分降低，体现了强氧化性和酸性，故C正确；D．X为Cu2S，有0.1mol，铜元素从+1价升高为+2价，S从-2升高为+6，0.1molCu2S共失去1mol电子，硝酸得到1mol电子，即生成1molNO2，故D正确；答案选A。
07 考查金属与硝酸反应的多角度计算
13.（2025·山东·二模）探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收
B．铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于
C．若不通，可能导致所得实验结果偏高
D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低
【答案】D
【分析】A瓶中的反应为4HNO3(浓)+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。B中发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。用0.20mol L 1的NaOH溶液滴定至终点时消耗15.00mL，即n(NaOH)=0.20×15.00×10-3mol=3×10-3mol，有关系式为NaOH~HNO3则B瓶中产生的n(HNO3)= 3×10-3mol×10=3×10-2mol，又3NO2~2HNO3则A瓶中产生的NO2为3×10-2mol×=4.5×10-2mol。由关系式得4HNO3(浓)~2NO2则消耗的浓硝酸为4.5×10-2×2=9×10-2mol。
【解析】A．NaOH溶液不能直接与NO反应，所以它不能吸收尾气，A项错误;B．溶液中剩余的硝酸浓度为。但当反应产生无色NO气体时停止反应，即硝酸浓度大于8mol L 1也产生了NO，B项错误;C．若不同如N2，B瓶中NO也转变为HNO3，从而导致消耗的HNO3偏大，A中剩余HNO3偏低，结果偏低，C项错误;D．当A中气体变为无色时停止反应，产生NO的浓度应该比A瓶的大。所以直接测定A瓶中的酸可能导致结果偏低，D项正确;故选D。
14．（2024·江苏南京·模拟预测）向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是
A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1
B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g
C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol
【答案】B
【解析】A．Cu、Cu2O、CuO与HNO3恰好完全反应时生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物质的量为1 L×0.6 mol·L-1=0.6 mol，生成的NO的物质的量=2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol，则体现氧化性的硝酸是0.1 mol，体现酸性的硝酸是0.5 mol，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1，A正确；B．根据N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]=(0.6 mol-0.1 mol)÷2=0.25 mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25 mol，根据铜元素守恒可知，用H2还原Cu、Cu2O、CuO的混合物后应得到0.25 mol Cu，故所得固体的质量为0.25 mol×64 g·mol-1=16 g，B错误；C．Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，硝酸根被还原为NO，同时生成H2O，反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O，C正确；D．若混合物中含0.1 mol Cu，生成的NO的物质的量0.1mol，共转移0.3mol电子，Cu-Cu2+-2e-、Cu2O-Cu2+-2e-，根据电子转移守恒，混合物中n(Cu2O)=(0.1 mol×3－0.1 mol×2)÷2=0.05 mol，根据铜元素守恒可知，n(CuO)=0.25 mol－0.1 mol－0.05 mol×2=0.05 mol，混合物中，Cu不与稀H2SO4反应，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4电离出的H+反应生成H2O，可得n(H2SO4)=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol，D正确；故选B。
08 考查不同价态含氮物质的转化关系
15.（2025·宁夏陕西·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
【答案】A
【分析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为、G为、Q为，R为，T为；
【解析】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意；B．E为，是非电解质，B不符合题意；C．E为，极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意；D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意；故选A；
16．（2025·河南郑州·一模）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是
A．a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质
B．a在足量的空气中燃烧能够生成c
C．向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d
D．实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a
【答案】A
【分析】根据表格中N元素化合价和物质类别信息，a为价氢化物，则a为；b为0价单质，则b为；c为价氧化物，则c为；d为价氧化物且颜色为红棕色，则d为；e为价酸，则e为；f为价氢化物与价酸形成的盐，则f为，据此分析解答。
【解析】A．氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸等，A正确；B．在足量的空气中燃烧生成N2，不能得到NO，B错误；C．少量的浓中加入足量铜片，开始产生的气体为，由于铜片足量，硝酸不足，浓度降低，此时产生的气体变为NO，所以最后得到的气体为和NO的混合气体，C错误；D．加热硝酸铵的时候有爆炸的危险，故实验室中不能用加热消石灰和硝酸铵固体混合物的方法制取氨气，一般采用加热氯化铵和熟石灰（消石灰）固体混合物的方法来制取氨气，D错误；故答案为：A。
09 考查不同价态含氮物质转化的实验探究
17.（2025·山东菏泽·一模）为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是
A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B．④中白色沉淀为Ag2SO4
C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O
D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
【答案】B
