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模块三
化学反应原理
主题8　水溶液中的离子平衡
第27讲　水的电离平衡及应用
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
1. 掌握水的电离及水的离子积常数，能分析外界条件对水的电离平衡的影响。2. 掌握水溶液酸碱性的本质，能进行溶液中有关pH的计算。3. 掌握pH计算在酸碱中和滴定中的应用。4. 掌握酸碱中和滴定的基本实验及误差分析。
活 动 方 案
1. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，回答有关问题。
活动一回顾水的电离及水的离子积常数，分析不同条件下水
的电离平衡的移动
(1) 纯水具有非常微弱的导电性，用电离方程式表示其原因。
(2) 写出水的离子积常数Kw的表达式，计算b点处的c(OH－)，并比较a、b、c、d四点处的Kw。
【答案】 Kw＝c(H＋)·c(OH－)
2. 分析下列条件下水的电离平衡。
改变下 列条件 水的电离平衡移动方向 c(H＋)、c(OH－) 的相对大小 溶液的 酸碱性 Kw是
否变化
(1) HCl
(2) CH3COOH
(3) NaOH
(4) NaCl
(5) NaHSO4
(6) CH3COONa
(7) NH4Cl
(8) 加热
逆向移动
c(H＋)>c(OH－)
酸性
不变
逆向移动
c(H＋)>c(OH－)
酸性
不变
逆向移动
c(H＋)碱性
不变
不移动
c(H＋)＝c(OH－)
中性
不变
逆向移动
c(H＋)>c(OH－)
酸性
不变
正向移动
c(H＋)碱性
不变
正向移动
c(H＋)>c(OH－)
酸性
不变
正向移动
c(H＋)＝c(OH－)
中性
变大
3. 25 ℃时有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液、②0.1 mol/L NaCl溶液、③0.1 mol/L CH3COOH溶液、④0.1 mol/L CH3COONa溶液。
(1) 比较四种溶液中水的电离程度的大小。
【答案】 ④>②>③>①
(2) 计算0.1 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)。
【答案】 水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，c(OH－)＝1×10－13 mol/L
1. pH的计算公式是什么？pH＝7的溶液一定呈中性吗？什么条件下可用pH与7的比较来判断溶液的酸碱性？溶液酸碱性的本质是什么？
【答案】 pH＝－lgc(H＋)。pH＝7的溶液不一定呈中性。室温条件下可用pH与7的比较来判断溶液的酸碱性。溶液酸碱性的本质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
活动二 掌握常见的pH计算
2. 室温下，完成下列各题。
(1) 0.01 mol/L HCl溶液的pH＝_________；pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度＝___________mol/L。
(2) 将pH＝2的盐酸用水稀释100倍，pH＝_______，稀释108倍，pH ________；将pH＝2的硫酸用水稀释100倍，pH＝_______，稀释108倍，pH_________。
2
0.005
4
≈7
4
≈7
3. 已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，在浓度为 1.3 mol/L 的AlCl3溶液中，若Al3＋开始沉淀，则溶液所需的pH＝_________；若pH＝6，则Al3＋_________(填“已”或“未”)沉淀完全(当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol/L，即认为该离子沉淀完全)。
3
已
1. 现用浓度为 0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度为0.100 0 mol/L的盐酸。
(1) 滴定刚好达到终点时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？
【答案】 25.00 mL
(2) 当滴定到溶液pH＝2时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？当滴定到溶液pH＝3时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？
【答案】当pH＝2时，V(NaOH)≈20.45 mL；当pH＝3时，V(NaOH)≈24.50 mL。
活动三 酸碱性测定在中和滴定中的应用
(3) 滴定时允许误差±0.1%(比理论体积少0.1%或多0.1%)，当滴定的体积少0.1%时，所得溶液的pH为多少？当滴定的体积多0.1%时，所得溶液的pH又为多少？(已知lg2＝0.3，lg5＝0.7)
【答案】 当滴定的体积少0.1%时，所得溶液的pH＝4.3；当滴定的体积多0.1%时，所得溶液的pH＝9.7。
(4) 根据计算分析，滴定时溶液pH的变化随滴加NaOH溶液的体积的变化趋势是什么？
【答案】 滴定开始时溶液pH变化缓慢，随加入的NaOH体积增多，到达滴定终点附近，滴加一滴氢氧化钠溶液时，pH发生突跃。
2. 下表所示为常用于酸碱中和滴定的指示剂及变色范围。
指示剂 pH范围a～b ＜a a～b ＞b
甲基橙 3.1～4.4 红 橙 黄
甲基红 4.4～6.2 红 橙 黄
酚酞 8.2～10.0 无色 浅红 红
(1) 哪些指示剂可用于活动三1中实验的指示剂？如果使用了该指示剂，则滴定终点的现象是什么？
【答案】 甲基橙、甲基红、酚酞　甲基橙：溶液由红色变为黄色
甲基红：溶液由红色变为黄色　酚酞：溶液由无色变为浅红色
(2) 除用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性外，还可用什么方法测定溶液的pH？其中哪种方法的精度高？
【答案】 pH试纸、pH计都可测定溶液的pH，pH计的精度较高。
3. 滴定操作。
(1) 关于滴定管的使用。
①滴定管使用前应检查什么？
【答案】 检查活塞是否漏水。
②量取一定体积的下列液体时，哪些必须使用如图所示滴定管
盛装？
a．氨水 b．醋酸钠溶液 c．氯化铵溶液
d．硫酸钠溶液　e．高锰酸钾溶液 f．四氯化碳
【答案】 cef。
③洁净的滴定管在加入酸、碱溶液之前，应如何处理？该处理过程是如何操作的？
