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第57讲　化学定量实验与数据处理
学习目标　
1. 初步掌握一定物质的量浓度的溶液的配制、中和滴定等重要定量实验。
2. 能理解有关定量实验的原理、装置、步骤与操作。
3. 能绘制和识别简单的实验仪器装置图。
4. 能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
活动方案
中学化学教材中两类重要定量实验
1. 溶液的配制
(1) 一定质量分数的溶液的配制。
①实验室由质量分数98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸溶液粗略配制一定质量分数的稀硫酸，需要的主要实验仪器有哪些？若由NaCl固体配制氯化钠溶液，则还需要什么仪器？
②分析下列操作可能引起的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
A. 若用托盘天平称量58.5 g NaCl固体时，药品放在右盘(　　　　)
B. 溶解时，使用的烧杯未干燥，内壁附着有少量蒸馏水(　　　　)
C. 将配制好的溶液装瓶时，不小心有少量液体流出瓶外(　　　　)
(2) 一定物质的量浓度的溶液的配制。
①实验室准确配制100 mL 1.00 mol/L的Na2CO3溶液，需要的主要实验仪器有哪些？
②分析下列操作可能引起的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
A. 溶液转移到容量瓶的过程中，烧杯未洗涤(　　)
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液(　　)
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线(　　)
D. 定容时，用胶头滴管滴加水的速度太快，液面超过刻度，再用胶头滴管将多余的液体吸出(　　)
E. 定容、再摇匀后，发现容量瓶内液面低于刻度线，重新加水至刻度线(　　)
③要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是　　　　（填字母，忽略体积变化）。
A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用 100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
2. 酸碱中和滴定
(1) 回忆酸碱中和滴定实验中“滴定前的准备”“滴定过程”“数据处理”等三阶段，试回答下列问题。
①盛放标准溶液的滴定管如何处理？
②滴定过程中，你的手和眼应如何配合？如何确保你所测实验数据和所得实验结果的准确性？
(2) 酸碱中和滴定实验中，需要的主要实验仪器有哪些？
(3) 若用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，分析下列操作可能引起的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。　
①酸式滴定管用蒸馏水润洗后直接装入标准盐酸溶液(　　)
②锥形瓶用蒸馏水润洗后直接装入待测的氢氧化钠溶液(　　)
③滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁(　　)
④滴定前仰视读酸式滴定管初始读数，滴定后俯视读酸式滴定管最终读数(　　)
⑤滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(　　)
实验目标、反应原理、中间物理量与实验测量数据
示例：为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题。
Ⅰ. 甲方案
实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
实验步骤：
(1) 判断SO沉淀完全的操作为______________________________________
______________________________________________________________________。
(2) 步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为　　　　　　　　　　　。
(3) 步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为　　　　。
(4) 固体质量为w g，则c(CuSO4)＝　　　　　mol/L。
(5) 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ. 乙方案
实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
实验步骤：
①按如图安装装置（夹持仪器略去）
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6) 步骤②为　　　　　　　　　　。
(7) 步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_____________（填字母）。
a. 反应热受温度影响
b. 气体密度受温度影响
c. 反应速率受温度影响
实验仪器（装置）、实验操作、条件控制与测量精度
示例：测定某纯碱样品（含有NaCl杂质）中纯碱的质量分数。
下面将通过3种不同的化学方法进行测定，请回答有关问题。
1. 通过一定质量的样品与酸反应产生CO2的体积测定。
测定的实验装置如图所示。
(1) 如何检查该装置的气密性？
(2) 实验结束读取数据时，应注意哪些事项？
2. 通过一定质量的样品与酸反应产生CO2的质量测定。
可用如图所示装置进行实验，主要实验步骤如下：
①按上图组装仪器，并检验装置的气密性。
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g。
④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。
(1) 在用天平称量样品时，如果天平的指针偏向左，说明什么？
(2) 装置中干燥管B的作用是什么？步骤⑤的目的是什么？
(3) 如果滴加硫酸的速度太快，对测定的结果将产生什么影响？如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定的结果将产生什么影响？
(4) 写出纯碱的质量分数的计算式。
3. 某研究性学习小组同学为测量更准确，查得下列资料，决定采用滴定的方法测定氯化钠的物质的量。
资料：在近中性溶液中，K2CrO4溶液和AgNO3溶液反应生成红色Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，当AgCl完全沉淀时，过量的AgNO3即与K2CrO4反应生成红色Ag2CrO4沉淀。
(1) 该滴定实验中，K2CrO4溶液的作用是什么？
(2) 滴定前，称取的纯碱样品应作如何处理？
名卷优选
