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(共42张PPT)
模块二
无机物的转化与应用
主题5　非金属及其化合物
第15讲　氯及其化合物
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
1. 了解氯及其重要化合物的主要物理性质。2. 了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应。3. 知道氯水的消毒和漂白原理。4. 知道次氯酸的强氧化性和漂白作用。5. 掌握Cl－的检验方法。
活 动 方 案
下图为氯及其化合物之间的转化关系的价类二维图。
活动一 从价类二维图中体会氯及其化合物的转化
1. 写出并记住你所不熟悉的那些反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)。
【答案】 略
2. 写出氯水久置后酸性增强的化学方程式。
氯气及其含氯化合物在生产、生活中均有着广泛的应用。
曾经，世界各国的饮用水主要用液氯消毒。由于液氯消毒的水中可能含有一些致癌物质，世界各国开发出新的自来水杀菌消毒剂，如O3、ClO2等；NaCl在医疗上可用来配制生理盐水，生活上可用于调味品，在工业生产中更是一种重要的化工原料；含氯消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，其中“84”消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]是常用消毒剂。
活动二 了解氯气及其部分化合物的重要用途，知道与之相
关的工业生产
1. 阐述Cl2、ClO2能用于饮用水消毒，“84”消毒液能够进行卫生消毒的原理。
【答案】 Cl2、ClO2均具有强氧化性，均能使蛋白质变性，故可用于杀灭病毒。
2. 从物质组成的角度了解液氯和氯水的成分差异。
(1) 分别写出液氯、氯水中所含微粒的化学式。
【答案】 液氯是纯净物，只含有Cl2；氯水是混合物，含有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。
(2) 下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子。
序号 实验事实 粒子化学式
① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味
② 向氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀
③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生
④ 向氯水中投放红色布条，布条褪色
Cl2
Cl－
H＋
HClO、ClO－
(3) 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。
猜想一：__________________________________。
猜想二：_________________________________________________。
请用简单的实验方法证明你的猜想：___________________________ ________________________________________________________________________。
氯水呈酸性，中和NaOH所致
氯水中的HClO有强氧化性，可漂白红色酚酞
向褪色后的溶液中滴加少许NaOH溶液，若红色再现，则猜想一成立，若不再出现红色，则猜想二成立
3. 了解NaCl在工业上的重要用途，指出下图中涉及的化工生产或物质的生产，请写出相关反应的化学方程式。
4. “84”消毒液中NaClO有多种工业制法。方法Ⅰ利用Cl2
与NaOH直接反应制得；方法Ⅱ利用如图装置直接电解NaCl稀
溶液制备NaClO溶液。　
(1) 写出方法Ⅰ中发生反应的离子方程式。
【答案】 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(2) ①描述如图装置制得NaClO的过程。将a、b极位置互换后能否仍得到NaClO，为什么？
②从玻璃导管中逸出气体中主要含有H2，还含有少量Cl2，设计实验方案检验混合气体中含有Cl2。
【答案】 在玻璃导管口放湿润的淀粉－KI试纸，试纸变蓝，说明气体中含有Cl2。
(3) “84”消毒液应密封保存，长期暴露于空气中会发生变质。写出变质时所发生反应的化学方程式。已知：HClO 的电离常数Ka＝3×10－8，H2CO3的电离常数 Ka1＝4.31×10－7、Ka2＝5.61×10－11。
(4) “84”消毒液与洁厕灵(含浓盐酸)不能混合使用，两者混合时会有黄绿色气体生成，导致人体中毒。写出两者混合时发生反应的离子方程式。
【答案】 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(5) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
写出步骤③中所发生反应的离子方程式。
1. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该化合物呈棕褐色、易潮解，100 ℃左右时升华。下图是某学习小组设计的实验装置，装置E中放置铁粉，回答下列问题。
活动三 了解氯气实验室制法，体会氯气的性质
(1) A中装有浓盐酸，B中装有MnO2固体，写出发生反应的化学方程式。
(2) 装置C、装置D的作用分别是什么？
【答案】 C的作用是除去氯气中混有的氯化氢，D的作用是吸收水分，防止FeCl3潮解。
(3) 写出装置E中发生反应的现象和反应的化学方程式。
(4) 用离子方程式表示装置F的作用。
【答案】 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2. 验证氯气性质的微型实验如图所示，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)
写出a、b、c、d、e处的现象，并写出有关反应化学方程式。
位置 现象 化学方程式
a处
b处
c处
d处
e处
变蓝色
变红棕色
先变红色，后褪色
红色褪去
变红色
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
1. 海水提溴的流程如图所示。写出有卤素单质参与或生成的相关反应的离子方程式。
活动四 了解卤族元素性质的递变性
2. 根据元素周期律，比较下列递变关系。
氧化性：F2、Cl2、Br2、I2
【答案】 F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F－、Cl－、Br－、I－
【答案】 F－酸性：HClO4、HBrO4、HIO4
【答案】 HClO4>HBrO4>HIO4
气态氢化物的稳定性：HF、HCl、HBr、HI
【答案】 HF>HCl>HBr>HI
溶解性：AgCl、AgBr、AgI(AgF可溶)
【答案】 AgCl>AgBr>AgI
名 卷 优 选
2
4
1
3
