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第01讲 氯及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氯及其重要化合物的性质和应用
题型02 考查含氯消毒剂的性质及应用
题型03 考查氯气的实验室制法
题型04 考查含氯化合物的制备
题型05 考查卤素及其化合物的性质及其应用
题型06 考查卤素离子的检验
题型07 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氯及其重要化合物的性质和应用
1．（2024·广东惠州·一模）将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是
选项 溶液 现象 结论
A 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性
B 品红溶液 品红褪色 有漂白性
C 溶液 澄清溶液变浑浊 与反应产生
D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性
2．【结合日常生活中食物考查氯及其化合物的性质】（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C．晶体中，含有的数目为
D．反应②中每有参加反应，转移电子数为
3．（2025·广东汕头·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是
A．和在一定条件下可反应生成
B．C常用于自来水的杀菌消毒
C．和均具有较强的稳定性
D．的阴离子空间构型为三角锥形
02 考查含氯消毒剂的性质及应用
4．（2025·四川成都·模拟预测）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
已知： △H>0下列说法正确的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
5．（2025·陕西宝鸡·一模）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A．a和e反应可制备b
B．c可用于自来水杀菌消毒
C．d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱
D．可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏
03 考查氯气的实验室制法
6．（2025·江苏·一模）实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙吸收 D．用装置丁测量氯水的pH
7．（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是
A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色
C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快
D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
04 考查含氯化合物的制备
8．（24-25高三上·安徽·期中）二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图，发生器中的反应原理：，下列说法错误的是
A．依据氧化还原反应规律，的氧化性强于
B．中原子的杂化方式为杂化，空间构型为三角锥形
C．反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．等物质的量的消毒效率(单位物质的量的氧化剂所得电子数)为的2.5倍
9．【结合工业生产原料考查氯及其化合物的性质】（2024·黑龙江·二模）磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
Ⅰ．磺酰胺的制备
（1）试剂X的名称为 。
（2）装置B中盛放的试剂为 （填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．P2O5 d．无水CaCl2
（3）写出 SO2Cl2水解的化学方程式： 。
（4）装置C中多孔球泡的作用是 。
Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略）
（5）蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为 ，单向阀的作用是 。
（6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是 （列出计算式）。
05 考查卤素的性质及其应用
10．（2025·辽宁·一模）下列试剂的实验室保存方法错误的是
A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水保存在棕色细口瓶中
C．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
11．（2025·广东广州·一模）按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是
A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣
06 考查卤素离子的检验
12.(2025·辽宁·一模)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂
13.(2024·浙江省高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置 下层呈橙红色
（2） 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
（3） 过滤，向滤液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是Na+、Br-
B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42-
C．如果步骤（2）没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3
D．如果将步骤（1）中氯水换成H2O2，对结论没有影响
07 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用
14．（23-24高三上·上海静安·期中）氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2=2Fe(SCN)3，Ag＋＋CN-=AgCN↓，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱为Cl-A．2CN-＋Cl2=(CN)2＋2Cl- B．(CN)2＋H2O=2H＋＋CN-＋CNO-
C．(CN)2＋2OH-CN-＋CNO-＋H2O D．(SCN)2＋2CN-=2SCN-＋(CN)2
15．（2025·全国·模拟预测）等称为卤素互化物，等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题：
（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为 价；它与水反应的化学方程式为，该反应的反应类型为 (填中学常见的无机反应类型)。
（2）溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与溶液反应，发生反应的离子方程式为 。
（3）已知某些离子的还原性强弱顺序为，现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去。下列物质中，也可以使溶液红色褪去的是_______ (填字母)。
A．新制氯水 B．碘水 C． D．盐酸
1．（2025·吉林·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是
A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B．反应①的氧化剂是
C．依据类比思维：可用替代完成该实验
D．“碘钟实验”的总反应为
2．（2024·安徽黄山·一模）溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂.合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用进行组分分离
C．中和工序中生成的气体为酸性氧化物
D．若和恰好完全反应，则理论上参与反应的为
3．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是
A．反应①的离子方程式可能是
B．a、b均属于酸性氧化物
C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则
4．【结合水处理剂考查氯及其化合物的性质】（2025·内蒙古赤峰·二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是
A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．该条件下，物质的溶解度：
