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第28讲　盐类的水解及应用
学习目标　
1. 认识盐类水解的本质，理解盐溶液呈酸碱性的原因。能用化学用语对盐类水解的过程进行表征。
2. 会判断浓度、温度、酸碱度等对盐类水解平衡的影响，归纳盐类水解的规律。
3. 知道盐类水解在生产、生活中的应用。
4. 学会应用所学知识设计实验，并对实验方案进行改进。
活动方案
通过盐溶液的酸碱性理解盐类水解的实质
柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，下面是某研究性学习小组设计的制备柠檬酸亚铁的部分流程。
1. 小组成员在制备碳酸亚铁的实验操作过程中将FeSO4溶液滴入碳酸钠溶液中，观察到白色沉淀变成灰绿色最终变成红褐色。试分析该白色沉淀的成分以及产生该沉淀的原因。
2. 请分别用化学用语表示FeSO4和Na2CO3两种溶液呈现不同酸碱性的原因。
3. 将下列盐溶液根据酸碱性进行分类。盐可以看成是酸碱中和反应的产物，概括盐的酸碱性与生成该盐对应的酸和碱强弱的关系。
①KNO3　②CH3COONa　③Na3PO4　④FeCl3 ⑤NH4Cl
4. 制备柠檬酸亚铁的过程中，若要获得较纯净的FeCO3，合理的混合方式是什么？
探究影响盐类水解平衡的因素
1. 分别写出CH3COOH的电离平衡常数(Ka)和CH3COONa的水解平衡常数(Kh)的表达式，并找出两者之间的关系。
2. 根据下表提供的数据，比较常温下物质的量浓度相同的四种溶液的pH大小。
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数(25 ℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11
①CH3COONa　②Na2CO3　③NaHCO3　④NaCN
3. 哪些外界条件的改变可以影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？
4. 判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常数(Kh)的大小，证明你的结论。
5. 设计实验证明Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是由CO水解引起的。(可选用的试剂有CaCl2溶液、酚酞、NaCl溶液)
　　 认识盐类水解的知识在生产、生活中的广泛应用
1. 研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2)出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸亚铁。
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol/L计算)。
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
(1) 由硫铁矿烧渣制备柠檬酸亚铁溶液的过程中过量硫酸的作用是什么？
(2) 请结合所学知识补全流程中缺少的操作步骤。
2. 结合生产、生活中实际，应用盐类水解等知识对下列事实作出合理的解释。
(1) 直接加热MgSO4·7H2O晶体可制取无水MgSO4，但却不能直接加热MgCl2·6H2O制取MgCl2。
(2) 纯碱可用于去除油污，热的纯碱溶液去除油污的效果比冷的纯碱溶液效果更好。
(3) 草木灰(K2CO3)和硫酸铵是常用的农业肥料，但两种肥料不能同时使用，同时使用会造成氮元素流失。
(4) 实验室利用向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体。
(5) 盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞。
(6) 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓的盐酸中，然后再进行稀释。
名卷优选
1 下列物质溶于水因水解而呈酸性的是(　　)
A. NH4Cl B. NaClO
C. NaHSO4 D. Ca(OH)2
2 下列离子方程式不正确的是(　　)
A. 制取Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
B. 氯化铵溶液显酸性：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋
C. 用纯碱清洗油污：CO＋H2O HCO＋OH－
D. 浓硫化钠溶液有臭味：S2-＋2H2O H2S↑＋2OH－
3 [2024盐城响水中学期中]下列事实或操作与盐类水解无关的是(　　)
A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C. 焊接时用NH4Cl溶液除锈
D. 明矾和FeCl3可作净水剂
4 [2025南通名校联盟适应性考试]碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于S2-的强烈水解而呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，不可能出现的沉淀为(　　)
A. CuS B. Cu(OH)2
C. Cu2S D. CuO
5 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 实验方案 探究目的
A [2025无锡期中]向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深 水解程度：CO>HCO
B [2024南航附中月考]向2 mL KHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 HC2O是否水解
C [2024南京六校联合体期末]分别测浓度均为0.1 mol/L CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 结合H＋能力：CH3COO－D [2024苏州期末]向2 mL Na2SO3溶液中滴加2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，观察沉淀生成情况 SO是否水解
