资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2026届高考化学一轮复习备考专题训练：电解质溶液（真题演练）
一、选择题
1．（2025·如皋模拟）NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．时吸收液中存在：
C．吸收过程中溶液中可能存在：
D．用溶液吸收废气可发生反应：
2．（2025·东城模拟）溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的。某兴趣小组模拟上述过程：
①将溶液和溶液等体积混合得浊液a
②向滴有酚酞的溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅
③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段时间后溶液红色变浅
已知：
下列说法中不正确的是
A．浊液a中硫酸根离子的浓度为
B．②中溶液红色变浅可证明有转化为
C．③中溶液红色变浅可证明有转化为
D．向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀几乎全部转化
3．（2025·西城模拟）下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用溶液的大小可判断溶液中水的电离程度的大小
B．利用反应热数据判断反应速率的大小
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
4．（2025·西城模拟）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A．实验前两溶液中离子种类完全相同
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低
5．（2025·西城模拟）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量氯水反应：
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．稀与溶液反应：
D．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢：
6．（2025·大兴模拟）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是
A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，
C．实验Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解
D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
7．（2025·大兴模拟）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是
A．电极A接电源正极，发生氧化反应
B．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液
C．电极B的电极反应式为：
D．与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗
8．（2025·柳州模拟）我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4.下列说法错误的是
A．放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg2+ + 2CO2 + 2e— = MgC2O4
B．充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左室传递到右室
C．PDA会捕获CO2，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率
D．放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1mol CO2
9．（2025·柳州模拟）化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃： SiO2+ 4F- + 4H+ = SiF4↑+ 2H2O
B．制备新型绿色消毒剂Na2FeO4：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O
C．铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb + PbO2 + 4H+ = 2Pb2+ + 2H2O
D．可溶性铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
10．（2025·陆丰模拟）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为
B．中含有的阴、阳离子数共
C．醋酸铵溶液呈中性，则的醋酸铵溶液中数为
D．中键数为
11．（2025·海淀模拟）某小组同学为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
盐溶液(均为) NaCl
起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8
时产生气体体积(mL) 1.5 0.7 1.4
气体的主要成分
时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸)
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
A．溶液中，
B．对Mg与水反应的促进作用与有关
C．实验ⅱ中的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：
12．（2025·海淀模拟）下列方程式与所给事实不相符的是
A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：
B．在HCl气氛中加热制无水：
C．草酸()使酸性溶液褪色：
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
13．（2025·汕头模拟）化学创造美好的生活。下列化学性质、实际应用和对应关系不正确的是
选项 化学性质 实际应用
A 维生素C具有强还原性 用维生素C可做中毒的急救药
B 聚乳酸可在自然界中生物降解 用聚乳酸制造环保包装材料
C 是酸性氧化物 可用作光导纤维
D 硫酸铝可与小苏打反应 泡沫灭火器灭火
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·东城模拟）室温下，进行如下实验：
①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是
A．0.1mol/L醋酸溶液pH>1
B．①中反应后溶液：
C．②中，a=20
D．②中反应后溶液：
15．（2025·昌平模拟）解释下列事实的方程式不正确的是：
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B．用氯气制备漂白粉：
C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：
D．溶液处理水垢中的：
16．（2025·成都模拟）常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系
B．常温下的电离常数
C．pH=n时，
D．pH=8时，
17．（2025·东城模拟）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是
A．为
B．n点表示的不饱和溶液
C．在、共存的悬浊液中，
D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
18．（2025·东城模拟）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
图1 图2
下列说法中，正确的是
A．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极
B．充电时，移向膜
C．放电时，正极反应为
D．合成有机高聚物的单体可能仅为
19．（2025·东城模拟）下列反应的原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测得氯化铵溶液，证明一水合氨是弱碱：