1 [2023江苏卷]实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　 　)
A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl
C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2
C
2
4
1
3
【解析】 制备氯气需要浓盐酸，A错误；除去氯气中的氯化氢洗气时应将导管通入饱和食盐水中，B错误；吸收尾气中的氯气时应该用氢氧化钠溶液，D错误。
2
4
1
3
2 [2019全国卷Ⅲ]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题。
(1) 盛放MnO2粉末的仪器名称是__________________，a中的试剂为________________。
圆底烧瓶
饱和食盐水
2
4
1
3
(2) b中采用的加热方式是______________，c中发生的化学反应的离子方程式是_______________________________________，采用冰水浴冷却的目的是_____________________。
(3) d的作用是________________，可选用的试剂是__________(填字母)。
A. Na2S　　 B. NaCl　　
C. NaOH　　 D. H2SO4
(4) 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，____________，___________________，干燥，得到KClO3晶体。
水浴加热
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
避免生成NaClO3
吸收尾气(Cl2)
AC
过滤
少量(冷)水洗涤
2
4
1
3
(5) 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_________色。可知该条件下KClO3的氧化能力_________(填“大于”或“小于”)NaClO。
紫
小于
2
4
3
3 [2024南京学情调研]实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。
(1) 低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图甲所示。
1
甲
①装置B中盛放的试剂是_____________________。
②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为____________________________________________________。
饱和食盐水
装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸
2
4
3
(2) NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0～7.0)。室温下，分别取200 mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图乙所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图丙所示。
1
乙
丙
2
4
3
①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为_______________________________________，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是_______________________________。
②处理后的废水pH在6.0～9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是______________________ _____________________________。
1
2NH3＋3NaClO===N2↑＋3H2O＋3NaCl
NaClO(或HClO)不稳定，易分解
pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少
2
4
3
1
用0.050 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定至溶液呈微黄色，加入 2～3 滴淀粉溶液，继续滴定至加入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液蓝色褪去，且30 s不恢复原来的颜色。平行滴定3次，记录消耗Na2S2O3溶液的体积　
2
4
3
1
【解析】 (1) ②用滴液漏斗缓慢滴加浓盐酸可降低Cl2的产生速率，减少Cl2与NaOH反应产生的热量，降低反应体系的温度。(2) ①由题意先写出NH3＋NaClO——N2↑＋NaCl，再根据得失电子守恒写出2NH3＋3NaClO——N2↑＋3NaCl，最后根据原子守恒配平。由于反应是控制在一定时间内，反应物不能反应完全，为使NH3在一定时间内尽可能被氧化去除，故应增大NaClO的实际投入量；另外次氯酸盐或次氯酸易分解，也是增大其投入量的原因之一。②由图乙知，当pH＝7.0时氨氮去除率更高，由图丙知，当pH＝7.0或2.0时，反应后的废水都符合排放标准，但调整初始pH＝2.0所需的酸更多。(3) 注意滴定终点细节描述：半滴，蓝色褪去。另外，还要注意进行平行实验，以便获得更准确的数值。
2
4
3
4 [2024南京二模]高效氧化剂亚氯酸钠(NaClO2)常用于烟气脱硝(NOx)和废水脱除氨氮。
(1) NaClO2的制备。一种制备NaClO2的过程可表示如下：
1
①“反应2”的化学方程式为__________________________________ ____________________。
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
2
4
3
②“反应1”的产物ClO2经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的Cl2，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用ClO2替代Cl2的原因是___________________________ ____________________________________________。
(2) NaClO2溶液对烟气脱硝。
1
可避免产生对人体有害的有机氯化物且ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍
2
4
3
②Fe3＋催化NaClO2溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随c(Fe3＋)、反应温度的变化分别如图甲、图乙所示。
1
甲
乙
2
4
3
ⅰ. NO氧化率随c(Fe3＋)增大而增大的原因是____________________ _________________________________________________________。
