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第02讲 离子反应、离子方程式
目录
01 课标达标练
题型01 电解质与非电解质
题型02 强电解质与弱电解质
题型03 电解质的电离
题型04 电离方程式
题型05 电解质溶液的导电性
题型06 离子反应发生条件
题型07 离子方程式正误判断
题型08 与“量”有关的离子方程式书写
02 核心突破练
03 真题溯源练
01电解质和非电解质
1．【化学概念的理解】对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
【答案】D
【解析】A选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。
2．下列说法正确的是( )
A．BaSO4难溶于水，放入水中不能导电，故BaSO4是非电解质
B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质
【答案】D
【解析】A．BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分能全部电离，所以是强电解质，A项错误；B．导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，B项错误；C．金属能导电，但金属不是化合物，所以金是既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D．氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。D项正确；选D。
3．(2025 河南南阳期中)有关电解质的说法正确的是( )
A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质都易溶于水
D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电
【答案】D
【解析】A项，电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误；B项，相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误；C项，强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，C错误；D项，SO3本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确；故选D。
02强电解质和弱电解质
4．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列物质不属于强电解质的是( )
A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO3
【答案】B
【解析】A项，NaHCO3属于盐类化合物，可完全电离，是强电解质，A不符题意；B项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B符合题意；C项，CH3COONa 属于盐类化合物，可完全电离，是强电解质，C不符题意；D项，BaCO3属于盐类化合物，熔融状态下可完全电离，是强电解质，D不符题意；故选B。
5．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)下列物质属于强电解质的是( )
A．NH3 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu
【答案】C
【解析】A项，NH3是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH3属于非电解质，A不符合题意；B项，CH3COOH是由分子构成的化合物，在水溶液中能发生电离而导电，但只有很少一部分发生电离，存在电离平衡，因此CH3COOH属于弱电解质，B不符合题意；C项，BaSO4是离子化合物，难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，因此BaSO4属于强电解质，C符合题意；D项，Cu是金属单质，不是化合物，因此Cu既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；故选C。
6．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列物质属于强电解质的是( )
A．NaCl溶液 B．CuSO4·5H2O C．冰醋酸 D．葡萄糖
【答案】B
【解析】强电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够完全电离成离子的电解质。A项，NaCl溶液是混合物，不属于强电解质，A不选；B项，CuSO4·5H2O在水溶液中能够完全电离产生Cu2+和SO42-，属于强电解质，B选；C项，冰醋酸在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，C不选；D项，葡萄糖在水溶液中不电离，属于非电解质，D不选；故选B。
03电解质的电离
7．(2025·北京大兴期末)如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电
B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动
C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力
D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl-
【答案】A
【解析】A项， NaCl固体不能导电，A错误；B项，NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确；C项，阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确；D项，NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选A。
8．【宏观辨析与微观探析】(2025 河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是( )
A．图中水合离子为水合钠离子
B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含和Cl-
D．NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl-
【答案】A
【解析】A项，H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确；B项，NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；C项，氯化钠固体中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误；D项，由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，D错误；故选A。
9．【逻辑思维与科学建模】(2025 辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( )
A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子
C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质
【答案】C
【解析】A项，氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，A错误；B项，氯化钠固体中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误；C项，根据离子移动方向可知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D项，氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物不是电解质，D错误；故选C。
04电离方程式
10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．CH3COONH4===NH＋CH3COO－ B．NaHCO3== Na++H++CO-
C．H3PO43H++PO43- D．Ba(OH)2== Ba2++2OH-
【答案】A
【解析】A项，铵盐CH3COONH4溶于水发生完全电离产生NH和CH3COO－，A正确；B项，NaHCO3在水溶液中电离产生H+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO3== Na++HCO3-，B错误；C项，H3PO4为三元弱酸，在水溶液中部分发生电离，应分步书写电离方程式，C错误；D项，Fe(OH)3是三元弱碱，存在电离平衡，电离电离方程式为可一步写，但要用“”号，D错误；故选A。
11．下列说法正确的是( )
A．H2SO3为多元弱酸分步电离，其水溶液酸性由第二步电离决定
B．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O S2-＋H3O+
C．液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质
D．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO
【答案】C
【解析】A项，H2SO3为二元弱酸分布电离，其水溶液酸性由第一步电离决定，A项错误；B项，HS－的电离方程式为HS－H＋＋S2－或HS－＋H2OS2-＋H3O+，B项正确；C项，液态AlCl3和液态HCl虽均不导电，但溶于水均能导电，且完全电离，所以，二者均为强电解质，C项错误；D项，Na2CO3属于正盐，是强电解质，电离方程式应为Na2CO3===2Na＋＋CO，D项错误。
12．(2025·四川绵阳期中)下列物质在水溶液中的方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42-
B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-
