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2026届高考化学一轮复习备考专题训练：化学反应与能量（真题演练）
一、选择题
1．（2025·如皋模拟）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验探究方案 实验目的
A 向滴有酚酞的溶液中加入溶液，观察现象 证明可与NaOH溶液反应
B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性：
C 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进的电离
D 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成
A．A B．B C．C D．D
（2025·如皋模拟）阅读下列材料，完成下面小题。
具有较强的氧化性，能够将磷氧化为或(可以水解得到两种酸)，与氨反应生成溴化铵和氮气，可以氧化一些非金属阴离子，如与反应生成()。在催化剂作用下，苯与发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与在碱的催化下，醛的氢被溴取代生成溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为：
2．下列说法正确的是
A．基态溴原子的电子排布式为
B．中P原子的轨道杂化类型为杂化
C．是由极性键构成的非极性分子
D．的空间结构为平面三角形
3．下列化学用语表示正确的是
A．水解反应的化学方程式：
B．溴与氨反应的化学方程式：
C．乙醛与溴反应生成溴代乙醛的化学方程式：
D．纯碱溶液吸收的离子方程式：
4．下列说法正确的是
A．浓硫酸是苯与发生取代反应的催化剂
B．使用催化剂可以降低苯与反应的焓变
C．海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集
D．可以用淀粉溶液检验步骤Ⅲ蒸馏后所得母液中是否含有
5．（2025·东城模拟）化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：
B．石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异
C．钛合金中存在金属键
D．以为原料经过11步主反应人工合成淀粉，过程中没有发生氧化还原反应
6．（2025·西城模拟）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有H2O参与 B．该过程没有生成硫氧键
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
7．（2025·西城模拟）下列为常用电化学装置。已知图甲为铅蓄电池，充、放电的总反应为。图乙为碱性锌锰干电池。下列叙述正确的是
A．铅蓄电池放电时的负极反应为
B．锌锰干电池工作时，向正极方向移动
C．铅蓄电池充电时接电源正极
D．碱性锌锰干电池在使用过程中，不断被氧化，最终电池失效
8．（2025·大兴模拟）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是
A．电极A接电源正极，发生氧化反应
B．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液
C．电极B的电极反应式为：
D．与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗
9．（2025·大兴模拟）下列方程式与所给事实不相符的是
A．电解精炼铜的阴极反应：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
10．（2025·柳州模拟）我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4.下列说法错误的是
A．放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg2+ + 2CO2 + 2e— = MgC2O4
B．充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左室传递到右室
C．PDA会捕获CO2，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率
D．放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1mol CO2
11．（2025·陆丰模拟）利用多膜装置通过电解法可以制备，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是
A．Y膜为阳离子交换膜
B．阴极室溶液中浓度逐渐降低
C．理论上每生成标准状况下，阳极室内溶液质量减少
D．理论上每生成，阴极室溶液质量增加
12．（2025·海淀模拟）二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(x)随温度T的变化如下图所示。
已知：①
②
③
下列说法不正确的是
A．与合成反应的热化学方程式：
B．图中b、d分别表示、的变化曲线
C．与合成反应的
D．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点可能表示
13．（2025·汕头模拟）第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池，充电时嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，a接电源的负极
B．充电时，B极反应为
C．放电时，穿过离子交换膜向B极移动
D．放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g
14．（2025·汕头模拟）生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀
B．用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量
C．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接
D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
15．（2025·东城模拟）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
图1 图2
下列说法中，正确的是
