资源简介

第01讲 物质的分类及转化
目录
01 考情解码·命题预警 2
02 体系构建·思维可视 3
03 核心突破·靶向攻坚 4
考点一 物质的组成与分类 4
知识点1 物质的组成 4
知识点2 物质的分类 6
考向1 考查物质的组成的判断 9
考向2 根据标准对物质进行分类 10
【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
考点二 物质的性质与变化 11
知识点1 物理性质和化学性质 11
知识点2 物理变化和化学变化 11
考向1 传统文化中物质的性质和变化 16
【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路
考向2 物质变化的性质及其应用 18
【思维建模】判断物质变化的基本思路
考向3 化学反应类型的判断 19
【思维建模】各反应类型间的关系
考点三 分散系与胶体 21
知识点1 分散系 22
知识点2 胶体 22
考向1 分散系及其分类 25
考向2 胶体的组成、性质、制备 26
考向3 胶体性质的应用 27
04真题溯源·考向感知 29
考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年
物质的组成、性质、分类 选择题 非选择题 甘肃卷T1，3分 浙江卷6月卷T1，2分 浙江卷1月卷T1，2分 浙江卷1月卷T1，2分 山东卷T1，2分 天津卷T1，3分
传统文化中的性质与变化 选择题 非选择题 广西卷T3，3分 甘肃卷T4，3分 全国新课标T7，6分 湖南卷T1，3分 福建卷T1，3分
物质的转化 选择题 非选择题 安徽卷T3，3分 \
考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化 、化学在中华民族传统文化中的应用等。 2．从命题思路上看， (1)物质的组成、性质和分类多结合化学与STSE进行考查，侧重体现化学的实用性； (2)以前沿科技为载体进行命题，侧重体现化学的创新性； (3)以古代科技文明、古诗词等为载体进行命题，推介传统文化，增强文化自信。 预计今后继续以化学与STSE、中华民族传统文化作为命题热点，考查考生的科学态度和社会责任感。 复习过程中熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。
复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
(
分散系
溶液(均一，稳定，透明)
分散质粒子存在形式:离子或分子
分散质粒子直径大小:＜1nm(1nm＝10 m)
胶体（半透明，较均一，较稳定)
1nm＜直径＜100nm
状态
气溶胶（ eg. 丁达尔效应）
液溶胶（eg.豆浆)
固溶胶（eg. 有色玻璃）
性质
布朗运动
丁达尔效应
含义:当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”
成因:胶体粒子对光线的散射而形成的
应用:可以用来分别溶液和胶体
制备
氢氧化铁胶体的制备:向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5－6滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体:将装有两种液体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束
垂
直的方向进行观察
制备原理:FeCl
3
+3H
2
O（加热)═Fe（OH）
3
（胶体）+3HCl
制备氢氧化铁胶体时的注意事项
必须使用饱和三氯化铁（浓度过低不利于氢氧化铁胶体形成)
向沸水中加入饱和三氯化铁溶液，并不是直接加热饱和三氯化铁溶液，否则氢氧化铁浓度过大会产生沉淀
必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水会使胶体产生聚沉
加入FeCl
3
,不可长时间加热，否则氢氧化铁胶体会产生聚沉
浊液(不均一，不稳定，不透明)
分散质粒子存在形式:离子/分子的集合体
分散质粒子直径大小:＞100nm
胶体区别于其他分散系的本质特征是:分散系粒子直径1－100nm,而不是丁达尔效应
)
(
) 考点一 物质的组成与分类
知识点1 物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
得分速记
“基”与“官能团”、“原子团”的区别
①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(3)元素与物质的关系
元素
(4)原子与物质的关系
2．同素异形体
(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式
①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异
物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
(4)常见的混合物
分散系 溶液、浊液、胶体
高分子化合物 天然高分子化合物： 淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质
合成高分子化合物 塑料、合成纤维、合成橡胶
三大化石燃料 煤、石油、天然气
石油及其加工产品 石油分馏产品 石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青
石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃
石油裂解产品 石油裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)
煤及其加工产品 水煤气 CO和H2
焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO
煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青
油脂 动物油和植物油
几种“水” 氨水 氨气的水溶液
氯水 氯气的水溶液
水玻璃 硅酸钠溶液
水银 Hg
重水 D2O
超重水 T2O
王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比1：3组成的混合物
铁水 液态铁
常见的无机混合物 碱石灰 NaOH和CaO
铝热剂 Al和Fe2O3
合金 金属和金属或非金属组成的混合物
漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2
(5)常见的纯净物
①氯仿：CHCl3的俗名
②酒精：CH3CH2OH的俗名
③冰醋酸：固体CH3COOH的俗名
④甘油：结构简式为2－－2，属于醇物质
⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O
4．元素、微粒及物质间的关系图
得分速记
①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。
②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。
③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。
④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。
知识点2 物质的分类
根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。
简单分类法—交叉分类法和树状分类法
(1)交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。
(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
得分速记
1)熟悉常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水(主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO)、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰(主要成为：NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
2)正确理解几个“一定”“不一定”
(1)酸性氧化物和碱性氧化物
a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。
(2)共价化合物和离子化合物
a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(3)纯净物和混合物
a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。
c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。
d．分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。
3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
4)对氧化物的深刻认识
(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。
(4)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
考向1 考查物质的组成的判断
例1(2025·广东二模)“伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是( )
A．从赤铁矿中提取的赭石 B．由蓼蓝叶制成的花青 C．由红蓝花制成的胭脂 D．从海藤中提取的藤黄
【答案】A
【解析】A项，从赤铁矿中提取的赭石，其主要成分为Fe2O3，属于无机物，A符合题意；B项，由蓼蓝叶制成的花青，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，B不符合题意；C项，由红蓝花制成的胭脂，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，C不符合题意；D项，从海藤中提取的藤黄，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，D不符合题意；故选A。
【变式训练1·变载体】(2025·河南省模拟预测)1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是（ )
A．“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料
B．“金银同辉”属于合金材料
C．“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物
D．“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料
【答案】C
【解析】A项，瓷器主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，A正确；B项，金银属于金属单质，熔融后变成合金，B正确；C项，羟基磷灰石的化学式为Ca5(PO4)3(OH)，属于无机盐，C错误；D．玉器主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，D正确；故选C。
【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练2】(2025·河南一模)“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是( )
A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器属于新型无机非金属材料
B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5(PO4)3OH属于有机盐
C．台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，该矿物为非晶体
D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质属于复盐
【答案】C
【解析】A项，陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，属于传统无机非金属材料，A错误；B项，羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机盐，B错误；C项，玛瑙是一种宝石，无规则的几何外型的固体，属于非晶体，C正确；D项，铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，属于碱式碳酸盐，D错误；故选C。
【结合化学生产生活】【变式训练3】(2025·贵州省贵阳模拟)近两年，贵阳已然成为全国热门旅游城市，“糯米饭”、“盐菜脆哨炒饭”、“红糖冰粉”、“酸汤牛肉”、“豆米火锅”等成为游客最为喜爱的美食，下列关于食品中化学知识说法正确的是( )