C．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-
【答案】C
【解析】A项，NaHSO4在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42-，A错误；B项，H2SO3为弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3-、HSO3-H＋＋SO32-，B错误；C项，HCO3-在水溶液中电离出碳酸根离子和水合氢离子，C正确；D项，CaCO3难溶于水，但是溶于水部分完全电离，D错误；故选C。
05电解质溶液的导电性
13．向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合( )
A．HCl、NaOH B．H2SO4、Ba(OH)2
C．AgNO3、NaCl D．BaCl2、Na2CO3
【答案】B
【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； A项，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液一直导电，A不符合题意；B项，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，B符合题意；C项，硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，溶液一直导电，C不符合题意；D项，氯化钡和碳酸钠生成氯化钠，溶液一直导电，D不符合题意；故选B。
14．【实验事实与微观探究】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【答案】D
【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。
15．向一定体积的Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．ab段发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓
B．t时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，继续滴加H2SO4溶液红色完全褪去
C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量Ba(OH)2电离出的离子有关
D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子
【答案】C
【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO-==2H2O+BaSO4↓，BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，因此随着稀硫酸的滴入，溶液的导电性逐渐减弱至几乎为0，再滴加过量稀硫酸，溶液中离子浓度变大，溶液导电能力增强。A项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，ab段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓，A正确；B项，t时刻导电能力最小，则氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8.2到10.0，继续滴加硫酸，pH变小，溶液红色完全褪去，B正确；C项，bc段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中离子浓度变大，导电能力增强，C错误；D项，b处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和产生BaSO4，因为BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，导致自由移动的离子极少，因此电导率不为0，但导电能力很低，D正确；故选C。
06离子反应发生条件
16．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( )
A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4
【答案】D
【解析】A项，氯化钠与硝酸银互相交换成分，能形成氯化银白色沉淀，即反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，A不符合题意；B项，硫酸与碳酸钠互相交换成分，能生成二氧化碳气体和水，即反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B不符合题意；C项，氢氧化钾和盐酸交换成分，能生成水，即反应生成氯化钾和水，C不符合题意；D项，将硝酸钾和硫酸镁交换成分后，两种物质是硝酸镁和硫酸钾，没有水、气体、沉淀三种物质中的至少一种生成，不能发生复分解反应，D符合题意；故选D。
17．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
【答案】B
【解析】还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反应物量不同，反应产物不同，A不符合题意；H＋＋CO===HCO，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，C不符合题意；Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O, Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D不符合题意。
18．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
07离子方程式正误判断
19．(2025 “八省联考”河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
C．醋酸铵的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IO3-+6H+=I2+2O2↑+4H2O
【答案】B
【解析】A项，向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硫酸氧化，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，A错误；B项，氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，B正确；C项，醋酸铵的水解，CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C错误；D项，向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为+5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素-1价，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：3H2O2+IO3-=I-+3O2↑+3H2O，D错误；故选B。
20．(2025·江西省上进联考高三联考)劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是( )
A．环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：H++OH-=H2O
B．化验员用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯气处理的饮用水：Ag++Cl-=AgCl↓
C．质检员用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量SO2：SO2+OH-=HSO3-
【答案】B
【解析】A项，工业生产用石灰乳中和硫酸的离子方程式为2H++SO42-+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，故A错误；B项，稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯气处理的饮用水生成氯化银沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；C项，白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，故C错误；D项，NaOH溶液吸收少量SO2，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故D错误；故选B。
21．(2025 “八省联考”四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO3-+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2O
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+ H2O
【答案】C
【解析】A项，硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A错误；B项，锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，故B错误；C项，银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3，故C正确；D项，碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。
08与“量”有关型离子方程式的书写
22．(2025·吉林省长春市东北师范大学附中高三摸底考试)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( )
A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
B．2.24LCO2 (标准状况)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D．将0.2molCl2通入2L0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-= 2Fe3++I2+4Cl-