A．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极
B．充电时，移向膜
C．放电时，正极反应为
D．合成有机高聚物的单体可能仅为
16．（2025·黄冈模拟）我国科研团队近期开发出一种新型钠离子电池，其正极材料为普鲁士白(化学式为Na2Fe[Fe(CN)6])，具有低成本、高稳定性和环境友好性。下列相关叙述错误的是
A．普鲁士白材料在空气中长期存放会变质
B．使用普鲁士白的钠离子电池相比锂离子电池更符合可持续发展理念，因其原料储量丰富且成本相对低廉
C．普鲁士白可作为智能窗的变色材料，其显色原理是价态互变
D．废弃的普鲁士白在高温煅烧处理下分解为Fe2O3、NaCN等，从而实现无害化处理
17．（2025·射洪模拟）设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是
A．装置工作时，甲室溶液逐渐增大
B．装置工作一段时间后，乙室不需要补充盐酸
C．乙室电极反应式为
D．若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移
18．（2025·射洪模拟）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述 Ⅱ
A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小，O-H键极性越弱
D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·射洪模拟）以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是
A．酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16Cl-+12H+
D．S2O离子中心S原子配位能力小于端基S原子
20．（2025·房山模拟）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是
A．a为，c为HCl
B．d既可以是MgO，也可以是
C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
21．（2025·房山模拟）不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n
② 中性 0.001 10n
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法不正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强
D．随反应进行，①②体系pH均增大
22．（2025·房山模拟）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为；
C．制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
二、非选择题
23．（2025·如皋模拟）氨气既是化工原料，也是清洁能源，研究氨气的合成具有重要意义。
（1）已知氨气的部分反应及信息如下：
的密度为
完全燃烧生成和，可以产生的热量是　 　。
（2）一种合成气(含体积分数为54%的、35%的CO、7%的和4%的)可通过如下图所示转化制取合成氨气的原料。
，
①若转化Ⅰ中CO、完全反应，得到的和的物质的量之比为　 　。
②实际进行转化(Ⅰ)反应时，合成气中需添加一定量的水蒸气。添加水蒸气的目的是　 　。
③其他条件一定，将添加了水蒸气的合成气通过装有和CaO的反应管，测得出口处CO的体积分数与反应温度的关系如下图所示。
Ⅰ.400~550℃，温度越高，出口处CO体积分数越低的原因是　 　。
Ⅱ．高于550℃，出口处CO体积分数随温度升高增大的原因是　 　。
（3）一种、可持续电催化合成氨的原理如下图(如中、、、可表示烃基)所示。
①物质Y的结构简式为　 　。
②与、直接合成氨的工艺相比，该方法的优点除产氨效率高外，还有　 　(任写一点)。
24．（2025·东城模拟）了解化石燃料燃烧过程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的处理对改善环境推动可持续发展具有重要意义。结合所学知识，回答下列问题：
I．用活性炭吸附NOx。
（1）活性炭可以和NOx反应。一定条件下，当1molNO与活性炭完全反应生成两种无毒的气体时，放出17kJ的热量，写出其反应的热化学方程式：　 　。
（2）活性炭吸附NO2反应如下：。
在T1℃时，该反应在2L容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下：
时间(min) 0 10 20 30 40 50
NO2(mol) 2 1.16 0.80 0.80 1.23 1.23
N2(mol) 0 0.42 0.60 0.60 0.80 0.80
①0~10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=　 　；
②30min时，该反应的平衡常数K=　 　，反应放出的热量为　 　kJ。
（3）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是　 　(填字母)。
a．加入活性炭 b．通入NO2 c．缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
Ⅱ．SO2烟气脱除。
工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的MgSO4溶液中，配制成SO2烟气脱硫试剂。
将含有SO2的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中SO2脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。
已知：i．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应；
ii．MgSO3在水中难溶，Mg(HSO3)2可溶。
（4）烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右。结合化学用语解释其原因　 　。脱硫试剂中Mg2+维持较高的初始浓度，对脱硫效率有显著影响。请结合化学用语解释Mg2+的作用　 　。
（5）实验发现，在以后，随着SO2的脱除，溶液pH值几乎不变，但烟气脱硫效率始终很高，且MgSO4浓度逐渐升高，结合图2中含硫微粒的分布情况，用方程式解释其可能原因　 　。