【答案】 用所要盛装的酸或碱溶液润洗2～3遍。从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸(或碱)溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一手轻轻转动活塞(碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
④滴定管在加入酸、碱溶液之后，应如何处理再读取初始读数？
【答案】 使滴定管的尖嘴部分充满溶液并无气泡，调节液面至零或零刻度以下。
⑤滴定过程中，用哪一只手控制滴定管？
【答案】 左手。
(2) 关于锥形瓶的使用。
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，能否用待测液润洗？
【答案】 不能。
②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放什么物质？
【答案】 待测液或标准液、指示剂。
(3) 关于滴定过程。
①测定NaOH溶液的物质的量浓度，若将滴有2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化如何？若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象。
【答案】 红色变为无色。 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，30 s内不褪去。
②用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1 mol/L 盐酸时，如果滴定允许误差为±0.1%，根据前面活动中计算数据查找该反应pH的突变范围。
【答案】 4.3～9.7
③若为了测定酸碱反应曲线，中和反应开始和反应达到终点之后，测试和记录锥形瓶中溶液的pH对滴定间隔有何要求？反应终点附近，测试和记录锥形瓶中溶液的pH对滴定间隔有何要求？
【答案】 中和反应开始和反应达到终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如加入5～10 mL酸(或碱)测试和记录一次。 反应终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测试和记录一次。
4. 滴定误差分析。
以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析下列操作将对测得的c(NaOH)产生怎样的影响。
(1) 未用标准液润洗滴定管。
(2) 滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(3) 未用待测液润洗碱式滴定管(碱式滴定管用于移取待测液) 。
(4) 滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁。
(5) 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。
(6) 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡。
(7) 滴定前读数正确，滴定后俯视读数。
(8) 滴定前仰视读数，滴定后读数正确。
【答案】 (1) 偏高　(2) 偏高　(3) 偏低　(4) 无影响
(5) 偏高　(6) 偏低　(7) 偏低　(8) 偏低
名 卷 优 选
2
4
5
1
3
A. c(H＋)随着温度的升高而降低
B. 水的电离过程是吸热过程
C. 在35 ℃时，纯水中：c(H＋)>c(OH－)
D. 水的电离度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
B
2
4
5
1
3
2
4
5
1
3
2 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A. 图中对应点的温度关系为a＞b＞c
B. 纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d
D. 在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L 的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10－7 mol/L　
C
2
4
5
3
3 [2024无锡江阴两校联考]下列说法正确的是(　 　)
Ⅰ　　　　 　 Ⅱ
A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度盐酸的实验
C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
1
C
2
4
5
3
1
【解析】 酸性KMnO4溶液可腐蚀橡胶管，应该用酸式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，A错误；应该用碱式滴定管盛装NaOH溶液，B错误；中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则误差会变大，D错误。
2
4
5
3
1
D
2
4
5
3
1
2
4
5
3
1
2
4
5
3
1
2
4
5
3
5 [2025镇江句容中学学情调查]在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
1
(1) A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为____________；造成水的离子积变化的原因是_____________________________________ _________________________________________________________；T2温度下0.01 mol/L NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______________ mol/L。
1.0×10－12
水电离的过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，导致水电离产生的c(H＋)和c(OH－)都增大
1.0×10－10
2
4
5
3
(2) 下列说法正确的是_________(填字母)。
a. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b. AB连线上任意点的溶液均显中性
c. B点溶液的pH＝6，显酸性
d. 图中温度T1>T2
1
b
2
4
5
3