第28讲　盐类的水解及应用
【活动方案】
活动一：
1 碳酸钠溶液显碱性，操作时滴加的顺序错误，导致碱性条件下亚铁离子变成氢氧化亚铁沉淀。
2 Fe2+＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋　CO＋H2O HCO＋OH－　HCO＋H2O H2CO3＋OH－
3 ①强酸强碱盐(显中性)，②③强碱弱酸盐(显碱性)，④⑤强酸弱碱盐(显酸性)
4 将碳酸钠溶液缓慢滴入硫酸亚铁溶液中，并不断搅拌。
活动二：
1 Ka＝　Kh＝
Ka·Kh＝Kw
2 ②>④>③>①
3 温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。加水稀释，水解平衡正向移动。增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
4 假设加水稀释10倍。Kh＝ eq \f(c（HCO）·c(OH－),c（CO）)
Q＝ eq \f(\f(c（HCO）,10)·\f(c(OH－),10),\f(c（CO）,10))＝，Q＜Kh，加水稀释平衡正向移动。
5 取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的CaCl2溶液。开始时，滴加酚酞溶液变红，加入CaCl2溶液之后产生白色沉淀，溶液变成无色。
活动三：
1 (1) 使硫铁矿烧渣充分反应，提高铁元素的浸出率。抑制铁离子的水解。　(2) 向滤液中加入足量的铁粉，调节pH至5.0～5.8，过滤后补加少量稀硫酸。
2 (1) 直接加热MgSO4·7H2O晶体，水解产生的硫酸会一直抑制镁离子的水解，所以可以制取无水MgSO4，但直接加热MgCl2·6H2O，水解产生的氯化氢会挥发，不断地促进镁离子的水解，直到水解完全变成氢氧化镁。　(2) 水解反应吸热，温度升高，促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
(3) 草木灰中CO和硫酸铵中NH相互促进水解，使得NH水解程度增大，产生氨气逸出，造成氮元素流失。
(4) 加热促进铁离子的水解和生成的氯化氢的挥发，从而制得氢氧化铁胶体。　(5) Na2S、Na2CO3溶液因为水解而呈碱性，可与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致瓶塞与瓶口粘在一起。　(6) 盐酸中的氢离子抑制铁离子的水解，防止配制时产生沉淀。
【名卷优选】
1 A　NH4Cl溶液中存在平衡：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，A正确；NaClO溶液中存在平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，溶液显碱性，B错误；NaHSO4可电离出H＋，溶液显酸性，C错误；Ca(OH)2可电离出OH－，溶液显碱性，D错误。
2 D
3 B　Fe3+水解使溶液显酸性，滴加少量的盐酸，可抑制Fe3+水解，与盐类水解有关，A不符合题意；SO被空气中的氧气氧化为SO，最终得到Na2SO4固体，与盐类水解无关，B符合题意；NH水解使溶液显酸性，除锈可用酸性溶液，与盐类水解有关，C不符合题意；Al3+、Fe3+水解均可产生胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，与盐类水解有关，D不符合题意。
4 D　“臭碱”中的S2-在溶液强烈水解，使溶液呈强碱性，故Na2S溶液中肯定含有S2-、OH－，滴加CuSO4溶液后，肯定会出现的沉淀为CuS、Cu(OH)2；Cu2+有氧化性，S2-有还原性，二者在溶液中可能发生氧化还原反应生成Cu2S和S；溶液中不可能出现的沉淀为CuO。故选D。
5 A　前者红色更深，说明Na2CO3溶液中的c(OH－)较大，故水解程度CO>HCO，A正确；KHC2O4溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，B错误；CH3COONH4中的CH3COO－、NH都能水解，NaHCO3中只有HCO能水解，不能证明结合H＋能力：CH3COO－模块三
化学反应原理
主题8　水溶液中的离子平衡
第28讲　盐类的水解及应用
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
1. 认识盐类水解的本质，理解盐溶液呈酸碱性的原因。能用化学用语对盐类水解的过程进行表征。2. 会判断浓度、温度、酸碱度等对盐类水解平衡的影响，归纳盐类水解的规律。3. 知道盐类水解在生产、生活中的应用。4. 学会应用所学知识设计实验，并对实验方案进行改进。
活 动 方 案
柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，下面是某研究性学习小组设计的制备柠檬酸亚铁的部分流程。
活动一 通过盐溶液的酸碱性理解盐类水解的实质
1. 小组成员在制备碳酸亚铁的实验操作过程中将FeSO4溶液滴入碳酸钠溶液中，观察到白色沉淀变成灰绿色最终变成红褐色。试分析该白色沉淀的成分以及产生该沉淀的原因。
【答案】 碳酸钠溶液显碱性，操作时滴加的顺序错误，导致碱性条件下亚铁离子变成氢氧化亚铁沉淀。
2. 请分别用化学用语表示FeSO4和Na2CO3两种溶液呈现不同酸碱性的原因。
3. 将下列盐溶液根据酸碱性进行分类。盐可以看成是酸碱中和反应的产物，概括盐的酸碱性与生成该盐对应的酸和碱强弱的关系。
①KNO3　②CH3COONa　③Na3PO4　④FeCl3 ⑤NH4Cl
【答案】 ①强酸强碱盐(显中性)，②③强碱弱酸盐(显碱性)，④⑤强酸弱碱盐(显酸性)
4. 制备柠檬酸亚铁的过程中，若要获得较纯净的FeCO3，合理的混合方式是什么？
【答案】 将碳酸钠溶液缓慢滴入硫酸亚铁溶液中，并不断搅拌。
1. 分别写出CH3COOH的电离平衡常数(Ka)和CH3COONa的水解平衡常数(Kh)的表达式，并找出两者之间的关系。
活动二 探究影响盐类水解平衡的因素
2. 根据下表提供的数据，比较常温下物质的量浓度相同的四种溶液的pH大小。
