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17题答题卡有个图
17．（16分）
……
（4）①2024-2025学年高二下学期期末学情调查
化学答案
一、单项选择题(共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。)
DABAD CACBC DBB
二、非选择题 （共 4 题，共 61 分）
14．（15分）
（1）适当增大硫酸浓度或搅拌 （2分）
（2） (S=O写成S→O也可以) （2分） CaSO4、Fe(OH)3 （2分）
（3）SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 （2分）
（4）ClO－＋2Co2+＋5H2O ==2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H+ （2分）
99%或0.99 （2分）
（4）n(Ni2+)=n(H2Y2－)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3mol
粗品中n(Ni2+)=
粗品中NiSO4 7H2O的纯度为： （3分）
15．（15分）
（1）羟基、醛基 （2分）
（2）氧化反应 （2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1）①LiOH （2分） 排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化 （2分）
②Fe2++Li++ OH－+H3PO4+2SO==LiFePO4↓+H2O+ 2HSO （2分）
③改善LiFePO4的导电性能；防止+2价铁被氧化 （2分）
（2）①边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1 mol L-1H2SO4至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H2O2溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入1mol L-1Na2HPO4溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥 （5分）
②4 （2分）
17．（16分）
（1）低温 （2分）
（2）①KHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+KOH+H2O （2分）
②相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳（2分）
（3）①Co0.5H2PW12O40 或CoH4P2W24O80 （2分）
②温度过高，可能会导致催化剂失活 （2分）
（4）①H＋＋e （2分） （2分）
②加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性 （2分）2024-2025学年高二下学期期末学情调查
化学答案
一、
单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
DABAD CACBC DBB
二、非选择题（共4题，共61分）
14.(15分)
(1)适当增大硫酸浓度或搅拌
(2分)
(2)H0
O-0-H
(S=0写成S→0也可以)(2分)
CaSO4、Fe(OH)3(2分)
(3)SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn⑩氧化速率(2分)
(4)C10+2Co2++5H20=2Co(OH)3↓+CI+4H
(2分)
99%或0.99
(2分)
(4)nNi2+=n(H2Y2-)=0.1000mol/L×25.00x103L=2.5000x103mol
粗品中nNi2+=2.5000×10-3mol×
100mL
25.00mL
=1.000×102mol
1.000×102mol×281g/mol
粗品中NiSO47H2O的纯度为：
×100%≈93.67%(3分)
3.000g
15.(15分)
(1)羟基、醛基(2分)
(2)氧化反应
(2分)
OH
NH,
(3)
(3分)
HO
-OC-C(CH3)3
(4)
HO
(3分)
(5)(5分)
GI,cacna,o-个-c9cH0-①cH
H正
KMnO/H
cH0-C-cmoHg49&cH0--coc4
16.(15分)
(1)①LiOH(2分)
排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化
(2分)
Fe2++Li*+OH+H3PO4+2SO==LiFePO4J+H2O+2HSO
(2分)
③改善LiFePO4的导电性能：防止+2价铁被氧化
(2分)
(2)①边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1 mol-LH2SO4至完全溶解，向溶液中加入足量
的30%H2O2溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入1 mol-L Na2HPO4溶液至溶液pH约为1.5，
充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥
(5分)
②4
(2分)》
17.(16分)
(1)低温
(2分)
(2)1KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O
(2分)
②相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳(2分)
(3)①Coo.sHPW12O40或CoH4P2W24Os0
(2分)
②温度过高，可能会导致催化剂失活
(2分)
(4)①H+e(2分)
(2分)
②加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性(2分)
22024-2025学年高二下学期期末学情调查
化学试卷 2025.06
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59
一、单项选择题(共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。)
1．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是
A．石墨烯 B．氮化硅 C．玻璃钢 D．不锈钢
2．向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S == CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是
A．SO中硫原子的杂化类型为sp3
B．H2S的电子式为
C．Cu2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d10
D．基态O原子核外电子轨道表示式为
3．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通SO2+2Cu2++2Br－+2H2O ==2CuBr↓+ SO+4H+制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体
C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体
4．月球土壤中含橄榄石（Mg2Fe2SiO6）、辉石（CaMgSi2O6）和SiO2等。下列说法正确的是
A．电负性：χ(Si)＜χ(O) B．离子半径：r(Ca2+)＜r(Mg2+)
C．SiO2属于分子晶体 D．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
阅读下列材料，完成5~7题：
氨是重要的化工原料。向AgNO3溶液中逐滴加入氨水配成银氨溶液，可用于工业制镜。强碱性条件下NaClO氧化NH3生成N2H4（肼），常温下肼为液体，具有很高的燃烧热（577 kJ·mol 1），是一种重要的火箭燃料。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高温条件下可将汽车尾气中的NOx转化为无毒气体N2。