【解析】A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应生成沉淀Ag2SO4，故②中观察到略有浑浊，由③现象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，A正确；B．Na2SO3溶液与AgNO3溶液反应生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，B错误；C．实验⑥中加入浓硝酸时产生红棕色气体(NO2)并用 BaCl2溶液检出（得到BaSO4白色沉淀），说明浓硝酸将Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出 NO2，故⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O，C正确；D．⑤中现象说明Ag2SO3在时不溶解，⑥中现象说明Ag2SO3能溶于浓硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关，D正确；故选B。
18.（2025·全国·模拟预测）实验小组利用和制备，下列相关原理、装置及操作不能达到实验目的的是
A．制备NO B．干燥NO
C．制备 D．吸收尾气
【答案】C
【解析】A．铜和稀硝酸在常温下反应可以制得NO，A正确；B．NO与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，B正确；C．湿棉花中含有的可以与过氧化钠反应产生会将生成的氧化成，从而影响产品纯度，C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，可以与发生反应，D正确；故答案选C。
10 考查氮族元素的其他相关知识
19．（2025高三上·江苏·月考）VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列化学反应表示错误的是
A．制的离子方程式：
B．白磷与溶液反应：
C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
D．雌黄制备雄黄的方程式：
【答案】C
【解析】A．与水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，即离子方程式为，A正确；B．由白磷()与反应生成的盐可与反应制备一元中强酸，则生成的盐为，即白磷和氢氧化钡发生歧化反应生成和，所以方程式为，B正确；C．因为一元中强酸，即离子方程式中不拆，所以与足量的NaOH溶液反应的离子方程式，C错误；D． 由已知雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体，可知其反应方程式为，D正确；故选C。
20.【结合物质的用途考查氮族元素的性质】（24-25高三上·江苏·月考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．易分解，可用作氮肥
B．氨气易液化，可用于工业制硝酸
C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
【答案】C
【解析】A．NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，与其受热分解性质无关，A错误；B．氨气发生催化氧化生成NO，NO转化为NO2，最后生成硝酸，与氨气易液化无关，B错误；C．P2O5具有脱水性，乙醇制备乙烯脱去一个水，则P2O5可用于实验室乙醇制取乙烯，C正确；D．铅锑具有导电性，且能参与电极反应从而用作电极材料，与其导热性好无关，D错误；故答案选C。
1.（2025·广东广州·二模）兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．制备NO B．除去NO中的NO2
C．收集NO D．吸收尾气中的NO
【答案】B
【解析】A．铜丝与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，不用于制备NO，A不能达到实验目的；B．NO2能与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则可用水除去NO中的NO2，B能达到实验目的；C．NO的相对分子质量比空气仅大1，且能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，C不能达到实验目的；D．NO为有毒的气体，NO不与NaOH溶液发生反应，所以不能用NaOH溶液吸收NO尾气，D不能达到实验目的；故选B。
2．（2025·北京海淀·三模）将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是。
实验 试剂 现象 性质 方程式
A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性
B 氯气 产生白烟 还原性
C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性
D 溶液 溶液最终变为深蓝色 可形成配合物
【答案】A
【解析】A．一水合氨为弱电解质，，A错误；B．氯气自身有强氧化性，可以把氨水中的溶质氧化为氮气，自身被还原为氯化铵，B正确；C．浓氨水滴入到烧碱中，溶解放热，且碱性较强，促进氨水分解，生成氨气，C正确；D．浓氨水滴加硫酸铜，溶液变色，生成了[Cu(NH3)4]SO4，D正确；故答案为：A。
3.（24-25高三上·江西宜春·月考）中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验
C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
【答案】D
【分析】如能形成喷泉，应使烧瓶内气体压强减小，则烧杯内气体应溶解在烧杯中溶液或发生反应，题中NO2和水反应生成NO和HNO3，以此解答该题。
【解析】A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，导致瓶内压强小于外界压强，外界压强可将烧杯内的液体压入烧瓶，形成喷泉，A正确；B.如为CO2等气体，烧杯内为NaOH等强碱浓溶液，二者发生反应，使烧瓶内气体压强减小，也可形成喷泉，B正确；C.HCl、NH3和SO2均易溶于水，可形成喷泉，C正确；D. NO2和N2O4之间存在可逆反应，NO2和水反应生成HNO3和NO，有气体存在，所以烧瓶不能充满稀HNO3，D错误；故合理选项是D。
4．（2025·浙江嘉兴·三模）下列有关硝酸的反应说法正确的是
A．在反应中，是还原剂，是氧化剂
B．实验室用与反应制取气体
C．用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高
D．浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子
【答案】C
【解析】A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B．硝酸具有氧化性，S2-具有还原性，硝酸与硫化钠会发生氧化还原反应，制备H2S应使用非氧化性酸，故B错误；C．方案①中铜与浓硝酸或稀硝酸反应生成硝酸铜的同时会放出NO2或NO，而方案②铜先被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应只生成硝酸铜和水，硝酸利用率更高，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗1molHNO3，转移0.5mol电子，故D错误；故答案为：C。
5．（2025·四川·二模）铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体(标况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是
A．与铜镁合金反应的浓硝酸过量
B．得到的和的混合气体中
C．加入的溶液的体积
D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为
【答案】D
