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模块三　化学反应原理
主题6　化学反应与能量变化
第19讲　反应热与热化学方程式
学习目标　
1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；知道常见的能量转化形式。
2. 了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)、燃烧热、中和热等概念，了解中和热实验的测定。
3. 能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4. 了解能垒、催化剂等有关图像。
活动方案
　 焓变、放热反应和吸热反应
1. 能正确认识放热反应和吸热反应。
(1) 焓变就是恒压条件下的反应热。
①焓变的物理量符号是什么？单位是什么？
②放热反应和吸热反应的焓变值分别为正还是为负？
(2) 根据下图所示的反应回答下列问题。
①该反应是放热反应，还是吸热反应？反应的活化能是多少？
②试在上图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。
2. (1) 下面是部分共价键的键能数据。
共价键 H—S S—S O===O H—O
键能/(kJ/mol) 364 266 496 464
　　已知：硫分子的结构模型如下图所示。
试计算反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)的ΔH。
(2) 下面是部分共价键的键能数据。
共价键 Si—Si O===O Si—O
键能/(kJ/mol) a b c
试计算反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(g)的ΔH。
3. 结合你所做的实验，联系生产、生活实际等，列举中学化学中常见的放热反应和吸热反应的类型或实例。
　　 化学反应的能量变化的定量描述
1. 关于热化学方程式的书写。
已知：在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。下面列出了某班同学书写该反应的热化学方程式时的常见错误。
①C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ/mol
②C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 517.60 kJ/mol
③C8H18(g)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.60 kJ/mol
④2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 517.60 kJ/mol
⑤2C8H18＋25O2===16CO2＋18H2O ΔH＝－5 517.60 kJ/mol
(1) 说说正确书写热化学方程式的注意事项。
(2) 正确写出上述反应的热化学方程式。
2. 认识两种重要的反应热。
(1) 关于燃烧热。
家用液化气的主要成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时(101 kPa)，放出热量5×105 kJ。
①在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物[碳元素变成CO2(g)，氢元素变成H2O(l)，硫元素变成SO2(g)，氮元素变成N2(g)等]时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。说说燃烧热的定义中有哪些注意点？
②丁烷的燃烧热是多少？
(2) 关于中和热。
已知：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式如下：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
①在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，叫作中和热。说说中和热的定义中有哪些注意点？
②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热是多少？
③用含1 mol NaOH的稀溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸反应，反应放出的热量是57.3 kJ吗？为什么？
3. 中和热的测定。
实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(1) 上述装置中哪些措施可以减少实验过程中的热量散失？
(2) 为保证酸完全中和，可采取什么措施？
　 应用热化学方程式计算反应热　
1. 混合燃料燃烧的反应热计算。
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别如下：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol　
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为____________。　
2. 用盖斯定律进行反应热的计算。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义：有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
(1) 由于C燃烧时不可能完全生成CO，总有少量CO2生成，反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热无法直接测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得。
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
①写出C与O2反应生成CO的热化学方程式。
②写出C与CO2反应生成CO的热化学方程式。
(2) 已知下列反应的热化学方程式如下：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
试计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热。
与催化剂相关的图像分析
1. 臭氧层中O3在Cl原子催化下的分解过程如图所示，回答下列问题。
(1) 写出反应②的方程式。
(2) 决定O3分解反应速率的是分步反应②还是分步反应①？并说明理由。
2. 铁催化下的合成氨能量变化及反应过程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面)，回答下列问题。
(1) N2与H2转变成NH3的总过程是放热反应还是吸热反应？
(2) 由N2与H2变成 N与H的过程是吸热还是放热？由NH变成NH3的过程是吸热还是放热？
名卷优选
1 下列热化学方程式的书写正确的是(　　)
A. [2023江苏卷]H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－131.3 kJ/mol
