资源简介 第02讲 硫及其重要化合物目录01 课标达标练题型01 考查硫及其氧化物的性质及应用题型02 考查硫的氧化物的污染与防治题型03 考查浓硫酸的性质及应用题型04 考查SO32-、SO42-的检验题型05 考查不同价态含硫物质的转化关系题型06 考查不同价态含硫物质转化的实验探究题型07 考查氧族元素的其他相关知识02 核心突破练03 真题溯源练01 考查硫及其氧化物的性质及应用1.（24-25高三上·陕西·开学考试）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl22.【结合新装置考查硫及其化合物的性质】（2025·江西鹰潭·二模）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①、④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、-酚酞溶液。下列说法不正确的是A．①处出现气泡，体现了的酸性B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同D．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的02 考查硫的氧化物的污染与防治3.（2025·江苏南通·模拟预测）下列措施有利于减少酸雨发生的是A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池 D．废金属回收4.（2025·安徽·模拟预测）工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为。下列说法错误的是A．途径I、II、III中均有空气参与B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收D．1molX最多可以与1molNaOH反应03 考查浓硫酸的性质及应用5.（2025·江苏·模拟预测）SO2催化氧化生成SO3的过程是无机基础化工的重要催化过程。某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业上SO2的催化氧化过程，并测定此条件下SO2的转化率。已知：SO3的熔点为16.8℃，下列装置不能达到实验目的的是A．用甲装置制备SO2气体 B．用乙装置进行SO2的催化氧化C．用丙装置吸收SO3并测定其质量 D．用丁装置吸收SO2并测定沉淀质量6.（2025·广东·一模）浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性D．溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性04 考查SO32-、SO42-的检验7.（2025·贵州铜仁·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入该Na2SO3溶液8.（2024·重庆荣昌·模拟预测）利用下列仪器(夹持装置略)和用品及试剂能达到相应实验目的的是选项 实验目的 仪器和用品 试剂A 检验的存在 试管、滴瓶 稀硝酸、溶液、待检溶液B 实验室制备氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯、橡皮塞、陶土网 浓盐酸、、NaOH溶液C 检验的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝 盐酸、待检溶液D 配制溶液 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶 蒸馏水、05 考查不同价态含硫物质的转化关系9.（2025·河南·模拟预测）短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r(r由不同短周期元素组成)浓度为0.1 mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是A．P有多种同分异构体B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应②制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存10.（2025·山西·二模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价-类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是A．实验室制备A可以用启普发生器B．硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在C．H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液D．食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用06 考查不同价态含硫物质转化的实验探究11.（2025·广东深圳·二模）某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是A．反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝B．装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同C．装置丁中出现的白色沉淀只有硫酸钡D．装置乙的作用是收集二氧化硫气体12.（2025·山西·二模）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法正确的是A．实验室用稀硫酸与溶液制备B．为提高CuCl的产量，需要通入过量C．甲中生成CuCl的离子方程式：D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液07 考查氧族元素的其他相关知识13.【结合新技术考查氧族元素及其化合物的性质】（2025·河北·一模）成为非常有前途的固定式和便携式的可持续能源转换存储设备，即在负极直接通入甲醇燃料替代氢气。反应原理如图所示，下列说法错误的是A．甲醇氧化反应过程中只涉及极性键的断裂和形成B．甲醇、甲酸、水、过氧化氢中的氧原子均为杂化C．若氧还原反应主要按照途径进行，则的总反应为D．氧气在途径发生反应的方程式：14.（24-25高三下·上海·期中）氧、硫、硒(Se)、锑(Te)4种元素属于第VIA族元素(又称氧族元素)，下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是A．单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合B．酸性：C．向硒化氢溶液中通入氧气可能会发生：D．沸点：15.（2025·天津河西·二模）碘离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图1，图2是有、无碘离子存在时，过氧化氢分解的能量变化示意图。下列说法错误的是A．X和Y分别为和 B．的分解反应是吸热反应C．碘离子不改变分解的焓变 D．反应速率大小：①<②1．【结合新技术考查硫及其化合物的性质】（2025·山东·二模）某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：实验装置实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀传感器下列说法错误的是A．制备体现硫酸的酸性B．实验①中的食用油可用苯代替C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化2．（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。根据实验推测，下列说法不正确的是A．无色溶液a中不含或B．固体b和c均为C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有3．（2025·广东深圳·一模）按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是A．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性B．湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性C．烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O（1）+SO2(g)是放热反应D．H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：24．（2025·广东深圳·三模）价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是A．可存在的转化关系B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质C．将铁丝插入e的稀溶液中可得到cD．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同5．（24-25高三上·湖南常德·期末）(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A．反应①利用了的还原性B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族C．反应③利用了的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应1．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项 劳动项目 化学知识A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排B 用和盐酸检验粗盐中是否含C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为3．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是A．制备并检验 B．实验室制取为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C．分液 D．蒸馏先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出4．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A．I的化学方程式：B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收5．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项 甲 乙 丙ABCD6．（2023·新课标卷·高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项 实验操作及现象 结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应7．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去8．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂9．（2023·全国乙卷·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深C 溴水颜色逐渐褪去D 胆矾表面出现白色粉末21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网(www.21cnjy.com)第02讲 硫及其重要化合物目录01 课标达标练题型01 考查硫及其氧化物的性质及应用题型02 考查硫的氧化物的污染与防治题型03 考查浓硫酸的性质及应用题型04 考查SO32-、SO42-的检验题型05 考查不同价态含硫物质的转化关系题型06 考查不同价态含硫物质转化的实验探究题型07 考查氧族元素的其他相关知识02 核心突破练03 真题溯源练01 考查硫及其氧化物的性质及应用1.（24-25高三上·陕西·开学考试）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2【答案】D【解析】A．硫单质是淡黄色固体，其可用作橡胶硫化剂是由于S单质能够橡胶的成分发生反应，使橡胶发生交联，而与物质的颜色无关，A错误；B．SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，而与其氧化性无关，B错误；C．浓硫酸可用作酯化反应的催化剂，这与其具有强氧化性的性质无关，C错误；D．Na2SO3具有还原性，能够与Cl2、H2O发生反应产生Na2SO4、HCl，因此Na2SO3可用于处理自来水中残留的Cl2，D正确；故合理选项是D。2.【结合新装置考查硫及其化合物的性质】（2025·江西鹰潭·二模）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①、④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、-酚酞溶液。下列说法不正确的是A．①处出现气泡，体现了的酸性B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同D．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的【答案】C【分析】先利用“强酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应使NaOH-酚酞溶液红色褪去。【解析】A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现硫酸的强酸性，A正确；B．②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，B正确；C．酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，C错误；D．Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，D正确；答案选C。02 考查硫的氧化物的污染与防治3.（2025·江苏南通·模拟预测）下列措施有利于减少酸雨发生的是A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池 D．废金属回收【答案】B【解析】A．减少塑料制品使用主要针对白色污染和减少碳排放，与减少酸雨的直接关系不大，A不符合题意；B．燃煤脱硫能有效减少燃煤过程中二氧化硫的排放，而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题意；C．集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸雨的气体前体物（SO2、NOx）无关，C不符合题意；D．废金属回收可减少冶炼矿石产生的污染，但并非形成酸雨的主要原因，D不符合题意；答案选B。4.（2025·安徽·模拟预测）工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为。下列说法错误的是A．途径I、II、III中均有空气参与B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C．途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收D．1molX最多可以与1molNaOH反应【答案】D【分析】含硫矿物煅烧产生，进一步与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4；同时经催化氧化产生，与甲醇反应得到X。【解析】A．途径I、II、III中均需要氧气作氧化剂参与反应，A正确；B．途径II为与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4，发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正确；C．途径III产生的也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免与水直接反应形成大量酸雾，C正确；D．X经水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以与2molNaOH反应，D错误；答案选D。