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模块六
化学实验
主题18　化学实验方案
第55讲　常见物质的检验与鉴别
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
活 动 方 案
1. 回忆常见离子的检验方法，填写下表。
活动一　常见离子的检验与鉴别
AgNO3溶液
和稀硝酸
生成白色沉淀
Ag＋＋Cl－===
AgCl↓
BaCl2溶液
和稀盐酸
先加过量的稀盐酸，无任何明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解
盐酸和澄清
石灰水
反应放出无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体
焰色试验
火焰呈黄色
焰色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
过量NaOH
溶液
先生成白色沉淀，
后溶解
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋OH－===
[Al(OH)4]－
KSCN溶液
溶液变成红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
NaOH溶液和红色石蕊试纸
加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
2. 某溶液中含有微量的Fe2＋，设计一个简单的实验验证。
【答案】 取样于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或其他无色氧化剂(如过氧化氢等)，溶液呈红色。
1. 回忆讨论常见气体的检验方法，填写下表。
活动二　常见气体的检验与鉴别
序号 气体 试剂或方法 实验现象
(1) H2
(2) O2
(3) Cl2
(4) CO2
(5) SO2
点燃纯氢
火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
带火星的木条
木条复燃
湿润的淀粉－KI试纸
试纸变蓝
通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清)
通入品红溶液中
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
序号 气体 试剂或方法 实验现象
(6) NH3
(7) CH4
(8) C2H4
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
点燃
火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加入澄清石灰水振荡变浑浊
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
2. CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊。
(1) 如何用化学方法检验CO2中含有的SO2
【答案】 将混合气体通入品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色。
(2) 如何用化学方法检验SO2中含有的CO2
【答案】 先将混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液中除尽SO2，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
1. 回忆讨论常见有机物的检验方法，填写下表。
活动三　常见有机物的检验与鉴别
常用试剂 检验范围 实验现象
(1) 酸性高锰 酸钾溶液
(2) 溴水
(3) 新制Cu(OH)2
(4) 银氨溶液
(5) FeCl3溶液
烯烃、炔烃、苯的同系物(与苯环直接相连的C上有H)、醇(与羟基直接相连的C上有H)、醛、酚
溶液褪色
烯烃、炔烃、苯酚等
褪色(检验苯酚，要用浓溴水，产生白色沉淀)
含醛基(—CHO)的有机物
产生砖红色沉淀
含醛基(—CHO)的有机物
产生银镜
苯酚等酚类化合物
溶液呈紫色
2. 举例说明为什么“能发生银镜反应的物质就是醛类”这句话是错误的？如何表述更为准确？
【答案】 葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等都能发生银镜反应。表述为“能发生银镜反应的物质含有醛基或由甲酸形成的酯基”更准确。
3. 如何鉴别苯和苯的同系物？
【答案】 用酸性高锰酸钾溶液鉴别，苯与酸性高锰酸钾溶液不能反应，苯的同系物(与苯环直接相接的C上有H)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
名 卷 优 选
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1 [2024安徽卷]下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　 　)
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验
C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验
D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡
D
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【解析】 加水，振荡，有气体放出的是Na2O2，可以鉴别，A正确；水晶为晶体，玻璃为非晶体，用X射线衍射实验可以鉴别，B正确；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，用焰色试验可以鉴别，C正确；苯和甲苯均能萃取溴水中的Br2，且有色层都在上层，现象相同，无法鉴别，D错误。
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2 [2025徐州期中]如下有关实验操作、现象，结论正确的是(　 　)
B
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3 [2025常州期中]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　 　)
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5 (1) [2024南京外国语、金陵中学、海安中学联考]氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示。判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为____________________________________________________________。
1
取样，滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，无特征蓝色沉淀产生
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(2) [2024南京、盐城一模]过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO2的实验流程如图。判断“酸浸1”完成的标志是______________ ________________________。
1
继续滴加盐酸，酸浸液中无气泡产生
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(3) [2024南通、泰州、镇江等六市一调]制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2＋(n＋2)AgNO3===Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3。将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是_______________________________________________________________________________________________。
1
将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用pH试纸检测溶液pH，若溶液呈中性，则滤渣已洗涤干净
