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阿坝州 2025 春季高 2027 届期末质量检测
化学试题
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项:
1. 答题前, 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干
净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 考试结束后, 只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
B．“千门开锁万灯明，正月中旬动地京”描绘的元宵佳节放花灯，其中花灯的色彩主要源于
某些金属元素的焰色反应，属于化学变化
C．石油的分馏是物理变化
D．工业上冶炼金属钠常用电解饱和氯化钠溶液的方法
2．层状结构MoS2 薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含MoS2 及少量
FeO、SiO2 )制得MoO3 后，再与 S 经气相反应并沉积得到，其流程如下：
已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[ NH4 2Mo2O7 ]溶液，下列说法正确的是
A．“浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率
B．“过滤”步骤中的滤渣主要成分是FeO、SiO2
C．“灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D．“气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行
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3．下图为四种物质的球棍模型，下列有关说法正确的是
A．乙与丙互为同系物 B．甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃
C．甲的一氯代物只有一种 D．可用酸性KMnO4 溶液鉴别甲与乙
4．下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是
A．Al Al2O3 Al OH AlCl3 B．Cl2 HCl NaCl NaNO3 3
C． Na NaOH Na2CO3 NaCl D．Fe FeCl2 Fe OH Fe OH2 3
5．下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是
选
实验事实 离子方程式
项
A H S FeCl 3H S + 2Fe3+过量 2 通入 3 溶液中产生淡黄色沉淀 2 = 2FeS +S +6H
+
向C6H5ONa 溶液中通入少量CO2 ，溶液变B 2C6H5O
- +CO2 +H
2-
2O=2C6H5OH+CO3
浑浊
等体积等浓度的 NaHSO4 溶液与Ba OH C 2 H+ +SO2- 2+ -4 +Ba +OH =H2O+BaSO4
溶液反应产生白色沉淀
D + - -氯水呈现酸性 Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO
6．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A． Na é Al OH ù4 溶液中通入过量CO2 ：
-2 éAl OH ù + CO2 = 2Al OH4 +CO
2-
3 + H O3 2
B．在FeI2 和FeBr - -2混合溶液中通入少量Cl2 ： 2I + Cl2 = I2 + 2Cl
C．少量Cu 与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO-3 = 3Cu
2+ + 2NO +4H2O
D．向变质的FeSO4 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：
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Fe3+ + 3SCN- = Fe SCN 3
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
证明Fe3+ 的氧化性比
室温下，向FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶A
I2的强 液
B 净化实验室制备的Cl2 气体依次通过盛有饱和 NaCl 溶液、浓H2SO4 的洗气瓶
C 测定 NaOH 溶液的 pH 将待测液滴在表面皿中干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对照
检验未知溶液中是否含 取一定量未知溶液于试管，滴入 NaOH 溶液并加热，试管口放
D
有铵盐 置湿润红色石蕊试纸
8．在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列有关说法正确的是
A．再通入一定量 H2，化学反应速率减小
B．减少压强，化学反应速率增大
C．达到平衡时，反应停止了
D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化
9．H2 g + Cl2 g 2HCl g 的反应途径如图 1 所示，2NO2 g N2O4 g 及 N2O4 l
的能量变化如图 2 所示，下列有关说法正确的是
A．图 1 中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量
B．由图 2 可以看出， N2O4 g 转化为 N2O4 l 需要吸收热量
C．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
D．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能
10．“新能源汽车小米 SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下
列选项中正确的是
A．小米 SU7 的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料
B．小米 SU7 的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小
C．小米 SU7 的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC，属于传统无机非金属材料
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D．小米 SU7 车机所使用的半导体芯片的主要材料是SiO2
11．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中Cl2 的主要作用相同 B．“水相Ⅱ”中的溶质为HCl
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质 D．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生
12．某检验试剂的结构如下，其中 X、Y、Z、W 是原子序数依次
增大且原子序数不大于 10 的主族元素。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z > W > Y
B．这四种元素不能组成离子化合物
C．结构式中 a、b 两处的共用电子对均偏向 W 原子
D．ZX 2+3 中的 Z 原子易提供孤电子对与Cu 形成配位键
13．碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为 2~20nm）。我国化学家研制出一
种碳量子点（CQDs）/氮化碳 C3N4 复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如
图所示。下列说法不正确的是
A．CQDs 与水形成的分散系具有丁达尔效应
B．H2O2 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C．总反应方程式为：
CQDs / C N
2H 3 42O 2H2 +O2
D．碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料