B. [2022江苏卷]甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ/mol)，是常见燃料：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋890.3 kJ/mol
C. [2024南京、盐城期末]25 ℃和 101 kPa下，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. [2024南通、泰州等六市一调]SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol
2 [2025南通期中]某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g) Y(g)(ΔH1<0)，Y(g) Z(g)(ΔH2<0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是(　　)
A B C D
3 [2024南通期中考前模拟]已知断裂1 mol H2(g)中的H—H需要吸收436 kJ能量，断裂1 mol I2(g)中的I—I需要吸收151 kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H—I能放出299 kJ能量。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量为587 kJ
B. H2(g)＋I2(s) 2HI(g)　ΔH＝－11 kJ/mol
C. HI(g) H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋5.5 kJ/mol
D. H—H比I—I更容易断裂
4 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化，“*”表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 1 mol丙烷中的总键能小于1 mol丙烯及1 mol氢气的总键能之和
B. 在该条件下，所得丙烯中还含有其他有机物
C. 该过程中未发生碳碳键的断裂
D. 相同条件下在该催化剂表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH===CH2更容易脱氢
5 (1) [2024南通如皋适应性考试]已知CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol、283 kJ/mol，则反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________________。
(2) [2024南京学情调研]“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。CH4与CO2经催化重整可制得CO和H2，相关反应如下：
主反应：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH
副反应：
Ⅰ. H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH1
Ⅱ. 2CO(g)===CO2(g)＋C(s)　ΔH2
Ⅲ. CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH3
Ⅳ. CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH4
其中，副反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成的积碳易导致催化剂活性降低。主反应的ΔH＝________________。
(3) [2024南通期中考前模拟]直接将CO2转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g)　ΔH。转化步骤如图所示。
已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　ΔH4，则总反应的ΔH＝__________________
________________(用图中焓变以及ΔH4表示)。
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主题6　化学反应与能量变化
第19讲　反应热与热化学方程式
【活动方案】
活动一：
1 (1) ①符号为ΔH，单位常用kJ/mol或kJ·mol-1。　②放热反应的焓变值为负，吸热反应的焓变值为正。　(2) ①放热反应　a kJ/mol　②
2 (1) －436 kJ/mol　(2) (2a＋b－4c)kJ/mol
3 放热反应：物质的燃烧、缓慢氧化、中和反应、金属与酸的反应、铝热反应、氧化钙与水反应等；吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、盐类水解、C与水蒸气的反应、碳酸钙的分解等。
活动二：
1 (1) 要正确注明反应物和生成物的状态；ΔH的正、负号要正确，不要忘记写单位；热化学方程式中的计量数表示物质的量，ΔH应随化学计量数的变化呈比例的变化。
(2) C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.60 kJ/mol(答案合理即可)
2 (1) ①规定可燃物的物质的量为1 mol；生成稳定的氧化物。
②2 900 kJ/mol　(2) ①强酸和强碱的稀溶液，生成1 mol H2O(l)所放出的热量。　②57.3 kJ/mol　③不是，浓硫酸溶于水会放出热量。
3 (1) 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)夹在两烧杯之间，玻璃搅拌器代替金属搅拌器。　(2) 使碱稍过量。
活动三：
1 2 953 kJ
2 (1) ①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
②C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ/mol
(2) ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋2ΔH3＝－488.3 kJ/mol
活动四：
1 (1) ClO＋O===Cl＋O2　(2) 反应①。E1大于E2，反应①的化学反应速率小于反应②的，总化学反应速率是由慢反应决定的。
2 (1) 放热反应　(2) 放热　吸热
【名卷优选】
1 D　吸热反应的ΔH>0，A错误；燃烧是放热反应，ΔH<0，且应生成液态水，B错误；产物水应该是液态，ΔH为－571.6 kJ/mol，C错误。
2 B　放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故能量X>Y>Z，排除A、D；中间产物Y的浓度先增大后减小，说明X(g) Y(g)的反应速率比Y(g) Z(g)大，反应速率大，说明活化能小，则X(g) Y(g)的活化能较小。故选B。
3 C　1 mol H—H的键能为436 kJ，1 mol I—I的键能为 151 kJ，故587 kJ为1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总键能，不是反应物的总能量，A错误；选项中的I2呈固态，无法计算反应热，B错误；H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝587 kJ/mol－299 kJ/mol×2＝－11 kJ/mol，故HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋5.5 kJ/mol，C正确；键能越大，分子越稳定，H—H的键能较大，故H2分子较稳定，D错误。