D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水
5．（2025·河南·二模）甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，乙为强碱且焰色呈黄色，丙的摩尔质量大于戊，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是
A．反应条件a为“加热” B．甲可用排饱和食盐水法收集
C．用pH试纸可测定丙溶液的pH D．在水中加入丁、丙都能促进水电离
1．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物
2．（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．可被氧化为
B．与水溶液反应的还原产物为
C．，说明氧化性：
D．与足量溶液反应生成和，转移电子
3．（2025·浙江卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
4．（2024·福建卷）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子 分解反应 平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．可分解为和
5．（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A B
制备 净化、干燥
C D
收集 验证的氧化性
6．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
7．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
8．（2024·吉林卷）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验溶液中是否含有 溶液
B 测定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤
D 测定溶液的 使用试纸
9．（2023·河北卷）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性：
B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性
D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性
10．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)第01讲 氯及其重要化合物
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01 课标达标练
题型01 考查氯及其重要化合物的性质和应用
题型02 考查含氯消毒剂的性质及应用
题型03 考查氯气的实验室制法
题型04 考查含氯化合物的制备
题型05 考查卤素及其化合物的性质及其应用
题型06 考查卤素离子的检验
题型07 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氯及其重要化合物的性质和应用
1．（2024·广东惠州·一模）将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是
选项 溶液 现象 结论
A 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性
B 品红溶液 品红褪色 有漂白性
C 溶液 澄清溶液变浑浊 与反应产生
D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性
【答案】C
【解析】A．向溶液通入氯气发生反应，溶液由浅绿色变棕黄色故，该过程体现的氧化性，故A错误；B．向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cl2和水反应生成HCl和HClO， HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误；C．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故D错误；故答案为： C。
2．【结合日常生活中食物考查氯及其化合物的性质】（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C．晶体中，含有的数目为
D．反应②中每有参加反应，转移电子数为
【答案】C
【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。
【解析】A．缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误；B．由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误；C．0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确；D．由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误；故选C。
3．（2025·广东汕头·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是
A．和在一定条件下可反应生成
B．C常用于自来水的杀菌消毒
C．和均具有较强的稳定性
D．的阴离子空间构型为三角锥形
【答案】C
【分析】根据价类二维图，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO4，E为HClO，F为次氯酸盐，G为氯酸盐。
【解析】A．HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正确；B．C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确；C．E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误；D．G为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确；故选C。
02 考查含氯消毒剂的性质及应用
4．（2025·四川成都·模拟预测）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
已知： △H>0下列说法正确的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
【答案】B
【分析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。
【解析】A．ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即6.75gClO2转移5mol电子，Cl2作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71gCl2转移2mol电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A错误；B．Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：，KClO3在MnO2的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确；C．氯化铜溶液中存在平衡：，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，降低温度溶于呈蓝色，故C错误；D．氯气溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解为HClO和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D错误；故答案为B。
5．（2025·陕西宝鸡·一模）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A．a和e反应可制备b
B．c可用于自来水杀菌消毒
C．d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱
D．可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏
【答案】C
【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f属于次氯酸盐。
【解析】A．HCl中氯元素化合价为-1价、氯酸盐中氯元素化合价为+5价，氯元素可以发生归中反应生成氯气，A正确；B．ClO2 具有强氧化性，是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B正确；C．HClO为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，HCl水溶液为强酸，溶液酸性增强，C错误；D．浓氨水挥发的氨气和氯气发生反应生成氯化铵小颗粒：，可观察到白烟，能用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏，D正确；故选C。
03 考查氯气的实验室制法
6．（2025·江苏·一模）实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙吸收 D．用装置丁测量氯水的pH
