资源简介

山东省滕州市第一中学2024-2025学年高二下学期6月定时测试化学试题
一、单选题
1．化学与科技、社会、生产生活息息相关。下列有关说法不正确的是
A．制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，其单体主要来源于石油的裂解
B．苯酚有腐蚀性故不能用于杀菌消毒，如不慎将苯酚沾到皮肤上，先用抹布擦拭再用65℃水冲洗
C．运动员在受伤处喷洒氯乙烷，起到降温镇痛的作用
D．乙二醇溶液可用作汽车防冻液，因为乙二醇能降低水的凝固点
2．下列物质的化学用语表示正确的是
A．甲醛的电子式：
B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．HF分子间的氢键：
D．基态As原子价电子排布式：3d104s24p3
3．下列有机物的系统法命名正确的是
A． 4-甲基-2-乙基-2-戊烯
B． 2-甲基-3-丁醇
C． 邻羟基苯甲醛
D． 2-甲基丁酸
4．下列关于物质性质或结构的说法不正确的是
A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
B．相对分子质量相同的乙酸和丙醇沸点：乙酸>丙醇
C．沸点：
D．[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中H-N-H的键角小于NH3中H-N-H的键角
5．下列说法不正确的是
①油酸和软脂酸互为同系物 ②利用油脂的硬化可获得人造脂肪 ③有机高分子材料均属于不能导电的绝缘体材料 ④CO2和SiO2互为等电子体，是同类型的晶体 ⑤互为同分异构体的二肽，水解产物可能相同 ⑥向蛋清溶液中加入浓的溶液，产生沉淀，说明使蛋白质发生了变性 ⑦糖类、蛋白质、油脂等营养物质都属于天然高分子化合物，且都可以水解。
A．①③⑥⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑥⑦
6．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气
B 溴苯() 溶液 分液
C 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
D 乙醇() 萃取
A．A B．B C．C D．D
7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol苯甲酸与足量乙醇充分反应，生成的苯甲酸乙酯分子数为
B．标准状况下，22.4L苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为
C．0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5 NA
D．1.7g羟基和1.7g氢氧根离子均含有NA个电子
8．溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。
下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏 斗，下口应倾斜向上
B．用5% Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C．无水 MgSO4的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系
9．下列说法正确的是
A．同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序：
B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
C．苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+NaHCO3
D．聚合物的单体是和
10．已知晶体结构如下图，有关晶体的叙述中，错误的是
A．晶体冰属于分子晶体，在冰中，水分子配位数为4.
B．金刚石晶体属于共价晶体，其晶体具有熔点高、硬度大的特点。
C．石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化。
D．在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的
11．化合物X是一种抗抑郁药物的主要成分，结构简式如图。下列相关表述错误的是
A．分子式为
B．含有3种官能团和1个手性碳原子
C．消去反应的产物有2种(不考虑立体异构)
D．1 mol X分别与 NaOH溶液、H2反应时最多消耗2mol NaOH、7mol H2，
12．只用一种试剂就能区别甲醇、甲酸甲酯、甲酸、乙酸和乙酸乙酯几种液体，这种试剂是
A．银氨溶液 B．新制的 Cu(OH)2悬浊液 C．溴水 D．NaOH溶液
13．下列实验装置能达到相应目的的是
A．验证乙醇能还原氧化铜 B．检验反应生成乙烯
C．制备溴苯并验证反应类型是取代反应 D．验证乙炔的还原性
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
14．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是
A．X的相对分子质量为136
B．X的分子式为C8H8O2
C．X分子中有2个甲基
D．X分子中所有的碳原子不可能在同一个平面上
15．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的 方案设计和现象 结论
A 探究溴乙烷消去反应的产物 取2mL溴乙烷、2mL乙醇和少量NaOH固体，在水浴中加热，并把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 生成了乙烯
B 检验乙酰水杨酸()中的酯基 向盛有2mL乙酰水杨酸水溶液的试管中滴入2滴稀硫酸，加热。经冷却后滴入溶液，振荡，再加入几滴溶液，溶液显紫色 乙酰水杨酸中有酯基
C 检验淀粉的水解程度 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热后冷却，加入足量NaOH溶液，再加入少量碘水未变蓝 淀粉已完全水解
D 检验中含有双键 取适量样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸，再滴加溴水，溴水褪色 该有机物中存在碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
三、解答题
16．学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：
(1)下列物质互为同系物的是： ； 互为同分异构体的是： 。
