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(共38张PPT)
模块二
无机物的转化与应用
主题5　非金属及其化合物
第16讲　硫及其化合物
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
活 动 方 案
下图为硫及其化合物之间的转化关系的价类二维图。
活动一 从价类二维图中体会硫及其化合物的转化
写出FeS2的电子式，并记住上述你所不熟悉的那些反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)。
【答案】 　化学方程式略。
1. 上述资料描述了S和SO2的哪些化学性质？ 它们还有哪些性质？
【答案】 描述了S的可燃性、还原性及SO2的漂白性和毒性。
S还可表现出氧化性，如与金属钠反应生成Na2S、与金属铁反应生成FeS、与非金属H2反应生成H2S。
SO2属于酸性氧化物，有酸性；有还原性、氧化性。
活动二 了解硫及其化合物的性质
2. 化工厂通过某种方式将一红色有机染料的溶液漂白为无色。请你设计一个简单的实验方案，分析是采用了氯水漂白，还是采用了二氧化硫漂白。
【答案】 取少量漂白后的溶液，加热，若溶液变为红色，说明采用的是二氧化硫漂白；反之，为氯水漂白。
3. 硫黄不溶于水，易溶于二硫化碳(CS2，沸点为46.5 ℃)。请设计实验将黑火药的成分逐一分离。
【答案】 将黑火药加入足量的蒸馏水中，充分溶解后过滤，得到滤液和滤渣。将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到KNO3晶体。将所得滤渣加入CS2中，充分溶解后过滤，此时所得滤渣为碳，而S则在CS2中，蒸馏，可得到硫黄。
4. 黑火药燃烧产生的固体成分中除了K2S外，还有少许的K2CO3和K2SO4。请设计实验证明固体中含有K2SO4。
【答案】 将燃烧产生的固体溶于水，向其中加入足量的盐酸，待无明显现象后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有K2SO4。
5. 大量燃放烟花爆竹不仅存在安全隐患，同时产生的SO2还会污染环境，形成酸雨。某兴趣小组在春节期间对当地的降雨进行了研究，每隔一定时间测定雨水的pH，结果见下表：
测试时间/h 0 1 2 4 8
雨水pH 4.66 4.52 4.45 4.44 4.44
(1) 用化学方程式表示雨水样品的pH逐渐变小的原因。
【答案】 2H2SO3＋O2===2H2SO4
(2) 如果将刚取样的上述雨水和自来水(用Cl2消毒)混合，pH将变小，用化学用语解释出现该变化的原因。
【答案】 H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4或SO2＋Cl2＋2H2O ===2HCl＋H2SO4
(3) 下列哪些问题可能是由于酸雨引起的？
①景区雕塑、佛像腐蚀加快　②温室效应
③水体富营养化　④森林树木大片死亡
⑤臭氧空洞　⑥河中鱼虾大片死亡
【答案】 ①④⑥
我国在1640年就有了关于硫酸制法的明确记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得 “矾油”(即硫酸)。1746年英国人发明的铅室法制造硫酸使用了100多年。
1. 某兴趣小组利用如图装置探究无水硫酸亚铁强热分解后的气体成分。
活动三 了解获得硫酸的几种途径
将无水硫酸亚铁装入石英玻璃管A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，对A处加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。
(1) 无水硫酸亚铁高温分解产生了三种产物，除Fe2O3和SO3外还含有什么？如何确定的？
【答案】 SO2。根据氧化还原反应的规律，在氧化还原反应中元素的化合价有升必然有降。FeSO4高温分解产生Fe2O3意味着铁元素化合价升高，而只能S元素化合价降低，故由FeSO4中的＋6价的硫降低为＋4价，即得到SO2。
(2) 为检验硫酸亚铁分解的气体成分，集气瓶B、C中盛放的试剂分别是什么？并描述出集气瓶B、C中的实验现象。
【答案】 集气瓶B中盛放BaCl2溶液，观察到出现白色沉淀，说明有SO3。集气瓶C中盛放品红溶液，观察到溶液颜色褪去，说明有SO2。
(3) 装置D的作用是什么？写出其中发生反应的离子方程式。
2. 铅室法制硫酸使用了100多年，其反应机理为SO2＋N2O3＋H2O ===H2SO4＋2NO、2NO＋O2===2NO2、NO＋NO2===N2O3。
写出由SO2制取H2SO4的总反应的化学方程式。
3. 现代工业常用接触法制备硫酸，所用装置图如下图所示。
(1) 我国常用黄铁矿(FeS2)为原料生成硫酸，写出上述装置中发生反应的化学方程式。
(2) 硫酸工业的尾气通常用足量的氨水溶液吸收，写出发生反应的离子方程式。
(3) 工业上生产硫酸的反应原理。下图是实验室模拟硫酸工业中合成SO3的装置 (已知：SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃)。
①生成SO3的反应在哪一个装置中发生？C装置的作用是什么？
【答案】 E装置。作安全瓶，起缓冲作用，防止倒吸。
②广口瓶D内盛有浓硫酸，其作用除了干燥SO2和O2，并使SO2和O2混合均匀外，还有什么作用？
【答案】 通过观察气泡控制两种气体的比例和流速。
③从E装置管内导出的气体成分是什么？G中所盛的试剂是什么？
【答案】 SO3、O2、SO2。NaOH溶液。
④若去掉F及G而换成H，实验过程中可观察到的现象是什么？
【答案】 液面上有酸雾产生。
⑤若A、B装置中的药品充足且气流的比例控制合理，但U形管内收集到的物质却很少。试指出其可能的两个原因。
【答案】 装置的气密性不好；气体的流速过快，来不及反应而被排出。
1. 设计实验方案鉴别浓硫酸和稀硫酸。
【答案】 称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸大，因此相同体积下，重的那一瓶是浓硫酸。
粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸接近水的粘度，通过摇晃试管可以明显感觉到粘稠的是浓硫酸。
稀释法：在试管中加入少量水，逐渐加入浓硫酸时会放出大量热，而稀硫酸则不会。
