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主题11　晶体结构与性质
第35讲　晶体的结构
学习目标　
1. 能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。
2. 知道晶胞的含义；认识简单的晶胞并会计算晶胞中粒子的数目。
3. 能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。
活动方案
晶体与非晶体
1. 晶体与非晶体的比较。
晶体类型 晶体 非晶体
结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列
性质特征 自范性
熔点
异同表现
二者区别方法 间接方法
科学方法
2. 获得晶体的途径通常有哪些？
晶体的类型与粒子间的相互作用
1. 常见晶体类型的比较。
晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
(1) 构成粒子
(2) 粒子间作用力
(3) 典型实例
2. 晶体类型与构成粒子、粒子间作用力的关系。
下面是某同学在本课题后的学习反思，请你指出哪些是不正确的？并予以纠正，或举出反例证明。
(1) 离子晶体中一定含有金属阳离子。
(2) 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体。
(3) 共价晶体可能是单质，也可能是共价化合物。
(4) 仅从化学式很难区分共价晶体和分子晶体。
(5) 组成金属晶体的元素一定是金属元素。
(6) 典型金属与非金属形成的化合物一般形成离子晶体。
(7) 稀有气体形成的晶体属于共价晶体。
(8) 晶体一般有固定的熔点，而非晶体没有。
常见晶体的结构
1. 何谓晶胞？晶体中的晶胞是如何排列的？
2. 下列是我们熟悉的一些物质的晶体结构。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1) 根据上述①～⑤物质的晶胞结构，完成下表。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
物质的名称
配位数
晶胞中粒子数
粒子数目比 － －
(2) ⑥晶体是________，晶体类型为________，1 mol 该晶体中含有氢键的数目为________。
3. 常见金属晶体的晶胞结构。
典型金属 Po K Mg Cu
晶胞模型
①原子配位数
②晶胞中原子数
名卷优选
1 [2023北京卷]中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是(　　)
金刚石 石墨 石墨炔
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键
B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同
D. 三种物质均能导电
2 NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A. Nb的配位数是6
B. Nb和O最短距离为a nm
C. 晶体密度ρ＝ g/cm3
D. M的分数坐标为(，，)
3 [2024重庆卷]储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为M g/mol，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A. H－的配位数为2
B. 晶胞中含有2个Mg2+
C. 晶体密度的计算式为 g/cm3
D. Mg2+ (ⅰ)和Mg2+(ⅱ)之间的距离为 nm
4 (1) [2024江苏卷]反萃取后，Fe2(SO4)3经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图甲所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比N(Fe)∶N(Bi)＝________。
甲 乙
(2) [2022江苏卷]FeS2具有良好半导体性能，FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S的数目为________；在FeS2晶体中，每个S原子与3个Fe2+紧邻，且Fe—S间距相等，图乙给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S(S中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S已省略)。在图乙中用“—”将其中1个S原子与紧邻的Fe2+连接起来。
(3) [2024南通如皋适应性考试一]VO2是一种相变材料，其一种晶胞(部分O原子未标出)的结构如图丙所示，在图中合适位置补充其余O原子。
丙 丁
(4) [2024宿迁调研]CeO2晶胞如图丁所示，其中O原子位于Ce构成的____________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙。
(5) [2025淮安期初]氧化锌晶体的一种晶胞结构如图戊所示，O2-位于Zn2+构成的____________(填“四面体空隙”“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，Zn—N中离子键成分的百分数小于Zn—O，原因是_______________________________________________
______________________________________________________________________。
戊 己
(6) [2024新课标卷]Ni(CO)4 (四羰合镍，沸点43 ℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。
①镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3，镍原子半径为________。
②Ni(CO)4结构如图己所示，1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为________，Ni(CO)4的晶体类型为________。
5 [组合]
(1) [全国甲卷]萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图甲所示，X代表的离子是____________；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为________pm。
甲 乙
(2) [辽宁卷]某种新型储氢材料的晶胞如图乙所示，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g/mol，则M元素为________(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为________。
(3) [海南卷]图丙为某ZnO晶胞示意图，图丁是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面____________、____________。