(3) 某校学生用0.200 0 mol/L盐酸标准液测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。
1
②终点判断方法：___________________________________________ ____________________________________________。
26.10
当滴加最后半滴盐酸标准溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色
2
4
5
3
③有关数据记录如下：
1
实验序号 待测液体积 /mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后
1 20.00 0.60 20.70
2 20.00 6.00 25.90
3 20.00 0.40 23.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。
0.200 0
无影响
2
4
5
3
(4) 用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
1
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
Ⅰ
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
谢谢观看
Thank you for watching第27讲　水的电离平衡及应用
学习目标　
1. 掌握水的电离及水的离子积常数，能分析外界条件对水的电离平衡的影响。
2. 掌握水溶液酸碱性的本质，能进行溶液中有关pH的计算。
3. 掌握pH计算在酸碱中和滴定中的应用。
4. 掌握酸碱中和滴定的基本实验及误差分析。
活动方案
回顾水的电离及水的离子积常数，分析不同条件下水的电离平衡的移动
1. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，回答有关问题。
(1) 纯水具有非常微弱的导电性，用电离方程式表示其原因。
(2) 写出水的离子积常数Kw的表达式，计算b点处的c(OH－)，并比较a、b、c、d四点处的Kw。
2. 分析下列条件下水的电离平衡。
改变下列条件 水的电离平衡移动方向 c(H＋)、c(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 Kw是否变化
(1) HCl
(2) CH3COOH
(3) NaOH
(4) NaCl
(5) NaHSO4
(6) CH3COONa
(7) NH4Cl
(8) 加热
3. 25 ℃时有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液、②0.1 mol/L NaCl溶液、③0.1 mol/L CH3COOH溶液、④0.1 mol/L CH3COONa溶液。
(1) 比较四种溶液中水的电离程度的大小。
(2) 计算0.1 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)。
　　 掌握常见的pH计算
1. pH的计算公式是什么？pH＝7的溶液一定呈中性吗？什么条件下可用pH与7的比较来判断溶液的酸碱性？溶液酸碱性的本质是什么？
2. 室温下，完成下列各题。
(1) 0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度＝________mol/L。
(2) 将pH＝2的盐酸用水稀释100倍，pH＝________，稀释108倍，pH________；将pH＝2的硫酸用水稀释100倍，pH＝________，稀释108倍，pH________。
3. 已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33，在浓度为 1.3 mol/L 的AlCl3溶液中，若Al3+开始沉淀，则溶液所需的pH＝________；若pH＝6，则Al3+________(填“已”或“未”)沉淀完全(当溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol/L，即认为该离子沉淀完全)。
　 　酸碱性测定在中和滴定中的应用
1. 现用浓度为 0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度为0.100 0 mol/L的盐酸。
(1) 滴定刚好达到终点时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？
(2) 当滴定到溶液pH＝2时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？当滴定到溶液pH＝3时，所滴加NaOH溶液的体积为多少？
(3) 滴定时允许误差±0.1%(比理论体积少0.1%或多0.1%)，当滴定的体积少0.1%时，所得溶液的pH为多少？当滴定的体积多0.1%时，所得溶液的pH又为多少？(已知lg2＝0.3，lg5＝0.7)
(4) 根据计算分析，滴定时溶液pH的变化随滴加NaOH溶液的体积的变化趋势是什么？
2. 下表所示为常用于酸碱中和滴定的指示剂及变色范围。
指示剂 pH范围a～b ＜a a～b ＞b
甲基橙 3.1～4.4 红 橙 黄
甲基红 4.4～6.2 红 橙 黄
酚酞 8.2～10.0 无色 浅红 红
　(1) 哪些指示剂可用于活动三1中实验的指示剂？如果使用了该指示剂，则滴定终点的现象是什么？
(2) 除用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性外，还可用什么方法测定溶液的pH？其中哪种方法的精度高？
3. 滴定操作。
(1) 关于滴定管的使用。
①滴定管使用前应检查什么？
②量取一定体积的下列液体时，哪些必须使用如图所示滴定管盛装？
a.氨水　b．醋酸钠溶液　c．氯化铵溶液
d.硫酸钠溶液　e．高锰酸钾溶液
f.四氯化碳
③洁净的滴定管在加入酸、碱溶液之前，应如何处理？该处理过程是如何操作的？
④滴定管在加入酸、碱溶液之后，应如何处理再读取初始读数？
⑤滴定过程中，用哪一只手控制滴定管？
(2) 关于锥形瓶的使用。
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，能否用待测液润洗？
②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放什么物质？
(3) 关于滴定过程。
①测定NaOH溶液的物质的量浓度，若将滴有2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化如何？若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象。
