资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2026届高考化学一轮复习备考专题训练：物质结构与性质（真题演练）
一、选择题
1．（2025·海淀模拟）化学中的“风花雪月”别有韵味。下列说法正确的是
A．风力发电主要涉及化学变化
B．烟花绽放过程中的电子跃迁为氧化还原反应
C．晶莹的雪花融化时氢键的数目减少
D．“嫦娥工程”发现月壤富含3He，3He与4He互为同素异形体
2．（2025·昌平模拟）G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是
A．G中含有三种含氧官能团 B．G中碳原子的杂化类型只有
C．1molG最多可消耗2molNaOH D．G中有1个手性碳原子
3．（2025·湖北模拟）下列事实与、的电负性差异无关的是
A．是离子化合物，是共价化合物
B．沸点：
C．氧化性：
D．ClF中Cl显正价
4．（2025·如皋模拟）将印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应：。下列说法正确的是
A．的基态核外电子排布式为
B．中含键
C．所含键角小于
D．冰属于共价晶体
5．（2025·东城模拟）干冰(固态二氧化碳)在时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下列说法不正确的是
A．中的C为杂化
B．每个晶胞中含有4个分子
C．每个分子周围有12个紧邻分子
D．干冰升华时需克服分子间作用力
6．（2025·东城模拟）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式：
B．的原子结构示意图：
C．的晶胞：
D．的模型：
7．（2025·西城模拟）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分，烧渣成分为)为原料生产硫酸主要流程如下：
下列说法不正确的是
A．高温焙烧时转移的电子数为(代表阿伏加德罗数值)
B．与反应生成淡黄色沉淀，体现了的还原性
C．反应具有自发性的原因与有关
D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关
8．（2025·大兴模拟）聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成
C．聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质
D．理论上1mol聚维酮碘最多能与(2m+n)molNaOH反应
9．（2025·大兴模拟）下列事实与解释不对应的是：
选项 事实 解释
A 第一电离能： Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力：
B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合
C 在不同溶剂中的溶解度： 为非极性分子，为弱极性分子，为极性分子，相似相溶
D 熔点： 属于共价晶体，属于分子晶体
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·汕头模拟）已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．通入水中充分反应，溶液中分子数为
B．溶液中，含离子数为
C．中含极性键的个数为
D．含有键数为
11．（2025·大兴模拟）下列化学用语或图示表达不正确是
A．的结构式：
B．的结构示意图：
C．的电子式：
D．HCl分子中键的形成：
12．（2025·陆丰模拟）《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是
A．尼克酸分子中有两个手性碳原子
B．尼克酸的分子式为
C．尼克酸的所有原子可能共平面
D．尼克酸能发生取代、加成和氧化反应
13．（2025·海淀模拟）灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是
A．分子中含3个手性碳原子
B．分子中的C-O键是键
C．可形成分子内氢键和分子间氢键
D．能够发生取代反应、加成反应
14．（2025·海淀模拟）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是
选项 事实 原因解释
A 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯反-2-丁烯
B 稳定性： 热稳定性：
C 苯酚与浓溴水生成白色沉淀，而苯不能 羟基活化了苯环
D 吡咯()中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·珠海模拟）下列有关物质结构和性质的说法，正确的是
A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化
B．和都是单质，在中溶解度几乎一样
C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键
D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键
16．（2025·汕头模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀 蛋白质遇到盐溶液会发生变性
B 为离子化合物，常温下呈液态 阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
C 的沸点比的高 中的键能大于中的键能
D 工业上电解熔融冶炼铝 的熔点比低
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·昌平模拟）学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是
实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ
粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体
资料：
①可催化的分解。
②
溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色
A．实验i表明不能催化的分解。
B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应
C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同
D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性
二、非选择题
18．（2025·东城模拟）螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与形成新的螯合物Q，从而达到去除的效果，吸附机理如下图所示。
资料：吸附原理
螯合树脂M中的解离出，变成，而且树脂中含有N原子，在与接触时，树脂中的原子与形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除的目的。
（1）M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)　 　。
（2）M中N原子的杂化轨道类型为　 　。
（3）Q中存在配位键，其中提供空轨道的是　 　。