【答案】D
【解析】A项，沉淀完全时，Ba2+与SO42-的物质的量之比为1∶1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，A正确；B项，标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125mol，参加反应的n(CO2)：n(NaOH)=4：5，反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，B正确；C项，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，C正确；D项，还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2molCl2和0.2molFeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，D错误；故选D。
23．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-＋CO2＋H2O===2HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO42-＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO42-＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误；Ca(OH)2少量，二者1∶1反应，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O，D正确。
24．【定性与定量相结合】下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )
A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
B．1L1mol·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】A项，Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A项错误；B项，计算得FeBr2物质的量为1mol。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B项错误；C项，CO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2：3，反应同时产生CO32-和HCO3-，该离子方程式正确，C项正确；D项，HClO为强氧化性能将SO2氧化为SO42-，该反应表达错误，D项错误；故选C。
09离子方程式书写及评价
25．【类推与反应现实的辨别】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋OH－===H2O
C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2＋OH－===HSO
【答案】D
【解析】Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。
26．【逻辑思维与科学评价】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化
B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
【答案】B
【解析】A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，离子方程式：2I-＋Cl2===2Cl-＋I2，错误；B项，AlO2-与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L-1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2 mol AlO2-消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO-===SO42- ＋Cl- ＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。
27．下列离子方程式书写及评价合理的是( )
选项 离子方程式 评价
A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B 1 mol/L的AlCl3溶液与3.5 mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ 正确，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－
C 将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正确，Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2
D 将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正确，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A错误；1 mol/L的AlCl3溶液与3.5 mol/L的NaOH溶液等体积混合，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶3.5＝2∶7，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－，该反应的离子方程式正确，题中离子方程式书写及评价均合理，B正确；将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，反应的离子方程式为：3Fe3O4＋NO3-＋28H＋===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，题中离子方程式书写和评价均不合理，C错误；将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应，且生成的铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D错误。
1．(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( )
A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸
【答案】A
【解析】A项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B项，蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D项，苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。
2．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
电解质 醋酸 氨水 NH3 Na2O2
非电解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇
强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4
弱电解质 HI CH3COOH HClO NH3·H2O
【答案】D
【解析】A项，SO2是电解质，HI为强电解质A项错误； B项，盐酸和氨水均为混合物，不是电解质，B项错误；C项，Cl2不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，NH3是非电解质不是电解质，C项错误。
3．(2025·上海期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．H3PO43H++PO43- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
C．HCOOH=H++HCOO- D．NaHSO4=Na++HSO4-
【答案】B
【解析】A项，亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为H3PO4H++H2PO4-，A错误；B项，Ca(OH)2是强电解质，能完全电离出钙离子和氢氧根，B正确；C项，甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为HCOOHH++HCOO- ，C错误；D项，NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+、SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO42-，D错误；故选B。
4．【离子反应方程式、离子共存等组合】(2025·天津市部分区高三期末)下列说法正确的是( )
A．无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．过氧化钠溶于水的离子方程式：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性[已知室温下Ka(CH3COOH)=1.8×10-5]
D．NH4HCO3与足量的NaOH浓溶液混合，有NH3生成，该反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+OH-=NH3↑+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A项，无色透明酸性溶液中，不能含有有色离子Fe2+，且Fe2+、NO3-和H+因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B项，过氧化钠溶于水的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；C项，室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，因醋酸Ka(CH3COOH)=1.8×10-5]，是弱酸、且电离程度较小，溶液中还有大部分未电离的醋酸分子，故等体积混合后醋酸过量很多，剩余的醋酸电离的氢离子浓度大于醋酸根离子水解产生的氢氧根离子浓度，溶液显酸性，C正确；D项，NH4HCO3与足量的NaOH浓溶液混合，有NH3生成，该反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O，D错误；故选C。