②用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1 mol/L 盐酸时，如果滴定允许误差为±0.1%，根据前面活动中计算数据查找该反应pH的突变范围。
③若为了测定酸碱反应曲线，中和反应开始和反应达到终点之后，测试和记录锥形瓶中溶液的pH对滴定间隔有何要求？反应终点附近，测试和记录锥形瓶中溶液的pH对滴定间隔有何要求？
4. 滴定误差分析。
以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析下列操作将对测得的c(NaOH)产生怎样的影响。
(1) 未用标准液润洗滴定管。
(2) 滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
(3) 未用待测液润洗碱式滴定管(碱式滴定管用于移取待测液) 。
(4) 滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁。
(5) 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。
(6) 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡。
(7) 滴定前读数正确，滴定后俯视读数。
(8) 滴定前仰视读数，滴定后读数正确。
名卷优选
1 [2025镇江期中]水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃、35 ℃时，其离子积分别为K(25 ℃)＝1.0×10-14，K(35 ℃)＝2.1×10-14。下列叙述正确的是(　　)
A. c(H＋)随着温度的升高而降低
B. 水的电离过程是吸热过程
C. 在35 ℃时，纯水中：c(H＋)>c(OH－)
D. 水的电离度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
2 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 图中对应点的温度关系为a＞b＞c
B. 纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d
D. 在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L 的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10-7 mol/L　
3 [2024无锡江阴两校联考]下列说法正确的是(　　)
Ⅰ Ⅱ
A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度盐酸的实验
C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
4 某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸、碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.010 00 mol/L HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl溶液)的变化关系如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)
A. 该水样中c(CO)∶c(HCO)＝2∶1
B. a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)
C. 当V(HCl溶液)≤20.00 mL时，溶液中 c(HCO)随V(HCl溶液)的增多基本保持不变
D. 根据实验结果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw
5 [2025镇江句容中学学情调查]在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
(1) A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为________；造成水的离子积变化的原因是______________________________________________________
______________________________________________________________________；
T2温度下0.01 mol/L NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。
(2) 下列说法正确的是________(填字母)。
a. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b. AB连线上任意点的溶液均显中性
c. B点溶液的pH＝6，显酸性
d. 图中温度T1>T2
(3) 某校学生用0.200 0 mol/L盐酸标准液测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。
②终点判断方法：___________________________________________________
______________________________________________________________________。
③有关数据记录如下：
实验序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.60 20.70
2 20.00 6.00 25.90
3 20.00 0.40 23.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果__________(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。
(4) 用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
　
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________
____________________________________。
第27讲　水的电离平衡及应用
【活动方案】
活动一：
1 (1) H2O H＋＋OH－　(2) Kw＝c(H＋)·c(OH－)