【分析】由题意可知，设合金中铜、镁的物质的量分别为xmol、ymol，由1.52铜镁合金完全溶解于浓硝酸后，加入氢氧化钠溶液恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀可得：64x+24y=1.52、64x+24y+34x+34y=2.54，解联立方程可得x=0.02、y=0.01；设二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：a+b=0.05，由得失电子数目守恒可得： a+2b=0.06，解得a=0.04、b=0.01；由c=可知，浓硝酸的浓度为mol/L=14mol/L，则50mL溶液中硝酸的物质的量为14mol/L×0.05L=0.7mol，由氮原子个数守恒可知，反应消耗的硝酸包括表现氧化性的硝酸和表现酸性的硝酸，其物质的量为0.04mol+0.01mol×2+0.02mol×2+0.01mol×2=0.12mol，所以与铜镁合金反应的浓硝酸过量；由题意可知，沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，由原子个数守恒可知，反应结束后所得溶液中钠离子物质的量为0.7mol—0.06mol=0.64mol，则氢氧化钠溶液的体积为=0.2L，所以反应得到的硝酸钠溶液的浓度约为=2.56 mol/L。
【解析】A．由分析可知，与铜镁合金反应的浓硝酸过量，故A正确；B．由分析可知，混合气体中二氧化氮的物质的量为0.04mol，故B正确；C．由分析可知，氢氧化钠溶液的体积为×103mL/L=200mL，故C正确；D．由分析可知，反应得到的硝酸钠溶液的浓度约为=2.56 mol/L，故D错误；故选D。
1．（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是
A．a中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
【答案】C
【解析】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确；B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误；D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确；故选C。
2.（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸
【答案】A
【解析】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确；B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误；C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误；故选A。
3.（2024·湖南卷）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【解析】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误；B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。
4．（2024·湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
【答案】C
【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。
【解析】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误；D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确；故选C。
5．（2023·湖北卷）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】C
【解析】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；故答案选C。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)第03讲 氮及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氮气的性质及氮的固定
题型02 考查氮的氧化物与环境污染
题型03 考查氨、铵盐的性质及实验
题型04 考查喷泉实验原理及应用
题型05 考查氨的实验室制法及创新
题型06 考查硝酸的性质及实验探究
题型07 考查金属与硝酸反应的多角度计算
题型08 考查不同价态含氮物质的转化关系
题型09 考查不同价态含氮物质转化的实验探究
题型10 考查氮族元素的其他相关知识
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氮气的性质及氮的固定
1.下列关于氮气的说法中错误的是（ ）
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮
D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
2．（2025·江苏·模拟预测）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A．N2的化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2均可用排水法收集
C．NH3极易溶于水
D．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存
02 考查氮的氧化物与环境污染
3.1.【结合化学史考查氮的氧化物】（2025·广东珠海·一模）18世纪，英国化学家普里斯特利发现了。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是
A．图a：制备 B．图b：验证二氧化氮溶于水
C．图c：探究温度对化学平衡的影响 D．图d：收集并进行尾气处理
4.下列关于NO、NO2的说法中正确的是(　 )
A．NO2为直线形非极性分子
B．实验室用排空气法收集NO
C．用O2除去NO2中的NO
D．可用NaOH溶液吸收NO2
03 考查氨、铵盐的性质及实验
5.下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是
A．铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
6.下列说法正确的是
A．检验氨气的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．实验室可用氢氧化钠与硝酸铵共热制备氨气
C．绝大多数铵盐受热易分解，但产物不一定有NH3
D．将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟
04 考查喷泉实验原理及应用
7．（24-25高三上·江西·期中）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
8.（24-25高三上·江西南昌·月考）已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（ ）
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
05 考查氨的实验室制法及创新
9．【结合化学史考查氨气的制法】（2025·广东湛江·二模）1727年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是
A．制备 B．干燥
C．尾气处理 D．喷泉实验
10.（2025·广东佛山·二模）用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是
A．试剂m是碱石灰
B．搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝