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6 (1) [2024盐城联盟校二联]实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_______________________________________ _________________________________________________________________________________[实验中可选用的试剂有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5]。
1
取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，测上层清液的pH，若大于9.5，则含有NaOH
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(2) [2024盐城考前模拟]将软锰矿粉(主要成分为MnO2)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)投入20%H2SO4溶液中浸取锰元素，反应机理如图所示。将浸取液过滤后再加入适量精制MnO2粉末，充分搅拌后用氨水调节溶液pH去除Fe3＋，过滤，得滤液和滤渣。向滤液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得MnCO3固体。 检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________ ___________________________________________________________________。
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取最后一次洗涤滤液少许，加入试管中，先加过量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则证明洗涤干净
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物质 熔点 沸点 其他
CCl4 －23 ℃ 76 ℃ 与TiCl4互溶
TiCl4 －25 ℃ 136 ℃ 易水解
取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有TiCl4
谢谢观看
Thank you for watching第55讲　常见物质的检验与鉴别
学习目标　
1. 了解Cl－、SO 、CO 、Na＋、K＋、Fe3+、NH等常见离子的检验方法。
2. 了解常见气体及有机物的特征反应，并知道这些物质的检验方法。
3. 能对常见物质的组成进行检验和分析。
活动方案
常见离子的检验与鉴别
1. 回忆常见离子的检验方法，填写下表。
序号 离子 试剂或方法 实验现象 离子方程式
(1) Cl－
(2) SO
(3) CO
(4) Na＋ －
(5) K＋ －
(6) Al3+
(7) Fe3+
(8) NH
2. 某溶液中含有微量的Fe2+，设计一个简单的实验验证。
3. 检验SO时，如何防止CO、SO干扰？
常见气体的检验与鉴别
1. 回忆讨论常见气体的检验方法，填写下表。
序号 气体 试剂或方法 实验现象
(1) H2
(2) O2
(3) Cl2
(4) CO2
(5) SO2
(6) NH3
(7) CH4
(8) C2H4
2. CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊。
(1) 如何用化学方法检验CO2中含有的SO2
(2) 如何用化学方法检验SO2中含有的CO2
常见有机物的检验与鉴别
1. 回忆讨论常见有机物的检验方法，填写下表。
常用试剂 检验范围 实验现象
(1) 酸性高锰酸钾溶液
(2) 溴水
(3) 新制Cu(OH)2
(4) 银氨溶液
(5) FeCl3溶液
2. 举例说明为什么“能发生银镜反应的物质就是醛类”这句话是错误的？如何表述更为准确？
3. 如何鉴别苯和苯的同系物？
名卷优选
1 [2024安徽卷]下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　　)
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验
C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验
D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡
2 [2025徐州期中]如下有关实验操作、现象，结论正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
B 将Cl2溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液 氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色 Cl2不能完全与水反应
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
D 滴加NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
3 [2025常州期中]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)
A. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO
B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 向某盐溶液的试管中加入NaOH溶液，管口的湿润红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐
D. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有CO
4 [2025南通期中]溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K＋、SO、Cl－、CO中的某几种，现进行下列实验：
步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；
步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是(　　)
A. 步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3
B. 溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO、Cl－
C. 溶液X中一定不能大量存在的离子是Ba2+、CO
D. 溶液X中可能大量存在的离子是K＋、Cl－、CO
5 (1) [2024南京外国语、金陵中学、海安中学联考]氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2）为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示。判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为__________________
______________________________________________________________________。
(2) [2024南京、盐城一模]过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石（含有少量铁、硅的氧化物）为原料制备CaO2的实验流程如图。判断“酸浸1”完成的标志是___________________________________
______________________________________________________________________。
(3) [2024南通、泰州、镇江等六市一调]制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2＋(n＋2)AgNO3===
Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3。将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是___________________________________