A．牛肉中富含的蛋白质属于无机物
B．糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为单质
C．食盐中添加的碘酸钾(KIO3)属于无机盐
D．红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，属于液溶胶
【答案】C
【解析】A项，牛肉中富含的蛋白质属于有机物，A不正确；B项，易被人体吸收的元素通常以易溶于水的化合物形式存在，糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为化合物，B不正确；C项，食盐中添加的碘酸钾(KIO3)中不含碳元素，属于无机盐，C正确；D项，红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，其分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，D不正确；故选C。
考向2 根据标准对物质进行分类
例2(2025 高三山东潍坊模拟)分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是( )
A．混合物：汽油、空气 B．非电解质：甲烷、乙醇
C．酸性氧化物：SO2、Al2O3 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
【答案】C
【解析】A项，汽油是多种烃的混合物，空气是氮气、氧气等气体的混合物，A正确；B项，化合物甲烷、乙醇在熔融或溶液中都不导电，符合非电解质定义，B正确；C项，SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；但Al2O3是两性氧化物，与酸、强碱反应均生成盐和水，C错误；D项，硝酸钾含K和N元素，磷酸二氢铵含N和P元素，均含两种营养元素，属于复合肥料，D正确；故选C。
思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质
②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。
【变式训练1·变载体】(2025·江苏淮安一模)工业上常用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂。按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
【答案】C
【解析】A项，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO4)2·12H2O不属于酸，A不合题意；B项，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO4)2·12H2O不属于碱，B不合题意；C项，盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或者铵根离子和酸根阴离子(不包括OH-)的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO4)2·12H2O属于盐，C符合题意；D项，混合物是指含有两种或两种以上物质的物质，而KAl(SO4)2·12H2O只含有一种物质，属于纯净物，D不合题意；故选C。
【变式训练2·变题型】 (2025 高三安徽六安模拟)了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，不正确的有( )
①Fe3O4、Mn2O7、CuO、Al2O3都是碱性氧化物
②稀豆浆、雾、淀粉溶液、纳米碳均属于胶体
③盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质
④NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸
⑤H3PO (次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，所以H3PO是一元酸，NaH2PO2是正盐
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】①Fe3O4与酸反应生成两种盐，不是碱性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物，①错误；②胶体的分散质直径在1-100nm之间，稀豆浆、雾、淀粉溶液属于胶体，纳米碳是纯净物，不是胶体，②错误；③盐酸、氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，③错误；④NaHSO4属于盐，④错误；⑤H3PO (次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2最多电离出1个H+，所以H3PO是一元酸，NaH2PO2是正盐，⑤正确；不正确的有4个，故选C。
【变式训练3·变考法】(2025·广东选择性考试模拟)镁、铜、铁、氮、氯的单质及其化合物的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是( )
A．若坐标(1，-3)与(4，+5)对应物质含同种元素，则这两种物质可发生氧化还原反应
B．若坐标(2，0)对应物质为紫红色固体，则其可能被坐标(6，+3)对应物质的溶液腐蚀
C．坐标(3，+4)对应物质可能为酸性氧化物
D．坐标(6，+7)和(6，+5)对应物质的酸根的空间结构均为正四面体形
【答案】B
【解析】A项，若坐标(1，-3)与坐标(4，+5)含同种元素，则同含氮元素，分别为NH3与HNO3，NH3与HNO3发生反应生成硝酸铵，无元素化合价发生变化，A错误；B项，若坐标(2，0)对应物质为紫红色固体，则其为铜单质，坐标(6，+3)对应物质可能为FeCl3，铜可与FeCl3溶液发生氧化还原反应，铜被腐蚀，B正确；C项，坐标(3，+4)对应的物质可能为NO2、ClO2，二者均不为酸性氧化物，NO2和水反应生成硝酸和NO，ClO2与水反应会生成HClO和亚氯酸，C错误；D项，坐标(6，+7)和(6，+5)对应物质的酸根分别为ClO4-、ClO3-或NO3-、ClO4-为正四面体结构，ClO3-为三角锥形结构，NO3-为平面正三角形结构，D错误；故选B。
(
) 考点二 物质的性质与变化
知识点1 物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质
性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等
知识点2 物理变化和化学变化
1．物理变化与化学变化的比较
物理变化 化学变化
特征 没有新物质生成 有新物质生成
实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合
关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化
得分速记
(1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。
(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
(4)物理变化与化学变化的判断方法
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化
二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化
2．常见的物理变化和化学变化
(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。
3．化学反应的分类
化学反应
4．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
5．从电离角度认识酸、碱、盐
酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐
碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等
得分速记
(1)从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
(2)物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
(3)常见物质间转化的几个误区
①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
③NH3催化氧化不能直接生成NO2。
④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。
⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。
6．不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
(3)物质转化中的特殊性
①金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
②非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑
③酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
④碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应
3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O
⑤碱和酸不一定发生中和反应
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O
(4)不能一步实现的反应
①不能一步生成的氧化物
H2S(或S)不能一步转化为SO3
N2(或NH3)不能一步转化为NO2
Fe(OH)2不能一步生成Fe2O3
Fe不能一步生成Fe2O3
②不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱
Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱
SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3
③不能一步生成的硫化物或氯化物
Cu和S反应不能生成CuS
Fe和Cl2反应不能生成FeCl2
Fe和I2反应不能生成FeI3
④电解法制备物质
不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝
不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁
不能用电解NaCl溶液制备金属钠
7．物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
物理变化 化学变化
三馏 蒸馏、分馏 干馏
四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解 潮解 分解、电解、水解、裂解
十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
易混易错
常见的易混淆物质变化
(1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。
(2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。
(3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。
核 变 化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化
核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。
核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n
核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化
核反应方程式 H+H→He+n
判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是
不同元素之间的转化 U→Pb 是
同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否
(4)同一名称两种变化
(1) 导电 自由电子导电 发生物理变化
自由离子导电 发生化学变化
(2) 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸
化学爆炸 如炸药爆炸
(3) 升华 物理升华 如碘、干冰升华
化学升华(假升华) 氯化铵升华
(4) 气化 物理气化 如液氨气化
化学气化 如煤的气化
(5) 液化 物理液化 如氯气液化
化学液化 如煤的液化
8．物质性质与变化的关系
物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
9．常见物质的转化规律