（6）为了提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂的情况下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO与MgSO4的浓度、　 　(写出两条)。
25．（2025·西城模拟）某小组研究NH4Cl与CuO的反应，进行如下实验(部分装置略)：
实验 Ⅰ Ⅱ
装置
现象 加热试管，产生白烟，试管口有白色固体；试管中有水生成，继续加热，黑色固体变蓝，最终部分变为黄色 将细玻璃管口加热至红热，迅速垂直插入NH4Cl晶体中，一段时间后，取出玻璃管，管口处有亮红色固体
经检测，实验Ⅰ中的黄色固体含有CuCl和CuCl2，实验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。
(1)实验Ⅰ中试管口的白色固体是　 　。
(2)实验Ⅰ中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：
CuOCuCl2(湿润)(NH4)2CuCl4CuCl2(无水)CuCl
①(NH4)2CuCl4固体受热分解的化学方程式是　 　。
②对于物质X，做出如下假设：
ⅰ．X是NH4Cl，反应：NH4Cl+CuCl2CuCl+ +HCl，将方程式补充完整并配平：　 　。
ⅱ．X是　 　，理由是　 　。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同，可能的原因是　 　(列出2点)。
(4)NH4Cl溶液与CuO反应。
实验Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1mol L 1NH4Cl溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。
资料：ⅰ．相关微粒在水溶液中的颜色：Cu2+蓝色，Cu(NH3)2+和深蓝色
ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3，Cu2++4NH3
①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu(NH3)2+或。实验方案是　 　。
②实验Ⅲ中未观察到NH4Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能的原因是　 　(列出1点即可)。
26．（2025·柳州模拟）甲醚(CH3OCH3)可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
I．工业上利用水煤气合成甲醚：
化学键 C—H C—O H—H C=O(CO2)
键能/ (kJ·mol-1) 413 351 436 803 1071
（1）水煤气合成甲醚反应的热化学方程式：3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH=________kJ·mol-1 ，该反应在________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
（2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入3mol H2(g)和3 mol CO(g)发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 该反应达到最大限度 B. CH3OCH3的百分含量不再发生变化
C. H2、CO全部转化为CH3OCH3和CO2 D. CO、CH3OCH3、CO2的浓度一定相等
Ⅱ．利用CO2催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) ΔH1
反应②：CO2(g)+H2(g) CO (g)+ H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1
恒定压强为MPa时，若开始投入的CO2、H2分别为a mol、2a mol，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。已知：CH3OCH3的选择性。
（3）240℃时，若不改变反应温度，能提高CH3OCH3平衡产率的措施有________(任写一条)。
（4）由图可知，升高温度，CH3OCH3的选择性减小，推断出ΔH1________(填“>”或“<”)0。
（5）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时n(CH3OCH3)=________mol，反应②的压强平衡常数________。
答案解析部分
1．【答案】D
【答案】2．B
3．B
4．C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】D
17．【答案】D
18．【答案】B
19．【答案】B
20．【答案】B
21．【答案】A
22．【答案】D
23．【答案】（1）
（2）5：3；升高温度，加快化学反应速率，同时CO可以与水反应生成CO2和氢气，增加氢气的产量，同时消耗CO，提高原料利用率；低温时，更完全，CO体积分数较低；高温时，平衡逆向移动，CO体积分数开始升高
（3）；反应温和
24．【答案】C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-34kJ mol-1；0.042mol L-1 min-1；0.675；38.4；b；Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，溶液呈碱性，主要反应为OH-+SO2=或Mg(OH)2+2SO2=Mg2++2，电离使溶液显酸性，所以pH值很快降到4左右；当溶液中含有较高浓度的Mg2+时，SO2与OH-反应生成的易与Mg2+结合生成MgSO3沉淀Mg2++=MgSO3↓，促进OH-的消耗，使Mg(OH)2Mg2++2OH-的电离平衡正向移动，产生更多的OH-来吸收SO2，从而提高脱硫效率；Mg(OH)2+2+Mg2+=2MgSO3+2H2O，MgSO3+SO2+H2O=Mg2++2，2MgSO3+O2=2MgSO4；减缓烟气通入速率、降低烟气中SO2浓度、适当提高反应体系温度等
25．【答案】NH4Cl；；；NH3；NH3具有还原性；两者的接触方式不同；反应的温度不同；取两份少量等体积的实验Ⅲ中的溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅；反应的温度低
26．【答案】(1) 低温
(2) A，B
(3) 压缩容器体积
(4) <
(5) 或0.15
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