03 考查浓硫酸的性质及应用5.（2025·江苏·模拟预测）SO2催化氧化生成SO3的过程是无机基础化工的重要催化过程。某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业上SO2的催化氧化过程，并测定此条件下SO2的转化率。已知：SO3的熔点为16.8℃，下列装置不能达到实验目的的是A．用甲装置制备SO2气体 B．用乙装置进行SO2的催化氧化C．用丙装置吸收SO3并测定其质量 D．用丁装置吸收SO2并测定沉淀质量【答案】A【解析】A．用铜与浓硫酸反应制取SO2需要加热，甲装置没有加热装置，A符合题意；B．SO2和O2的混合气体在加热和催化剂（V2O5）的作用下可发生反应生成SO3，B不符合题意；C．SO3的熔点为16.8℃，冰水可冷凝收集SO3，装置增加的质量就是SO3的质量，C不符合题意；D．丁中产生的白色沉淀为BaSO4，生成沉淀的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO+2H2O = 4H+ +3BaSO4↓ +2NO↑，D不符合题意；故选A。6.（2025·广东·一模）浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性D．溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性【答案】C【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理，据此回答。【解析】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误；B．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B错误；C．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确；D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，D错误；故选C。04 考查SO32-、SO42-的检验7.（2025·贵州铜仁·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入该Na2SO3溶液【答案】D【解析】A．硫酸亚铁如被氧化，应生成铁离子，应加入KSCN溶液检验铁离子，或者加入K4[Fe(CN)6]来检验，K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的，A不合题意；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，二氧化硫表现还原性，B不合题意；C．加入硝酸银生成白色沉淀，也不一定是AgCl，还可能是Ag2CO3，应该加入硝酸酸化的AgNO3来检验Cl-，而且检验出Cl-也不一定为盐酸，且还应检验氢离子，C不合题意；D．Na2SO3溶液变质，会有Na2SO4生成，取少许溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质，D符合题意；故答案为：D。8.（2024·重庆荣昌·模拟预测）利用下列仪器(夹持装置略)和用品及试剂能达到相应实验目的的是选项 实验目的 仪器和用品 试剂A 检验的存在 试管、滴瓶 稀硝酸、溶液、待检溶液B 实验室制备氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯、橡皮塞、陶土网 浓盐酸、、NaOH溶液C 检验的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝 盐酸、待检溶液D 配制溶液 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶 蒸馏水、【答案】B【解析】A．稀硝酸具有氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，从而干扰硫酸根的检验，故A不能达到目的；B．在实验室中可以利用圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯、橡皮塞、陶土网通过浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，故B能达到目的；C．检验的存在，通过焰色反应，需透过蓝色钴玻璃可以看到紫色火焰，故C不能达到目的；D．配制一定体积一定浓度溶液时，需用到胶头滴管进行定容操作，故D不能达到目的；故选B。05 考查不同价态含硫物质的转化关系9.（2025·河南·模拟预测）短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r(r由不同短周期元素组成)浓度为0.1 mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是A．P有多种同分异构体B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应②制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存【答案】D【分析】常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol L-1时溶液pH=13，为一元强碱，则r为NaOH，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，则p为S单质，丙为S元素；丁的原子序数大于S，则丁为Cl元素，q为Cl2；甲、丙同主族，则甲为O；乙、丙、丁同周期，乙为第三周期元素；结合转化关系可知，m、n为Na2S、Na2SO3，s、t为NaCl、NaClO等物质，以此解答该题。【解析】A．P是硫单质，硫单质有S2、S、S8等多种结构，它们互为同素异形体，故A错误；B．甲为O，丙为S，二者形成的二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故B错误；C．工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，不能用NaOH溶液，故C错误；D．m、n为Na2S、Na2SO3，酸性条件下硫离子、亚硫酸根离子反应生成S单质，不能大量共存，故D正确；故选D。10.（2025·山西·二模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价-类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是A．实验室制备A可以用启普发生器B．硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在C．H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液D．食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用【答案】C【分析】根据硫元素形成物质的“价-类”二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。【解析】A．的化学式是，可以用启普发生器制备，A选项正确；B．S在自然界以游离态和化合态的形式存在，B选项正确；C．是硫元素的最高价含氧酸盐，即硫酸盐，检验中阴离子的实验操作及现象是取少量溶于水，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则可推断中含有，C选项错误；D．食品中加入适量可起到漂白、防腐、抗氧化的作用，D选项正确；故选C。06 考查不同价态含硫物质转化的实验探究11.（2025·广东深圳·二模）某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是A．反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝B．装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同C．装置丁中出现的白色沉淀只有硫酸钡D．