(1)“强制弱”规律
分类 实例 离子方程式
酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
(2)“易溶制难溶”规律
如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)“难挥发制易挥发”规律
如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑
考向1 传统文化中物质的性质和变化
例1(2025·山东青岛一模)中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是( )
A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
B．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质
C．“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化
D．《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾
【答案】C
【解析】A项，氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，A错误；B项，铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误；C项，汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被汽化，剩下的金附着在银的表面，C正确；D项，明矾是白色的，该矾为绿色，指的是硫酸亚铁晶体，不是明矾，D错误；故选C。
思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路
解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下：
【变式训练1·变载体】中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ )
A．蔡伦造纸采用碱液制浆，该过程不涉及化学变化
B．羟基磷灰石是龟甲的成分之一，属于无机物
C．制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm，溶于水可产生丁达尔现象
D．安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成
【答案】A
【解析】A项，蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，A错误；B．龟甲的成分之一羟基磷灰石，组成上分析为盐类化合物，属于无机物，B正确；C项，制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm，溶于水形成胶体，则可产生丁达尔现象，C正确；D项，陶瓷的原料是黏土，安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成，D正确；故选A。
【变式训练2】三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是（ )
A．青铜的硬度比纯铜低 B．自然界中的金元素主要以游离态存在
C．丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应 D．象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子
【答案】A
【解析】A项，青铜为铜的合金，硬度比纯铜高，A错误；B项，金性质稳定，自然界中的金元素主要以游离态存在，B正确；C项，丝绸到黑炭的转化，碳元素化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，C正确；D项，相对分子量大于一万的为高分子化合物，蛋白质相对分子量大于一万，故为有机高分子，D正确；故选A。
【变式训练3·变考法】(2025·江西新余二模)化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，并助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是( )
A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分(Ca8Y)Fe(PO4)7属于无机盐
B．研制的高效率钙铁矿太阳能电池能将太阳能转化为电能
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
【答案】D
【解析】A项，由组成可知，(Ca8Y)Fe(PO4)7属于无机盐，故A正确；B项，高效率钙钛矿太阳能电池能是太阳能转化为电能的装置，故B正确；C项，螺旋碳纳米管与石墨烯是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确；D项，冰变为水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，冰变为水不属于吸热反应，属于吸热过程，故D错误；故选D。
考向2 物质变化的性质及其应用
例2（2025·广东深圳·三模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ )
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜
B NH4Cl受热易分解 加热可除去NaHCO3中的NH4Cl
C AlCl3的熔点比Al2O3低 业上电解熔融AlCl3冶炼铝
D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
【答案】D
【解析】A项，淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，A错误；B项，NH4Cl受热易分解，正确，但加热可除去NaHCO3中的NH4Cl错误，因为NaHCO3加热也分解，B错误；C项，AlCl3的熔点比Al2O3低，正确，但是AlCl3是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝，C错误；D项，在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减缓船体的腐蚀，D正确；故选D。
思维建模 判断物质变化的基本思路
【酿造烧酒工序】【变式训练1】（2025·河北石家庄三模)我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是（ )
工序 制曲 发酵 蒸酒 窖藏
图示
选项 A B C D
【答案】C
【解析】A项，“制曲”是将谷物转化为糖化酶过程，属于化学变化，A不符合题意；B项，“发酵”是指葡萄糖在酵母的作用下转化为酒精和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意；C项，蒸酒是利用混合物中沸点不同，提取出高纯度的酒精，属于物理变化，C符合题意；D项，“窖藏”的目的是改善烧酒的口感和品质，因此烧酒在储存过程中发生了化学变化，D不符合题意；故选C。
【变式训练2】（2025·湖北武汉二模)化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是（ )
A．混凝剂硫酸铝净水 B．生产人造奶油 C．石油分馏提炼汽油 D．碘酒处理伤口
【答案】C
【解析】A项，硫酸铝在水中会发生水解反应，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，该过程中有新物质氢氧化铝胶体生成，是化学变化，A错误；B项，生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，是化学变化，B错误；C项，石油分馏提炼汽油是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，是物理变化，不涉及化学变化，C正确；D项，碘酒处理伤口时与蛋白质反应，生成新物质，是化学变化，D错误；故选C。
【生活生产与学科知识结合】【变式训练3】化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”
B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．甲壳质又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分，它属于有机物
【答案】D
【解析】A项，汽车尾气催化转化器可将CO和氮氧化物经催化反应生CO2和N2，并未有效减少CO2的排放，实现“碳中和”，A错误；B项，维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的还原性，能抵抗人体内自由基，B错误；C项，用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；D项，甲壳质(C8H13O5N)n又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分， 属于有机物，D正确；故选D。
考向3 化学反应类型的判断
例3由石灰石、水、纯碱（Na2CO3)为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是（ )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】碳酸钙高温分解成为氧化钙和二氧化碳，这个反应属于分解反应；氧化钙和水生成氢氧化钙，这个反应属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(烧碱)，这个反应属于复分解反应。因此由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，共发生的反应类型是分解反应、化合反应、复分解反应，未发生的化学反应类型是置换反应，故选C。
思维建模 各反应类型间的关系
【变式训练1·变考法】下列化合物中不能由化合反应直接得到的是( )
A．FeSO4 B．Fe(OH)3 C．FeCl3 D．Al(OH)3
【答案】D
【解析】A项，FeSO4可由化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得，A不合题意；B项，Fe(OH)3可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，B不合题意；C项，FeCl3可由化合反应2Fe+3Cl22FeCl3制得，C不合题意；D项，氧化铝与水不反应，不能直接化合得到Al(OH)3，D符合题意；故选D。
【变式训练2·变题型】已知：①通常Br2与键可发生加成反应，但高温下，Br2易取代与键直接相连的碳原子上的氢原子，如。②与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子也易被溴取代：根据上述信息，结合所学知识，由丙苯()制取1-苯基丙三醇()，经历的化学反应类型依次为（ )
A．取代反应、消去反应、加成反应、加成反应、取代反应
B．取代反应、消去反应、加成反应、取代反应、取代反应
C．取代反应、加成反应、消去反应、加成反应、取代反应
D．取代反应、消去反应、取代反应、加成反应、取代反应
【答案】D
【解析】丙苯发生取代反应转化为，接着发生消去反应转化为，然后发生取代反应转化为，接着发生加成反应转化为，最后发生取代反应转化为，故选D。
【多步骤反应流程机理图】【变式训练3】(2024·山西晋中三模) CH4还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。
下列说法正确的是（ )
A．该反应的催化剂为Fe3O4和CaCO3 B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量
C．过程i、ii、iii均涉及置换反应 D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为
【答案】B
【解析】A项，Fe3O4是催化剂，CaCO3是中间产物，A错误；B．恒压条件下通入He，CaCO3分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；C项，过程i、iii中没有发生置换反应，C错误；D项，依流程图可知，该反应为，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4mol的CO，转移的电子数约为，D错误；故选B。
(
) 考点三 分散系与胶体
知识点1 分散系
1．概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。
2．分类：
(1)按照分散质粒子的大小，分为三种分散系
(2)按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
(3)三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水
知识点2 胶体