铁铝法：将铁片或铝片放入两种酸中，无现象的是浓硫酸(因为发生钝化)，有气泡的是稀硫酸。
活动四 体会硫酸的性质
胆矾法：将胆矾(硫酸铜晶体)放入两种酸中，晶体溶解且溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
蔗糖法：在烧杯中加入蔗糖，滴入少量水后加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
2. 某化学兴趣小组为研究为探究浓硫酸与蔗糖的反应情况。设计如下实验：
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变为疏松多孔的海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体。
(1) 分析蔗糖变黑的原因。
【答案】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化。
(2) 利用方程式解释出现疏松多孔的海绵状的炭，且放出刺激性气味的原因。
【答案】 C＋2H2SO4===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3. 下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？
(1) 苯的硝化　　　　　　 (2) 乙醇的消去
(3) 乙醇与乙酸的酯化 (4) 乙酸乙酯的水解
(5) 糖类物质的水解 (6) 蛋白质的水解
(7) 油脂的水解
【答案】 (1)(2)(3)使用的是浓硫酸，其余均为稀硫酸。
名 卷 优 选
2
4
5
1
3
6
1 [2022江苏卷]实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　 　)
甲　　　　 　乙　　　　　丙
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
C
2
4
5
1
3
6
2 [2021江苏适应性考试二]下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　 　)
A. S有氧化性，可用于生产SO2
B. Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2
C. SO2有还原性，可用于纸浆漂白
D. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
【解析】 生产SO2时，硫化合价从0变为＋4，体现硫的还原性，A错误；SO2漂白纸浆时利用SO2能与有色物质化合，不是利用它的还原性，C错误；浓硫酸作干燥剂时利用它的吸水性，D错误。??
B
2
4
5
3
6
3 [2024南通、泰州、镇江等六市一调]已知：黄铁矿(FeS2)遇酸会生成硫化氢气体，SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量。下列化学反应表示不正确的是(　 　)
A. FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋=== Fe2＋＋2H2S↑
1
A
【解析】 离子方程式的电荷不守恒，A错误。
2
4
5
3
6
4 [2024苏州期末]硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是(　 　)
1
D
2
4
5
3
6
1
【解析】 SO2过量，应该生成NH4HSO3，A错误；FeS2不能一步转化为SO3，B错误；O原子不守恒，电荷也不守恒，C错误。
2
4
5
3
6
5 [2024南通如皋适应性考试二]实验室从电解铜阳极泥(含Cu、Au、Ag2Se、Cu2Se等)中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：
1
已知：①SeO2升华温度为315 ℃。②氯化法提取Au的原理：Au在溶有Cl2的盐酸中可反应生成HAuCl4溶液，HAuCl4可被还原为Au。
(1) “焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有CuO、Au、CuSeO3、CuSeO4、Ag2SeO3、SeO2等。“焙烧”时采用低温的目的是_______________________________________。
防止因SeO2升华导致硒的回收率降低
2
4
5
3
6
(2) “浸出渣”中含有AgCl、Au及少量惰性物质。
1
2
4
5
3
6
②补充完整以浸出渣为原料回收Au的实验方案：_______________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，得到金。(实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：Cl2、盐酸、FeSO4溶液、BaCl2溶液)。
1
向浸出渣中加入一定量的盐酸，从导管a处通入Cl2至(黄色)固体不再溶解，过滤，向滤液中加入FeSO4溶液，至向上层清液中继续滴加FeSO4溶液不再产生沉淀时停止滴加，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液不再产生沉淀
2
4
5
3
6
(3) 通过如下步骤测定粗硒样品中Se的质量分数：
步骤1：准确称取0.160 0 g粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL溶液；
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和10 mL 10% KI溶液，使之充分反应；
步骤3：滴入2～3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00 mL标准溶液。
1
2
4
5
3
6
【答案】 n(Na2S2O3)＝0.1 mol/L×20.00×10－3 L＝2.0×10－3 mol
由关系式可知：Se～H2SeO3～2I2～4Na2S2O3
1
【解析】 (1)由题给信息SeO2升华温度为315 ℃，故加热温度不宜过高，SeO2升华使Se回收率降低。
2
4
5
3
6
