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2026届高考化学一轮复习备考专题训练：常见无机物及其应用（真题演练）
一、选择题
1．（2025·汕头模拟）化学之美无处不在。下列说法正确的是
A．水可形成晶莹剔透的晶体冰，冰中存在氢键
B．绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关
C．手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合
D．呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体
2．（2025·如皋模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．NaCl溶液
3．（2025·如皋模拟）在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取含的悬浊液
B．用装置乙吸收挥发出的气体
C．用装置丙除去S和未反应的
D．用装置丁蒸干溶液，获得
4．（2025·东城模拟）离子交换法淡化海水的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．通过树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B．树脂与树脂的位置可交换
C．通过树脂时，溶液中有离子反应
D．工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
5．（2025·大兴模拟）下列实验的对应操作中不合理的是
A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全
液面距刻线约 1 cm
C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·柳州模拟）化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO2+ 4F- + 4H+ = SiF4↑+ 2H2O
B．制备新型绿色消毒剂Na2FeO4：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O
C．铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb + PbO2 + 4H+ = 2Pb2+ + 2H2O
D．可溶性铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
7．（2025·柳州模拟）氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如、等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是
A．石墨是一种有机高分子材料
B．石墨层内导电性和层间导电性相同
C．氧化石墨烯有一定的亲水性
D．图氧化石墨烯中有两种含氧官能团
8．（2025·柳州模拟）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．温室气体是形成酸雨的主要物质
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
9．（2025·陆丰模拟）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A．本实验只体现浓硫酸的脱水性
B．装置b中出现的白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液
10．（2025·海淀模拟）苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．可作该反应的催化剂
B．总反应的
C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入溶液
11．（2025·海淀模拟）下列方程式与所给事实不相符的是
A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：
B．在HCl气氛中加热制无水：
C．草酸()使酸性溶液褪色：
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
12．（2025·汕头模拟）按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是
A．甲装置试管中的固体是
B．乙中a处比b处先变蓝
C．由于与酸产生铵盐，丙中有白烟
D．因为极易溶于水，所以丁中会产生倒吸
13．（2025·汕头模拟）实验室制取并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是
A．生成 B．验证的漂白性
C．干燥 D．吸收
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·汕头模拟）海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。
下列说法错误的是
A．试剂a、b可以分别为石灰乳和盐酸
B．操作是过滤
C．操作为在气流中加热，使脱水
D．为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属
15．（2025·汕头模拟）化学创造美好的生活。下列化学性质、实际应用和对应关系不正确的是
选项 化学性质 实际应用
A 维生素C具有强还原性 用维生素C可做中毒的急救药
B 聚乳酸可在自然界中生物降解 用聚乳酸制造环保包装材料
C 是酸性氧化物 可用作光导纤维
D 硫酸铝可与小苏打反应 泡沫灭火器灭火
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·汕头模拟）科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气Xe，Xe是第IA族元素
B．“嫦娥六号”探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于合金
C．可控核聚变运行记录的“人造太阳”原料中的和互为同素异形体
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
17．（2025·东城模拟）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂
C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用
D．反应V，N元素化合价未发生改变
18．（2025·昌平模拟）解释下列事实的方程式不正确的是：
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B．用氯气制备漂白粉：
C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：
D．溶液处理水垢中的：
19．（2025·海淀模拟）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是
A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．检验是否沉淀完全
C．制备晶体 D．证明苯和液溴为取代反应
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·东城模拟）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
选项 ①中的物质 ②中的物质 预测装置中现象
A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色
B 蒸馏水 气体变为无色
C 溶液 产生白色沉淀
D 溶液 产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
21．（2025·如皋模拟）三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。
（1）煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是　 　。
（2）酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。
①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：　 　。