B．用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +→ +2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
20．（2025·黄冈模拟）下列方程式书写正确的是
A．甲醛与过量的银氨溶液反应：
B．硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解：
C．在牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的原理：
D．铁发生吸氧腐蚀的正极电极反应式：
二、非选择题
21．（2025·汕头模拟）性质活泼，可以和许多物质发生反应。
Ⅰ．实验室用和反应制备(黄绿色粉末，易与水反应产生)。
已知：(反应剧烈，温度高时会产生副产物)
（1）上述装置正确的连接顺序是：　 　。
A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用)
（2）装置A中装溶液的仪器名称为　 　。饱和溶液的作用　 　。
Ⅱ．常温下和水反应缓慢，反应时，条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。
查阅资料：与水反应时，表面覆盖了致密的导致反应缓慢；和可以加快Mg与水反应。
同学们为了验证和对与水反应的促进作用，用与水反应后的条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。
实验序号 a b c d
盐溶液(均为) NaCl
溶液起始 5.1 8.3 7.0 7.8
30min时产生气体体积/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4
气体的主要成分
30min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸)
（3）根据的沉淀溶解平衡可解释和的作用。在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为　 　。
（4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明促进与水反应，检验该气体的方法是　 　。
（5）上表中能够说明对与水反应起促进作用的证据是　 　。
（6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用表示]，写出生成该固体的离子方程式　 　。
（7）综合实验a-d可以得到的结论是：和都能与作用加快与水反应，　 　；　 　(补充两点)。
22．（2025·东城模拟）精炼铜的阳极泥经处理后的沉渣中含有，可用溶液浸取回收银。所得浸出液可以分离出并使浸取剂再生。某小组在实验室模拟该反应。
已知：时，(白色)微溶于水，(白色)难溶于水；
，。
I．浸出
（1）取固体，加入一定体积溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液，其中银的主要存在形式为。该反应的离子方程式是　 　。
Ⅱ．酸化沉银
取(1)所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时，约为5；
（2）完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫粒子有　 　。
（3）将沉淀过滤并洗净，探究其成分。
①取少量沉淀，　 　(填操作和现象)，证实其中不含。
②为证明沉淀中不含，甲同学设计的实验及其现象如下。
该现象能否得出沉淀中不含的结论？若能，写出推理过程；若不能，补充实验方案，证实不含。　 　。
③经分析，沉淀是，用化学平衡原理解释生成的原因　 　。
（4）有同学预测，反应的初始阶段所得沉淀中可能混有。探究如下：向(1)所得浸出液中滴入1滴稀，恰好出现少量沉淀(记为沉淀)。过滤，用滤液进行实验。
①若沉淀中有，预期现象与上述实验现象不同。写出预期现象及理由　 　。由此推知，沉淀中不含。
②结论：浸出液加酸沉银时，无论酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCl。
Ⅲ．浸取剂再生
（5）向Ⅱ所得溶液中加调，可使浸取剂再生。引入的不会明显影响的浸出。有人提出，仅利用含的物质，就能实现“浸出—沉银—再生”循环，且理论上试剂能完全循环使用。沉银所加试剂是　 　；再生的方法是　 　。
23．（2025·福田模拟）酸性溶液主要组成为与(与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为，
（1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为　 　。
（2）溶液中存在平衡： ，下列说法不正确的是_______(填序号)。
A．加入几滴溶液，平衡逆向移动
B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数增大
C．加水稀释，的比值会减小
D．加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大
（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是　 　。
时，在内，的平均生成速率为　 　。
（4）能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物的物质的量分数与平衡体系的浓度的负对数)的关系如图所示。
①曲线5代表的含铜微粒为　 　。
②b点的纵坐标为　 　。
③结合图像信息，计算反应的平衡常数　 　。(已知的，写出计算过程)
24．（2025·珠海模拟）酸性溶液主要组成为HCl与(HCl与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为，。
（1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为　 　。
（2）溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色) ，下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．加入几滴溶液，平衡逆向移动
B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大
C．加水稀释，的比值会减小
D．加入少量NaCl固体，平衡正向移动，转化率增大
（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是　 　。mol/L时，在0~1.5min内，的平均生成速率为　 　。
（4）能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物的物质的量分数与平衡体系的(浓度的负对数)的关系如图所示。
①曲线4代表的含铜微粒为　 　。
②b点的纵坐标为　 　。
③结合图像信息，计算反应的平衡常数K=　 　。(已知的，写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】D
18．【答案】D
19．【答案】B
20．【答案】C
21．【答案】DEC；分液漏斗；除去氧气；；用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有产生；时实验产生的气体体积远大于实验；；同浓度时，的作用大于；和共同存在时促进作用并未叠加
22．【答案】；、；加入足量盐酸，充分反应后取上清液，滴加，无沉淀生成；不能。取少量粉末(或向相同的空试管中)，加入稀硫酸和1滴稀溶液，上清液颜色与的上清液相同(或用图示表示)；，减小，使正移，增大，；ii中应出现白色沉淀。若中有，则滤液中，i中生成后，上清液中应剩余；(或)；将沉银后的溶液加热，生成的用于沉银，剩余溶液用于浸出
23．【答案】（1）
（2）C；D
（3）反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢；
（4）；0.14；
24．【答案】（1）
（2）C；D
（3）反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，生成的速率较慢；0.2mol·L-1·min-1
（4）；0.14；2.2×10-7.4
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