1．常见的胶体
(1) 气溶胶 云、烟、雾
(2) 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体
(3) 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃
(4) 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液
2．胶体的性质
(1)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
(2)布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。
布朗运动的微观解释
(3)电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。
①概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。
②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。
③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。
④变化：发生化学变化(电解反应)
(4)聚沉
①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
②方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。
③应用，如制作豆腐、明矾净水等。
(5)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
(6)渗析：利用半透膜(如羊皮纸、膀胱膜等)使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。
得分速记
(1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。
(2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。
(3)胶体聚沉属于物理变化。
(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。
(5)同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。
3．胶体的形成
(1)形成过程：将纳米颗粒分散到适当的分散剂中形成的一种分散系
(2)结构特点：胶粒是高分子或多分子聚合体
①胶体中所含胶粒的个数不确定
②胶粒所带的电荷数不确定
(3)胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
胶体具有介稳性的两个原因：
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥(要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 )。
原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
(4)淀粉胶体的特殊性
①结构特征：淀粉胶体为分子胶体，胶粒不带电荷
②性质特性：加入电解质溶液不能发生聚沉，通电后不能发生电泳
4．Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。
(3)除去胶体中所含杂质
①胶体中的悬浊液：过滤
②胶体中的分子或离子：渗析
(4)实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。
5．胶体的应用
(1)胶体的聚沉
①卤水点豆腐；②河海交界处容易形成三角洲；③FeCl3溶液常用作凝血剂
(2)胶体的吸附性
①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水；②Al(OH)3胶体作漂白剂
(3)胶体的丁达尔现象
①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线；②电影院光柱；③海市蜃楼
(4)胶体的电泳：工业上的静电除尘。
考向1 分散系及其分类
例1(2025 上海静安期中)下列体系不属于分散系的是( )
A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清
【答案】B
【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系称为分散系，分散系由分散质和分散剂组成，溶液、胶体和浊液都属于分散系。A项，碘酒是碘的酒精溶液，属于分散系，故A不符合题意；B项，液氯是纯净物，不属于分散系，故B符合题意；C项，泥浆为浊液，属于分散系，故C不符合题意；D项，鸡蛋清为胶体，属于分散系，故D不符合题意；故选B。
【变式训练1·变载体】(2025 安徽期中)一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，能够钳起分子或原子。下列分散系中的分散质粒子直径数量级可能包含纳米级镊子臂长的是( )
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
【答案】B
【解析】纳米级镊子的直径只有7纳米，溶液中溶质的粒子直径，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径，胶体粒子的直径在之间，纳米级镊子臂长数量级在之间，B项符合题意。故选B。
【变式训练2】(2025 高三浙江杭州学业考试)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )
A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃
【答案】B
【解析】A项，氢氧化铁胶体属于液溶胶，能产生“丁达尔效应”，A不符合题意；B项，食盐溶液属于溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B符合题意；C项，雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意；D项，有色玻璃属于固溶胶，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意；故选B。
【变式训练3】下列关于分散系的说法不正确的是( )
A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液
B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液
C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
【答案】B
【解析】溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液>胶体>溶液，故B项错误。分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系为胶体，C项正确。悬浊液中的分散质粒子直径小于滤纸孔隙，故可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来。
考向2 胶体的组成、性质、制备
例2(2025 内蒙古赤峰期中)某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是( )
A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的
C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm
D．往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】A项，向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故A正确；B项，丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故B正确；C项，上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm~100 nm，故C错误；D项，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，故D正确；故选C。
易混易错
（1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。
（2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
（3)Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
（4)胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
（5)胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。
（6)书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点：①用“===”而不用“”；②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号；③反应条件是“△”；④HCl后不能标“↑”符号。
【变式训练1·变考法】 (2025 高一福建莆田期中)雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是( )
A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康
B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象
C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的
D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生
【答案】B
【解析】A项，PM2.5颗粒小，比表面积大，易吸附有毒物质，对人体健康危害更大，A正确；B项，胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100nm之间，而PM2.5（2.5 m=2500nm)远大于此范围，无法形成胶体。丁达尔现象只是胶体的性质，并非本质特征，B错误；C项，雾霾是气溶胶体系，由小液滴和固体颗粒分散在空气中形成，C正确；D项，减少汽车尾气排放（绿色出行)可降低PM2.5浓度，缓解雾霾，D正确；故选B。
【变式训练2·变载体】(2025 福建福州期中)中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是( )
A．化学是一门具有创造性的科学
B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化
C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体
D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】A项，以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末说明化学是一门具有创造性的科学，故A正确；B项，由质量守恒定律可知，“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化，故B正确；C项，纳米级金刚石粉末(直径约5nm)是成分唯一的纯净物，不属于胶体，故C错误；D项，将该金刚石粉末分散到水中所得分散系是胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选C。
【学科知识与古代诗词】【变式训练3】(2025 江西景德镇期中)唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是( )
A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小
C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化
【答案】B
【解析】A项，雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确；B项，根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，雾中分散质的粒径比钠离子大，B错误；C项，雾是胶体，阳光透过雾会产生丁达尔效应，C正确；D项，金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确；故选B。
考向3 胶体性质的应用
例3松花蛋(皮蛋)是一种用禽蛋加工制成的食品。制作松花蛋的原料泥需要、食品级金属盐(较常用的是CuSO4)等。下列说法错误的是（ )
A．蛋黄成分中的油脂是天然高分子
B．蛋清遇CuSO4会聚沉，这个过程发生了蛋白质的变性