【答案】D
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，用装置甲制取，故A正确；B．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气溶于水制取氯水，故B正确；C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，用装置丙吸收，故C正确；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；选D。
7．（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是
A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色
C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快
D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误；B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误；C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确；D．饱和NaCl溶液可吸收HCl不与氯气反应，可用NaOH吸收，D错误；故选C。
04 考查含氯化合物的制备
8．（24-25高三上·安徽·期中）二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图，发生器中的反应原理：，下列说法错误的是
A．依据氧化还原反应规律，的氧化性强于
B．中原子的杂化方式为杂化，空间构型为三角锥形
C．反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．等物质的量的消毒效率(单位物质的量的氧化剂所得电子数)为的2.5倍
【答案】C
【解析】A．依据氧化还原反应规律氧化性顺序：氧化剂>氧化产物进行判断，的氧化性强于，A正确；B．中的价层电子对数是4，氯原子的杂化方式为杂化，且有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，B正确；C．反应原理：，该反应中中元素价态由到，氧化剂是，中元素价态由到0，其中2个中氯元素价态发生改变，故2个作为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误；D．已知作氧化剂时需得到电子，而作氧化剂时只能得到电子，故等物质的量的消毒效率为的2.5倍，D正确；故选C。
9．【结合工业生产原料考查氯及其化合物的性质】（2024·黑龙江·二模）磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
Ⅰ．磺酰胺的制备
（1）试剂X的名称为 。
（2）装置B中盛放的试剂为 （填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．P2O5 d．无水CaCl2
（3）写出 SO2Cl2水解的化学方程式： 。
（4）装置C中多孔球泡的作用是 。
Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略）
（5）蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为 ，单向阀的作用是 。
（6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是 （列出计算式）。
【答案】（1）浓氨水
（2）a
（3）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
（5）三颈烧瓶 防倒吸
（6）
【分析】Ⅰ．在装置A中浓氨水与CaO反应制取NH3，然后在装置B中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置C中，与SO2Cl2发生反应：制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在装置后边连接一个盛有碱石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2发生水解反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4产生的HCl；Ⅱ．将样品放入蒸氨装置，加入浓NaOH溶液，丙进行加热，发生反应NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3↑+H2O，产生NH3被吸收装置的H2SO4吸收，过量的H2SO4用NaOH溶液进行滴定，根据反应消耗NaOH标准溶液的体积及浓度可计算出过量H2SO4的量，进而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物质的量，根据N元素守恒，可计算出样品中SO2(NH2)2中NH4Cl物质的量、质量，结合样品质量，可得SO2(NH2)2的质量及含量。
【解析】（1）浓氨水与CaO发生反应：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反应制取得到NH3，故试剂X为浓氨水；（2）装置B中盛有干燥剂，用于干燥NH3。
a．碱石灰可以吸收氨气中的水蒸气，并且与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，a正确；b．酸性干燥剂浓硫酸会与碱性气体氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，b错误；c．P2O5吸收水分反应产生H3PO4，H3PO4是酸性干燥剂，能够与碱性气体氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，c错误；d．无水CaCl2会和氨气发生反应产生CaCl2·8NH3，因此无水CaCl2不能用于干燥氨气，d错误；故合理选项是a；（3）SO2Cl2容易与水发生水解反应，产生HCl、H2SO4，反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）装置C中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；（5）根据装置图可知仪器M名称是三颈烧瓶；根据装置图可知在蒸氨装置与吸收装置之间安装了一个单向阀，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而产生的倒吸现象；（6）在20 mL的吸收液中反应消耗了V1 mLc2 mol/LNaOH标准溶液，用于滴定过量H2SO4，则根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知过量H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=n(NaOH)=c2×V2×10-3 L×=(c2V2×10-3 ×25) mol，溶液中开始加入H2SO4的物质的量为n(H2SO4)总=c1V1×10-3 mol，故用于吸收NH3反应消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)反应=(c1V1×10-3-c2V2×10-3 ×25)mol，根据物质反应转化关系，结合元素守恒可知关系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反应=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3 ×25)mol，所以a g样品中SO2(NH2)2的含量为：。
05 考查卤素的性质及其应用
10．（2025·辽宁·一模）下列试剂的实验室保存方法错误的是
A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水保存在棕色细口瓶中
C．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【答案】C
【解析】A．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A正确；B．新制氯水含HClO，HClO见光易分解，棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B正确；C．液溴需水封防挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误；D．高锰酸钾固体见光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固体，D正确；故选C。
11．（2025·广东广州·一模）按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是
A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣
【答案】D
【分析】Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨电极为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。
