资源简介 (共28张PPT)模块三化学反应原理主题8 水溶液中的离子平衡第26讲 弱电解质的电离平衡内容索引学习目标活动方案名卷优选学 习 目 标1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2. 了解弱电解质在水溶液中的电离,能正确书写电离方程式。3. 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响因素。活 动 方 案在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质;其中能够全部电离的电解质为强电解质,反之为弱电解质。1. 下列物质中,属于电解质的有哪些?属于非电解质的有哪些?①氯化氢 ②乙醇 ③氯化钠 ④氢氧化钾 ⑤氨气 ⑥二氧化硫 ⑦硫酸溶液 ⑧金属铜 ⑨石墨 ⑩Cl2【答案】 电解质有①③④。非电解质有②⑤⑥。活动一 电解质的概念与分类2. 请解释下列事实。(1) 氨气的水溶液能导电,为什么氨气不是电解质?【答案】 氨水能导电,是因为氨气溶于水生成的NH3·H2O是电解质,而氨气本身不能发生电离。(2) 金属和电解质溶液均能导电,导电的粒子分别是什么?两类物质的导电有何本质的区别?【答案】 金属导电的粒子是自由电子;电解质溶液中的导电粒子是自由移动的阴、阳离子。电解质溶液导电的过程发生化学变化,而金属导电的过程是物理过程。3. 判断下列物质中,属于强电解质的有哪些?属于弱电解质的有哪些?①氯化铵 ②醋酸 ③甲烷 ④一水合氨 ⑤硫酸 ⑥碳酸钾 ⑦氢氧化钡 ⑧氢氧化铝 ⑨水【答案】 强电解质有①⑤⑥⑦。弱电解质有②④⑧⑨。4. 通常哪些类型的物质属于强电解质?哪些类型的物质属于弱电解质?【答案】 强酸、强碱和绝大多数盐类属于强电解质;弱酸(如醋酸)、弱碱(如一水合氨)属于弱电解质。1. 用来表示电解质在溶液中电离成自由移动的离子的式子叫电离方程式。试写出下列物质的电离方程式。(1) HClO____________________________。(2) Ba(OH)2________________________________。(3) NH3·H2O_______________________________。(4) NaHCO3______________________________________________。活动二 弱电解质的电离Ba(OH)2===Ba2++2OH-2. 分别用1 mol/L的醋酸和氨水进行导电性实验,发现灯泡亮度都很低,但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验,灯泡亮度显著增加。请分析其中的原因。【答案】 CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质,溶液中离子浓度小,故其水溶液导电性弱;而它们反应生成的CH3COONH4是强电解质,溶液中离子浓度增大,溶液的导电性增强。3. 电离常数的表达式与化学平衡常数相似,一般弱电解质的电离常数很小。(1) 写出CH3COOH的电离常数的表达式。(2) H3PO4是一种多元弱酸,在水溶液中分步电离,写出分步电离的方程式及对应的Ka的表达式,并分析Ka1、Ka2、Ka3的大小规律。(3) 常温下,CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,若醋酸的起始浓度为0.01 mol/L,平衡时c(H+)是多少?【答案】 4.18×10-4 mol/L4. 学会应用分布分数图求电离平衡常数。结合图像回答有关问题。(1) 曲线①②③分别代表溶液中的哪种粒子?(2) 分别求出H2SO3的电离常数Ka1、Ka2。【答案】 Ka1=10-1.9 Ka2=10-7.2【答案】 10∶11. 分析电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度、溶液导电能力的关系,填写下表。活动三 弱电解质的电离平衡移动向右不变减小减弱向右不变减小减弱向左不变增大增强向右不变减小增强向右不变减小增强向左不变增大增强向左不变减小增强向左不变减小增强向右变大增大增强向右变大增大增强2. 结合强、弱电解质电离的区别,在下列空格中选填“>”“<”或“=”。(1) pH均为2的盐酸和醋酸溶液的浓度分别为c1和c2,则c1_______ c2。(2) 将pH均为2的盐酸和醋酸溶液用水稀释等同的倍数,再测其pH,则盐酸的pH_______醋酸的pH。(3) 将pH均为2的盐酸和醋酸溶液用水分别稀释m倍和n倍后两溶液的pH仍相等,则m ______ n。<><名 卷 优 选24131 25 ℃时,体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较,下列说法正确的是( )A. 中和NaOH的能力:盐酸=醋酸B. 溶质的物质的量浓度:盐酸<醋酸C. 加水稀释10倍,溶液的pH:盐酸<醋酸D. 水电离出的c(H+):盐酸<醋酸B2413【解析】 体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液中溶质的物质的量:n(HCl)醋酸,C错误;pH均相等的盐酸和醋酸溶液中,水的电离均受到抑制,且电离程度相同,故水电离出的c(H+):盐酸=醋酸,D错误。24132 [2025扬州中学期中]下列说法正确的是( )D24132433 [2025扬州邗江期中]部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )1弱电解质 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.8× 10-4 Ka=4.93× 10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11C24312434 [2025镇江三校、泰州部分学校期中联考] 25 ℃时,三种酸的电离平衡常数如表所示。1化学式 CH3COOH HClO H3PO3名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸电离平 衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=8.3×10-3、Ka2=5.6×10-6回答下列问题。