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白城一中2024-2025学年度高二下学期期末考试
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题(本大题共15小题，共45分)
1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
①无色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④0.1 mol·L-1的溶液中：、、、
⑤含有较多的溶液中：、、、
⑥0.1 mol·L-1的溶液中：、、、
A. ①②④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ⑥
2.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是(　　)
A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物
C. 有水生成的反应一定是复分解反应
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物
3.下列说法正确的是(　　)
A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 B. 乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
4.下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是(　　)
A. B. C. D.
5.用红土镍矿(含等)制取镍的氧化物的工艺流程如图1所示。已知滤渣Ⅱ主要成分是铁黄晶胞如图2所示，晶胞边长为。
已知：，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法不正确的是（　　）
A. 滤渣Ⅰ的主要成分为
B. 步骤Ⅱ除铁的离子方程式为
C. 中，，镍离子的价层电子排布式为
D. 该氧化物晶体的密度为
6.在给定条件下,下列所示物质间转化合理的是(　　)
A. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg B. CuCuSO4Cu(NO3)2
C. 浓盐酸Cl2漂白粉 D. FeOFeCl3(aq)无水FeCl3
7.下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是(　　)
A. “吸收”过程中SO2被还原 B. “吸收”后溶液的酸性减弱
C. “氧化”后的溶液可以循环使用 D. “氧化”中，每1 mol O2参加反应转移2 mol电子
8.甲醇重整制氢涉及三个反应：
反应Ⅰ．　
反应Ⅱ．　
反应Ⅲ．　
反应Ⅰ和反应Ⅱ不同温度下的平衡常数如下表：
下列说法正确的是（　　）
A. 相同温度下，
B. 反应Ⅰ、Ⅱ在低温下可自发进行
C. 恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，反应Ⅱ平衡逆移
D. 时，向起始容积相同的恒压和恒容两个容器中，均充入与，恒压条件下的平衡产率更高
9.我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B. 该装置工作时，H＋由b极区流向a极区
C. a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋ D. a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
10.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为(　　)
A. Cl－　　　 B. Ba2＋　　　 C. Fe2＋　　　 D. Mg2＋
11.氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是(　　)
A. 相邻两个最近的N原子的距离为 B. 氮化钼的化学式为
C. 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 D. 晶体的密度
12.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)。
下列说法中不正确的是(　　)
A. 石墨棒上发生的电极反应：4OH--4e-O2↑＋2H2O
B. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应的总方程式发生改变
13.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
14.下列方法中，可制得Cl2的正确组合是(　　)
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合；⑥KMnO4和浓盐酸混合
A. ①②⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
15.现有不纯的碳酸钠(仅含碳酸氢钠杂质)，欲测定其中碳酸钠的质量分数，分别进行以下4个操作，其中不能成功的是(　　)
A. 取m g样品，加热到质量不再变化时称重为n g
B. 取m g样品，加入过量的稀盐酸，再将所得溶液加热蒸发、结晶、灼烧，余下物质质量为n g
C. 取m g样品，溶于水，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为n g
D. 取m g样品，加入过量的稀硫酸，再将所逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重n g
二、非选择题(本大题共5小题，共55分)
16.为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7 g(20 ℃)、58.7 g(100 ℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下：
I：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90 ℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用_______和_______各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
(1)步骤I中，观察到的实验现象有　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　；在过滤中，下列仪器必需用到的是　　　　　　(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)完善步骤III的实验步骤：“用　　　　　　和　　　　　　各洗涤晶体2～3次”。
A．冷水　　　　B．80 ℃热水　　　　C．无水乙醇　　　　D．0.1 mol·L-1盐酸
(4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)纯度的测定。某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案：
步骤I：准确称取3.0 g粗品并用20.0 mL水溶解。
步骤II：用的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+
步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60 mL
①产品中的纯度　　%(保留两 位有效数字)，为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点　　　　　　　　　　　　　　　。
②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是　　　　(填序号)。
a．未干燥锥形瓶
b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．杂质可与Na2H2Y反应
17.实验室在的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）：
(1)实验所用苯的质量为 。
(2)若该实验制备得到纯硝基苯，计算该实验中硝基苯的产率为 （保留小数点后两位）。
18.某小组探究的制备。
已知：i.(绿色，不溶于水)、(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、
(玫瑰红色)、(橙色)、(黄色)
ii.是一种弱酸，易分解：
将固体和固体(物质的量之比为1:3)与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下：
。
(1)受热分解转化为，反应的化学方程式是______________________。