C．搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应
D．搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了
06 考查硝酸的性质及实验探究
11．（2025·北京朝阳·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。
现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体
ii．烧杯液面上方无明显变化
下列关于该过程的分析不正确的是
A．a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性
B．b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关
C．溶液吸收的反应为
D．a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为
12．（2025·河北保定·一模）某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进行如下实验，流程中除外反应产物均已标出。下列说法错误的是
A．化合物X为
B．该流程的实质是浓硝酸将铜氧化
C．该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
D．理论上产生的物质的量为
07 考查金属与硝酸反应的多角度计算
13.（2025·山东·二模）探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收
B．铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于
C．若不通，可能导致所得实验结果偏高
D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低
14．（2024·江苏南京·模拟预测）向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO气体(标准状况)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列说法不正确的是
A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5∶1
B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32 g
C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol
08 考查不同价态含氮物质的转化关系
15.（2025·宁夏陕西·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
16．（2025·河南郑州·一模）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是
A．a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质
B．a在足量的空气中燃烧能够生成c
C．向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d
D．实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a
09 考查不同价态含氮物质转化的实验探究
17.（2025·山东菏泽·一模）为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是
A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B．④中白色沉淀为Ag2SO4
C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O
D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
18.（2025·全国·模拟预测）实验小组利用和制备，下列相关原理、装置及操作不能达到实验目的的是
A．制备NO B．干燥NO
C．制备 D．吸收尾气
10 考查氮族元素的其他相关知识
19．（2025高三上·江苏·月考）VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列化学反应表示错误的是
A．制的离子方程式：
B．白磷与溶液反应：
C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
D．雌黄制备雄黄的方程式：
20.【结合物质的用途考查氮族元素的性质】（24-25高三上·江苏·月考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．易分解，可用作氮肥
B．氨气易液化，可用于工业制硝酸
C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
1.（2025·广东广州·二模）兴趣小组利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．制备NO B．除去NO中的NO2
C．收集NO D．吸收尾气中的NO
2．（2025·北京海淀·三模）将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是。
实验 试剂 现象 性质 方程式
A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性
B 氯气 产生白烟 还原性
C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性
D 溶液 溶液最终变为深蓝色 可形成配合物
3.（24-25高三上·江西宜春·月考）中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验
C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
4．（2025·浙江嘉兴·三模）下列有关硝酸的反应说法正确的是
A．在反应中，是还原剂，是氧化剂
B．实验室用与反应制取气体
C．用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高
D．浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子
5．（2025·四川·二模）铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体(标况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是
A．与铜镁合金反应的浓硝酸过量
B．得到的和的混合气体中
C．加入的溶液的体积
D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为
1．（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是
A．a中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
2.（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸
3.（2024·湖南卷）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
4．（2024·湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
5．（2023·湖北卷）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
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