5．【识图能力与电离的微观分析】(2025 广西玉林期中)NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B．NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子
C．NaCl固体不含有离子 D．溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动
【答案】A
【解析】A项，NaCl溶于水能形成自由移动的Na+和Cl-，因此溶液能导电，NaCl属于电解质，A正确；B项，NaCl固体本身就是由Na+和Cl-构成的离子晶体，离子并非“在通电情况下才电离”出来，溶于水也能电离出自由移动的阴阳离子，B错误；C项，NaCl固体中同样存在Na+和Cl-，只是无法自由移动而不导电，C错误；D项，溶液中带正电的Na+应向电源的负极移动，而不是向正极，D错误；故选A。
6．(2025 浙江温州期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( )
A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子
C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况
【答案】B
【解析】A项，图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误；B项，水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误；C项，NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确；D项，图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确；故选B。
7．【逻辑思维与科学建模】(2025 河南信阳期中)下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是( )
A．①是置换反应，反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H2O
C．③是化合反应，但不是氧化还原反应
D．④中反应的离子方程式不可能是CO2+2OH-=HCO3-
【答案】C
【解析】A项，①是铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B项，两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，盐酸和氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，反应为2H++Na2O=2Na++H2O，故B错误；C项，③是氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠的反应，是化合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故C正确；D项，④中足量二氧化碳和氢氧化钙可反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式可能是CO2+2OH-=HCO3-，故D错误；故选C。
8．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
【答案】A
【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2 ===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。
9．下列离子方程式正确的是( )
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
B．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D．铁丝伸入硫酸铜溶液：2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
【答案】B
【解析】A项，碳酸的酸性小于盐酸，二氧化碳和CaCl2溶液不反应，故A错误；B项，用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C项，磁性氧化铁是四氧化三铁，溶于稀盐酸生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O，故C错误；D项，铁丝伸入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+==Fe2++Cu，故D错误；故选B。
10．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
【答案】D
【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
11．(2025·北京朝阳三模)下列化学用语表述正确的是( )
A．用FeS除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
B．乙醛和新制Cu(OH)2共热：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓ +2H2O
C．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3﹒H2O＝[Al(OH)4]+4NH4+
D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu+Cl2↑
【答案】D
【解析】A项，FeS是难溶物，在离子方程式中不能拆写成S2-，正确的离子方程式为Hg2++ FeS-=HgS↓+ Fe2+，故A错误；B项，乙醛和新制Cu(OH)2共热，在碱性条件下反应生成乙酸盐，反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+ NaOHCH3COONa+Cu2O↓ +3H2O，该选项中生成CH3COOH不符合反应实际，故B错误；C项，Al(OH)3不溶于过量氨水，向AlCl3溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项，CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2在水溶液中电离出自由移动的离子，通电时，离子定向移动，CuCl2在电解条件下分解为Cu和Cl2，化学方程式CuCl2Cu+Cl2↑表述正确，故D正确；故选D。
12．(2025·北京海淀三模)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．在氨水中通入少量的SO2气体：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-
D．将等物质的量浓度的氢氧化钡和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH–+2H+ + SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】A项，NaOH过量，产物为[Al(OH)4]，离子方程式：Al3++4OH-= [Al(OH)4]，故A错误；
B项，氨水过量，产物为(NH4)2SO3，故B正确；C项，苯酚钠过量，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3-，故C错误；D项，将等物质的量浓度的氢氧化钡和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式：Ba2++2OH–+ NH4++H+ + SO42-=BaSO4↓++NH3·H2O+H2O，故D错误；故选B。
13．(2025·陕西汉中一模)宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是( )
A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3＋H2O＋CO2==HCO3-＋NH4+
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2
C．交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
【答案】C
【解析】A项，侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取NaHCO3晶体的离子方程式为：NH3＋H2O＋CO2＋Na+===NaHCO3↓＋NH4+，故A错误；B项，HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O，故B错误；C项，K2Cr2O7具有强氧化性能将C2H5OH氧化为CH3COOH，离子方程式为2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，故C正确；D项，醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，应为：KIO3：5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故D错误；故选C。
1．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【答案】D
【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。
2．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
【答案】C
【解析】A项，黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正确；B项，四氯化钛水解：，B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2- +O2+2H2O=2S↓+4OH-，C错误；D项，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；故选C。