②如何判断“酸浸”反应已经完成：　 　。
（3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全]
①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是：　 　。
②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是　 　。
（4）制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为，　 　，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。
22．（2025·大兴模拟）硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。
（1）18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。
①工业上可用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是　 　。
②制硫酸总反应的化学方程式是　 　。
③中反应的与的物质的量之比是　 　。
（2）现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化：　
①中硫氧键键能的平均值为中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为　 　。
②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于，的转化率减小，可能的原因是　 　。
（3）人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。
电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。
注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。
①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理：　 　。
②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，其原理示意图如图4所示。
ⅰ、较浓硫酸应注入　 　(填“C极区”或“D极区”)。
ⅱ、从物质和能量的角度说明联合生产的优点：　 　。
23．（2025·柳州模拟）三溴甲硅烷(SiHBr3)熔点-73.5℃，沸点111.8℃，易水解。实验室利用 Si 和 HBr制备[Si(s)+3HBr(g)SiHBr3(g)+H2(g)]并提纯 SiHBr3的装置如图所示 (加热、夹持装置略) 。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。装置A 中的试剂是　 　。
（2）在SiHBr3的制备阶段，装置B和装置F分别需要　 　(填“冷水浴”“热水浴”或“油浴”，下同)和　 　。
（3）装置D的作用是　 　。(请结合化学方程式说明)
（4）提纯阶段：对E与F之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作时 K1、K2的状态是　 　。
（5）图中装置存在的一处错误是　 　。
（6）装置K的作用是　 　。
（7）测定溶有少量HBr杂质的 SiHBr3纯度：取 m1g样品经水解、过滤得到硅酸水合物后，再灼烧、冷却和称量，得到固体氧化物的质量为 m2g，则样品纯度为　 　(用含 m1、m2的代数式表示)。
24．（2025·房山模拟）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析：预测可将还原为Fe的金属，并解释原因　 　。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
II 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
III 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是　 　。
②用平衡移动原理解释实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀生成的原因　 　。
③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使Zn与反应置换出少量Fe，也会被消耗。对应的离子方程式　 　。
b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被消耗。设计实验　 　（填实验操作和现象）。证实了此条件下可忽略对Fe的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
ii．查阅资料：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3.
结合a，b和c可知，实验II未检测到Fe单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，　 　（填实验操作和现象），固体中检测Fe单质。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】D
17．【答案】B
18．【答案】C
19．【答案】D
20．【答案】A
21．【答案】（1）将生成的SO2转化为CaSO4，防止污染环境，同时将SiO2转化为硅酸钙除去
（2）；当三颈烧瓶中不再产生气泡
（3）Cu2+和Ni2+沉淀的pH范围接近，难以用调节pH的方法除去Cu2+；Ni粉也能与稍过量的稀硫酸反应
（4）向其中加入1mol L 1NaHCO3溶液，边加边震荡，静置后向上层清液中加入1mol L 1NaHCO3溶液，无沉淀生成时，停止滴加，过滤并洗涤NiCO3沉淀，向最后一次洗涤液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，未产生白色沉淀，则证明NiCO3沉淀已洗净；将得到的NiCO3样品在空气中煅烧，假设起始NiCO3的物质的量为1mol，质量为119g，350℃时，对应固体残留为69.7%，质量为119g×69.7%≈83g，此时生成的固体Ni2O3，则NiCO3样品在空气中煅烧，加热到350℃分解一段时间，当固体质量不再变化时，停止加热
22．【答案】（1）；；
（2）；温度升高使催化剂失去活性，同时的催化氧化反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，反应的平衡转化率减小
（3）极的电极反应：，增大，通过阴离子交换膜进入极区，增大，最终得到较浓硫酸；D极区；和制成燃料电池，提供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水
23．【答案】（1）三颈烧瓶；浓硫酸
（2）热水浴；冷水浴
（3）发生反应，吸收未反应完的溴
（4）关闭K1，打开K2
（5）温度计的水银球未在蒸馏烧瓶支管口处
（6）平衡气压，方便馏分顺利流下 防止外界水蒸气进入使产品水解变质
（7）
24．【答案】（1）Mg、Zn 在金属活动性顺序表中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可将Fe3+还原为Fe，Cu不能将Fe3+还原为Fe单质
（2）产生蓝色沉淀；Fe3+水解反应为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，加入Mg或Zn会消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀；2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2+＋H2↑；向pH为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀；不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH＜1.2，加入几滴KSCN溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，待pH为3～4时，取出固体
（3）加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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