(1) 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中,c(H+)由大到小的排列是_________________________________。H3PO3>CH3COOH>HClO243(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性,Na2HPO3是__________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”),亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K=___________________。(3) 常温下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值变大的是_________(填字母)。1正盐B243(4) 体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至 1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数__________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后,HX溶中水电离出来的c(H+)_________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。1大于大于谢谢观看Thank you for watching主题8 水溶液中的离子平衡第26讲 弱电解质的电离平衡学习目标 1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2. 了解弱电解质在水溶液中的电离,能正确书写电离方程式。3. 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响因素。活动方案电解质的概念与分类在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质;其中能够全部电离的电解质为强电解质,反之为弱电解质。1. 下列物质中,属于电解质的有哪些?属于非电解质的有哪些?①氯化氢 ②乙醇 ③氯化钠 ④氢氧化钾⑤氨气 ⑥二氧化硫 ⑦硫酸溶液 ⑧金属铜⑨石墨 ⑩Cl22. 请解释下列事实。(1) 氨气的水溶液能导电,为什么氨气不是电解质?(2) 金属和电解质溶液均能导电,导电的粒子分别是什么?两类物质的导电有何本质的区别?3. 判断下列物质中,属于强电解质的有哪些?属于弱电解质的有哪些?①氯化铵 ②醋酸 ③甲烷 ④一水合氨⑤硫酸 ⑥碳酸钾 ⑦氢氧化钡 ⑧氢氧化铝 ⑨水4. 通常哪些类型的物质属于强电解质?哪些类型的物质属于弱电解质?弱电解质的电离1. 用来表示电解质在溶液中电离成自由移动的离子的式子叫电离方程式。试写出下列物质的电离方程式。(1) HClO_______________________________________________________。(2) Ba(OH)2_____________________________________________________。(3) NH3·H2O____________________________________________________。(4) NaHCO3_____________________________________________________。2. 分别用1 mol/L的醋酸和氨水进行导电性实验,发现灯泡亮度都很低,但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验,灯泡亮度显著增加。请分析其中的原因。3. 电离常数的表达式与化学平衡常数相似,一般弱电解质的电离常数很小。(1) 写出CH3COOH的电离常数的表达式。(2) H3PO4是一种多元弱酸,在水溶液中分步电离,写出分步电离的方程式及对应的Ka的表达式,并分析Ka1、Ka2、Ka3的大小规律。(3) 常温下,CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,若醋酸的起始浓度为0.01 mol/L,平衡时c(H+)是多少?4. 学会应用分布分数图求电离平衡常数。25 ℃时,向20 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。结合图像回答有关问题。(1) 曲线①②③分别代表溶液中的哪种粒子?(2) 分别求出H2SO3的电离常数Ka1、Ka2。(3) 溶液的pH=2.9时,HSO和H2SO3的物质的量浓度之比为多少?弱电解质的电离平衡移动1. 分析电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度、溶液导电能力的关系,填写下表。CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0 NH3·H2O NH+OH- ΔH>0平衡移动方向 电离平衡常数 c(H+) 导电能力 平衡移动方向 电离平衡常数 c(OH-) 导电能力(1) 加水稀释(2) 滴加浓盐酸(3) 加少量NaOH(s)(4) 加CH3COONH4(s)(5) 升高温度2. 结合强、弱电解质电离的区别,在下列空格中选填“>”“<”或“=”。(1) pH均为2的盐酸和醋酸溶液的浓度分别为c1和c2,则c1________c2。(2) 将pH均为2的盐酸和醋酸溶液用水稀释等同的倍数,再测其pH,则盐酸的pH________醋酸的pH。(3) 将pH均为2的盐酸和醋酸溶液用水分别稀释m倍和n倍后两溶液的pH仍相等,则m________n。名卷优选1 25 ℃时,体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较,下列说法正确的是( )A. 中和NaOH的能力:盐酸=醋酸B. 溶质的物质的量浓度:盐酸<醋酸C. 加水稀释10倍,溶液的pH:盐酸<醋酸D. 水电离出的c(H+):盐酸<醋酸2 [2025扬州中学期中]下列说法正确的是( )保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中的值增大B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积、等物质的量浓度的盐酸,消耗氨水的体积更大C. 