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第二章 物质的量
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)
1．【化学史+物质的量】（24-25高三上·江西上饶·月考）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
【答案】D
【解析】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误；B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误；C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误；D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确；故选D。
2．（2025·湖北·一模）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
【答案】B
【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。
3．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高
D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】C
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【解析】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确；D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。
4．【氯碱工业+阿伏加德罗常数】（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NaCl固体中，含离子数为
B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为
D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为
【答案】A
【解析】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确；B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误；C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误；D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误；故选A。
5．（2025·江西·一模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
C．含中子数目为
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为
【答案】C
【解析】A．二氧化硅晶体中平均1个二氧化硅含有4个硅氧键，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧键的数目为4NA，故A错误；B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；C．的物质的量为，1个中含有10个中子，故含中子数目为，故C正确；D．42g乙烯和环丙烷的混合物中含有3mol最简式为CH2，含有3mol碳原子，含碳原子数为3NA，故D错误；故选C。
6．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．有生成 B．反应剩余
C．反应过程中转移电子数目为 D．生成标况下2.24L气体
【答案】C
【分析】根据反应：可知，与充分反应后，完全反应，过量，只消耗，转移电子数目为，剩余，据此分析解答。
【解析】A．根据反应方程式可知，当有反应时，会有生成，A正确；B．根据分析，过量，只消耗，剩余，B正确；C．根据分析，过量，完全反应，则转移电子数目为，C错误；D．根据反应方程式可知，当有反应时，生成，折算成标况下的气体体积为，D正确；故答案为：C。
7．（2025·福建福州·二模）CuSO4 5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．CuSO4 5H2O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键
B．1L0.1 CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA
C．与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型
D．高于800℃发生：
【答案】D
【解析】A．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和[Cu(H2O)4]2+和硫酸根形成的离子键，氢键等，A正确；B．1L0.1CuSO4中溶质物质的量为1mol，CuSO4为可酸弱碱盐，铜离子水解，故溶液中Cu2+的数目小于0.1NA，B正确；C．与CCl4原子个数相等，价电子数均相等，二者互为等电子体，中心原子价层电子对数为4+=4，都采用sp3杂化且不含孤电子对，均为正四面体构型，C正确；D．2.5mgCuSO4 5H2O中含Cu0.64mg，故高于800℃时产物质量0.72mg，，则产物为Cu2O，发生：，D错误；故选D。
8．【新分析技术+阿伏加德罗定律】（2025高三上·江西宜春·月考）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A．实验开始时，和的密度之比为8:7
B．12:30-13:30时间范围内压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D．光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
【答案】C
【解析】A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确；B．根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；答案选C。
9．（2025·辽宁辽西·模拟预测）实验室配制 500 mL0.2 mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体
B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解
C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D．从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L
【答案】D
【解析】A．通过计算，15.2g绿矾（FeSO4 7H2O）的物质的量为 ＜0.5L×0.2mol·L－1，应称量绿矾的质量为0.1mol×278g/mol=27.8g，故A错误；B．将称取的绿矾晶体放到小烧杯中溶解，故B错误；C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配溶液浓度偏大，故C错误；D．溶液具有均一性，从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol·L－1，故D正确；故选D。
10．（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为
B．常温常压下，与的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为
【答案】B
【解析】A．常温下，1LpH=12的任何溶液中的数目都应为，故A错误；B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，与的密度之比为2：1，B正确；C．，H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为， C错误；D．标准状况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，D错误；故选B。
11．（2025高三上·新疆喀什·月考）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【分析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误；B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确；C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误；D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误；故选B。
12．（2025高三上·宁夏银川·月考）向含等物质的量浓度FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
A．D点的横坐标 x=1.25
B．反应至点时，溶液总质量增加
C．线段表示n(Fe3＋)的变化趋势