丙 丁
6 Ⅰ. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是______(填字母)。
A. 分子的极性：BCl3B. 物质的硬度：NaIC. 物质的沸点：HFD. CS2在溶剂中的溶解度：CCl4Ⅱ. 锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题。
(1) Mn位于元素周期表中第4周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(2) MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。NH3分子的空间结构为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。
(3) 已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。
7 [2023组合]
(1) [广东卷]由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图甲所示。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为________。
甲 乙
(2) [全国乙卷]一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图乙所示，晶胞中含有________个Mg。该物质化学式为________，B—B最近距离为__________。
(3) [北京卷] MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图丙所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为________。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g/mol，设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________________g/cm3。(1 nm＝10-7 cm)
丙 丁
(4) [浙江卷]某含氮化合物晶胞如图丁所示，其化学式为________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为________。
主题11　晶体结构与性质
第35讲　晶体的结构
【活动方案】
活动一：
1
晶体类型 晶体 非晶体
结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列
性质特征 自范性 有 无
熔点 固定 不固定
异同表现 各向异性 各向同性
二者区别方法 间接方法 看是否有固定的熔点
科学方法 对固体进行X射线衍射实验
2 ①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
活动二：
1 (1) 阴、阳离子　原子　分子　金属阳离子、自由电子
(2) 离子键　共价键　分子间作用力　金属键　(3) NaCl、CsCl　Si、SiO2、金刚石　冰、干冰　K、Mg、Cu
2 (1) 不正确，也可能含NH等。 (2) 不正确， 金属晶体中也含有金属阳离子。
(7) 不正确， 稀有气体形成的晶体属于分子晶体。 (3)(4)(5)(6)(8) 正确。
活动三：
1 描述晶体结构的基本单元叫晶胞。常规的晶胞都是平行六面体。晶体中晶胞的排列是“无隙并置”。
2 (1) ①干冰　12　4个CO2分子　②金刚石(或晶体硅)　4
8个C(或Si)原子　③氯化钠　6　4个Na＋、4个Cl－　1∶1
④氯化铯　8　1个Cs＋、1个Cl－　1∶1　⑤二氧化硅　2、4
8个Si、16个O原子　1∶2　(2) 冰　分子晶体　2NA
3 ①6　8　12　12　②1　2　2　4
【名卷优选】
1 A　原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A正确；金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合型晶体，C错误；金刚石中没有自由移动的电子，不能导电，D错误。
2 D　由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，A错误；由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为a nm，Nb和O最短距离为a nm，B错误；根据均摊法计算可知，Nb的个数＝6×＝3，O的个数＝12×＝3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度ρ＝＝＝ g/cm3，C错误；P的分数坐标为(0，0，0)，M位于正方体的面心，M的分数坐标为(，，)，D正确。
3 B　由图可知，与H－距离最近且等距离的Mg2+的个数是3，则H－的配位数为3, A错误；Mg2+位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中Mg2+的个数＝1＋8×＝2，B正确；该晶胞体积为(a×10-7×a×10-7×c×10-7) cm3＝a2c×10-21 cm3，该晶胞中Mg2+的个数为1＋8×＝2，H－的个数为2＋4×＝4，相当于晶胞中含有2个MgH2，晶体密度为＝ g/cm3，C错误；Mg2+(ⅰ)和Mg2+(ⅱ)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为 nm，D错误。
4 (1) 2∶1　(2) 4　 或
(3) 　(4) 正四面体　(5) 四面体空隙 电负性O>N，电负性差值Zn—O>Zn—N，故Zn—N中离子键百分数小　(6) ①a　②8　分子晶体
解析：(1) 由铁酸铋晶胞结构示意图可知，晶胞中体内的体对角线上有4个Fe原子，上、下、左、右四个面上各有2个Fe原子，共8个Fe原子，由均摊法可知，Fe原子的数目＝4×1＋8×＝8；前后两个面上各有4个Bi原子，Bi原子的数目＝8×＝4，因此，其中原子数目比N(Fe)∶N(Bi)＝8∶4＝2∶1。(2) 晶胞中，Fe2+位于8个顶点和6个面心，Fe2+个数＝8×＋6×＝4，由化学式FeS2知，S的数目也为4。(3) 因整块晶体是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，故晶胞的上、下两面，左、右两面，前后两面必然分别全等。在所给晶胞结构中V原子数＝1＋8×＝2，故晶胞结构中O原子数应为4，2＋4×＝4。(4) 从晶胞图可看出，与氧原子相邻且最近的Ce原子有4个，即O原子位于Ce构成的正四面体的体心上。(5) 由晶胞结构图可知，O2-周围有4个Zn2+，即O2-位于Zn2+构成的正四面体空隙中；晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，由于电负性O>N，电负性差值Zn—O>Zn—N，故Zn—N中离子键成分的百分数小。(6) ①铜晶胞示意图为，镍的晶胞结构类型与铜的相同，则镍原子半径为晶胞面对角线长度的，因为晶胞体积为a3，所以晶胞棱长为a，面对角线长度为a，则镍原子半径为a。②单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，由Ni(CO)4的结构可知，4个配体CO与中心原子Ni形成的4个配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个σ键2个π键，因此1个Ni(CO)4分子中含有8个σ键。Ni(CO)4的沸点很低，结合其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体。