ⅱ. 温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因为_____________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
1
催化剂Fe3＋的浓度增大，生成氧化性更强的ClO2速率加快，NO的氧化率提高
温度升高，Fe3＋催化NaClO2生成ClO2的反应速率加快，ClO2氧化NO的速率加快；温度升高，ClO2和NO在水中的溶解度减小，导致NO氧化速率减慢。温度低于60 ℃时，以前者为主，温度高于60 ℃时，以后者为主
2
4
3
1
丙
2
4
3
1
谢谢观看
Thank you for watching主题5　非金属及其化合物
第15讲　氯及其化合物
学习目标　
1. 了解氯及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及与水、碱的反应。
3. 知道氯水的消毒和漂白原理。
4. 知道次氯酸的强氧化性和漂白作用。
5. 掌握Cl－的检验方法。
活动方案
从价类二维图中体会氯及其化合物的转化
下图为氯及其化合物之间的转化关系的价类二维图。
1. 写出并记住你所不熟悉的那些反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)。
2. 写出氯水久置后酸性增强的化学方程式。
　了解氯气及其部分化合物的重要用途，知道与之相关的工业生产　
氯气及其含氯化合物在生产、生活中均有着广泛的应用。
曾经，世界各国的饮用水主要用液氯消毒。由于液氯消毒的水中可能含有一些致癌物质，世界各国开发出新的自来水杀菌消毒剂，如O3、ClO2等；NaCl在医疗上可用来配制生理盐水，生活上可用于调味品，在工业生产中更是一种重要的化工原料；含氯消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用，其中“84”消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]是常用消毒剂。
1. 阐述Cl2、ClO2能用于饮用水消毒，“84”消毒液能够进行卫生消毒的原理。
2. 从物质组成的角度了解液氯和氯水的成分差异。
(1) 分别写出液氯、氯水中所含微粒的化学式。
(2) 下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子。
序号 实验事实 粒子化学式
① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味
② 向氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀
③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生
④ 向氯水中投放红色布条，布条褪色
(3) 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。
猜想一：___________________________________________________________。
猜想二：___________________________________________________________。
请用简单的实验方法证明你的猜想：___________________________________
______________________________________________________________________。
3. 了解NaCl在工业上的重要用途，指出下图中涉及的化工生产或物质的生产，请写出相关反应的化学方程式。
4. “84”消毒液中NaClO有多种工业制法。方法Ⅰ利用Cl2与NaOH直接反应制得；方法Ⅱ利用如图装置直接电解NaCl稀溶液制备NaClO溶液。　
(1) 写出方法Ⅰ中发生反应的离子方程式。
(2) ①描述如图装置制得NaClO的过程。将a、b极位置互换后能否仍得到NaClO，为什么？
②从玻璃导管中逸出气体中主要含有H2，还含有少量Cl2，设计实验方案检验混合气体中含有Cl2。
(3) “84”消毒液应密封保存，长期暴露于空气中会发生变质。写出变质时所发生反应的化学方程式。已知：HClO 的电离常数Ka＝3×10-8，H2CO3的电离常数 Ka1＝4.31×10-7、Ka2＝5.61×10-11。
(4) “84”消毒液与洁厕灵(含浓盐酸)不能混合使用，两者混合时会有黄绿色气体生成，导致人体中毒。写出两者混合时发生反应的离子方程式。
(5) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
写出步骤③中所发生反应的离子方程式。
了解氯气实验室制法，体会氯气的性质
1. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该化合物呈棕褐色、易潮解，100 ℃左右时升华。下图是某学习小组设计的实验装置，装置E中放置铁粉，回答下列问题。
(1) A中装有浓盐酸，B中装有MnO2固体，写出发生反应的化学方程式。
(2) 装置C、装置D的作用分别是什么？
(3) 写出装置E中发生反应的现象和反应的化学方程式。
(4) 用离子方程式表示装置F的作用。
2. 验证氯气性质的微型实验如图所示，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)
写出a、b、c、d、e处的现象，并写出有关反应化学方程式。
位置 现象 化学方程式
a处
b处
c处
d处
e处
了解卤族元素性质的递变性
1. 海水提溴的流程如图所示。写出有卤素单质参与或生成的相关反应的离子方程式。
2. 根据元素周期律，比较下列递变关系。
氧化性：F2、Cl2、Br2、I2
还原性：F－、Cl－、Br－、I－
酸性：HClO4、HBrO4、HIO4
气态氢化物的稳定性：HF、HCl、HBr、HI
溶解性：AgCl、AgBr、AgI(AgF可溶)
名卷优选
1 [2023江苏卷]实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　)
A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2
2 [2019全国卷Ⅲ]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题。
(1) 盛放MnO2粉末的仪器名称是___________________，a中的试剂为____________。
(2) b中采用的加热方式是____________，c中发生的化学反应的离子方程式是__________________________________，采用冰水浴冷却的目的是________________________________。
(3) d的作用是________________，可选用的试剂是________(填字母)。
A. Na2S　　B. NaCl　　C. NaOH　　D. H2SO4