C．蛋壳膜可用于提纯、精制胶体
D．制作过程中生成的CuS可以堵住蛋壳的气孔来调节NaOH渗透量
【答案】A
【解析】A项，油脂不属于高分子化合物，故A错误；B项，CuSO4是重金属盐，能引起蛋白质变性，故B正确；C项，蛋壳膜相当于半透膜，溶液中离子可以通过，胶粒不能透过，可用于分离、提纯胶体，故C正确；D项，制作过程中CuSO4与蛋体释放的硫化氢反应生成难溶的CuS固体，可以堵住气孔，从而起到调节NaOH渗透量的作用，故D正确；故选A。
【变式训练2】量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是（ )
A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体
B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电
C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的
D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的
【答案】C
【解析】A项，纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，A错误；B项，胶体的电泳现象是由于胶体的胶粒具有吸附性，可以吸附阳离子或阴离子，从而带正电荷或负电荷，胶体本身呈电中性，B错误；C项，胶体中分散质微粒对可见光能产生散射作用，丁达尔效应就是光发生散射而形成的光亮的“通路”，C正确；D项，胶体颗粒能吸附水中的色素、悬浮固体等，而重金属Cu2＋等需要其他方法除去，D错误；故选C。
【变式训练3·变载体】(2025 湖北武汉期末)我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是( )
A．该运输车的外壳含有碳元素
B．Fe3O4溶于盐酸生成2种可溶性盐
C．“纳米分子药物运输车”属于混合物
D．该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应
【答案】D
【解析】A项，有机物为含碳化合物，故外壳含有碳元素，A正确；B项，Fe3O4溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁两种可溶性盐，B正确；C项，“纳米分子药物运输车”包含四氧化三铁，二氧化硅，药物，有机物外壳多种物质，属于混合物，C正确；D项，胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，而题目中直径为200nm，分散到水中无法得到胶体，D错误；故选D。
1．(2024·甘肃卷，1，3分)下列成语涉及金属材料的是( )
A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴
【答案】C
【解析】A项，纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；B项，沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误；C项，金和铁都是金属，C正确；D项，甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误；故选C。
2．(2024·浙江6月卷，3分)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
【答案】C
【解析】KAl(SO4)2 12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子SO42-组成的复盐；故选C。
3．(2024·辽吉黑卷，1，3分)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
A．金代六曲葵花婆金银盏 B．北燕鸭形玻璃注
C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
【答案】A
【解析】A项，金代六曲葵花鎏金银盏是合金，属于无机金属材料；B项，北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料；C项，汉代白玉耳环是玉，属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料；D项，新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料；综上A选项材质与其他三项材质不用，不能归为一类，故选A。
4．(2024·重庆卷，1，3分) “五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是( )
A B C D
C6H12O6 NaCl 醋酸 谷氨酸钠
【答案】A
【解析】A项，白砂糖的组成是蔗糖，化学式为C12H22O11，故A错误；B项，食用盐的主要成分是氯化钠，故B正确；C项，白醋的成分为醋酸，化学式为CH3COOH，故C正确；D．味精的主要成分为谷氨酸钠，故D正确；故选A。
5．(2024·贵州卷，1，3分)历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是( )
文物图示
选项 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠
【答案】C
【解析】A项，青陶罐属于无机非金属材料，A不符合题意；B项，带盖铜托杯成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意；C项，鹭鸟纹蜡染百褶裙是由棉麻制成的，属于天然高分子材料，C符合题意；D项，九凤三龙嵌宝石金冠是明代时期金器文物，主要为金属材料，D不符合题意；故选C。
6．(2024·广东卷，1，2分)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是( )
A B C D
红山玉龙 婆金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶
【答案】C
【解析】A项，红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B项，婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；C项，云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；D项，云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；故选C。
7．(2024·广东卷，3，2分)嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是( )
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
【答案】C
【解析】A项，制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；B项，由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；C项，基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误；D项，目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确；故选C。
8．(2023 湖南卷，1，3分)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ )
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
【答案】C
【解析】A项，四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确；B项，竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确；C项，蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；D项，陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确；故选C。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)第01讲 物质的分类及转化
目录
01 考情解码·命题预警 2
02 体系构建·思维可视 3
03 核心突破·靶向攻坚 4
考点一 物质的组成与分类 4
知识点1 物质的组成 4
知识点2 物质的分类 6
考向1 考查物质的组成的判断 9
考向2 根据标准对物质进行分类 10
【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
考点二 物质的性质与变化 11
知识点1 物理性质和化学性质 11
知识点2 物理变化和化学变化 11
考向1 传统文化中物质的性质和变化 16
【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路
考向2 物质变化的性质及其应用 18
【思维建模】判断物质变化的基本思路
考向3 化学反应类型的判断 19
【思维建模】各反应类型间的关系
考点三 分散系与胶体 21
知识点1 分散系 22
知识点2 胶体 22
考向1 分散系及其分类 25
考向2 胶体的组成、性质、制备 26
考向3 胶体性质的应用 27
04真题溯源·考向感知 29
考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年
物质的组成、性质、分类 选择题 非选择题 甘肃卷T1，3分 浙江卷6月卷T1，2分 浙江卷1月卷T1，2分 浙江卷1月卷T1，2分 山东卷T1，2分 天津卷T1，3分
传统文化中的性质与变化 选择题 非选择题 广西卷T3，3分 甘肃卷T4，3分 全国新课标T7，6分 湖南卷T1，3分 福建卷T1，3分
物质的转化 选择题 非选择题 安徽卷T3，3分 \
考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化 、化学在中华民族传统文化中的应用等。 2．从命题思路上看， (1)物质的组成、性质和分类多结合化学与STSE进行考查，侧重体现化学的实用性； (2)以前沿科技为载体进行命题，侧重体现化学的创新性； (3)以古代科技文明、古诗词等为载体进行命题，推介传统文化，增强文化自信。 预计今后继续以化学与STSE、中华民族传统文化作为命题热点，考查考生的科学态度和社会责任感。 复习过程中熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。
复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
(
分散系
溶液(均一，稳定，透明)
分散质粒子存在形式:
____
或
_____
子
分散质粒子直径大小:
______
1nm(1nm＝10 m)
胶体（半透明，较均一，较稳定)
1nm＜直径＜100nm
状态
气溶胶（ eg. 丁达尔效应）
液溶胶（eg.豆浆)
固溶胶（eg. 有色玻璃）
性质
布朗运动
丁达尔效应
含义:当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“
_____
”
成因:胶体粒子对光线的
______
而形成的
应用:可以用来分别
______
和
_______
制备
氢氧化铁胶体的制备:向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5－6滴
_______
饱和溶液，继续煮沸至液体呈
______
色，停止加热
鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体:将装有两种液体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察
制备原理:
______________________________________________
制备氢氧化铁胶体时的注意事项
必须使用饱和三氯化铁（浓度过低不利于氢氧化铁胶体形成)
向
____
中加入饱和三氯化铁溶液，并不是直接加热饱和三氯化铁溶液，否则氢氧化铁浓度过大会产生沉淀
必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水会使胶体产生聚沉
加入FeCl3,不可长时间加热，否则氢氧化铁胶体会产生聚沉
浊液(不均一，不稳定，不透明)
分散质粒子存在形式:离子/分子的集合体
分散质粒子直径大小:
_______
100nm
胶体区别于其他分散系的本质特征是:
____________
1－100nm,而不是丁达尔效应
)
(
) 考点一 物质的组成与分类
知识点1 物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素__________的，微观上物质是由分子、原子或离子__________的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