1 [2024常州学业水平监测]下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作（图中箭头表示运动方向）正确的是(　　)
A. 转移 B. 振荡 C. 定容 D. 摇匀
2 [2024盐城联盟校二联]下列实验操作规范的是(　　)
① ② ③ ④
A. ①灼烧干海带
B. ②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C. ③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气
D. ④配制溶液定容后摇匀
3 [2024南京、盐城一模改编]测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理为在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法正确的是(　　)
A. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
B. 当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点
C. 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小
D. 读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏小
4 [2024苏锡常镇二调]实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是(　　)
A. 指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞
B. 样品溶解后的溶液中：2c(Na＋)＝3c（CO）＋3c（HCO）＋3c(H2CO3)
C. 滴定至第一次终点时的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c（HCO）＋2c（CO）
D. 样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
5 [2025盐城期中]CuCl纯度测定。称取所制备的氯化亚铜成品2.50 g，置于预先放有50粒玻璃球和10 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液（过量）的250 mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL（反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl－不反应），则成品中CuCl的质量分数为
　　　　（写出计算过程）。
6 [2024苏锡常镇二调]实验室用如下方案测定MgHPO4·3H2O产品（含有Na2HPO4杂质）的纯度：准确称取0.720 0 g磷酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成100.00 mL溶液。准确移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.050 00 mol/L Na2H2Y标准液滴定（离子方程式为Mg2+＋H2Y2-===MgY2-＋2H＋）至终点，平行滴定三次，平均消耗Na2H2Y标准液19.20 mL。计算该产品中MgHPO4·3H2O的纯度（写出计算过程）。
第57讲　化学定量实验与数据处理
【活动方案】
活动一：
1 (1) ①量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　天平　②偏小　偏小
无影响　(2) ①天平(电子天平)、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　②偏小　无影响　偏大　偏小　偏小　③AD
2 (1) ①滴定管的处理：检查滴定管是否漏水→自来水水洗→标准溶液润洗→加标准溶液→赶气泡→调液面→读起始读数。
②a.滴定时，左手握酸式滴定管的玻璃旋塞(或挤压碱式滴定管的玻璃球的一侧)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色的变化。　b．重复滴定2～3次，然后取合理数据平均值进行计算。　(2) 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯。　(3) ①偏大　②无影响　③无影响　④偏小　⑤偏大
活动二：
Ⅰ. (1) 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全　(2) AgNO3溶液　(3) 坩埚　(4) 　(5) 偏低　Ⅱ. (6) 检查装置气密性　(7) b
活动三：
1 (1) 向刻度管内加水，并将右管上提，若液面不下降，则装置气密性良好。　(2) 待装置内气体恢复到室温，将右管上下移动，至左右管内液面平齐，然后读数。
2 (1) 样品重，砝码轻。　(2) 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中。　把反应产生的CO2全部导入U形管中。
(3) 偏低。　偏高。　(4) ×100%
3 (1) 作指示剂。　(2) 加稀硝酸除去碳酸根，并配成一定体积的溶液。
【名卷优选】
1 A　将洗涤液都注入容量瓶后，应塞紧瓶塞，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，而不是上下摇晃容量瓶，B错误；定容时，应平视刻度线，C错误；摇匀时，把容量瓶反复倒转多次即可，不是上下摇晃容量瓶，D错误。
2 C　灼烧干海带要在坩埚中进行，A错误；检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应该仿照浓硫酸的稀释，将反应后的溶液加入水中，B错误；配制溶液定容后，盖好瓶塞，应该反复上下颠倒，摇匀，D错误。
3 B　滴定时，眼睛应该观察锥形瓶内溶液颜色的变化，不用观察滴定管中溶液体积的变化，A错误；滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则消耗标准酸性KMnO4溶液的体积读数偏大，会导致测定的CaO2的量偏大，C错误；读数时“先俯后仰”，则消耗标准酸性KMnO4溶液的体积读数偏大，会导致测定的CaO2的量偏大，D错误。
4 D　第一次滴定的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，第一次终点溶液显碱性，应该选碱性范围内变色的指示剂，可以选酚酞，第二次滴定的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，第二次终点溶液显中性或弱酸性(考虑CO2是否全部逸出)，选择酸性范围内变色的指示剂较好，可以选甲基橙，A错误；Na2CO3和NaHCO3的混合比例未知，不能写出样品溶解后的溶液中的元素守恒式，B错误；第一次终点溶液的电荷守恒式中缺少c(Cl－)，C错误；由以上2个反应知，n(Na2CO3)＝c(HCl)×V1×10-3 L，注意减去第一次反应生成的HCO，n(HCO) ＝c(HCl)×(V2－V1)×10-3 L，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝[c(HCl)×V1×10-3 L]∶[c(HCl)×(V2－V1)×10-3 L]＝V1∶(V2－V1)，D正确。