3．(2023 浙江省1月选考，7，3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。
4．(2023 湖南卷，5，3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B项，铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；C项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D项，TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；故选B。
5．(2023 浙江省6月选考，9，3分)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
【答案】B
【解析】A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：lO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D错误；故选B。
6．(2023 北京卷，6，3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2 =HgS↓
【答案】B
【解析】A项，Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B项，食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B项错误；C项，FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D项，Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2 =HgS↓，D项正确；故选B。
7．(2024·湖南卷，6，3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【答案】A
【解析】A项，火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为2ZnCO3+C2Zn+3CO↑，A项错误；B项，CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，B项正确；C项，锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C项正确；D项，Cr2O72-具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，D项正确；故选A。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)第02讲 离子反应、离子方程式
目录
01 课标达标练
题型01 电解质与非电解质
题型02 强电解质与弱电解质
题型03 电解质的电离
题型04 电离方程式
题型05 电解质溶液的导电性
题型06 离子反应发生条件
题型07 离子方程式正误判断
题型08 与“量”有关的离子方程式书写
02 核心突破练
03 真题溯源练
01电解质和非电解质
1．【化学概念的理解】对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
2．下列说法正确的是( )
A．BaSO4难溶于水，放入水中不能导电，故BaSO4是非电解质
B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质
3．(2025 河南南阳期中)有关电解质的说法正确的是( )
A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质都易溶于水
D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电
02强电解质和弱电解质
4．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列物质不属于强电解质的是( )
A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO3
5．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)下列物质属于强电解质的是( )
A．NH3 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu
6．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列物质属于强电解质的是( )
A．NaCl溶液 B．CuSO4·5H2O C．冰醋酸 D．葡萄糖
03电解质的电离
7．(2025·北京大兴期末)如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电
B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动
C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力
D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl-
8．【宏观辨析与微观探析】(2025 河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是( )
A．图中水合离子为水合钠离子
B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含和Cl-
D．NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl-
9．【逻辑思维与科学建模】(2025 辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( )
A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子
C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质
04电离方程式
10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A．CH3COONH4===NH＋CH3COO－ B．NaHCO3== Na++H++CO-
C．H3PO43H++PO43- D．Ba(OH)2== Ba2++2OH-
11．下列说法正确的是( )
A．H2SO3为多元弱酸分步电离，其水溶液酸性由第二步电离决定
B．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O S2-＋H3O+
C．液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质
D．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO
12．(2025·四川绵阳期中)下列物质在水溶液中的方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42-
B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-
C．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-
05电解质溶液的导电性
13．向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合( )
A．HCl、NaOH B．H2SO4、Ba(OH)2
C．AgNO3、NaCl D．BaCl2、Na2CO3
14．【实验事实与微观探究】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
15．向一定体积的Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．ab段发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓
B．t时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，继续滴加H2SO4溶液红色完全褪去
C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量Ba(OH)2电离出的离子有关
D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子
06离子反应发生条件
16．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( )
A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4
17．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
18．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
07离子方程式正误判断
19．(2025 “八省联考”河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
C．醋酸铵的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IO3-+6H+=I2+2O2↑+4H2O
20．(2025·江西省上进联考高三联考)劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是( )
A．环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：H++OH-=H2O
B．化验员用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯气处理的饮用水：Ag++Cl-=AgCl↓
C．质检员用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量SO2：SO2+OH-=HSO3-