得分速记
“基”与“官能团”、“原子团”的区别
①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以__________形式存在的状态。
②化合态：元素以__________形式存在的状态。
(3)元素与物质的关系
(4)原子与物质的关系
2．同素异形体
(1)概念：同种元素形成的不同__________叫同素异形体。
(2)形成方式
①原子__________不同，如O2和O3；
②原子__________不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异
物理性质__________，化学性质__________，同素异形体之间的转化属于__________变化。
3．混合物和纯净物
(1)纯净物：由__________单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由__________的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
_____固定的组成和结构 ________固定的组成和结构
______一定的熔、沸点 ________一定的熔、沸点
保持__________的性质 保持____________________的性质
(4)常见的混合物
分散系 __________、__________、__________
高分子化合物 天然高分子化合物： __________、__________、__________、__________
合成高分子化合物 __________、__________、__________
三大化石燃料 __________、__________、__________
石油及其加工产品 石油分馏产品 __________、__________、__________、__________、__________、__________、__________
石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃
石油裂解产品 石油裂解气(__________、_________、__________)
煤及其加工产品 水煤气 __________和__________
焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO
煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青
油脂 __________和__________
几种“水” 氨水 __________的水溶液
氯水 __________的水溶液
水玻璃 __________溶液
水银 __________
重水 __________
超重水 T2O
王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比__________组成的混合物
铁水 液态铁
常见的无机混合物 碱石灰 __________
铝热剂 __________
合金 金属和金属或非金属组成的__________
漂白粉 __________ __________
(5)常见的纯净物
①氯仿：__________的俗名
②酒精：__________的俗名
③冰醋酸：__________的俗名
④甘油：结构简式为____________________，属于__________物质
⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O
4．元素、微粒及物质间的关系图
得分速记
①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。
②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。
③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。
④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。
知识点2 物质的分类
根据物质的组成，可以从不同__________和不同__________对物质进行分类。
简单分类法—交叉分类法和树状分类法
(1)交叉分类法—从不同__________对物质进行分类。
(2)明确__________是对物质正确树状分类的关键
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
按不同__________对物质进行逐级分类，各层之间属于__________关系。
得分速记
1)熟悉常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水(主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO)、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰(主要成为：NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
2)正确理解几个“一定”“不一定”
(1)酸性氧化物和碱性氧化物
a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。
(2)共价化合物和离子化合物
a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(3)纯净物和混合物
a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。
c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。
d．分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。
3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
4)对氧化物的深刻认识
(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。
(4)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
考向1 考查物质的组成的判断
例1(2025·广东二模)“伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是( )
A．从赤铁矿中提取的赭石 B．由蓼蓝叶制成的花青 C．由红蓝花制成的胭脂 D．从海藤中提取的藤黄
【变式训练1·变载体】(2025·河南省模拟预测)1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是( )
A．“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料
B．“金银同辉”属于合金材料
C．“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物
D．“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料
【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练2】(2025·河南一模)“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是( )
A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器属于新型无机非金属材料
B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5(PO4)3OH属于有机盐
C．台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，该矿物为非晶体
D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质属于复盐
【结合化学生产生活】【变式训练3】(2025·贵州省贵阳模拟)近两年，贵阳已然成为全国热门旅游城市，“糯米饭”、“盐菜脆哨炒饭”、“红糖冰粉”、“酸汤牛肉”、“豆米火锅”等成为游客最为喜爱的美食，下列关于食品中化学知识说法正确的是( )
A．牛肉中富含的蛋白质属于无机物
B．糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为单质
C．食盐中添加的碘酸钾(KIO3)属于无机盐
D．红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，属于液溶胶
考向2 根据标准对物质进行分类
例2(2025 高三山东潍坊模拟)分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是( )
A．混合物：汽油、空气 B．非电解质：甲烷、乙醇
C．酸性氧化物：SO2、Al2O3 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质
②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。
【变式训练1·变载体】(2025·江苏淮安一模)工业上常用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂。按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
【变式训练2·变题型】 (2025 高三安徽六安模拟)了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，不正确的有( )
①Fe3O4、Mn2O7、CuO、Al2O3都是碱性氧化物
②稀豆浆、雾、淀粉溶液、纳米碳均属于胶体
③盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质
④NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸
⑤H3PO (次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，所以H3PO是一元酸，NaH2PO2是正盐
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【变式训练3·变考法】(2025·广东选择性考试模拟)镁、铜、铁、氮、氯的单质及其化合物的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是( )
A．若坐标(1，-3)与(4，+5)对应物质含同种元素，则这两种物质可发生氧化还原反应
B．若坐标(2，0)对应物质为紫红色固体，则其可能被坐标(6，+3)对应物质的溶液腐蚀
C．坐标(3，+4)对应物质可能为酸性氧化物
D．坐标(6，+7)和(6，+5)对应物质的酸根的空间结构均为正四面体形
(
) 考点二 物质的性质与变化
知识点1 物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在________变化中表现出来的性质
实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质
性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等
知识点2 物理变化和化学变化
1．物理变化与化学变化的比较
物理变化 化学变化
特征 __________ __________ __________ __________
实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合
关系 化学变化中__________伴随着物理变化发生，但物理变化过程中__________有化学变化
得分速记
(1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。
(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
(4)物理变化与化学变化的判断方法
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化
二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化
2．常见的物理变化和化学变化
(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。
3．化学反应的分类
4．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
5．从电离角度认识酸、碱、盐
酸 电离出的阳离子__________是H＋的化合物是酸，分为强酸与________酸、含氧酸与_______氧酸等；但能电离出H＋的物质__________是酸，如__________是一种盐
碱 电离出的阴离子__________是OH－的化合物是碱，分为强碱与_______碱、可溶性碱与__________碱等