①氯气和液氯 ②D和T ③和 ④
⑤和 ⑥和
(2)丙烯可发生如图转化：
①C3H6Br2的同分异构体有 种；
② X的结构简式为 。
③丙烯分子中最多 个原子共平面；
④聚合物Z的链节为 。
⑤由M生成甘油的反应条件： 。
(3)在酸性条件下，CH3CO18OCH2CH(CH3)2的水解产物是： 。
17．回答下列问题。
(1)铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配离子，如图所示：
①Cu2+的配体数与配位数之比为 。
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
③铜能与类卤素反应生成，写出一种与互为等电子体的分子 (填化学式)
(2)CuS晶胞结构中S2-的位置如图1所示。Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。
若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则CuS晶胞中，Cu2+填充了 个四面体空隙，CuS晶体的密度为 g/cm3.
(3)配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。固态属于 晶体；Ni2+和的半径分别为和，则晶体熔点 (填“<”或“>”)。
18．有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A→B的反应条件为 ，B的名称为 (系统命名法)。
(2)C→D的化学方程式为 。
(3)X→Y的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)Z的结构简式为 。
(5)化合物W的相对分子质量比X大14，其同分异构体中满足以下条件的共有 种。
①结构中含有苯环 ②遇FeCl3溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气
19．苯甲酸乙酯可用于配制香水和人造精油，还可以作为食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯
Ⅰ．制备方法如下：
步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸6.1 g，乙醇30.0 mL，浓硫酸4.0 mL，适量环己烷，混合均匀并加入沸石，按下图1所示装好仪器 (部分装置已省略)。控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。
步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有50.0mL水的烧杯中，加入至溶液呈中性。
步骤③：用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，然后合并至有机层，加入到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏，经过一系列操作精制后得到产品6.3 g。
部分物质的性质如下表所示：
物质名称 苯甲酸 乙醇 环己烷 苯甲酸乙酯
摩尔质量/(g·mol-1) 122 46 84 150
密度/(g/cm3) 1.2659 0.7893 0.7318 1.0500
沸点/() 249.2 78.3 80.8 212.6
注：苯甲酸熔点122.1，在100C会迅速升华
(1)仪器A的名称为 ，冷凝水从 口进(填“m或n”)。
(2)制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。
(3)可以采用如图所示制备苯甲酸乙酯，反应结束的标志是 。
(4)加入的环己烷作用是 。
(5)该实验中苯甲酸乙酯的产率为 (保留三位有效数字)。
Ⅱ．从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图。
(6)向混合物中加入饱和溶液的目的是 。
(7)有机相Ⅱ中加入无水硫酸镁的目的是 。
(8)操作c是 。
20．芳香烃A是一种常用的有机化工原料，可合成多种物质。
流程Ⅰ：合成某抗结肠炎药物的有效成分(H)。
已知：① ② ；
(1)H中含官能团的名称为 。
(2)有机物的名称为 ，的反应类型为 。
(3)的目的是 ；
(4)中反应的化学方程式为 。
(5)的一种同分异构体，官能团与相同且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则Q比F的沸点 (填“高”或“低”)。请写出以F为单体制备高分子化合物的方程式： 。
(6)D有多种同分异构体，同时满足以下条件的有 种。
①该有机物能与氢氧化钠溶液反应；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为 (任写一种)。
流程Ⅱ：合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯()。
已知：R1Cl+Mg R1Mg Cl(R1、R2表示烃基)
(7)的化学方程式为 。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．D
5．D
6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．D
12．B
13．A
14．CD
15．BD
16．(1) ③ ⑤⑥
(2) 4 7 NaOH(水)溶液，加热
(3)CH3COOH和H18OCH2CH(CH3)2
17．(1) 1∶2 乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子 Cu2+ CO2、N2O等
(2) 4
(3) 分子 >
18．(1) 浓硫酸、加热 2-甲基丙烯(或者2-甲基-1-丙烯)
(2)2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O
(3) +2Cl22HCl+ 取代反应
(4)
(5)5
19．(1) 球形冷凝管(或冷凝管) m
(2)+CH3CH2OH +H2O
(3)油水分离器中水层高度保持不变
(4)与水形成“共沸物”，将水分离出反应体系使平衡正向移动，提高酯的产率
(5)84.0%
(6)中和硫酸和未反应的苯甲酸，溶解乙醇，降低苯甲酸乙酯的溶解度
(7)除去苯甲酸乙酯中的水
(8)重结晶
20．(1)(酚)羟基、羧基、氨基
(2) 2-甲基苯酚（或邻羟基苯酚） 酯化反应(取代反应)
(3)保护酚羟基，防止被高锰酸钾氧化
(4)
(5) 高 n+(n-1)H2O
(6) 9 、
(7)

展开更多......

收起↑