用浓度均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大D. 常温下,向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释,溶液中的值增大3 [2025扬州邗江期中]部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )弱电解质 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11A. 电离出H+的能力:HCO>HCN>H2CO3>HCOOHB. 少量CO2通入NaCN溶液中:2CN-+H2O+CO2===2HCN+COC. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者小于后者D. 25 ℃时,浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液,HCN溶液导电能力强4 [2025镇江三校、泰州部分学校期中联考] 25 ℃时,三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式 CH3COOH HClO H3PO3名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=8.3×10-3、Ka2=5.6×10-6回答下列问题。(1) 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中,c(H+)由大到小的排列是__________________________________________。(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性,Na2HPO3是__________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”),亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K=________________________。(3) 常温下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值变大的是________(填字母)。A. c(H+) B.C. c(CH3COO-) D. c(CH3COOH)(4) 体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后,HX溶中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。主题8 水溶液中的离子平衡第26讲 弱电解质的电离平衡【活动方案】活动一:1 电解质有①③④。非电解质有②⑤⑥。2 (1) 氨水能导电,是因为氨气溶于水生成的NH3·H2O是电解质,而氨气本身不能发生电离。 (2) 金属导电的粒子是自由电子;电解质溶液中的导电粒子是自由移动的阴、阳离子。电解质溶液导电的过程发生化学变化,而金属导电的过程是物理过程。3 强电解质有①⑤⑥⑦。弱电解质有②④⑧⑨。4 强酸、强碱和绝大多数盐类属于强电解质;弱酸(如醋酸)、弱碱(如一水合氨)属于弱电解质。活动二:1 (1) HClO H++ClO- (2) Ba(OH)2===Ba2++2OH- (3) NH3·H2O NH+OH- (4) NaHCO3===Na++HCO(HCO H++CO)2 CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质,溶液中离子浓度小,故其水溶液导电性弱;而它们反应生成的CH3COONH4是强电解质,溶液中离子浓度增大,溶液的导电性增强。3 (1) K= (2) H3PO4 H++H2PO H2PO HPO+H+ HPO H++POKa1= eq \f(c(H+)·c(H2PO),c(H3PO4)) Ka2= eq \f(c(H+)·c(HPO),c(H2PO)) Ka3= eq \f(c(H+)·c(PO),c(HPO)) Ka1>Ka2>Ka3 (3) 4.18×10-4 mol/L4 (1) 分别为H2SO3、HSO、SO (2) Ka1=10-1.9 Ka2=10-7.2 (3) 10∶1活动三:1 (1) 向右 不变 减小 减弱 向右 不变 减小 减弱(2) 向左 不变 增大 增强 向右 不变 减小 增强 (3) 向右 不变 减小 增强 向左 不变 增大 增强 (4) 向左 不变 减小 增强 向左 不变 减小 增强 (5) 向右 变大 增大 增强 向右 变大 增大 增强2 (1) < (2) > (3) <【名卷优选】1 B 体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液中溶质的物质的量:n(HCl)醋酸,C错误;pH均相等的盐酸和醋酸溶液中,水的电离均受到抑制,且电离程度相同,故水电离出的c(H+):盐酸=醋酸,D错误。2 D = eq \f(Kb(NH3·H2O),c(NH)),温度不变,Kb(NH3·H2O)不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,c(NH)增大,故溶液中的值减小,A错误;NH3·H2O是弱电解质,电离不完全,pH相同的NaOH溶液和氨水中,氨水的浓度较大,故中和等体积、等物质的量浓度的盐酸,消耗氨水的体积更小,B错误;用浓度相同的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗盐酸和醋酸的体积相等,C错误;=,温度不变,Ka(CH3COOH)不变,加水稀释醋酸,c(CH3COO-)减小,故溶液中的值增大,D正确。3 C 电离平衡常数越大,电离出H+的能力越强,故电离出H+的能力:HCO4 (1) H3PO3>CH3COOH>HClO (2) 正盐 eq \f(c(H+)·c(HPO),c(H2PO)) (3) B (4) 大于 大于 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2026年高考化学第一轮总复习导学案--第26讲 弱电解质的电离平衡(含答案).doc 模块3 主题8 第26讲 弱电解质的电离平衡.pptx