4 A
5 (1) ＋247.3 kJ/mol　(2) ΔH3－ΔH2或ΔH1＋ΔH3－ΔH4　(3) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4
解析：(1) 根据盖斯定律，反应的ΔH＝CH4的燃烧热－2×CO的燃烧热－2×H2的燃烧热＝－890.3－(－285.8)×2－(－283)×2＝＋247.3(kJ/mol)。(2) 根据盖斯定律，反应Ⅲ中的生成物C(s)可与反应Ⅱ相减约去，即可得主反应。也可用反应Ⅲ与反应Ⅳ相减约去，多出的H2O(g)可再与反应Ⅰ相加约掉。(共34张PPT)
模块三
化学反应原理
主题6　化学反应与能量变化
第19讲　反应热与热化学方程式
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；知道常见的能量转化形式。2. 了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)、燃烧热、中和热等概念，了解中和热实验的测定。3. 能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4. 了解能垒、催化剂等有关图像。
活 动 方 案
1. 能正确认识放热反应和吸热反应。
(1) 焓变就是恒压条件下的反应热。
①焓变的物理量符号是什么？单位是什么？
【答案】 符号为ΔH，单位常用kJ/mol或kJ·mol－1。
②放热反应和吸热反应的焓变值分别为正还是为负？
【答案】 放热反应的焓变值为负，吸热反应的焓变值为正。
活动一 焓变、放热反应和吸热反应
(2) 根据下图所示的反应回答下列问题。
①该反应是放热反应，还是吸热反应？反应的活化能是多少？
【答案】 放热反应　a kJ/mol
②试在上图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。
【答案】
2. (1) 下面是部分共价键的键能数据。
共价键 H—S S—S O===O H—O
键能/(kJ/mol) 364 266 496 464
已知：硫分子的结构模型如下图所示。
试计算反应2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)的ΔH。
【答案】 －436 kJ/mol
(2) 下面是部分共价键的键能数据。
共价键 Si—Si O===O Si—O
键能/(kJ/mol) a b c
试计算反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(g)的ΔH。
【答案】 (2a＋b－4c)kJ/mol
3. 结合你所做的实验，联系生产、生活实际等，列举中学化学中常见的放热反应和吸热反应的类型或实例。
【答案】 放热反应：物质的燃烧、缓慢氧化、中和反应、金属与酸的反应、铝热反应、氧化钙与水反应等；吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、盐类水解、C与水蒸气的反应、碳酸钙的分解等。
1. 关于热化学方程式的书写。
已知：在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。下面列出了某班同学书写该反应的热化学方程式时的常见错误。
①C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
ΔH＝－48.40 kJ/mol
②C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝＋5 517.60 kJ/mol
③C8H18(g)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－5 517.60 kJ/mol
活动二 化学反应的能量变化的定量描述
④2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)
ΔH＝－5 517.60 kJ/mol
⑤2C8H18＋25O2===16CO2＋18H2O
ΔH＝－5 517.60 kJ/mol
(1) 说说正确书写热化学方程式的注意事项。
【答案】 要正确注明反应物和生成物的状态；ΔH的正、负号要正确，不要忘记写单位；热化学方程式中的计量数表示物质的量，ΔH应随化学计量数的变化呈比例的变化。
(2) 正确写出上述反应的热化学方程式。
【答案】 C8H18(l)＋12.5O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　
ΔH＝－5 517.60 kJ/mol(答案合理即可)
2. 认识两种重要的反应热。
(1) 关于燃烧热。
家用液化气的主要成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时(101 kPa)，放出热量5×105 kJ。
①在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物[碳元素变成CO2(g)，氢元素变成H2O(l)，硫元素变成SO2(g)，氮元素变成N2(g)等]时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。说说燃烧热的定义中有哪些注意点？
【答案】 规定可燃物的物质的量为1 mol；生成稳定的氧化物。
②丁烷的燃烧热是多少？
【答案】 2 900 kJ/mol
(2) 关于中和热。
已知：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式如下：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
①在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量，叫作中和热。说说中和热的定义中有哪些注意点？
【答案】 强酸和强碱的稀溶液，生成1 mol H2O(l)所放出的热量。
②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热是多少？
【答案】 57.3 kJ/mol
③用含1 mol NaOH的稀溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸反应，反应放出的热量是57.3 kJ吗？为什么？
【答案】 不是，浓硫酸溶于水会放出热量。
3. 中和热的测定。
实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(1) 上述装置中哪些措施可以减少实验过程中的热量散失？
【答案】 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)夹在两烧杯之间，玻璃搅拌器代替金属搅拌器。
(2) 为保证酸完全中和，可采取什么措施？
【答案】 使碱稍过量。
1. 混合燃料燃烧的反应热计算。
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别如下：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ/mol　