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2化学性质稳定，可用于工业合成氨
B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．[Ag(NH3)2]OH有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D．CO(NH2)2有还原性，可将NOx转化为N2
6．下列有关说法正确的是
A．N2中 π键与σ键的数目比例为1:2
B．N2H4的结构式为
C．NH3为含有极性键的极性分子
D．[Ag(NH3)2]+中H N H键角小于NH3的键角
7．下列化学反应表示正确的是
A．NaClO氧化氨气制取N2H4的离子方程式：2NH3＋ClO === N2H4＋Cl ＋H2O
B．N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－577 kJ·mol 1
C．碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4＋4e ＋4OH === N2↑＋4H2O
D．N2H4与NO2高温下反应的化学方程式：N2H4＋NO2N2＋2H2O
8．金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是
A．该反应的ΔS＜0
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×10-23
9．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a连接电源负极
B．加入Y的目的是补充NaBr
C．电解总反应为：Br－＋3H2OBrO＋3H2↑
D．催化阶段反应产物物质的量之比：n(Z)∶n(Br－)＝3∶2
10．化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是
A．X在水中的溶解度比Y小
B．Y与足量氢气加成后的分子中含3个手性碳原子
C．X→Y中产生的HCl被(C2H5)3N结合
D．加热条件下Z与NaOH溶液反应，1molZ最多消耗2molNaOH
11 wpyoi :uId: wpyoi ．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热，得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 生成了不饱和烃
B 向盐酸溶液中加入Cu片，无明显现象，再加入适量Fe(NO3)3溶液，Cu片溶解 Fe3＋氧化性比Cu2＋强
C 向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2～3滴 0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加 0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
D 室温下用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L–1CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH较大 CH3COO－结合H+能力强于NO
12．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F－)= c(Na＋)+c(H＋)
B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO)=c(H＋)+c(H2CO3) c(OH－)
C．“除镁”得到的上层清液中：
D．“沉锰”后的滤液中：(Na＋)+c(H＋)= c(OH－)+c(HCO)+2c(CO)
13．二氧化碳催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下：
反应I CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
反应II CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2
在密闭容器中，1.01×105Pa、n始(CO2):n始(H2)＝1:3时，CO2平衡转化率、CH3OH平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率、CH3OH实际转化率随温度变化如图所示。CH3OH的产率可表示为 ×100%。下列说法正确的是
A．ΔH1<0，ΔH2<0
B．一定温度时，当密闭容器体积不变时，可说明反应II达到化学平衡状态
C．从480～540K，CO的实际产率先降后升
D．500K时CO的实际产率小于平衡时的产率
二、非选择题 （共 4 题，共 61 分）
14．（15分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Mn2+)，实现镍、钴元素的回收并获得Co(OH)3和NiSO4 7H2O。
回答下列问题：
（1）在一定温度下，用硫酸浸取已粉碎的镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 ▲ 。(答出一条即可)
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，写出H2SO5的结构式： ▲ 。Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，滤渣的成分为MnO2、 ▲ （填化学式）。
（3）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。SO2体积分数为9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 ▲ 。
（4）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式： ▲ 。
“镍钴分离”后溶液中c(Ni2＋)=1.0mol·L-1，若“滤液1”中c(CO)=10-5mol·L-1，则沉镍率= ▲ 。[已知：Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，沉镍率=×100%]
（5）测定NiSO4 7H2O粗品的纯度。取3.000gNiSO4 7H2O粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用0.1000 mol·L–1的Na2H2Y标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中NiSO4 7H2O的纯度 ▲ (写出计算过程，结果保留四位有效数字)。(已知：Ni2++H2Y2－==NiY2－+2H+)
15．（15分）化合物H是一种胃药中间体，其人工合成路线如下：
已知：
（1）写出A中官能团的名称 ▲ 。
（2）E→F的反应类型为 ▲ 。
（3）B→C的反应中经过B→I(C11H18N2O2)→C的过程，I的结构简式为 ▲ 。
（4）有机物K与F互为同系物，K分子比F分子多两个碳原子。K的一种同分异构体同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X分子和Y分子中均含有2
种不同化学环境的氢原子，Y能与浓溴水反应。
（5）写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图。
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
▲
16．（15分）LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。
（1）LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中如图1所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