(2)转化为，进行实验Ⅰ：
①加入，转化为反应的离子方程式是______________________。
②无色气泡中的气体有______________________。
③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液___________ (填操作和现象)，证实溶液中存在与。
(3)探究的来源
来源1：……
来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。
①来源1：______________________。
②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下：
溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：___________、___________。
从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：______________________。
(4)为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。
将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。
实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是______________________。
19.过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备原理为Sr＋O2SrO2。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。
(1)选择必要仪器制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)： (填字母)。
(2)该实验制备氧气的化学方程式为 。
(3)连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为 (填序号)。
①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中　②在相应装置中装入药品　③检查装置气密性　
④加热　⑤停止加热　⑥关闭分液漏斗活塞
(4)利用反应Sr2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===SrO2·8H2O↓＋2NH制备过氧化锶，装置如下：
①仪器X的作用是 。
②氨气在该反应中所起的作用是 。
③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为 。
(5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强： 。
20.H(3－溴－5－甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。
请回答下列问题：
(1)C的化学名称为 ， G中所含的官能团有醚键、 (填名称)。
(2)B的结构简式为 ， B生成C的反应类型为 。
(3)由G生成H的化学方程式为 。
(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种。
①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
(5)设计用对硝基乙苯
( ) 为起始原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选) 。
参考答案
一、选择题(本大题共15小题，共45分)
1.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
①无色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④0.1 mol·L-1的溶液中：、、、
⑤含有较多的溶液中：、、、
⑥0.1 mol·L-1的溶液中：、、、
A. ①②④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ⑥
【答案】D
2.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是(　　)
A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物
C. 有水生成的反应一定是复分解反应
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物
【答案】D
3.下列说法正确的是(　　)
A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 B. 乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
【答案】D
4.下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
5.用红土镍矿(含等)制取镍的氧化物的工艺流程如图1所示。已知滤渣Ⅱ主要成分是铁黄晶胞如图2所示，晶胞边长为。
已知：，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法不正确的是（　　）
A. 滤渣Ⅰ的主要成分为
B. 步骤Ⅱ除铁的离子方程式为
C. 中，，镍离子的价层电子排布式为
D. 该氧化物晶体的密度为
【答案】B
6.在给定条件下,下列所示物质间转化合理的是(　　)
A. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg B. CuCuSO4Cu(NO3)2
C. 浓盐酸Cl2漂白粉 D. FeOFeCl3(aq)无水FeCl3
【答案】C
7.下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是(　　)
A. “吸收”过程中SO2被还原 B. “吸收”后溶液的酸性减弱
C. “氧化”后的溶液可以循环使用 D. “氧化”中，每1 mol O2参加反应转移2 mol电子
【答案】C
8.甲醇重整制氢涉及三个反应：
反应Ⅰ．　
反应Ⅱ．　
反应Ⅲ．　
反应Ⅰ和反应Ⅱ不同温度下的平衡常数如下表：
下列说法正确的是（　　）
A. 相同温度下，
B. 反应Ⅰ、Ⅱ在低温下可自发进行
C. 恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，反应Ⅱ平衡逆移
D. 时，向起始容积相同的恒压和恒容两个容器中，均充入与，恒压条件下的平衡产率更高
【答案】D
9.我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B. 该装置工作时，H＋由b极区流向a极区
C. a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋ D. a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
【答案】A
10.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为(　　)
A. Cl－　　　 B. Ba2＋　　　 C. Fe2＋　　　 D. Mg2＋
【答案】D
11.氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是(　　)
A. 相邻两个最近的N原子的距离为 B. 氮化钼的化学式为
C. 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个 D. 晶体的密度
【答案】C
12.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)。
下列说法中不正确的是(　　)
A. 石墨棒上发生的电极反应：4OH--4e-O2↑＋2H2O
B. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应的总方程式发生改变
【答案】B
13.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】B
14.下列方法中，可制得Cl2的正确组合是(　　)
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合；⑥KMnO4和浓盐酸混合
A. ①②⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
【答案】D
15.现有不纯的碳酸钠(仅含碳酸氢钠杂质)，欲测定其中碳酸钠的质量分数，分别进行以下4个操作，其中不能成功的是(　　)
A. 取m g样品，加热到质量不再变化时称重为n g