b点：c(OH－)＝＝1×10-8 mol/L　Kw(a)＝Kw(b)2
改变下列条件 水的电离平衡移动方向 c(H＋)、c(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 Kw是否变化
(1) HCl 逆向移动 c(H＋)>c(OH－) 酸性 不变
(2) CH3COOH 逆向移动 c(H＋)>c(OH－) 酸性 不变
(3) NaOH 逆向移动 c(H＋)(4) NaCl 不移动 c(H＋)＝c(OH－) 中性 不变
(5) NaHSO4 逆向移动 c(H＋)>c(OH－) 酸性 不变
(6) CH3COONa 正向移动 c(H＋)(7) NH4Cl 正向移动 c(H＋)>c(OH－) 酸性 不变
(8) 加热 正向移动 c(H＋)＝c(OH－) 中性 变大
3 (1) ④>②>③>①　(2) 水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol/L，c(OH－)＝1×10-13 mol/L
活动二：
1 pH＝－lgc(H＋)。pH＝7的溶液不一定呈中性。室温条件下可用pH与7的比较来判断溶液的酸碱性。溶液酸碱性的本质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
2 (1) 2　0.005　(2) 4　≈7　4　≈7
3 3　已
活动三：
1 (1) 25.00 mL　(2) 当pH＝2时，V(NaOH)≈20.45 mL；当pH＝3时，V(NaOH)≈24.50 mL。　(3) 当滴定的体积少0.1%时，所得溶液的pH＝4.3；当滴定的体积多0.1%时，所得溶液的pH＝9.7。　(4) 滴定开始时溶液pH变化缓慢，随加入的NaOH体积增多，到达滴定终点附近，滴加一滴氢氧化钠溶液时，pH发生突跃。
2 (1) 甲基橙、甲基红、酚酞　甲基橙：溶液由红色变为黄色
甲基红：溶液由红色变为黄色　酚酞：溶液由无色变为浅红色
(2) pH试纸、pH计都可测定溶液的pH，pH计的精度较高。
3 (1) ①检查活塞是否漏水。　②cef。　③用所要盛装的酸或碱溶液润洗2～3遍。从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸(或碱)溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后一手轻轻转动活塞(碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。　④使滴定管的尖嘴部分充满溶液并无气泡，调节液面至零或零刻度以下。　⑤左手。
(2) ①不能。　②待测液或标准液、指示剂。　(3) ①红色变为无色。 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，30 s内不褪去。　②4.3～9.7　③中和反应开始和反应达到终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如加入5～10 mL酸(或碱)测试和记录一次。 反应终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测试和记录一次。
4 (1) 偏高　(2) 偏高　(3) 偏低　(4) 无影响　(5) 偏高　(6) 偏低　(7) 偏低　(8) 偏低
【名卷优选】
1 B　水的离子积Kw随着温度的升高而升高，且纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故c(H＋)＝随着温度的升高而升高，A、C错误；水的离子积Kw随着温度的升高而升高，说明水的电离过程是吸热过程，B正确；温度升高，有利于水的电离正向进行，故水的电离度：α(25 ℃)<α(35 ℃)，D错误。
2 C
3 C　酸性KMnO4溶液可腐蚀橡胶管，应该用酸式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，A错误；应该用碱式滴定管盛装NaOH溶液，B错误；中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则误差会变大，D错误。
4 D　在滴定过程中有两次突跃，第一次突跃发生在a点，发生反应CO＋H＋===HCO，消耗HCl 20 mL，c(CO)＝＝＝0.02 mol/L，第二次突跃时发生反应HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，消耗HCl (50－20) mL，原溶液中的CO生成的HCO消耗HCl 20 mL，则原溶液中的HCO消耗HCl 10 mL。c(HCO)＝＝＝0.01 mol/L，c(CO)∶c(HCO)＝2∶1，A正确；a点恰好完全反应生成HCO，溶液中OH－来源于水的电离和HCO的水解，则c(H2CO3)＋c水(H＋)＝c(OH－)，溶液中H＋来源于水的电离和HCO的电离，则c(CO)＋c水(H＋)＝c(H＋)，可得c(H2CO3)－c(OH－)＝c(CO)－c(H＋)，即c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)，B正确；由分析可知原溶液中c(CO)＝0.02 mol/L，c(HCO)＝0.01 mol/L，当V(HCl)≤20.00 mL时，只发生反应：CO＋H＋===HCO，溶液中HCO物质的量增加，加入盐酸溶液体积也增加，溶液中c(HCO)≈＝0.01 mol/L，C正确；a点时溶液中只存在HCO，此时溶液pH>8，说明HCO的水解程度大于其电离程度，即Kh(HCO)>Ka2(H2CO3)，Kh(HCO)＝ eq \f(c(H2CO3)·c(OH－),c（HCO）)＝ eq \f(c(H2CO3)·c(OH－)·c(H＋),c（HCO）·c(H＋))＝，则Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)5 (1) 1.0×10-12　水电离的过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，导致水电离产生的c(H＋)和c(OH－)都增大　1.0×10-10　(2) b　(3) ①26.10　②当滴加最后半滴盐酸标准溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色 ③0.200 0　④无影响　
(4) ①Ⅰ　②c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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