(4) 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_________，____________，干燥，得到KClO3晶体。
(5) 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。
3 [2024南京学情调研]实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。
(1) 低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图甲所示。
甲
①装置B中盛放的试剂是____________。
②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为__________
______________________________________________________________________。
(2) NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0～7.0)。室温下，分别取200 mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图乙所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图丙所示。
乙 丙
①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为__________
_____________________________________________，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是_________________________________________
______________________________________________________________________。
②处理后的废水pH在6.0～9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是____________________________________。
(3) 用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O；I2＋2S2O===S4O＋2I－。请补充完整该实验方案：取5.00 mL NaClO溶液样品配制成250 mL溶液，取25.00 mL待测液于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；___________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(须使用的试剂：0.050 0 mol/L Na2S2O3溶液、淀粉溶液)
4 [2024南京二模]高效氧化剂亚氯酸钠(NaClO2)常用于烟气脱硝(NOx)和废水脱除氨氮。
(1) NaClO2的制备。一种制备NaClO2的过程可表示如下：
①“反应2”的化学方程式为_________________________________________
______________________________________________________________________。
②“反应1”的产物ClO2经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的Cl2，从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用ClO2替代Cl2的原因是________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2) NaClO2溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下，Fe3+可催化溶液中的NaClO2产生氧化性更强的ClO2气体，总反应可表示为5ClO＋4H＋4ClO2＋Cl－＋2H2O。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：
Ⅰ. Fe3+＋ClO===FeClO；
Ⅱ. _______________________________________________________；
Ⅲ. 5Fe2+＋ClO2＋4H＋===5Fe3+＋Cl－＋2H2O。
②Fe3+催化NaClO2溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随c(Fe3+)、反应温度的变化分别如图甲、图乙所示。
甲 乙
ⅰ. NO氧化率随c(Fe3+)增大而增大的原因是____________________________
______________________________________________________________________。
ⅱ. 温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因为____________________
______________________________________________________________________。
(3) NaClO2溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的NaClO2溶液，用传感器测得溶液中NH与NO含量随反应时间的变化如图丙所示。判断该实验中被氧化的NH是否全部转化为NO的依据为__________
______________________________________________________________________。
丙
主题5　非金属及其化合物
第15讲　氯及其化合物
【活动方案】
活动一：
1 略
2 2HClO2HCl＋O2↑
活动二：
1 Cl2、ClO2均具有强氧化性，均能使蛋白质变性，故可用于杀灭病毒。
2 (1) 液氯是纯净物，只含有Cl2；氯水是混合物，含有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。　(2) ① Cl2
②Cl－　③H＋　④HClO、ClO－　(3) 猜想一：氯水呈酸性，中和NaOH所致　猜想二：氯水中的HClO有强氧化性，可漂白红色酚酞　向褪色后的溶液中滴加少许NaOH溶液，若红色再现，则猜想一成立，若不再出现红色，则猜想二成立
3 氯碱工业：2NaCl ＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑　制取盐酸：H2＋Cl22HCl　金属钠的冶炼：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑　侯氏制碱工业：CO2 ＋NaCl ＋H2O ＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