B. 取m g样品，加入过量的稀盐酸，再将所得溶液加热蒸发、结晶、灼烧，余下物质质量为n g
C. 取m g样品，溶于水，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为n g
D. 取m g样品，加入过量的稀硫酸，再将所逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重n g
【答案】D
二、非选择题(本大题共5小题，共55分)
16.为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7 g(20 ℃)、58.7 g(100 ℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下：
I：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90 ℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用_______和_______各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
(1)步骤I中，观察到的实验现象有　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　；在过滤中，下列仪器必需用到的是　　　　　　(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)完善步骤III的实验步骤：“用　　　　　　和　　　　　　各洗涤晶体2～3次”。
A．冷水　　　　B．80 ℃热水　　　　C．无水乙醇　　　　D．0.1 mol·L-1盐酸
(4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)纯度的测定。某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案：
步骤I：准确称取3.0 g粗品并用20.0 mL水溶解。
步骤II：用的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+
步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60 mL
①产品中的纯度　　%(保留两 位有效数字)，为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点　　　　　　　　　　　　　　　。
②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是　　　　(填序号)。
a．未干燥锥形瓶
b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．杂质可与Na2H2Y反应
【答案】(1)部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体
(2)静置，取上层清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀　玻璃棒、烧杯、漏斗　过滤速率快，分离彻底
(3)A　C
(4)HCl过量步骤II易产生有毒H2S气体
(5)①80　②自动调零代替手动操作，可以减少人为误差　bd
17.实验室在的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）：
(1)实验所用苯的质量为 。
(2)若该实验制备得到纯硝基苯，计算该实验中硝基苯的产率为 （保留小数点后两位）。
【答案】(1)　　(2)
18.某小组探究的制备。
已知：i.(绿色，不溶于水)、(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、
(玫瑰红色)、(橙色)、(黄色)
ii.是一种弱酸，易分解：
将固体和固体(物质的量之比为1:3)与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下：
。
(1)受热分解转化为，反应的化学方程式是______________________。
(2)转化为，进行实验Ⅰ：
①加入，转化为反应的离子方程式是______________________。
②无色气泡中的气体有______________________。
③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液___________ (填操作和现象)，证实溶液中存在与。
(3)探究的来源
来源1：……
来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。
①来源1：______________________。
②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下：
溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：___________、___________。
从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：______________________。
(4)为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。
将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。
实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是______________________。
【答案】(1)
(2)　NO、　加入稀硫酸，调至pH＝3，溶液由黄色变为橙色
(3)黄色固体中含有，溶于稀硫酸生成　　　，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色
(4)实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色
19.过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备原理为Sr＋O2SrO2。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。
(1)选择必要仪器制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)： (填字母)。
(2)该实验制备氧气的化学方程式为 。
(3)连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为 (填序号)。
①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中　②在相应装置中装入药品　③检查装置气密性　
④加热　⑤停止加热　⑥关闭分液漏斗活塞
(4)利用反应Sr2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===SrO2·8H2O↓＋2NH制备过氧化锶，装置如下：
①仪器X的作用是 。
②氨气在该反应中所起的作用是 。
③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为 。
(5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强： 。
【答案】(1)A→B→E→B　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(3)③②①④⑤⑥　
(4)①防倒吸　②中和生成的氢离子，促进反应正向进行　③过滤、洗涤、干燥　(5)在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再向其中加入少量过氧化锶，溶液变为红色，证明SrO2的氧化性比FeCl3的强
20.H(3－溴－5－甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。
请回答下列问题：
(1)C的化学名称为 ， G中所含的官能团有醚键、 (填名称)。
(2)B的结构简式为 ， B生成C的反应类型为 。
(3)由G生成H的化学方程式为 。
(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种。
①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
(5)设计用对硝基乙苯
( ) 为起始原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选) 。
【答案】(1)3，5－二硝基苯甲酸　羧基、溴原子　 (2) 　取代反应
(3)
(4)80
(5)

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