①滴液漏斗中的溶液是 ▲ ，通入N2的目的是 ▲ 。
②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4，该反应的离子方程式为 ▲ 。已知Ka(HSO)=1.0×10－2。
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是 ▲ 。
（2）FePO4的制备。工业上也可以用磷酸亚铁粗产品[主要含Fe3(PO4)2，混有少量Fe(OH)3]制备磷酸铁(FePO4)。其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图2所示。
①请设计制备磷酸铁的实验方案： ▲ 。(实验中须使用的试剂有：1 mol L-1H2SO4，30% H2O2溶液，1mol L-1Na2HPO4)。
②LiFePO4的晶胞结构如图3所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有 ▲ 个。
17．（16分）CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
（1）合成尿素[CO(NH2)2]是利用 CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现：
反应 I：2NH3(g)+CO2 (g)=NH2COONH4(s) △H1= 272 kJ·mol 1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(1)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol 1
CO2和NH3合成尿素的反应自发进行的条件是 ▲ ( 填“低温”“高温”或“任意条件”)。
（2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ▲ ；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是 ▲ 。
（3）CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。
①研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如题17图-1所示，由图-1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是 ▲ 。
②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如题17图-2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因 ▲ 。
（4）催化电解法可将CO2转化为有机物。金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO2制备甲醛和乙醇的可能机理如题17图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如题17图-4所示。
①X为 ▲ 。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。
②与单纯的2023-05-28T14:54:55.750754 ORRIYU :fId: ORRIYU Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是 ▲ 。2024-2025学年高二下学期期末学情调查
化学试卷
2025.06
命题单位：省港中句容三中
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32K39Fe56Ni59
一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是
A.石墨烯
B.氮化硅
C.玻璃钢
D.不锈钢
2.向CuSO4溶液中通入H2S,发生反应：CuSO4十H2S=CuS!十H2SO4。下列有关说法正
确的是
A.SO中硫原子的杂化类型为sp3
B.H2S的电子式为H[:S:2H
C.Cu2+的基态核外电子排布式为[Ar]3do
D.基态0原子核外电子轨道表示式为田田田
Is 2s
2p
3.CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通SO2+2Cu2+2Br+2H20=2CuBr+SO+4H
制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是
70%
硫酸
SO
SO
Na,SO,
CuSO,和
NaOH
8固体
浴
NaBr混合液
溶液
分
乙
丙
丁
A.用装置甲制备SO2气体
B.用装置乙收集S02气体
C.用装置丙制备CuBr
D.用装置丁吸收多余的SO2气体
4.月球土壤中含橄榄石(Mg2F2SiO6)、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是
A.电负性：Si)B.离子半径：r(Ca2+C.SiO2属于分子晶体
D.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
阅读下列材料，完成5~7题：
氨是重要的化工原料。向AgNO3溶液中逐滴加入氨水配成银氨溶液，可用于工业制镜。
强碱性条件下NaCIo氧化NH3生成NH4（肼)，常温下肼为液体，具有很高的燃烧热(577
1
kJmo),是一种重要的火箭燃料。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CONH2)2l,尿素在高
温条件下可将汽车尾气中的NO,转化为无毒气体N2。
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.N2化学性质稳定，可用于工业合成氨
B.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.[AgNH3)2]OH有强碱性，可用于保温瓶内胆镀银
D.CONH2)2有还原性，可将NO,转化为N2
6.下列有关说法正确的是
A.N2中π键与o键的数目比例为1：2
BH的结构式为B
H
C.NH3为含有极性键的极性分子
D.[AgNH3)2]中H-N-H键角小于NH3的键角
7.下列化学反应表示正确的是
A.NaCIo氧化氨气制取N2H4的离子方程式：2NH3+CI1O一N2H4+CI+H2O
B.N2H4燃烧的热化学方程式：N2H4①)十O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=-577 kJ.mol
C.碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4+4e+4OH一N2↑+4H2O
D.NH,与NO,高温下反应的化学方程式：N,H十NO,高温N2十2H,0
8.金属硫化物MxSy)催化反应CH4(g)+2H2S(g)一CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然气中
的HS,又可以获得H2。下列说法正确的是
●
OM
A.该反应的△S●S
oH
B.该反应的平衡常数K=cCH,)c(H,S)
H2S
H
步骤I步骤●
c(CS2 )-c(H2)
》
C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M
之间发生作用
D.该反应中每消耗1molH2S,转移电子的数目约为2×6.02×102
9.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合
的循环方式，可实现高效制H2和O2,装置如图所示。下列
电源
说法错误的是
Br
A.电极a连接电源负极
B.加入Y的目的是补充NaBr
C.电解总反应为：Br+3H,0电解BrO,十3H2t
B●
D.催化阶段反应产物物质的量之比：n(Z):nBr)=3:2
2

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