5 (1) Ca2+　a　(2) Fe　3d6　(3) cdhi　 bcfe
6 Ⅰ. AB　Ⅱ. (1) ⅦB　5　(2) 配位　三角锥形　sp3 (3) ＋2　6
7 (1) 体心　12　(2) 1　MgB2　a　(3) 4　×1021 (4) CaCN2　6
解析：(1) x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧(白色)原子有3个，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则Al在顶点，因此Co在晶胞中的位置为体心；晶体中一个Al周围与其最近的O原子，以顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为12。(2) 由硼镁化合物的晶体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中Mg的数目＝12×＋2×＝3，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1；晶体结构中B在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为MgB2；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为a，因此B—B最近距离为a××2＝a。(3) 由晶胞结构可知，1个晶胞中含有8×＋4×＋2×＋1＝4个[Mg(H2O)6]2+，含有4个S2O；该晶体的密度ρ＝＝×1021 g/cm3。(4) 钙的个数为2＋4×＋4×＝3，CN的个数为2＋2×＋2×＝3，则其化学式为CaCN2；根据六方最密堆积图，以上面的面心分析下面有3个，同理上面也应该有3个，本体中分析得到，以这个CN进行分析，其俯视图为，因此距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6。(共44张PPT)
模块四
物质结构与性质
主题11　晶体结构与性质
第35讲　晶体的结构
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
1. 能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。2. 知道晶胞的含义；认识简单的晶胞并会计算晶胞中粒子的数目。3. 能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及微粒间的相互作用。
活 动 方 案
1. 晶体与非晶体的比较。
活动一　晶体与非晶体
晶体类型 晶体 非晶体
结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列
性质 特征 自范性
熔点
异同表现
二者区 别方法 间接方法 科学方法 有
无
固定
不固定
各向异性
各向同性
看是否有固定的熔点
对固体进行X－射线衍射实验
2. 获得晶体的途径通常有哪些？
【答案】 ①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
1. 常见晶体类型的比较。
活动二　晶体的类型与粒子间的相互作用
晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
(1) 构成粒子
(2) 粒子间作用力
(3) 典型实例
阴、阳离子
原子
分子
金属阳离子、自由电子
离子键
共价键
分子间
作用力
金属键
NaCl、CsCl
Si、SiO2、
金刚石
冰、干冰
K、Mg、Cu
2. 晶体类型与构成粒子、粒子间作用力的关系。
下面是某同学在本课题后的学习反思，请你指出哪些是不正确的？并予以纠正，或举出反例证明。
(1) 离子晶体中一定含有金属阳离子。
(2) 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体。
(3) 共价晶体可能是单质，也可能是共价化合物。
(4) 仅从化学式很难区分共价晶体和分子晶体。
(5) 组成金属晶体的元素一定是金属元素。
(6) 典型金属与非金属形成的化合物一般形成离子晶体。
(7) 稀有气体形成的晶体属于共价晶体。
(8) 晶体一般有固定的熔点，而非晶体没有。
1. 何谓晶胞？晶体中的晶胞是如何排列的？
【答案】 描述晶体结构的基本单元叫晶胞。常规的晶胞都是平行六面体。晶体中晶胞的排列是“无隙并置”。
活动三　常见晶体的结构
2. 下列是我们熟悉的一些物质的晶体结构。
(1) 根据上述①～⑤物质的晶胞结构，完成下表。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
物质的名称
配位数
晶胞中 粒子数
粒子数目比 － －
干冰
金刚石(或晶体硅)
氯化钠
氯化铯
二氧化硅
12
4
6
8
2、4
4个CO2分子
8个C(或Si)原子
4个Na＋、4个Cl－　
1个Cs＋、1个Cl－　
8个Si、　　
16个O原子
1∶1
1∶1
1∶2
(2) ⑥晶体是_________，晶体类型为____________，1 mol 该晶体中含有氢键的数目为________。
冰
分子晶体
2NA
3. 常见金属晶体的晶胞结构。
6
8
12
12
1
2
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4
名 卷 优 选
2
4
5
1
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6
1 [2023北京卷]中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是(　 　)
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键
B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同
D. 三种物质均能导电
A
2
4
5
1
3
7
6
【解析】 原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A正确；金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合型晶体，C错误；金刚石中没有自由移动的电子，不能导电，D错误。
2
4
5
1
3
7
6
2 NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，P的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　 　)