6 吸收工厂烟气中的SO2能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
1
图1
图2
2
4
5
3
6
(1) 氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为_____________________________________________________________ ____________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________ (填化学式)。
(2) ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是________(填化学式); SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应离子方程式为___________ ____________________________________________________________。
1
ZnSO3
2
4
5
3
6
1
随着pH降低，
减小
谢谢观看
Thank you for watching第16讲　硫及其化合物
学习目标　
1. 了解硫的主要物理性质、可燃性、主要用途。
2. 了解二氧化硫的主要物理性质，与氧气、水的反应，漂白作用。
3. 认识亚硫酸的不稳定性。
4. 认识浓硫酸的特性。
5. 了解浓硫酸与Cu、C的反应；常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。
6. 认识工业上生产硫酸的反应原理；了解二氧化硫的来源和危害。
7. 了解SO的检验方法。
活动方案
从价类二维图中体会硫及其化合物的转化
下图为硫及其化合物之间的转化关系的价类二维图。
写出FeS2的电子式，并记住上述你所不熟悉的那些反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)。
了解硫及其化合物的性质　　
4 000多年前，硫黄燃烧的气体就被古埃及和古罗马人用来漂白布匹和消毒房屋；在1 000多年前的东方，我们的祖先用硫黄和硝石(KNO3) 、木炭按一定比例制成了黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑)，推动了世界历史的演变。
1. 上述资料描述了S和SO2的哪些化学性质？ 它们还有哪些性质？
2. 化工厂通过某种方式将一红色有机染料的溶液漂白为无色。请你设计一个简单的实验方案，分析是采用了氯水漂白，还是采用了二氧化硫漂白。
3. 硫黄不溶于水，易溶于二硫化碳(CS2，沸点为46.5 ℃)。请设计实验将黑火药的成分逐一分离。
4. 黑火药燃烧产生的固体成分中除了K2S外，还有少许的K2CO3和K2SO4。请设计实验证明固体中含有K2SO4。
5. 大量燃放烟花爆竹不仅存在安全隐患，同时产生的SO2还会污染环境，形成酸雨。某兴趣小组在春节期间对当地的降雨进行了研究，每隔一定时间测定雨水的pH，结果见下表：
测试时间/h 0 1 2 4 8
雨水pH 4.66 4.52 4.45 4.44 4.44
分析数据，回答下列问题。
(1) 用化学方程式表示雨水样品的pH逐渐变小的原因。
(2) 如果将刚取样的上述雨水和自来水(用Cl2消毒)混合，pH将变小，用化学用语解释出现该变化的原因。
(3) 下列哪些问题可能是由于酸雨引起的？
①景区雕塑、佛像腐蚀加快　②温室效应
③水体富营养化　④森林树木大片死亡
⑤臭氧空洞　⑥河中鱼虾大片死亡
了解获得硫酸的几种途径
我国在1640年就有了关于硫酸制法的明确记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得 “矾油”(即硫酸)。1746年英国人发明的铅室法制造硫酸使用了100多年。
1. 某兴趣小组利用如图装置探究无水硫酸亚铁强热分解后的气体成分。
将无水硫酸亚铁装入石英玻璃管A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，对A处加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。
(1) 无水硫酸亚铁高温分解产生了三种产物，除Fe2O3和SO3外还含有什么？如何确定的？
(2) 为检验硫酸亚铁分解的气体成分，集气瓶B、C中盛放的试剂分别是什么？并描述出集气瓶B、C中的实验现象。
(3) 装置D的作用是什么？写出其中发生反应的离子方程式。
2. 铅室法制硫酸使用了100多年，其反应机理为SO2＋N2O3＋H2O===H2SO4＋2NO、2NO＋O2===2NO2、NO＋NO2===N2O3。
写出由SO2制取H2SO4的总反应的化学方程式。
3. 现代工业常用接触法制备硫酸，所用装置图如下图所示。
(1) 我国常用黄铁矿(FeS2)为原料生成硫酸，写出上述装置中发生反应的化学方程式。
(2) 硫酸工业的尾气通常用足量的氨水溶液吸收，写出发生反应的离子方程式。
(3) 工业上生产硫酸的反应原理。下图是实验室模拟硫酸工业中合成SO3的装置 (已知：SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃)。
①生成SO3的反应在哪一个装置中发生？C装置的作用是什么？
②广口瓶D内盛有浓硫酸，其作用除了干燥SO2和O2，并使SO2和O2混合均匀外，还有什么作用？
③从E装置管内导出的气体成分是什么？G中所盛的试剂是什么？
④若去掉F及G而换成H，实验过程中可观察到的现象是什么？
⑤若A、B装置中的药品充足且气流的比例控制合理，但U形管内收集到的物质却很少。试指出其可能的两个原因。
体会硫酸的性质
1. 设计实验方案鉴别浓硫酸和稀硫酸。
2. 某化学兴趣小组为研究为探究浓硫酸与蔗糖的反应情况。设计如下实验：
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变为疏松多孔的海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体。
(1) 分析蔗糖变黑的原因。
(2) 利用方程式解释出现疏松多孔的海绵状的炭，且放出刺激性气味的原因。
3. 下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？