D．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为
【答案】A
【分析】氯化铁的氧化性强于氯化亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉时，氯化铁溶液优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为：，溶液中铁离子浓度减小、亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为0.5mol时，铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁离子的物质的量为0.5mol2=1mol，亚铁离子的物质的量为2mol；当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为：，溶液中亚铁离子浓度减小，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的物质的量为2mol，则B点的横坐标为2.5mol，溶液总质量增加的质量为：。
【解析】A．由分析可知，锌为0.5mol时，溶液中亚铁离子的物质的量为2mol，设AD段消耗锌为amol，根据D点时亚铁离子的物质的量与锌离子物质的量相等可得：，解得a=0.75mol，则D点的横坐标x=1.25mol，A正确；B．由分析可知，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总质量增加的质量为：50.5g，B错误；C．分析可知，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，C错误；D．由分析可知，混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为1mol，则起始时，溶液中氯化铁和氯化亚铁的浓度均为，D错误；故选A。
13．【工业制备+含量测定】（2024高三下·山东济南·开学考试）某工厂废液中含有大量的、及少量的、，利用该废液制备的流程如下：
产品含量的测定：
称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：①氧化性；②，；③当溶液中离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。
根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是
A．实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉
B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小
C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程式：
D．则产品中Sn的质量分数为％
【答案】C
【解析】A．因为容易被空气氧化，所以要加入锡粒，而也容易水解，所以氯化亚锡中必须含有盐酸，故A正确；B．若加入的还原剂不足，不能完全还原为，则消耗碘酸钾的量减少，使测定结果偏小，故B正确；C．滴定时碘酸钾先于反应生成，然后过量的碘酸钾与在酸性条件下生成，所以反应生成的离子方程式为，故C错误；D．由得失电子守恒得到关系式为3Sn2+~KIO3计算n(KIO3)= ×（V×10-3）L=cV×10-3mol，则n(Sn2+)= 3cV×10-3mol。锡的质量分数为=,故D正确；故选C
14．（2025高三上·辽宁鞍山·月考）某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中
C．单质在混合粉末中的质量分数约为
D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出
【答案】D
【解析】A．Cu与稀硝酸反应的化学方程式为与稀硝酸反应的化学方程式为，若混合粉末全部为，消耗的硝酸最多为(硝酸的物质的量为)，设混合粉末中和的物质的量分别为、，依题意可得，联立解得。由以上分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，项错误；B．，B项错误；C．单质在混合粉末中的质量分数为，C项错误；D．可置换出铜的质量为，D项正确；本题选D。
15．（2025高三上·江西萍乡·月考）某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲室混合气体的分子总数为
B．甲室、的物质的量之比为1：4
C．甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
【答案】D
【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比，同温同压下，甲、乙的体积比为2：1，则物质的量之比为2：1，所以甲室混合气体的物质的量为2 mol时分子总数为2 NA，A错误；B．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，设氢气的物质的量为x，2 g/molx+32 g/mol(2 mol-x)= 19 g，解得 x=1.5 mol，甲室H2、O2的物质的量之比为1.5mol：(2-1.5) mol=3：1，B错误；C．甲室混合气体的物质的量为2 mol，质量为19 g，平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的4.75倍，C错误；D．根据B项可知甲中含有1.5 mol氢气、0.5 mol 氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，反应后剩余0.5 mol氢气，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，D正确；故选D。
二、非选择题(共4小题，共55分)
16．（2025高三·安徽省合肥·联考）（14分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）个分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
（2）某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为 。
（3）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
（4）标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
（5）将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
（6）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中 。
【答案】（每空2分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）个分子的物质的量=，在标准状况下的体积为；其质子的物质的量为1.5mol×18=；
（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g/mol；
（3）g某气体A2，含有的分子数为，则=N，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：；
（4）气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量等于=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=;
（5）不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=；（6）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2c()=c()+2c()，则该混合溶液中 +2×-2×=。
17．（2024·浙江省舟山·模拟预测）（12分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；（1）此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 ；（2）所用盐酸的物质的量浓度为 ；（3）生成CO2在标准状况下的体积为 。
【答案】（每空4分）（1）4∶3
（2）
（3）784mL
【分析】加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，残留固体质量2.65g为Na2CO3，包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量，再根据n=计算二者物质的量；根据氯离子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)计算HCl的浓度，以此解题。