工业制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
4 (1) 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O　(2) ①电解饱和食盐水，Y极产生氯气，X极产生H2和NaOH溶液，氯气由下往上与NaOH充分接触并反应，生成了NaClO。整个过程可用离子方程式Cl－＋H2OClO－＋H2↑表示。　不能互换，因为互换后上端X极为电解池的阳极，发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑，下端Y极为电解池的阴极，发生反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Cl2直接从导管逸出而不能与NaOH接触发生反应。　②在玻璃导管口放湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，说明气体中含有Cl2。　(3) NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3、2HClO2HCl＋O2↑　(4) ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　(5) 2Fe3+ ＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
活动三：
1 (1) MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O　(2) C的作用是除去氯气中混有的氯化氢，D的作用是吸收水分，防止FeCl3潮解。　(3) 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。2Fe ＋3Cl22FeCl3　(4) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2
位置 现象 化学方程式
a处 变蓝色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
b处 变红棕色 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
c处 先变红色，后褪色 Cl2＋H2O HCl＋HClO
d处 红色褪去 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
e处 变红色 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
活动四：
1 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－(或3Br2＋3CO===
5Br－＋BrO＋3CO2↑)
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(或5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O)
2 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F－酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
溶解性：AgCl>AgBr>AgI
【名卷优选】
1 C　制备氯气需要浓盐酸，A错误；除去氯气中的氯化氢洗气时应将导管通入饱和食盐水中，B错误；吸收尾气中的氯气时应该用氢氧化钠溶液，D错误。
2 (1) 圆底烧瓶　饱和食盐水　(2) 水浴加热　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3　(3) 吸收尾气(Cl2)　AC (4) 过滤　少量(冷)水洗涤　(5) 紫　小于
3 (1) ①饱和食盐水　②装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸　(2) ①2NH3＋3NaClO===N2↑＋3H2O＋3NaCl　NaClO(或HClO)不稳定，易分解　②pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少　(3) 用0.050 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定至溶液呈微黄色，加入 2～3 滴淀粉溶液，继续滴定至加入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液蓝色褪去，且30 s不恢复原来的颜色。平行滴定3次，记录消耗Na2S2O3溶液的体积
解析：(1) ②用滴液漏斗缓慢滴加浓盐酸可降低Cl2的产生速率，减少Cl2与NaOH反应产生的热量，降低反应体系的温度。(2) ①由题意先写出NH3＋NaClO——N2↑＋NaCl，再根据得失电子守恒写出2NH3＋3NaClO——N2↑＋3NaCl，最后根据原子守恒配平。由于反应是控制在一定时间内，反应物不能反应完全，为使NH3在一定时间内尽可能被氧化去除，故应增大NaClO的实际投入量；另外次氯酸盐或次氯酸易分解，也是增大其投入量的原因之一。②由图乙知，当pH＝7.0时氨氮去除率更高，由图丙知，当pH＝7.0或2.0时，反应后的废水都符合排放标准，但调整初始pH＝2.0所需的酸更多。(3) 注意滴定终点细节描述：半滴，蓝色褪去。另外，还要注意进行平行实验，以便获得更准确的数值。
4 (1) ①2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O　②可避免产生对人体有害的有机氯化物且ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍　(2) ①FeClO===Fe2+＋ClO2　②ⅰ. 催化剂Fe3+的浓度增大，生成氧化性更强的ClO2速率加快，NO的氧化率提高　ⅱ. 温度升高，Fe3+催化NaClO2生成ClO2的反应速率加快，ClO2氧化NO的速率加快；温度升高，ClO2和NO在水中的溶解度减小，导致NO氧化速率减慢。温度低于60 ℃时，以前者为主，温度高于60 ℃时，以后者为主　(3) 一定时间内，相同体积溶液中，若NH减小的质量与NO增大的质量之比约为18∶62，则被氧化的NH几乎全部转化为NO
解析：(1) ②使用ClO2可避免产生对人体有害的有机氯化物，另外，1 mol ClO2转化为Cl－时可得到5 mol电子，而1 mol Cl2转化为Cl－时可得到2 mol电子，ClO2的消毒效率与Cl2的消毒效率之比＝∶≈2.63。(2) ①结合过程Ⅰ、Ⅲ可知，过程Ⅱ的反应物是FeClO，产物中一定含有Fe2+和ClO2。②ⅰ. 反应5ClO＋4H＋4ClO2＋Cl－＋2H2O中，Fe3+是催化剂，Fe3+的浓度增大，催化效率更高，生成氧化性更强的ClO2的速率加快，故NO的氧化率提高。(3) 依据N原子守恒计算，NH减小的质量与NO增大的质量之比约为18∶62时，可说明NH完全被氧化为NO。

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