资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2026届高考化学一轮复习备考专题训练：元素周期律（真题演练）
一、选择题
1．（2025·如皋模拟）一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．电负性：
C．熔点：
D．第一电离能：
2．（2025·柳州模拟）原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．基态原子半径：X＜Y
B．电负性：Y>X>W>Z
C．化合物 Z2Y和Z2Y2中阴阳离子个数比均为1： 2
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
3．（2025·柳州模拟）催化反应广泛存在，如V2O5催化氧化SO2、CuCl2/PdCl2催化C2H4与O2生成CH3CHO。下列说法正确的是
A．Cu元素位于元素周期表d区
B．基态Cl原子核外电子有17种空间运动状态
C．SO2的VSEPR模型为
D．基态V的价电子排布式为3d34s2
4．（2025·昌平模拟）下列关于物质性质比较或事实分析正确的是
选项 物质性质比较或事实 原因分析
A 非金属性：C>Si
B 熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛能形成氢键
C 在水中溶解度：<乙醇 相对分子质量较小
D 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：CSi-Si
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·东城模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
最高价元素 氧化物的水化物 X Y Z W
化学式 　 　 　
溶液的() 1.0 13.0 1.6 0.9
A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．元素电负性： D．元素第一电离能：
6．（2025·射洪模拟）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1.下列说法错误的是
A．简单氢化物稳定性：Z >R
B．离子半径：Z >R>X
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D．X、R形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
7．（2025·南宁模拟）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 适量的通入溶液中 有气泡生成 非金属性：
B 向Mg(OH)2悬浊液中滴加0.1mol/L 的CuCl2溶液，振荡 沉淀由白色变为蓝色 Cu(OH)2的溶解度 小于Mg(OH)2
C 向苯酚浓溶液中滴入少量溴水，振荡 无白色沉淀产生 苯酚与溴水不反应
D 乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将 生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙烯能使KMnO4 溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·南宁模拟）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．氢化物稳定性：Y < R
D．常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
9．（2025·铜仁模拟）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是
A．电负性：Y>Z>X
B．Y、X和R的氢化物分子间能形成氢键
C．Y 和Z形成的化合物只含共价键
D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z>R
10．（2025·西城模拟）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：
B．依据元素的电负性：，可推断分子极性：
C．依据相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度
D．依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性：
11．（2025·西城模拟）我国科研人员发现非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是
A．的原子核内有8个中子，互为同素异形体
B．其核心元素氮的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C．中含有手性碳原子，氮原子有两种杂化方式
D．中C和N原子半径大小排序为：
12．（2025·福田模拟）部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。
下列描述不合理的是
A．在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱
B．一定条件下，b与e可发生反应转化为c
C．f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运
D．a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同
13．（2025·滨州模拟）原子序数依次增大的X、Y、Z三种元素位于不同的短周期，其组成的化合物结构如图。下列说法错误的是
A．电负性：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．Y、Z组成的化合物可能为共价晶体
14．（2025·卓尼模拟）W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
C．基态原子的第一电离能：
D．简单氢化物的稳定性：
15．（2025·海淀模拟）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI
B．依据元素的电负性：CC．依据分子中羟基的数目，可推断在水中的溶解度大于葡萄糖的
D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al
16．（2025·丰台模拟）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：。下列说法正确的是
A．的电子式：
B．热稳定性：
C．氧化性：
D．依据元素周期律，可推断酸性：
17．（2025·丰台模拟）我国首次制备出丰度超过99%的。经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素。下列说法不正确的是
A．Ni属于d区元素
B．原子核内中子数是36
C．与互为同位素
D．经质子束流轰击获得的过程不属于化学变化
18．（2025·湖北模拟）下列实验设计可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 验证氢氧化铝属于两性氢氧化物 将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B 验证Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象
C 比较Cl与C的非金属性 向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象
D 比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·湖北模拟）TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列叙述正确的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．TCCA能发生水解反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
二、非选择题
20．（2025·浙江模拟）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是____________。
A．基态价电子排布式是
B．离子半径：
C．是碱性氧化物
D．的第三电离能大于的第三电离能
（2）的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物化学式为　 　，的配位数为　 　。
（3）（见图）是晶型转变的诱导剂。熔点：　 　（填“>”“<”或“=”），从结构角度分析原因　 　。
（4）锰锌铁氧体元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备和，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：
①氨浸后溶液B中存在的阳离子有　 　（填写化学式），操作1是　 　，操作2是　 　。
②沉锰反应的离子方程式为　 　。
21．（2025·海淀模拟）我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
（1）主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的　 　区。
（2）粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：　 　。
（3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。
①已知分子中含两个羟基，中Se的杂化方式为　 　。
②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为　 　。
（4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。
①该晶体的化学式为　 　。
②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为　 　。（已知：）
22．（2025·湛江模拟）配合物由于特殊的性质，在化工生产和实验探究中有着广泛的用途。
（1）铜元素位于元素周期表的　 　区，配合物中的中心离子为　 　。
（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜(即)溶液来吸收合成氨原料气中的一氧化碳，其反应原理为，分压与时间的关系如图1所示。
①由图1可知温度为时，内，的平均吸收速率为　 　(保留两位有效数字)。
②要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亚铜，可　 　(填“升”或“降”)温　 　(填“增”或“降”)压。
（3）二氧化硫通入氯化铁溶液得到了血红色溶液，为探究该红色配合物的组成，某课题组将溶液加入一定体积的浓度均为的、混合溶液中，测得其吸光度如图2所示，其中。
已知：吸光度和配合物浓度的关系为，该配合物中只含有一个金属离子。
①由图2可知该红色配合物的配体为　 　。
②若测得吸光度，忽略混合后溶液体积的变化，则该配位反应中的转化率为　 　。
（4）配合物常用于贵金属的分离提纯，在某冶金工艺中存在反应，其中和浓度之和为，两种离子的分布分数随浓度的变化关系如图3所示，
图3
已知。则上述反应的平衡常数　 　，若浓度为，则的浓度为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】C
17．【答案】C
18．【答案】B
19．【答案】C
20．【答案】（1）B；D
（2）MnO2；6
（3）<；中阳离子半径比Na+大，阴阳离子作用力减弱，所以熔点低于
（4）[Zn(NH3)4]2+、、H+；过滤；煮沸或加热；
21．【答案】（1）p
（2）Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与生成气态氢化物，从而与Te分离
（3）；
（4）；
22．【答案】（1）ds；
（2）；升；降
（3）；75%
（4）2；0.06
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