______________________________________________________________________。
6 (1) [2024盐城联盟校二联]实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为____________________________________________________
　　　　　　　　　　[实验中可选用的试剂有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5]。
(2) [2024盐城考前模拟]将软锰矿粉（主要成分为MnO2）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）投入20%H2SO4溶液中浸取锰元素，反应机理如图所示。将浸
取液过滤后再加入适量精制MnO2粉末，充分搅拌后用氨水调节溶液pH去除Fe3+，过滤，得滤液和滤渣。向滤液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得MnCO3固体。 检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________
______________________________________________________________________。
(3) [2024如皋3.5模]利用反应TiO2＋CCl4TiCl4＋CO2可以制取TiCl4（装置如图所示）。已知CCl4、TiCl4的熔、沸点如表所示。将CCl4和TiCl4通过蒸馏法分离后，检验CCl4中是否含有少量TiCl4的方法是__________________________
______________________________________________________________________。
物质 熔点 沸点 其他
CCl4 －23 ℃ 76 ℃ 与TiCl4互溶
TiCl4 －25 ℃ 136 ℃ 易水解
第55讲　常见物质的检验与鉴别
【活动方案】
活动一：
1 (1) AgNO3溶液和稀硝酸　生成白色沉淀　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(2) BaCl2溶液和稀盐酸　先加过量的稀盐酸，无任何明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解
Ba2+＋SO===BaSO4↓　(3) 盐酸和澄清石灰水　反应放出无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O　(4) 焰色试验　火焰呈黄色　(5) 焰色试验　火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)　(6) 过量NaOH溶液　先生成白色沉淀，后溶解　Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　(7) KSCN溶液　溶液变成红色　Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3　(8) NaOH溶液和红色石蕊试纸　加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体　NH＋OH－NH3↑＋H2O
2 取样于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或其他无色氧化剂(如过氧化氢等)，溶液呈红色。
3 先加入足量的盐酸，使CO、SO转化为CO2、SO2后，再加入BaCl2溶液。
活动二：
1 (1) 点燃纯氢　火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生　(2) 带火星的木条　木条复燃　(3) 湿润的淀粉KI试纸　试纸变蓝　(4) 通入澄清石灰水中　石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清)　(5) 通入品红溶液中
品红溶液褪色，加热后又恢复红色　(6) 湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝　(7) 点燃　火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加入澄清石灰水振荡变浑浊　(8) 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)　溶液褪色
2 (1) 将混合气体通入品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色。　(2) 先将混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液中除尽SO2，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
活动三：
1 (1) 烯烃、炔烃、苯的同系物(与苯环直接相连的C上有H)、醇(与羟基直接相连的C上有H)、醛、酚　溶液褪色　(2) 烯烃、炔烃、苯酚等　褪色(检验苯酚，要用浓溴水，产生白色沉淀)　(3) 含醛基(—CHO)的有机物　产生砖红色沉淀　(4) 含醛基(—CHO)的有机物　产生银镜　(5) 苯酚等酚类化合物　溶液呈紫色
2 葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等都能发生银镜反应。表述为“能发生银镜反应的物质含有醛基或由甲酸形成的酯基”更准确。
3 用酸性高锰酸钾溶液鉴别，苯与酸性高锰酸钾溶液不能反应，苯的同系物(与苯环直接相接的C上有H)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【名卷优选】
1 D　加水，振荡，有气体放出的是Na2O2，可以鉴别，A正确；水晶为晶体，玻璃为非晶体，用X射线衍射实验可以鉴别，B正确；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，用焰色试验可以鉴别，C正确；苯和甲苯均能萃取溴水中的Br2，且有色层都在上层，现象相同，无法鉴别，D错误。
2 B　溶液中也可能含有Ag＋，A错误；钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，原溶液中不一定无K＋，C错误；NH3浓度小时不容易从溶液中逸出，加热可促进NH3逸出，该实验过程中，只滴加NaOH稀溶液，缺少加热操作，故虽然湿润红色石蕊试纸不变蓝，但不能证明原溶液中无NH，D错误。
3 B　溶液中也可能含有Ag＋，A错误；NH3浓度小时不容易从溶液中逸出，加热可促进NH3逸出，该实验过程中，只滴加NaOH溶液，缺少加热操作，故虽然湿润红色石蕊试纸未变蓝，但不能证明该盐不是铵盐，C错误；溶液中也可能含有SO、HCO等，D错误。
4 C　步骤1现象说明溶液X中一定存在Fe2+，Fe2+与CO不能大量共存，故溶液中不能大量存在CO；步骤2现象说明溶液X中存在SO，SO与Ba2+不能大量共存，故溶液X中不能大量存在Ba2+；步骤3现象说明步骤2所得滤液中含有Cl－，由于步骤2中引入了Cl－，故溶液X中不一定存在Cl－；无法确定K＋是否存在。Fe(OH)3是红褐色沉淀，A错误；溶液X中不一定存在Cl－，B错误；溶液X中不能大量存在CO，D错误。
5 (1) 取样，滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，无特征蓝色沉淀产生　(2) 继续滴加盐酸，酸浸液中无气泡产生　(3) 将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用pH试纸检测溶液pH，若溶液呈中性，则滤渣已洗涤干净
6 (1) 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，测上层清液的pH，若大于9.5，则含有NaOH　(2) 取最后一次洗涤滤液少许，加入试管中，先加过量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则证明洗涤干净　(3) 取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有TiCl4

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