盐 由金属阳离子(或__________离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与__________盐，______式盐、碱式盐与______盐等
得分速记
(1)从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
(2)物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
(3)常见物质间转化的几个误区
①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
③NH3催化氧化不能直接生成NO2。
④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。
⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。
6．不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
(3)物质转化中的特殊性
①金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 ______________________________
②非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 __________ __________ __________
③酸性氧化物不一定不能和酸反应 __________ __________ __________
④碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应
3FeO+10HNO3(稀) ____________________
Fe2O3+6HI____________________
⑤碱和酸不一定发生中和反应
3Fe(OH)2+10HNO3(稀) ______________________________
Fe2O3+6HI____________________________
(4)不能一步实现的反应
①不能一步生成的氧化物
H2S(或S)不能一步转化为_________
N2(或NH3)不能一步转化为_________
Fe(OH)2不能一步生成_________
Fe不能一步生成_________
②不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱
Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的_________
SiO2不能与水一步反应生成_________
③不能一步生成的硫化物或氯化物
Cu和S反应不能生成_________
Fe和Cl2反应不能生成_________
Fe和I2反应不能生成_________
④电解法制备物质
不能用电解熔融的_________制备金属铝
不能用电解熔融的_________或_________溶液制备金属镁
不能用电解_________溶液制备金属钠
7．物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
物理变化 化学变化
三馏 蒸馏、分馏 干馏
四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解 潮解 分解、电解、水解、裂解
十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
易混易错
常见的易混淆物质变化
(1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。
(2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。
(3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。
核 变 化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化
核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。
核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n
核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化
核反应方程式 H+H→He+n
判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是
不同元素之间的转化 U→Pb 是
同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否
(4)同一名称两种变化
(1) 导电 自由电子导电 发生物理变化
自由离子导电 发生化学变化
(2) 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸
化学爆炸 如炸药爆炸
(3) 升华 物理升华 如碘、干冰升华
化学升华(假升华) 氯化铵升华
(4) 气化 物理气化 如液氨气化
化学气化 如煤的气化
(5) 液化 物理液化 如氯气液化
化学液化 如煤的液化
8．物质性质与变化的关系
物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
9．常见物质的转化规律
(1)“强制_________”规律
分类 实例 离子方程式
酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
(2)“易溶制_________溶”规律
如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)“难挥发制_________挥发”规律
如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑
考向1 传统文化中物质的性质和变化
例1(2025·山东青岛一模)中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是( )
A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
B．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质
C．“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化
D．《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾
思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路
解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下：
【变式训练1·变载体】中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A．蔡伦造纸采用碱液制浆，该过程不涉及化学变化
B．羟基磷灰石是龟甲的成分之一，属于无机物
C．制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm，溶于水可产生丁达尔现象
D．安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成
【变式训练2】三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是( )
A．青铜的硬度比纯铜低 B．自然界中的金元素主要以游离态存在
C．丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应 D．象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子
【变式训练3·变考法】(2025·江西新余二模)化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，并助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是( )
A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分(Ca8Y)Fe(PO4)7属于无机盐
B．研制的高效率钙铁矿太阳能电池能将太阳能转化为电能
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
考向2 物质变化的性质及其应用
例2(2025·广东深圳·三模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜
B NH4Cl受热易分解 加热可除去NaHCO3中的NH4Cl
C AlCl3的熔点比Al2O3低 业上电解熔融AlCl3冶炼铝
D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
思维建模 判断物质变化的基本思路
【酿造烧酒工序】【变式训练1】(2025·河北石家庄三模)我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的工序是( )
工序 制曲 发酵 蒸酒 窖藏
图示
选项 A B C D
【变式训练2】(2025·湖北武汉二模)化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是( )
A．混凝剂硫酸铝净水 B．生产人造奶油 C．石油分馏提炼汽油 D．碘酒处理伤口
【生活生产与学科知识结合】【变式训练3】化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”
B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．甲壳质又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分，它属于有机物
考向3 化学反应类型的判断
例3由石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
思维建模 各反应类型间的关系
【变式训练1·变考法】下列化合物中不能由化合反应直接得到的是( )
A．FeSO4 B．Fe(OH)3 C．FeCl3 D．Al(OH)3
【变式训练2·变题型】已知：①通常Br2与键可发生加成反应，但高温下，Br2易取代与键直接相连的碳原子上的氢原子，如。②与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子也易被溴取代：根据上述信息，结合所学知识，由丙苯()制取1-苯基丙三醇()，经历的化学反应类型依次为( )
A．取代反应、消去反应、加成反应、加成反应、取代反应
B．取代反应、消去反应、加成反应、取代反应、取代反应
C．取代反应、加成反应、消去反应、加成反应、取代反应
D．取代反应、消去反应、取代反应、加成反应、取代反应
【多步骤反应流程机理图】【变式训练3】(2024·山西晋中三模) CH4还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。
下列说法正确的是( )
A．该反应的催化剂为Fe3O4和CaCO3 B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量
C．过程i、ii、iii均涉及置换反应 D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为
(
) 考点三 分散系与胶体
知识点1 分散系
1．概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为________质，起容纳分散质作用的物质称为________剂，分散系都是________物。
2．分类：
(1)按照分散质粒子的大小，分为三种分散系
(2)按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系
如________属于气固分散系；________属于气液分散系；________属于液固分散系；________属于固固分散系。
(3)三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径大小 ________ ________ ________
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸 ________ ________ ________
分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水
知识点2 胶体
1．常见的胶体
(1) 气溶胶 云、烟、雾
(2) 液溶胶 ________、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体
(3) 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃
(4) 三种有机胶体 ________、________、________
2．胶体的性质
(1)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来________溶液和胶体。
(2)布朗运动：胶粒永不停息地做________运动的现象叫做________运动，是胶体稳定的次要原因。
布朗运动的微观解释
(3)电泳：由于胶体粒子带有________，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象。此性质可用于工业上的静电________。
①概念：在外电场的作用下胶体微粒发生________移动。
②原因：胶体微粒________________，________能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。
③规律：带正电荷的胶粒向_______极移动，带负电荷的胶粒向_______极移动。
④变化：发生________变化(电解反应)
(4)聚沉
①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
②方法：加热或________、加入________溶液、加入_______________的胶体粒子的胶体。
③应用，如制作________、明矾________等。
(5)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
(6)渗析：利用________ (如羊皮纸、膀胱膜等)使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为________，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的________通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。
得分速记
(1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。
(2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。
(3)胶体聚沉属于物理变化。
(4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。
(5)同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。
3．胶体的形成
(1)形成过程：将纳米颗粒分散到适当的________中形成的一种分散系
(2)结构特点：胶粒是________________________聚合体
①胶体中所含胶粒的个数________
②胶粒所带的电荷数________
(3)胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于______________。
胶体具有介稳性的两个原因：
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥(要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 )。
原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
(4)淀粉胶体的特殊性
①结构特征：淀粉胶体为________胶体，胶粒________________
②性质特性：加入电解质溶液________发生聚沉，通电后________发生电泳
4．Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至________；向沸水中逐滴加入适量的________FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈________色，________加热，即得Fe(OH)3胶体。
(3)除去胶体中所含杂质
①胶体中的悬浊液：________
②胶体中的分子或离子：________ (4)实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：__________________________________________________________________。
5．胶体的应用
(1)胶体的________
①卤水点豆腐；②河海交界处容易形成三角洲；③FeCl3溶液常用作凝血剂
(2)胶体的________
①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水；②Al(OH)3胶体作漂白剂
(3)胶体的________________________
①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线；②电影院光柱；③海市蜃楼
(4)胶体的________：工业上的静电________。
考向1 分散系及其分类
例1(2025 上海静安期中)下列体系不属于分散系的是( )
A．碘酒 B．液氯 C．泥浆 D．鸡蛋清
【变式训练1·变载体】(2025 安徽期中)一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，能够钳起分子或原子。下列分散系中的分散质粒子直径数量级可能包含纳米级镊子臂长的是( )
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
【变式训练2】(2025 高三浙江杭州学业考试)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )
A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃
【变式训练3】下列关于分散系的说法不正确的是( )
A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液
B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液
C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
考向2 胶体的组成、性质、制备
例2(2025 内蒙古赤峰期中)某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是( )
A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的
C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm
D．往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生
易混易错
(1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。
(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
(3)Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
(4)胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
(5)胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。
(6)书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点：①用“===”而不用“”；②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号；③反应条件是“△”；④HCl后不能标“↑”符号。
【变式训练1·变考法】 (2025 高一福建莆田期中)雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是( )
A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康
B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象
C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的
D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生
【变式训练2·变载体】(2025 福建福州期中)中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末(直径约5nm)。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是( )
A．化学是一门具有创造性的科学
B．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化
C．纳米级金刚石粉末(直径约)属于胶体
D．将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应
【学科知识与古代诗词】【变式训练3】(2025 江西景德镇期中)唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是( )
A．雾是一种常见的气溶胶 B．雾中分散质的粒径比钠离子小
C．阳光透过雾会产生丁达尔效应 D．金从“沙中浪底来”不涉及化学变化
考向3 胶体性质的应用
例3松花蛋(皮蛋)是一种用禽蛋加工制成的食品。制作松花蛋的原料泥需要、食品级金属盐(较常用的是CuSO4)等。下列说法错误的是( )
A．蛋黄成分中的油脂是天然高分子
B．蛋清遇CuSO4会聚沉，这个过程发生了蛋白质的变性
C．蛋壳膜可用于提纯、精制胶体
D．制作过程中生成的CuS可以堵住蛋壳的气孔来调节NaOH渗透量
【变式训练2】量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是( )
A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体
B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电
C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的
D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的
【变式训练3·变载体】(2025 湖北武汉期末)我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是( )
A．该运输车的外壳含有碳元素
B．Fe3O4溶于盐酸生成2种可溶性盐
C．“纳米分子药物运输车”属于混合物
D．该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应
1．(2024·甘肃卷，1，3分)下列成语涉及金属材料的是( )
A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴
2．(2024·浙江6月卷，3分)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
3．(2024·辽吉黑卷，1，3分)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是( )
A．金代六曲葵花婆金银盏 B．北燕鸭形玻璃注
C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
4．(2024·重庆卷，1，3分) “五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是( )
A B C D
C6H12O6 NaCl 醋酸 谷氨酸钠
5．(2024·贵州卷，1，3分)历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是( )
文物图示
选项 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠
6．(2024·广东卷，1，2分)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是( )
A B C D
红山玉龙 婆金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶
7．(2024·广东卷，3，2分)嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是( )
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
8．(2023 湖南卷，1，3分)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
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