【解析】A．Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，无Fe2+生成，滴加铁氰化钾溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误；B．由分析知，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，B错误；C．a处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误；D．b处出现蓝色，则发生反应：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I﹣>Cl﹣，D正确；故选D。
06 考查卤素离子的检验
12.(2025·辽宁·一模)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂
【答案】C
【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO3-反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO3-，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。A项，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；B项，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO3-，I2转化为为化合态，B正确；C项，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；D项，在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；故选C。
13.(2024·浙江省高三联考)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置 下层呈橙红色
（2） 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
（3） 过滤，向滤液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是Na+、Br-
B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42-
C．如果步骤（2）没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3
D．如果将步骤（1）中氯水换成H2O2，对结论没有影响
【答案】A
【解析】由步骤（1）可知，溶液中一定存在Br-；由步骤（2）可知，白色沉淀为BaSO4，但SO32-能被氧化为SO42-，则SO32-、SO42-至少有一种，因SO32-、SO42-均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+；由步骤（3）可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤（1）中引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na+；综上所述，一定存在Na+、Br-，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，不能确定的离子为Cl-。A项，肯定含有的离子是Na+、Br-，A正确； B项，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，B错误；C项，步骤（1）氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是BaSO4，C错误； D项，如果将步骤（1）中氯水换成H2O2，由步骤（3）可知，白色沉淀一定为AgCl，可确定原溶液含有Cl-，对结论有影响，D错误；故选A。
07 考查卤素互化物、拟卤素的性质、制法及其应用
14．（23-24高三上·上海静安·期中）氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2=2Fe(SCN)3，Ag＋＋CN-=AgCN↓，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱为Cl-A．2CN-＋Cl2=(CN)2＋2Cl-
B．(CN)2＋H2O=2H＋＋CN-＋CNO-
C．(CN)2＋2OH-CN-＋CNO-＋H2O
D．(SCN)2＋2CN-=2SCN-＋(CN)2
【答案】A
【解析】A．已知还原性：Cl-＜Br-＜CN-，说明CN-不能被溴氧化而能被氯气氧化，所以2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2，故A正确；B．卤素单质能与水反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(CN)2+H2O=HCN+HCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故B错误；C．(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，该反应不是可逆反应，不能用可逆号，故C错误；D．还原性：CN-＜SCN-，则(CN)2能氧化SCN-，即2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-，故D错误；故选A。
15．（2025·全国·模拟预测）等称为卤素互化物，等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题：
（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为 价；它与水反应的化学方程式为，该反应的反应类型为 (填中学常见的无机反应类型)。
（2）溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与溶液反应，发生反应的离子方程式为 。
（3）已知某些离子的还原性强弱顺序为，现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去。下列物质中，也可以使溶液红色褪去的是_______ (填字母)。
A．新制氯水 B．碘水 C． D．盐酸
【答案】（1）+1 复分解反应
（2）
（3）AC
【解析】（1）Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl显-1价、I显+1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应(非氧化还原反应)；
（2）IBr具有强氧化性，I显+1价，被还原成，被氧化成，因此反应的离子方程式为；
（3）能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如将氧化，也可以具有还原性，如将还原，故A、C正确。
1．（2025·吉林·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是
A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B．反应①的氧化剂是
C．依据类比思维：可用替代完成该实验
D．“碘钟实验”的总反应为
【答案】C
【解析】A．由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物HIO3，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A正确；B．反应①中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B正确；C．氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用替代完成该实验，C错误；D．反应①和反应②相加可得，“碘钟实验”的总反应为2H2O2=O2↑ +2H2O，D正确；故本题选C。
2．（2024·安徽黄山·一模）溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂.合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用进行组分分离
C．中和工序中生成的气体为酸性氧化物
D．若和恰好完全反应，则理论上参与反应的为
【答案】D
【分析】由题给流程可知，向含有少量溴的氢溴酸中加入硫化钡，硫化钡与溴发生氧化还原反应生成溴化钡和硫，向反应后的溶液中加入硫酸溶液，硫酸溶液与溴化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢溴酸，过滤得到含有硫酸钡、硫的滤渣和氢溴酸；向氢溴酸溶液中加入碳酸锂，氢溴酸溶液与碳酸锂反应得到溴化锂溶液，溶液经浓缩等操作后得到溴化锂。