【解析】（1）设碳酸氢钠的质量为a，则2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，质量减少为168g-44g-18g=62g，根据方程式反应的比例关系：168：62=a:(3.27g-2.65g)，解得a=1.68g，其物质的量=，混合物中Na2CO3的质量为3.27g-1.68g=1.59g，其物质的量为：，则此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为0.02∶0.015=4∶3；（2）由分析可知，残留固体质量2.65g为Na2CO3，物质的量为：0.025mol，则根据钠守恒可知，最终生成氯化钠的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，则盐酸的物质的量为0.05mol，其浓度为：；（3）由第一问分析可知，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为：0.015mol和0.02mol，和盐酸反应时，其中的碳元素都生成二氧化碳，根据碳守恒可知，二氧化碳的物质的量为：0.015mol+0.02mol=0.035mol，其体积为：784mL。
18．（24-25高三上·湖南长沙·联考）（14分）I．完成下列问题。
（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度为 。
（2）要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积 。
（3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿的空气中会缓慢分解成和，为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验：
（4）在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) 。
（5）为测量的质量分数，实验装置如图所示：
在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为 。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的的物质的量分别为，列出了如下算式：，根据相似原理，完成下列算式： 。
（6）计算样品中的的质量分数 。
【答案】（1）（2分）
（2）（2分）
（3）容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
（4）（2分）
（5）①用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位置，则证明装置气密性好，装置不漏气（2分） ②0.4mol（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度；
（2）要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积；；
（3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有容量瓶和胶头滴管；
（4）充分加热过程中，样品中的碳酸氢钠分解产生了二氧化碳和水蒸气，而二氧化碳和水蒸气在加热过程中逸出，导致质量减少，最终留下的只有碳酸钠 ；
（5）①用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位置，则证明装置气密性好，装置不漏气；②在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是，则剩余的物质的量为：，根据反应方程式，生成物中的物质的量为反应物的一半，设称取的每份样品中的的物质的量分别为，则得到，则；
（6）已知，，解得，样品中的的质量分数：。
19．（2025·甘肃兰州·一模）（15分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾是一种重要的配合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下：
已知：1.
2.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。
实验步骤：
步骤1：制备：称取2.5g硫酸铜晶体（），溶于水，滴入过量的溶液，加热煮沸，冷却，用下图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到氧化铜。
步骤2：制取：将晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入，反应生成。
步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：将与混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。
请回答：
（1）步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，需要用到的仪器有 。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是 。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法： 。
（2）步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是 。
（3）步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为 。加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是 ，用乙醇洗涤晶体的目的是 。
（4）将制得的进行热重分析，结果如下图所示，由图可知在C点剩余固体为和 。
【答案】（1）托盘天平、药匙（2分） 抽气，减小吸滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速度（2分） 取最后一次洗涤滤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（其他合理答案也可）（2分）
（2）防止草酸分解（2分）
（3）（2分） 水浴加热（1分） 洗去晶体表面杂质和水分，减少洗涤中晶体溶解造成的产物损失，加速晶体干燥（2分）
（4）（2分）
【分析】胆矾溶于水，加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，加热煮沸氢氧化铜分解生成氧化铜；草酸晶体加水微热，然后加入碳酸钾固体，可生成草酸氢钾；二者混合在50℃水浴加热，反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
【解析】（1）步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，称量固体药品，需要用到的仪器有托盘天平、药匙；抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是通过水流动起到抽气作用，减小吸滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速度；用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净只要证明最后的洗涤液中不含，方法为：取最后一次洗涤滤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（其他合理答案也可）；
（2）草酸受热易分解，步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是防止草酸分解；
（3）将与混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾，反应方程式为；加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是水浴加热；二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体可以洗去晶体表面杂质和水分，减少洗涤中晶体溶解造成的产物损失，加速晶体干燥；
（4）进行热重分析，加热至恒重，应得到剩余固体为和铜的氧化物，1mol质量为354g，根据原子守恒，可得到1mol，1mol的质量为138g，C点剩余质量59.3%×354g≈210g，则铜的氧化物质量为210g-138g=72g，根据铜原子守恒，该固体含有64g铜原子，余下应为O原子质量8g，该氧化物为。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)第二章 物质的量
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)
1．【化学史+物质的量】（24-25高三上·江西上饶·月考）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2．（2025·湖北·一模）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
3．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高
D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
4．【氯碱工业+阿伏加德罗常数】（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NaCl固体中，含离子数为
B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为
D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为