5 25 mL溶液中，n(K2Cr2O7)＝0.020 0 mol/L×20×10-3 L＝4×10-4 mol
n(CuCl)＝n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝2.4×10-3mol
CuCl的质量分数＝×100%＝95.52%
6 n(H2Y2-)＝0.050 00 mol/L×19.20×10-3 L＝9.600×10-4 mol
n(MgHPO4·3H2O)＝n(Mg2+)＝9.600×10-4 mol×＝3.840×10-3 mol
产品中MgHPO4·3H2O的纯度＝×100%＝92.80%(共38张PPT)
模块六
化学实验
主题18　化学实验方案
第57讲　化学定量实验与数据处理
内容索引
学习目标
活动方案
名卷优选
学 习 目 标
1. 初步掌握一定物质的量浓度的溶液的配制、中和滴定等重要定量实验。2. 能理解有关定量实验的原理、装置、步骤与操作。3. 能绘制和识别简单的实验仪器装置图。4. 能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
活 动 方 案
1. 溶液的配制
(1) 一定质量分数的溶液的配制。
①实验室由质量分数98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸溶液粗略配制一定质量分数的稀硫酸，需要的主要实验仪器有哪些？若由NaCl固体配制氯化钠溶液，则还需要什么仪器？
【答案】 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　天平
活动一　中学化学教材中两类重要定量实验
②分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A. 若用托盘天平称量58.5 g NaCl固体时，药品放在右盘(　　　)
B. 溶解时，使用的烧杯未干燥，内壁附着有少量蒸馏水(　　　)
C. 将配制好的溶液装瓶时，不小心有少量液体流出瓶外(　　　　)
偏小
偏小
无影响
(2) 一定物质的量浓度的溶液的配制。
①实验室准确配制100 mL 1.00 mol/L的Na2CO3溶液，需要的主要实验仪器有哪些？
【答案】 天平(电子天平)、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
②分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A. 溶液转移到容量瓶的过程中，烧杯未洗涤(　　　)
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液(　　　　)
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线(　　　)
D. 定容时，用胶头滴管滴加水的速度太快，液面超过刻度，再用胶头滴管将多余的液体吸出(　　　)
E. 定容、再摇匀后，发现容量瓶内液面低于刻度线，重新加水至刻度线(　　　)
偏小
无影响
偏大
偏小
偏小
③要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是_______(填字母，忽略体积变化)。
A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用 100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
AD
2. 酸碱中和滴定
(1) 回忆酸碱中和滴定实验中“滴定前的准备”“滴定过程”“数据处理”等三阶段，试回答下列问题。
①盛放标准溶液的滴定管如何处理？
【答案】 滴定管的处理：检查滴定管是否漏水→自来水水洗→标准溶液润洗→加标准溶液→赶气泡→调液面→读起始读数。
②滴定过程中，你的手和眼应如何配合？如何确保你所测实验数据和所得实验结果的准确性？
【答案】 a．滴定时，左手握酸式滴定管的玻璃旋塞(或挤压碱式滴定管的玻璃球的一侧)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色的变化。b.重复滴定2～3次，然后取合理数据平均值进行计算。
(2) 酸碱中和滴定实验中，需要的主要实验仪器有哪些？
【答案】 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯。
(3) 若用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，分析下列操作可能引起的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。　
①酸式滴定管用蒸馏水润洗后直接装入标准盐酸溶液(　　　)
②锥形瓶用蒸馏水润洗后直接装入待测的氢氧化钠溶液(　　　　)
③滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁(　　　　)
④滴定前仰视读酸式滴定管初始读数，滴定后俯视读酸式滴定管最终读数(　　　)
⑤滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(　　　)
偏大
无影响
无影响
偏小
偏大
示例：为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题。
Ⅰ. 甲方案
实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
实验步骤：
活动二　实验目标、反应原理、中间物理量与实验测量数据
(2) 步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3) 步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为____________。
(4) 固体质量为w g，则c(CuSO4)＝_________mol/L。
(5) 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4) _________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
AgNO3溶液
坩埚
偏低
Ⅱ. 乙方案
实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6) 步骤②为___________________。
(7) 步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_________(填字母)。
a. 反应热受温度影响
b. 气体密度受温度影响
c. 反应速率受温度影响
检查装置气密性
b
示例：测定某纯碱样品(含有NaCl杂质)中纯碱的质量分数。
下面将通过3种不同的化学方法进行测定，请回答有关问题。
1. 通过一定质量的样品与酸反应产生CO2的体积测定。