【解析】A．溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，则还原工序逸出的溴用氢氧化钠溶液吸收得到吸收液不可直接返回还原工序，否则加入硫酸溶液时，溶液中的次溴酸根离子酸性条件下会与溴离子反应生成溴，导致无法制得溴化锂，故A正确；B．由分析可知，除杂工序得到的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于二硫化碳而硫酸钡不溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳进行组分分离，故B正确；C．由分析可知，中和工序发生的反应为氢溴酸溶液与碳酸锂反应生成溴化锂、二氧化碳和水，二氧化碳气体为酸性氧化物，故C正确；D．由得失电子数目守恒可知，溴和硫化钡恰好反应时，溴、硫化钡和反应生成的溴化钡的物质的量相等，由硫酸钡的化学式可知，溴化钡、硫酸和反应生成硫酸钡的物质的量相等，则理论上参与反应的溴、硫化钡、硫酸的物质的量比为1：1：1，故D错误；故选D。
3．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是
A．反应①的离子方程式可能是
B．a、b均属于酸性氧化物
C．c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则
【答案】C
【分析】由“价-类”二维图可知，a为Cl2O，b为ClO2，c为HClO4，d为氯化物（盐类），e为氯酸盐。
【解析】A．反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应可生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为，A错误；B．a为Cl2O，是次氧酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，是不成盐氧化物，B错误；C．c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是氯的最高价含氧酸，氯的非金属性大于硫，其酸性比硫酸强，且氯易得电子，则从非金属性和化合价角度分析可知，高氯酸是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C正确；D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸盐(e)，根据得失电子守恒可得出发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，则，D错误；故选C。
4．【结合水处理剂考查氯及其化合物的性质】（2025·内蒙古赤峰·二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是
A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．该条件下，物质的溶解度：
D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水
【答案】A
【分析】铁与氯气发生反应Ⅰ生成FeCl3，加入NaClO、NaOH发生反应Ⅱ，在碱性条件下NaClO将铁离子氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答此题；
【解析】A．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时只生成FeCl3，A错误；B．根据电子守恒、原子守恒，可知反应Ⅱ的离子方程式为，B正确；C．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，D正确；故选A。
5．（2025·河南·二模）甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，乙为强碱且焰色呈黄色，丙的摩尔质量大于戊，它们有如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)。下列叙述正确的是
A．反应条件a为“加热” B．甲可用排饱和食盐水法收集
C．用pH试纸可测定丙溶液的pH D．在水中加入丁、丙都能促进水电离
【答案】B
【分析】甲是由短周期元素构成的一种常见有色气体单质，推测为氯气，乙为强碱且焰色呈黄色，推测为氢氧化钠，两者生成氯化钠、次氯酸钠和水，丙的摩尔质量大于戊，则丙为次氯酸钠，戊为氯化钠，据此解答。
【解析】A．氯化钠和水在电解的条件下可以生成氢氧化钠，所以反应条件a为“电解”，故A错误；B．氯气可用排饱和食盐水法收集，故B正确；C．丙为次氯酸钠溶液，具有漂白性，不可用pH试纸测定丙溶液的pH ，故C错误；D．在水中加入次氯酸钠能促进水电离，加入水不能促进水电离，故D错误；答案选B。
1．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物
【答案】A
【解析】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确；B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误；D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选A。
2．（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．可被氧化为
B．与水溶液反应的还原产物为
C．，说明氧化性：
D．与足量溶液反应生成和，转移电子
【答案】D
【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；答案选D。
3．（2025·浙江卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
【答案】C
【解析】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确；故选C。
4．（2024·福建卷）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子 分解反应 平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．可分解为和
【答案】B
【解析】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确；B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误；C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确；D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确；故答案选B。
5．（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A B
制备 净化、干燥
C D
收集 验证的氧化性
【答案】A
【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；故选A。
6．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
【答案】D
【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；本题选D。
7．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
【答案】D
【解析】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故答案选D。
8．（2024·吉林卷）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验溶液中是否含有 溶液
B 测定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤
D 测定溶液的 使用试纸
【答案】A
【解析】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；故答案选A。
9．（2023·河北卷）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性：
B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性
D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性
【答案】C
【解析】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确；B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，，B正确；C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C错误；D．NH3与水反应，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确；故答案为：C。
10．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
【答案】B
【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确；B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确；D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确；故选B。
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