5．（2025·江西·一模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
C．含中子数目为
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为
6．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．有生成 B．反应剩余
C．反应过程中转移电子数目为 D．生成标况下2.24L气体
7．（2025·福建福州·二模）CuSO4 5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．CuSO4 5H2O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键
B．1L0.1 CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA
C．与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型
D．高于800℃发生：
8．【新分析技术+阿伏加德罗定律】（2025高三上·江西宜春·月考）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A．实验开始时，和的密度之比为8:7
B．12:30-13:30时间范围内压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D．光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
9．（2025·辽宁辽西·模拟预测）实验室配制 500 mL0.2 mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体
B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解
C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D．从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L
10．（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为
B．常温常压下，与的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为
11．（2025高三上·新疆喀什·月考）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
12．（2025高三上·宁夏银川·月考）向含等物质的量浓度FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
A．D点的横坐标 x=1.25
B．反应至点时，溶液总质量增加
C．线段表示n(Fe3＋)的变化趋势
D．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为
13．【工业制备+含量测定】（2024高三下·山东济南·开学考试）某工厂废液中含有大量的、及少量的、，利用该废液制备的流程如下：
产品含量的测定：
称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：①氧化性；②，；③当溶液中离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。
根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是
A．实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉
B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小
C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程式：
D．则产品中Sn的质量分数为％
14．（2025高三上·辽宁鞍山·月考）某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中
C．单质在混合粉末中的质量分数约为
D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出
15．（2025高三上·江西萍乡·月考）某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲室混合气体的分子总数为
B．甲室、的物质的量之比为1：4
C．甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
二、非选择题(共4小题，共55分)
16．（2025高三·安徽省合肥·联考）（14分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）个分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
（2）某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为 。
（3）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
（4）标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
（5）将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
（6）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中 。
17．（2024·浙江省舟山·模拟预测）（12分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；（1）此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 ；（2）所用盐酸的物质的量浓度为 ；（3）生成CO2在标准状况下的体积为 。
18．（24-25高三上·湖南长沙·联考）（14分）I．完成下列问题。
（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度为 。
（2）要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积 。
（3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿的空气中会缓慢分解成和，为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验：
（4）在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) 。
（5）为测量的质量分数，实验装置如图所示：
在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为 。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的的物质的量分别为，列出了如下算式：，根据相似原理，完成下列算式： 。
（6）计算样品中的的质量分数 。
19．（2025·甘肃兰州·一模）（15分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾是一种重要的配合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下：
已知：1.
2.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。
实验步骤：
步骤1：制备：称取2.5g硫酸铜晶体（），溶于水，滴入过量的溶液，加热煮沸，冷却，用下图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到氧化铜。
步骤2：制取：将晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入，反应生成。
步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：将与混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。
请回答：
（1）步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，需要用到的仪器有 。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是 。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法： 。
（2）步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是 。
（3）步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为 。加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是 ，用乙醇洗涤晶体的目的是 。
（4）将制得的进行热重分析，结果如下图所示，由图可知在C点剩余固体为和 。
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