（4）在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系对的吸附量有影响，实验结果如下图所示。
①吸附去除的过程中需保持体系处于适宜的，其中约为　 　时吸附效果最好。
②解释体系碱性过强时，吸附能力下降的原因　 　。
③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因　 　。
（5）化合物的结构如图。
判断常温下和三者的电离常数由大到小的关系，并予以解释　 　。
19．（2025·西城模拟）与溶液相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯的优点。
（1）氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。
①氟元素在元素周期表中的位置为　 　，六氟苯中碳原子的杂化方式为　 　。
②苯环上的电子云密度：苯　 　六氟苯(填“>”或“<”)，依据电负性解释其原因：　 　。
（2）分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。
①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为)，其熔点上升至23.7℃，三种晶体中的分子间作用力最大的是　 　(填“苯”、“六氟苯”或“混晶”)。
②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物，推测的结构简式为　 　(不考虑立体异构)。
（3）A与B经以下两种途径均可获得E。
①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。的结构简式为　 　。
②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性，B'的结构简式为　 　。
③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和　 　。
（4）下图为干冰和单晶硅的晶胞结构
①1个分子周围等距且最近的分子有　 　个。
②单晶硅中含有　 　键。
③干冰的密度比冰大的原因是　 　。
20．（2025·大兴模拟）锂电池的电解液是目前研究的热点。
（1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为　 　。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为　 　。
（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。
①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为　 　。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为　 　杂化，的空间构型为　 　。
③研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。A、B两种离子液体的结构如图所示。熔点的原因是　 　。
（3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm()。
①晶胞中的“O”代表　 　(填“”或“”)。
②距离最近的有　 　个。
③已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为　 　。
21．（2025·海淀模拟）某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备晶体并探究其性质。
资料：ⅰ．易溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
ⅱ．生成，开始沉淀时，完全沉淀时，生成，开始沉淀时，完全沉淀时
ⅲ．和均不易与氨配位
实验Ⅰ：制备溶液
①取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在下完全溶解。
②调节pH至3~4，加热煮沸2分钟后趁热过滤。
（1）步骤①中溶解铜反应的离子方程式是　 　。
（2）步骤②的目的是除去　 　(填化学式)。
实验Ⅱ：制备晶体
取实验Ⅰ中所得溶液，逐滴加入氨水至澄清，再加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶体。
（3）加氨水过程中的实验现象是　 　。
（4）试剂M的最佳选择是　 　(填字母序号)。
a．乙醇和浓氨水混合溶液 b．乙醇和稀硫酸混合溶液 c．蒸馏水
（5）甲同学查阅资料发现：不易溶于氨水。
①从化学平衡的角度解释实验Ⅱ中加入氨水可得澄清溶液的原因：　 　。
②设计实验(填实验操作和现象)　 　。证实了上述原因分析合理。
实验Ⅲ：探究活泼金属与溶液的置换反应
将表面已去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的溶液()中。锌片表面立即出现一层红色物质。短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出。静置数十小时后，铁片表面析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并有红褐色沉淀物生成。
（6）对比上述实验，解释短时间内铁片表面未观察到红色物质的原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】B
17．【答案】C
18．【答案】（1）O>N>C>H
（2）sp3
（3）Cu2+
（4）6；碱性过强，氢氧根浓度增大，铜离子与氢氧根转化为氢氧化铜沉淀，平衡逆向移动，吸附能力下降；酸性过强，氢离子浓度增大，平衡左移，结构Q转化为结构M，铜离子由被吸附状态转化为自由移动的铜离子状态
（5）O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C=O>C=S>C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，电离出氢离子的能力HA＜HB＜HC，所以常温下HA、HB和HC三者的电离常数由大到小的关系HA＜HB＜HC
19．【答案】（1）第二周期ⅦA族；；>；电负性，氟原子对苯环有吸电子作用
（2）混晶；
（3）或；；增强了的酸性
（4）12；2；二氧化碳分子的质量大于水分子，冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
20．【答案】（1）球形；
（2）F、N、P；；正四面体；A、B均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积(或半径/尺寸)增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低
（3）；4；
21．【答案】；、；产生大量蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；)a；悬浊液中存在，实验Ⅱ中生成沉淀的同时生成，与结合生成，降低；加入氨水，与配位，下降；两者均促进的沉淀溶解平衡正向移动；取少量和氨水形成的悬浊液，加入少量硫酸铵固体，振荡后固体溶解，溶液变为深蓝色；不易与氨配位，的条件下，反应初始生成的覆盖在Fe表面，阻止反应继续进行
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