21．(2025 “八省联考”四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO3-+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2O
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+ H2O
08与“量”有关型离子方程式的书写
22．(2025·吉林省长春市东北师范大学附中高三摸底考试)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( )
A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
B．2.24LCO2 (标准状况)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D．将0.2molCl2通入2L0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-= 2Fe3++I2+4Cl-
23．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-＋CO2＋H2O===2HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO42-＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
24．【定性与定量相结合】下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )
A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
B．1L1mol·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
09离子方程式书写及评价
25．【类推与反应现实的辨别】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋OH－===H2O
C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2＋OH－===HSO
26．【逻辑思维与科学评价】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化
B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
27．下列离子方程式书写及评价合理的是( )
选项 离子方程式 评价
A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B 1 mol/L的AlCl3溶液与3.5 mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ 正确，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－
C 将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正确，Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2
D 将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正确，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应
1．(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( )
A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸
2．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
电解质 醋酸 氨水 NH3 Na2O2
非电解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇
强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4
弱电解质 HI CH3COOH HClO NH3·H2O
3．(2025·上海期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．H3PO43H++PO43- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
C．HCOOH=H++HCOO- D．NaHSO4=Na++HSO4-
4．【离子反应方程式、离子共存等组合】(2025·天津市部分区高三期末)下列说法正确的是( )
A．无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．过氧化钠溶于水的离子方程式：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性[已知室温下Ka(CH3COOH)=1.8×10-5]
D．NH4HCO3与足量的NaOH浓溶液混合，有NH3生成，该反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+OH-=NH3↑+CO2↑+H2O
5．【识图能力与电离的微观分析】(2025 广西玉林期中)NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．NaCl溶液能导电，NaCl是电解质 B．NaCl在通电的情况下电离出可以自由移动的离子
C．NaCl固体不含有离子 D．溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动
6．(2025 浙江温州期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( )
A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子
C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况
7．【逻辑思维与科学建模】(2025 河南信阳期中)下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是( )
A．①是置换反应，反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H2O
C．③是化合反应，但不是氧化还原反应
D．④中反应的离子方程式不可能是CO2+2OH-=HCO3-
8．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
9．下列离子方程式正确的是( )
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
B．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D．铁丝伸入硫酸铜溶液：2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
10．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
11．(2025·北京朝阳三模)下列化学用语表述正确的是( )
A．用FeS除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
B．乙醛和新制Cu(OH)2共热：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓ +2H2O
C．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3﹒H2O＝[Al(OH)4]+4NH4+
D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu+Cl2↑
12．(2025·北京海淀三模)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．在氨水中通入少量的SO2气体：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-
D．将等物质的量浓度的氢氧化钡和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH–+2H+ + SO42-=BaSO4↓+2H2O
13．(2025·陕西汉中一模)宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是( )
A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3＋H2O＋CO2==HCO3-＋NH4+
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2
C．交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
1．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
2．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
3．(2023 浙江省1月选考，7，3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
4．(2023 湖南卷，5，3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
5．(2023 浙江省6月选考，9，3分)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
6．(2023 北京卷，6，3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2 =HgS↓
7．(2024·湖南卷，6，3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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