D
2
4
5
1
3
7
6
2
4
5
3
7
6
3 [2024重庆卷]储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为M g/mol，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　 　)
1
B
2
4
5
3
7
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1
2
4
5
3
7
6
4 (1) [2024江苏卷]反萃取后，Fe2(SO4)3经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图甲所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比N(Fe)∶N(Bi)＝_______________。
1
2∶1
2
4
5
3
7
6
1
4
2
4
5
3
7
6
(3) [2024南通如皋适应性考试一]VO2是一种相变材料，其一种晶胞(部分O原子未标出)的结构如图丙所示，在图中合适位置补充其余O原子。
1
丙
2
4
5
3
7
6
(4) [2024宿迁调研]CeO2晶胞如图丁所示，其中O原子位于Ce构成的_____________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙。
1
正四面体
2
4
5
3
7
6
(5) [2025淮安期初]氧化锌晶体的一种晶胞结构如图戊所示，O2－位于Zn2＋构成的___________________(填“四面体空隙”“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，Zn—N中离子键成分的百分数小于Zn—O，原因是_____________________________________________________________。
1
四面体空隙
电负性O>N，电负性差值Zn—O>Zn—N，故Zn—N中离子键百分数小
2
4
5
3
7
6
(6) [2024新课标卷]Ni(CO)4 (四羰合镍，沸点43 ℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。
①镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3，镍原子半径为
_______。
②Ni(CO)4结构如图己所示，1个Ni(CO)4中含有σ键的数目为______，Ni(CO)4的晶体类型为________________。
1
己
8
分子晶体
2
4
5
3
7
6
1
2
4
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3
7
6
1
2
4
5
3
7
6
1
2
4
5
3
7
6
5 [组合]
(1) [全国甲卷]萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图甲所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为a pm，正
负离子的核间距最小为________pm。
1
Ca2＋
2
4
5
3
7
6
1
(2) [辽宁卷]某种新型储氢材料的晶胞如图乙所示，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g/mol，则M元素为_________(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为___________。
Fe
3d6
2
4
5
3
7
6
1
(3) [海南卷]图丙为某ZnO晶胞示意图，图丁是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面___________、____________。
cdhi
bcfe
2
4
5
3
7
6
6 Ⅰ. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是_______(填字母)。
A. 分子的极性：BCl3B. 物质的硬度：NaIC. 物质的沸点：HFD. CS2在溶剂中的溶解度：CCl4Ⅱ. 锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题。
(1) Mn位于元素周期表中第4周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有_____个。
1
AB
ⅦB
5
2
4
5
3
7
6
(2) MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。NH3分子的空间结构为______________，其中N原子的杂化轨道类型为____________。
(3) 已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为_______。
1
配位
三角锥形
sp3
＋2
6
2
4
5
3
7
6
7 [2023组合]
(1) [广东卷]由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图甲所示。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为__________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为_________。
1
体心
12
2
4
5
3
7
6
(2) [全国乙卷]一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图乙所示，晶胞中含有_______
个Mg。该物质化学式为_________，B—B最近距离为__________。
1
1
MgB2
2
4
5
3
7
6
(3) [北京卷] MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为 a nm、b nm、c nm，结构如图丙所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2＋个数为______。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M g/mol，设阿伏加德罗常数
为NA，该晶体的密度为______________g/cm3。(1 nm＝10－7 cm)
1
4
2
4
5
3
7
6
(4) [浙江卷]某含氮化合物晶胞如图丁所示，其化学式为________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为_________。
1
6
CaCN2
2
4
5
3
7
6
1
2
4
5
3
7
6
1
2
4
5
3
7
6
1
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