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为______________。
活动三 应用热化学方程式计算反应热
2 953 kJ
2. 用盖斯定律进行反应热的计算。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义：有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①写出C与O2反应生成CO的热化学方程式。
②写出C与CO2反应生成CO的热化学方程式。
【答案】 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ/mol
(2) 已知下列反应的热化学方程式如下：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH2＝－870.3 kJ/mol
ΔH3＝－285.8 kJ/mol
试计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热。
【答案】 ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋2ΔH3＝－488.3 kJ/mol
1. 臭氧层中O3在Cl原子催化下的分解过程如图所示，回答下列问题。
活动四 与催化剂相关的图像分析
(1) 写出反应②的方程式。
【答案】 ClO＋O===Cl＋O2
(2) 决定O3分解反应速率的是分步反应②还是分步反应①？并说明理由。
【答案】 反应①。E1大于E2，反应①的化学反应速率小于反应②的，总化学反应速率是由慢反应决定的。
2. 铁催化下的合成氨能量变化及反应过程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面)，回答下列问题。
(1) N2与H2转变成NH3的总过程是放热反应还是吸热反应？
【答案】 放热反应
(2) 由N2与H2变成 N与H的过程是吸热还是放热？由NH变成NH3的过程是吸热还是放热？
【答案】 放热　吸热
名 卷 优 选
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1 下列热化学方程式的书写正确的是(　 　)
A. [2023江苏卷]H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝ －131.3 kJ/mol
B. [2022江苏卷]甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ/mol)，是常见燃料：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ/mol
C. [2024南京、盐城期末]25 ℃和 101 kPa下，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
D
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【解析】 吸热反应的ΔH>0，A错误；燃烧是放热反应，ΔH<0，且应生成液态水，B错误；产物水应该是液态，ΔH为－571.6 kJ/mol，C错误。
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C
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3 [2024南通期中考前模拟]已知断裂1 mol H2(g)中的H—H需要吸收436 kJ能量，断裂1 mol I2(g)中的I—I需要吸收151 kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H—I能放出299 kJ能量。下列说法正确的是(　 　)
A. 1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量为587 kJ
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4 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化，“*”表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法不正确的是(　 　)
A. 1 mol丙烷中的总键能小于1 mol丙烯及1 mol氢气的总键能之和
B. 在该条件下，所得丙烯中还含有其他有机物
C. 该过程中未发生碳碳键的断裂
D. 相同条件下在该催化剂表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH===CH2更容易脱氢
1
A
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5 (1) [2024南通如皋适应性考试]已知CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol、283 kJ/mol，则反应CH4(g)＋CO2(g)=== 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________________。
(2) [2024南京学情调研]“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。CH4与CO2经催化重整可制得CO和H2，相关反应如下：
主反应：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH
副反应：
Ⅰ. H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g)　ΔH1
Ⅱ. 2CO(g)===CO2(g)＋C(s)　ΔH2
Ⅲ. CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH3
Ⅳ. CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH4
1
＋247.3 kJ/mol
2
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3
其中，副反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成的积碳易导致催化剂活性降低。主反应的ΔH＝_________________________________。
1
ΔH3－ΔH2或ΔH1＋ΔH3－ΔH4
ΔH1＋
2
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【解析】 (1) 根据盖斯定律，反应的ΔH＝CH4的燃烧热－2×CO的燃烧热－2×H2的燃烧热＝－890.3－(－285.8)×2－(－283)×2＝ ＋247.3(kJ/mol)。(2) 根据盖斯定律，反应Ⅲ中的生成物C(s)可与反应Ⅱ相减约去，即可得主反应。也可用反应Ⅲ与反应Ⅳ相减约去，多出的H2O(g)可再与反应Ⅰ相加约掉。
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