(1) 苯的硝化　　　　　 　(2) 乙醇的消去
(3) 乙醇与乙酸的酯化 (4) 乙酸乙酯的水解
(5) 糖类物质的水解 (6) 蛋白质的水解
(7) 油脂的水解
名卷优选
1 [2022江苏卷]实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
甲　　　　　乙　　　　 　丙
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
2 [2021江苏适应性考试二]下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. S有氧化性，可用于生产SO2
B. Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2
C. SO2有还原性，可用于纸浆漂白
D. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
3 [2024南通、泰州、镇江等六市一调]已知：黄铁矿(FeS2)遇酸会生成硫化氢气体，SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量。下列化学反应表示不正确的是(　　)
A. FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2＋4H＋=== Fe2+＋2H2S↑
B. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
C. SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol
D. 用酸性KMnO4溶液吸收SO2：2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2+＋5SO＋4H＋
4 [2024苏州期末]硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是(　　)
A. 用氨水吸收烟气中SO2的物质转化：NH3·H2O(NH4)2SO3
(NH4)2SO4
B. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4
C. 用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应：SO＋I2===SO＋2I－
D. 饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：CO(aq)＋BaSO4(s) BaCO3(s)＋SO(aq)
5 [2024南通如皋适应性考试二]实验室从电解铜阳极泥(含Cu、Au、Ag2Se、Cu2Se等)中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：
已知：①SeO2升华温度为315 ℃。②氯化法提取Au的原理：Au在溶有Cl2的盐酸中可反应生成HAuCl4溶液，HAuCl4可被还原为Au。
(1) “焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有CuO、Au、CuSeO3、CuSeO4、Ag2SeO3、SeO2等。“焙烧”时采用低温的目的是___________________
______________________________________________________________________。
(2) “浸出渣”中含有AgCl、Au及少量惰性物质。
①用Na2S2O3溶液浸取浸出渣得到含[Ag(S2O3)2]3-溶液，用甲醛还原[Ag(S2O3)2]3-可生成银。碱性条件下，用甲醛还原[Ag(S2O3)2]3-生成银和CO的离子方程式为____________________________________________________________
______________________________________________________________________。
②补充完整以浸出渣为原料回收Au的实验方案：________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，得到金。
(实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：Cl2、盐酸、FeSO4溶液、BaCl2溶液)。
(3) 通过如下步骤测定粗硒样品中Se的质量分数：
步骤1：准确称取0.160 0 g粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL溶液；
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和10 mL 10% KI溶液，使之充分反应；
步骤3：滴入2～3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00 mL标准溶液。
已知：H2SeO3＋4I－＋4H＋===Se↓＋2I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O。
计算粗硒样品中Se的质量分数，并写出计算过程。
6 吸收工厂烟气中的SO2能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
图1
(1) 氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为______________________________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是____________(填化学式)。
(2) ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是________(填化学式); SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________________________________。
图2