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数 (25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
①CH3COONa　②Na2CO3　③NaHCO3　④NaCN
【答案】 ②>④>③>①
3. 哪些外界条件的改变可以影响Na2CO3的水解平衡？如何影响？
【答案】 温度，升高温度，碳酸根离子的水解平衡正向移动。加水稀释，水解平衡正向移动。增加碳酸钠浓度，水解平衡正向移动。加入其他离子如钙离子，结合碳酸根离子，水解平衡逆向移动。
4. 判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常数(Kh)的大小，证明你的结论。
【答案】 取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的CaCl2溶液。开始时，滴加酚酞溶液变红，加入CaCl2溶液之后产生白色沉淀，溶液变成无色。
1. 研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2)出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸亚铁。
活动三 认识盐类水解的知识在生产、生活中的广泛应用
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol/L计算)。
(1) 由硫铁矿烧渣制备柠檬酸亚铁溶液的过程中过量硫酸的作用是什么？
【答案】 使硫铁矿烧渣充分反应，提高铁元素的浸出率。抑制铁离子的水解。
(2) 请结合所学知识补全流程中缺少的操作步骤。
【答案】 向滤液中加入足量的铁粉，调节pH至5.0～5.8，过滤后补加少量稀硫酸。
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3＋ 1.1 3.2
Al3＋ 3.0 5.0
Fe2＋ 5.8 8.8
2. 结合生产、生活中实际，应用盐类水解等知识对下列事实作出合理的解释。
(1) 直接加热MgSO4·7H2O晶体可制取无水MgSO4，但却不能直接加热MgCl2·6H2O制取MgCl2。
【答案】 直接加热MgSO4·7H2O晶体，水解产生的硫酸会一直抑制镁离子的水解，所以可以制取无水MgSO4，但直接加热MgCl2·6H2O，水解产生的氯化氢会挥发，不断地促进镁离子的水解，直到水解完全变成氢氧化镁。
(2) 纯碱可用于去除油污，热的纯碱溶液去除油污的效果比冷的纯碱溶液效果更好。
【答案】 水解反应吸热，温度升高，促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
(3) 草木灰(K2CO3)和硫酸铵是常用的农业肥料，但两种肥料不能同时使用，同时使用会造成氮元素流失。
(4) 实验室利用向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体。
【答案】 加热促进铁离子的水解和生成的氯化氢的挥发，从而制得氢氧化铁胶体。
(5) 盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞。
【答案】 Na2S、Na2CO3溶液因为水解而呈碱性，可与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致瓶塞与瓶口粘在一起。
(6) 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓的盐酸中，然后再进行稀释。
【答案】 盐酸中的氢离子抑制铁离子的水解，防止配制时产生沉淀。
名 卷 优 选
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1
3
1 下列物质溶于水因水解而呈酸性的是(　 　)
A. NH4Cl B. NaClO
C. NaHSO4 D. Ca(OH)2
A
2
4
5
1
3
2 下列离子方程式不正确的是(　 　)
D
2
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5
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3 [2024盐城响水中学期中]下列事实或操作与盐类水解无关的是(　 　)
A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C. 焊接时用NH4Cl溶液除锈
D. 明矾和FeCl3可作净水剂
1
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4 [2025南通名校联盟适应性考试]碱金属硫化物俗称“臭碱”，这是因为在水溶液中由于S2－的强烈水解而呈强碱性，因此在碱金属硫化物溶液中含有多种沉淀剂。在不考虑沉淀的转化时，若低温下向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，不可能出现的沉淀为(　 　)
A. CuS　　 B. Cu(OH)2　　
C. Cu2S　　 D. CuO
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【解析】 “臭碱”中的S2－在溶液强烈水解，使溶液呈强碱性，故Na2S溶液中肯定含有S2－、OH－，滴加CuSO4溶液后，肯定会出现的沉淀为CuS、Cu(OH)2；Cu2＋有氧化性，S2－有还原性，二者在溶液中可能发生氧化还原反应生成Cu2S和S；溶液中不可能出现的沉淀为CuO。故选D。
D
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5 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(　 　)
1
A
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谢谢观看
Thank you for watching

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