装置乙的作用是收集二氧化硫气体【答案】C【分析】甲中浓硫酸与铜加热反应生成SO2；乙为安全瓶，防止倒吸；丙中SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；丁中验证气体产物是否能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀；戊中品红溶液褪色，用于检验SO2并验证SO2的漂白性，NaOH溶液吸收多余的SO2，防止其污染空气；据此回答问题。【解析】A．反应后溶液中还含有浓硫酸，应该是将反应后的溶液沿着器壁注入水中，类似于浓硫酸的稀释，A错误；B．装置丙中酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，戊中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，两个装置中溶液颜色逐渐褪去的原理不同，B错误；C．二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以不会出现白色沉淀BaSO3，根据元素守恒，装置中出现的白色沉淀只有硫酸钡，C正确；D．装置乙的作用是安全瓶，防止倒吸，D错误；故选C。12.（2025·山西·二模）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法正确的是A．实验室用稀硫酸与溶液制备B．为提高CuCl的产量，需要通入过量C．甲中生成CuCl的离子方程式：D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液【答案】C【解析】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误；B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误；C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确；D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误；故选C。07 考查氧族元素的其他相关知识13.【结合新技术考查氧族元素及其化合物的性质】（2025·河北·一模）成为非常有前途的固定式和便携式的可持续能源转换存储设备，即在负极直接通入甲醇燃料替代氢气。反应原理如图所示，下列说法错误的是A．甲醇氧化反应过程中只涉及极性键的断裂和形成B．甲醇、甲酸、水、过氧化氢中的氧原子均为杂化C．若氧还原反应主要按照途径进行，则的总反应为D．氧气在途径发生反应的方程式：【答案】B【解析】A．甲醇氧化反应过程中涉及到H-O键断开和碳氧键生成，都是极性键，A正确；B．甲酸中羧基的氧原子一个为sp3杂化，另一个是sp2杂化，B错误；C．若氧还原反应主要按照途径进行，O2最终生成H2O，甲醇生成CO2，总反应方程式为：，C正确；D．氧气在途径最终生成H2O2，发生反应的方程式：，D正确；答案选B。14.（24-25高三下·上海·期中）氧、硫、硒(Se)、锑(Te)4种元素属于第VIA族元素(又称氧族元素)，下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是A．单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合B．酸性：C．向硒化氢溶液中通入氧气可能会发生：D．沸点：【答案】AC【解析】A．氧族元素的非金属性越强，越容易与氢气化合。随着氧族元素原子半径增大（O→S→Se→Te），非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难度逐渐增加，Te甚至难以直接与氢气化合。这一现象可以通过非金属性变化规律推测，A正确；B．比较酸性时，应对比最高价氧化物对应的酸。H2SO4（S最高价+6）的酸性强于H2TeO4（Te最高价+6），但题目中H2TeO3（Te为+4价）并非最高价酸，无法直接通过非金属性推测其酸性强弱，B错误；C．O的非金属性比Se强，O2可作为强氧化剂将H2Se中的Se氧化为单质硒，反应为：，此反应可通过非金属性差异推测，C正确；D．H2O的沸点高于H2S，主要因水分子间存在氢键，而氢键的形成与非金属性无直接关系，属于分子间作用力的范畴，D错误；故选AC。15.（2025·天津河西·二模）碘离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图1，图2是有、无碘离子存在时，过氧化氢分解的能量变化示意图。下列说法错误的是A．X和Y分别为和 B．的分解反应是吸热反应C．碘离子不改变分解的焓变 D．反应速率大小：①<②【答案】B【解析】A．反应①中H2O2和I-反应生成IO-，I-被H2O2氧化为IO-，H2O2为氧化剂，被还原为H2O，反应②中H2O2和IO-反应生成I-，IO-被H2O2还原为I-，H2O2为还原剂，被氧化为，X和Y分别为和，A正确；B．由图2可知，的分解反应中，反应物的总能量高于生成物，为放热反应，B错误；C．由图1可知，I-先被消耗，后又生成，为该反应的催化剂，催化剂不改变分解的焓变，C正确；D．由图2可知，反应①的活化能高于反应②，则反应速率大小：①<②，D正确；故选B。1．【结合新技术考查硫及其化合物的性质】（2025·山东·二模）某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：实验装置实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀传感器下列说法错误的是A．制备体现硫酸的酸性B．实验①中的食用油可用苯代替C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化【答案】C【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析；【解析】A．制备发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸性，A正确；B．食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰试验，苯的密度也比水小，也能达到此目的，B正确；C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH下降，其不会出现突变；出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，氧化性增强，发生反应，使得溶液pH突然下降，C错误；D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的氧化降低了体系，氧化性增强，进一步氧化SO2，D正确；故选C。2．（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。根据实验推测，下列说法不正确的是A．无色溶液a中不含或B．固体b和c均为C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有【答案】C【分析】与S反应可能生成、或，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4价S，滤渣可能为、或，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在则，滤液体加入氯化钡和过氧化氢，验证是否存在或，若存在则有白色沉淀，据此分析；【解析】A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确；B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确；C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误；D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确；故选D。3．（2025·广东深圳·一模）按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是A．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性B．湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性C．烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O（1）+SO2(g)是放热反应D．H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2【答案】C【解析】A．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，，A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸：，湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2水溶液显酸性，B正确；C．浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O（1）+SO2(g)是放热反应，C错误；D．H2S溶液产生黄色沉淀是因为与生成S单质：，是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确；故选C。4．（2025·广东深圳·三模）价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是A．可存在的转化关系B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质C．将铁丝插入e的稀溶液中可得到cD．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同【答案】A【分析】根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。【解析】A．即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确；B．S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误；C．c为二氧化硫，e为H2SO4，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误；D．SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误；故选A。5．（24-25高三上·湖南常德·期末）(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A．反应①利用了的还原性B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族C．反应③利用了的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应【答案】D【解析】A．由题干转化关系图可知，反应①的方程式为：2H2Te+O2=2H2O+2Te，反应中H2Te为还原剂，故利用了的还原性，A正确；B．由题干信息可知，(Te)与氧元素同族，在元素周期表中与硒(Se)相邻，位于硒(Se)的下方，则碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，B正确；C．由题干转化关系图可知，反应③的方程式为：H2TeO3+H2O+H2O2=H6TeO6，反应中H2O2做氧化剂，即利用了的氧化性，C正确；D．已知H2Te2O5 和H2Te4O9中Te的化合价均为：+4价， 故H2Te2O5转化为H2Te4O9未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应，D错误；故答案为：D。1．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项 劳动项目 化学知识A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排B 用和盐酸检验粗盐中是否含C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热【答案】A【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误；B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确；故选A。2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为【答案】D【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。【解析】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误；答案选D。3．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是A．制备并检验 B．实验室制取为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C．分液 D．蒸馏先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出【答案】D【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；故选D。4．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A．I的化学方程式：B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收【答案】B【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。【解析】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确；B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误；C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确；D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确；故选B。5．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项 甲 乙 丙ABCD【答案】D【解析】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故答案选D。6．（2023·新课标卷·高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项 实验操作及现象 结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应【答案】C【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；故选C。7．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去【答案】C【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。8．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂【答案】C【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；故选C。9．（2023·全国乙卷·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深C 溴水颜色逐渐褪去D 胆矾表面出现白色粉末【答案】D【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；故选D。21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网(www.21cnjy.com)21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 备战2026年高考化学真题分类汇编（通用版）第02讲硫及其重要化合物（专项训练）（原卷版）.docx 备战2026年高考化学真题分类汇编（通用版）第02讲硫及其重要化合物（专项训练）（解析版）.docx
资源列表