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2026届高考化学一轮复习备考专题训练：化学反应速率与化学平衡（真题演练）
一、选择题
1．（2025·如皋模拟）粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应 。下列说法正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．该反应的平衡常数表达式
C．每反应1molSi，会断裂2molSi-Si键
D．其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
2．（2025·西城模拟）一定温度下，()在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A．由图1可知，的活化能大于的活化能
B．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转
C．此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数
D．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释
3．（2025·大兴模拟）一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A．由图1可知，的活化能大于的活化能
B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释
C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转
D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数
4．（2025·柳州模拟）下列实验操作可实现对应实验目的的是
　 实验目的 实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响 向两支均盛有1mL0.1mol/LNa2SO3溶液的试管中，分别加入等体积的5%和10%的H2O2溶液
B 萃取溴水中的溴 向溴水中加入裂化汽油，充分振荡，分液，从下口依次放出混合液体
C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液
D 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再加入2滴0.1mol/L的NaI溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·柳州模拟）Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的是
A．AlCl3既能改变速率又改变平衡转化率
B．反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变
C．上述过程中有配位键的形成
D．已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应，则反应活性：＞
6．（2025·柳州模拟）已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是
A．T1＞T2
B．T1下反应达到平衡时
C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大
D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同
7．（2025·汕头模拟）丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：
已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：
下列说法正确的是
A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快
B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高
C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定
D．
8．（2025·东城模拟）在KI溶液中存在下列平衡：。不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是
A．反应的△H>0
B．在上述平衡体系中加入苯，平衡向右移动
C．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡右移，平衡常数K大于680
D．25℃，3种微粒浓度均为0.01mol/L时，反应向生成方向进行
9．（2025·海淀模拟）下列实验设计及相应结论均正确的是
选项 实验设计 结论
A 向1mL 0.1溶液中滴加1mL 1 HBr溶液，橙黄色加深 ，增大，使上述平衡向正反应方向移动
B 向1mL 中加入1mL 0.3溶液后，上层液体减少 使用合适的催化剂加快反应速率，使酯的水解平衡向正反应方向移动
C 某无色溶液加稀盐酸酸化，再加入溶液，溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体 该溶液中一定含有
D 基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入热水颜色加深 正反应活化能大于逆反应活化能
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·东城模拟）(为、或)与发生取代反应的能量变化图如下：
下列说法正确的是
A．中的杂化方式均为
B．由反应①可知键能
C．推测反应过程中的浓度很低
D．由能量变化推测相同条件下是吸热反应
11．（2025·射洪模拟）与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是
A．腈和异腈互为同分异构体
B．与生成腈和异腈的反应都是放热反应
C．I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱
D．从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I
12．（2025·射洪模拟）下列关于实验方案和现象的解释或结论错误的是
选项 实验方案和现象 解释或结论
A 向某固体加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体一定是铵盐
B 将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 NaOH碱性强于Mg(OH)2
D 取4mL亮黄色（[FeCl4]-）的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，生成白色沉淀，溶液亮黄色褪去 [FeCl4]-在高浓度Cl-的条件下才稳定
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·南宁模拟）硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有：
反应I：　
反应II：　
恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。
(X的平衡选择性，X为COS或S)。
下列说法不正确的是
A．曲线c表示S的平衡选择性
B．
C．1400K下，反应的平衡常数
D．其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变
14．（2025·南宁模拟）在浓HNO3和浓H2SO4混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没有变化
D．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
15．（2025·绍兴模拟）工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)：
反应一：SrSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + SrS(s) ΔH1
反应二：SrSO4(s) + 4CO(g) 4CO2(g) + SrS(s) ΔH2 = -118.8kJ·mol 1
已知：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH3 = +172.5kJ·mol 1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH4 = -393.5kJ·mol 1
随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．ΔH1 = -226.2kJ·mol 1
B．800℃时，反应二的平衡常数K<1
C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s)
D．通入空气的作用是只是利用CO和O2反应放出的热量为制备过程供能
16．（2025·铜仁模拟）中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea (kJ·mol-1)如图所示，下列说法正确的是
A．上述历程的各基元反应中，N元素均被还原
B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH
D．生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O
17．（2025·西城模拟）利用和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。
下列说法不正确的是
A．①中，1mol 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子
B．①中，转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变
C．②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应
D．每合成1mol丙酸甲酯，理论上须投入1mol
18．（2025·西城模拟）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②的
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率
C．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成
D．若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变
19．（2025·湖北模拟）下列实验现象与实验操作不匹配的是
　 实验操作 实验现象
A 已知，为黄绿色，将盛有溶液的试管加热 溶液变为黄绿色
B 将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中 铜丝溶解，溶液变为蓝色，生成红棕色气体
C 向盛有溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
D 用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁 有晶体析出
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·湖北模拟）东南大学化学化工学院张袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：
下列说法错误的是
A．催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C
B．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22 eV
C．催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附
D．Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均为吸热反应
二、非选择题
21．（2025·汕头模拟）汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。
（1）在周期表中，Hg是第六周期的元素，与Zn同族，则Hg的价层电子排布式为　 　。
（2）富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为
根据实验结果，有研究组提出了与的可能反应机理：
①根据盖斯定律，　 　(写出代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是　 　。
A．增大的浓度，可提高的平衡脱除率
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图所示。
(i)15℃，内的平均脱除反应速率为　 　。
(ii)　 　0(填“>”或“<”)。
（3）溶液可用于手术刀消毒。常温下，与的配合物存在如下平衡：，含微粒的分布系数与的关系如下图所示：
已知：平均配位数
①熔融状态的不能导电，是　 　(填“共价”或“离子”)化合物。
②图中能代表曲线是　 　(填字母)，平衡常数　 　。
③在点，溶液中　 　(写出计算过程)。
22．（2025·昌平模拟）固体硫化物电池在回收过程中产生大量气体，以下是几种工业处理的方式。
资料：是硫单质的一种形式，化学性质与S相似。
Ⅰ．甲烷硫化氢转化法：　ΔH
（1）已知：
①　
②　
可求出ΔH=　 　。
（2）从能量角度说明该反应用于工业生产的弊端　 　。
Ⅱ．电化学循环法：采用溶液吸收处理，并通过电解池实现“吸收液”的再生，同时制取氢气，其原理如图所示。
（3）写出反应器内发生反应的离子方程式　 　。
（4）结合电极反应式说明“吸收液”在电解池中是如何再生的　 　。
Ⅲ．克劳斯法：　△H<0。
（5）一定条件下，将和按的比例向反应容器内投料，相同时间内，产率随温度的变化如图所示。解释随温度升高，产率先增大后减小的原因　 　。
（6）其他条件相同时，某温度下，产率随值的变化如图所示。该温度是　 　℃。值过高不利于提高产率的原因是　 　。
23．（2025·射洪模拟）在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题：
Ⅰ．CO2加氢制甲醇
（1）已知如下热化学方程式：
反应ⅰ：
反应ⅱ： H2
反应ⅲ：
计算： H2=________。
（2）在一绝热恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变
C. 保持不变 D. CO的体积分数保持不变
（3）一定条件下，发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时CO2的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。
已知：甲醇的选择性。
①260℃时，H2的转化率________。反应ⅰ的平衡常数________(精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
②从热力学角度分析，甲醇选择性随温度升高而降低的原因：________。
Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物
已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
（4）CO2电还原可能的反应机理如图所示(表示吸附态的CO)。
①参照机理图画出A的结构：________。
②若还原产物主要为，应选择________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。
24．（2025·南宁模拟）采用热分解法去除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：　；
反应Ⅱ：　。
回答下列问题：
（1）写出(g)吸收H2S(g)生成CS2(g)和H2(g)的热化学方程式：　 　。
（2）保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。
①1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有　 　(填标号)。
A．容器的体积保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．v(CH4) = v(CS2)
D．S2和H2的物质的量之比为1∶2
②X所在曲线代表的是　 　(填化学式)的体积分数。
③Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是　 　。
④1000℃达到平衡时，H2S的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后H2S的去除率为　 　(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数Kp=　 　(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。
（3）催化剂对反应有高选择性，理论计算得到反应主要路径如图所示，表示状态2的为　 　(填选项)。
A． B． C．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】D
18．【答案】B
19．【答案】B
20．【答案】B
21．【答案】（1）
（2）；AD；0.02；<
（3）共价；C；；
22．【答案】＋234；反应需吸收大量热，不易自发；；反应器中产生的和HCl溶液进入电解池的阳极区，阳极式：，阳极区得到溶液，吸收液得以再生；低于200℃时，升高温度，反应速率增大，因此相同时间内的产率增大；高于200℃时，若该时间内反应达到平衡，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的产率减小，若该时间内反应未达平衡，可能由于催化剂失活，造成反应速率下降，的产率减小。；200℃；当>0.5时，过量，生成的继续被氧化成，导致产率减小
23．【答案】(1) -90.6
(2) B，C
(3) 22% 0.022 由于反应ⅰ吸热，反应ⅱ、ⅲ放热，所以升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，甲醇的选择性降低
(4) Cu
24．【答案】（1）
（2）AB；；950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以的体积分数会增大；1050～1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小；92.3%(或0.923)；121kPa
（3）C
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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