(3) O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是___________________________；
随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
第16讲　硫及其化合物
【活动方案】
活动一：
Fe2+[]2-　化学方程式略。
活动二：
1 描述了S的可燃性、还原性及SO2的漂白性和毒性。
S还可表现出氧化性，如与金属钠反应生成Na2S、与金属铁反应生成FeS、与非金属H2反应生成H2S。
SO2属于酸性氧化物，有酸性；有还原性、氧化性。
2 取少量漂白后的溶液，加热，若溶液变为红色，说明采用的是二氧化硫漂白；反之，为氯水漂白。
3 将黑火药加入足量的蒸馏水中，充分溶解后过滤，得到滤液和滤渣。将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到KNO3晶体。将所得滤渣加入CS2中，充分溶解后过滤，此时所得滤渣为碳，而S则在CS2中，蒸馏，可得到硫黄。
4 将燃烧产生的固体溶于水，向其中加入足量的盐酸，待无明显现象后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有K2SO4。
5 (1) 2H2SO3＋O2===2H2SO4　(2) H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4或SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
(3) ①④⑥
活动三：
1 (1) SO2。根据氧化还原反应的规律，在氧化还原反应中元素的化合价有升必然有降。FeSO4高温分解产生Fe2O3意味着铁元素化合价升高，而只能S元素化合价降低，故由FeSO4中的＋6价的硫降低为＋4价，即得到SO2。　(2) 集气瓶B中盛放BaCl2溶液，观察到出现白色沉淀，说明有SO3。集气瓶C中盛放品红溶液，观察到溶液颜色褪去，说明有SO2。
(3) 吸收尾气SO2，防止污染环境。　SO2＋2OH－===SO＋H2O
2 2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4
3 (1) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　2SO2＋O22SO3
SO3＋H2O===H2SO4　(2) SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O　(3) ①E装置。作安全瓶，起缓冲作用，防止倒吸。　②通过观察气泡控制两种气体的比例和流速。
③SO3、O2、SO2。NaOH溶液。　④液面上有酸雾产生。
⑤装置的气密性不好；气体的流速过快，来不及反应而被排出。
活动四：
1 称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸大，因此相同体积下，重的那一瓶是浓硫酸。
粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸接近水的粘度，通过摇晃试管可以明显感觉到粘稠的是浓硫酸。
稀释法：在试管中加入少量水，逐渐加入浓硫酸时会放出大量热，而稀硫酸则不会。
铁铝法：将铁片或铝片放入两种酸中，无现象的是浓硫酸(因为发生钝化)，有气泡的是稀硫酸。
胆矾法：将胆矾(硫酸铜晶体)放入两种酸中，晶体溶解且溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
蔗糖法：在烧杯中加入蔗糖，滴入少量水后加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
2 (1) 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化。
(2) C＋2H2SO4===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3 (1)(2)(3)使用的是浓硫酸，其余均为稀硫酸。
【名卷优选】
1 C
2 B　生产SO2时，硫化合价从0变为＋4，体现硫的还原性，A错误；SO2漂白纸浆时利用SO2能与有色物质化合，不是利用它的还原性，C错误；浓硫酸作干燥剂时利用它的吸水性，D错误。
常见的漂白剂和消毒剂
O3、过氧化物、含氯消毒剂是利用强氧化性进行漂白的；SO2虽然有毒，但适量的SO2可用作某些食品的漂白剂、防腐剂，SO2没有强氧化性，故SO2的漂白及防腐原理与前面提到的几种物质不同。
3 A　离子方程式的电荷不守恒，A错误。
4 D　SO2过量，应该生成NH4HSO3，A错误；FeS2不能一步转化为SO3，B错误；O原子不守恒，电荷也不守恒，C错误。
5 (1) 防止因SeO2升华导致硒的回收率降低
(2) ①4[Ag(S2O3)2]3-＋HCHO＋6OH－===4Ag↓＋8S2O＋CO＋4H2O　②向浸出渣中加入一定量的盐酸，从导管a处通入Cl2至(黄色)固体不再溶解，过滤，向滤液中加入FeSO4溶液，至向上层清液中继续滴加FeSO4溶液不再产生沉淀时停止滴加，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液不再产生沉淀
(3) n(Na2S2O3)＝0.1 mol/L×20.00×10-3 L＝2.0×10-3 mol
由关系式可知：Se～H2SeO3～2I2～4Na2S2O3
n(Se)＝n(Na2S2O3)＝5×10-4 mol
硒的质量分数＝×100%＝98.75%
解析： (1) 由题给信息SeO2升华温度为315 ℃，故加热温度不宜过高，SeO2升华使Se回收率降低。
6 (1) 2NH3＋H2O＋SO2===2NH＋SO或2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O　HSO
(2) ZnSO3　ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2+＋2HSO或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2+＋2HSO　(3) 随着pH降低，HSO浓度增大　减小

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