测定的实验装置如图所示。
活动三　实验仪器(装置)、实验操作、条件控制与测量精度
(1) 如何检查该装置的气密性？
【答案】 向刻度管内加水，并将右管上提，若液面不下降，则装置气密性良好。
(2) 实验结束读取数据时，应注意哪些事项？
【答案】 待装置内气体恢复到室温，将右管上下移动，至左右管内液面平齐，然后读数。
2. 通过一定质量的样品与酸反应产生CO2的质量测定。
可用如图所示装置进行实验，主要实验步骤如下：
①按上图组装仪器，并检验装置的气密性。
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g。
④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。
(1) 在用天平称量样品时，如果天平的指针偏向左，说明什么？
【答案】 样品重，砝码轻。
(2) 装置中干燥管B的作用是什么？步骤⑤的目的是什么？
【答案】 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中。　把反应产生的CO2全部导入U形管中。
(3) 如果滴加硫酸的速度太快，对测定的结果将产生什么影响？如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，对测定的结果将产生什么影响？
【答案】 偏低。　偏高。
(4) 写出纯碱的质量分数的计算式。
3. 某研究性学习小组同学为测量更准确，查得下列资料，决定采用滴定的方法测定氯化钠的物质的量。
资料：在近中性溶液中，K2CrO4溶液和AgNO3溶液反应生成红色Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，当AgCl完全沉淀时，过量的AgNO3即与K2CrO4反应生成红色Ag2CrO4沉淀。
(1) 该滴定实验中，K2CrO4溶液的作用是什么？
【答案】 作指示剂。
(2) 滴定前，称取的纯碱样品应作如何处理？
【答案】 加稀硝酸除去碳酸根，并配成一定体积的溶液。
名 卷 优 选
2
4
5
1
3
6
1 [2024常州学业水平监测]下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作(图中箭头表示运动方向)正确的是(　 　)
A
2
4
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1
3
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【解析】 将洗涤液都注入容量瓶后，应塞紧瓶塞，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，而不是上下摇晃容量瓶，B错误；定容时，应平视刻度线，C错误；摇匀时，把容量瓶反复倒转多次即可，不是上下摇晃容量瓶，D错误。
2
4
5
1
3
6
2 [2024盐城联盟校二联]下列实验操作规范的是(　 　)
A. ①灼烧干海带
B. ②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C. ③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气
D. ④配制溶液定容后摇匀
C
2
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5
1
3
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【解析】 灼烧干海带要在坩埚中进行，A错误；检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应该仿照浓硫酸的稀释，将反应后的溶液加入水中，B错误；配制溶液定容后，盖好瓶塞，应该反复上下颠倒，摇匀，D错误。
2
4
5
3
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3 [2024南京、盐城一模改编]测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理为在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法正确的是(　 　)
A. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
B. 当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点
C. 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小
D. 读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏小
1
B
2
4
5
3
6
1
【解析】 滴定时，眼睛应该观察锥形瓶内溶液颜色的变化，不用观察滴定管中溶液体积的变化，A错误；滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则消耗标准酸性KMnO4溶液的体积读数偏大，会导致测定的CaO2的量偏大，C错误；读数时“先俯后仰”，则消耗标准酸性KMnO4溶液的体积读数偏大，会导致测定的CaO2的量偏大，D错误。
2
4
5
3
6
4 [2024苏锡常镇二调]实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法正确的是(　 　)
1
D
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3
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1
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3
6
1
95.52%
2
4
5
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1
2
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5
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6 [2024苏锡常镇二调]实验室用如下方案测定MgHPO4·3H2O产品(含有Na2HPO4杂质)的纯度：准确称取0.720 0 g磷酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成100.00 mL溶液。准确移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.050 00 mol/L Na2H2Y标准液滴定(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)至终点，平行滴定三次，平均消耗Na2H2Y标准液19.20 mL。计算该产品中MgHPO4·3H2O的纯度(写出计算过程)。
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