14．邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛)，反应如图所示。
下列说法错误的是
A．反应物与乙二醇不是互为同系物
B．反应物中不存在手性 C 原子
C．通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系
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D．类比上述反应，酸性条件下 能转化为
15．常温下，向醋酸( HAc )溶液中滴加AgNO3溶液，生成的AgAc不溶于水。保持溶液中HAc
+
的物质的量浓度恒定为 0.1mol × L-1的条件下， pX [ pX 为 pAg 或 pAc ， pAg = -1gc Ag ，
pAc = - lg c Ac- ]与 pH 的关系如图所示。下列叙述错误的是
A． L2直线代表 pAc 与 pH 的关系
B -2.72． Ksp (AgAc) =10
C． pH = 2 c Ac- =10-3.76时， mol ×L-1
D． pH = 6 时， pAg = 2.86
二、非选择题：本题共 4 大题，其中 16 题 14 分，17 题 13 分，18 题 14 分，19 题 14 分，共
55 分。
16．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序
号代表对应的元素。请回答下列问题：
(1)表中元素非金属性最强的是 (填元素符号)，元素⑧在周期表中的位置是 。
(2)由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填物质名称)。
(3)表中某些元素的原子可形成与 Ar 具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到
小的顺序是 (填离子符号)。
(4)①与⑤可形成18e- 微粒，写出该微粒的电子式： 。
(5)欲比较⑤与⑥的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填标号)。
a．比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低
b．比较⑤、⑥两种元素单质与H2 化合的难易程度
c．比较⑤、⑥两种元素气态氢化物的稳定性
d．比较⑤、⑥两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
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(6)元素③和④的金属性：③ ④(填“>”或“<”)，元素④的单质可与元素③的最高价氧化
物的水化物反应，写出该反应的化学方程式： 。
17．二氯化二硫(S2Cl2 )是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气
即可生成S2Cl2 ，进一步氯化则会得到SCl2。已知：Ⅰ．S2Cl2 、SCl2、S 的部分性质如下：
物质 水溶性 密度/( g ×cm-3 ) 熔点/℃ 沸点/℃
S Cl 遇水即水解生成 HCl、SO2 、2 2 S 1.687 -80 135.6
SCl 遇水即水解生成 HCl、SO2 、2 S 1.621 -78 59℃时分解
S —— —— 112.8 444.6
Ⅱ． Ksp AgCl =1.8 10-10 K -12、 sp Ag2CrO4 =1.12 10 ，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
下列是某兴趣小组制备S2Cl2 并分析其纯度的实验，回答下列问题：
(1)S2Cl2 所有原子满足最外层 8 电子稳定结构，其电子式为 。
(2)写出S2Cl2 溶于水发生反应的化学方程式： 。
(3)兴趣小组利用如下装置制备S2Cl2 。
①A、B、C 装置中均用到的玻璃容器的名称是 。
②C 装置中发生反应的离子方程式为 。
③装置的正确连接顺序是 e→j→k→h→i→ →f(按气流流出方向)。
④D 装置中碱石灰的作用是 。
(4)S2Cl2 (所含杂质为SCl2 )纯度的测定：准确称取 1.35g 所得产品溶于水，加入Ba OH 2 溶
液调节 pH 至 9.0 左右，过滤后将滤液配成 250.00mL 溶液，用移液管量取 25.00mL 溶液放入
锥形瓶中，加入几滴K2CrO4 溶液，用 0.10 mol ×L-1的AgNO3溶液滴定，平行滴定三次，平
均消耗AgNO3溶液的体积为 20.40mL。
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①加入Ba OH 2 溶液调节 pH 至 9.0 左右的目的是 。
②滴定终点的判断依据是 。
③S2Cl2 的纯度为 (保留三位有效数字)。
18．一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2 ，有少量的
Co2O3、Al2O3、NiO、CuO ]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液
NiSO4、CoSO4、MnSO4 的工艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol × L-1 )开始沉淀和完全沉淀
c 1.0 10-5 mol ×L-1 的 pH ：
Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀的 pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的 pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
回答下列问题：
(1)基态 Ni的价层电子排布式为 。
(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；SO2 还原Co2O3的化学方程式为 。
(3)“沉铁”时，Fe2+ 转化为 Fe2O3 的离子方程式为 ，加热至 200℃的主要原因是 。
(4)“ 2+沉铝”时，未产生Cu(OH)2 沉淀，该溶液中 c Cu 不超过 mol ×L-1。
(5)“第二次萃取”时， 、 (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，
M 表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 。
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19．艾多背芬(J)用于治疗乳腺癌和骨质疏松症，其一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。
(2)C 的结构简式为 。
(3)G 转化为 H 的化学方程式为 。
(4)I 中含氧官能团的名称为 ，I 生成 J 的反应类型为 。
(5)满足下列条件的 E 的同分异构体有种 (不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰，
且峰面积比为 2 : 2 : 2 :1:1的结构简式为 。(任写一种)。
①能与金属钠反应。
②能发生银镜反应。
③含有苯环。
(6)参照上述合成路线和信息，以 和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计
制备 的合成路线： 。
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化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D D A C B D D C A B B B B D
16．
(1) F 第四周期第ⅦA 族
(2)高氯酸
(3)S2- > Cl- > Ca2+
(4)
(5)bc
(6)> 2Al+2NaOH+6H2O=2Na Al(OH)4 +3H2
17．
(1)
(2) 2S2Cl2 + 2H2O = 4HCl + SO2 +3S
(3) - - + 2+圆底烧瓶 2MnO4 +10Cl +16H = 2Mn + 5Cl2 +8H2O c→d→a→b
除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置 A 与S2Cl2 反应
(4) pH CrO2- Cr O2-防止 过低， 4 会转化为 2 7 ；防止 pH 过高，会与滴入的Ag
+ 反应生成 AgOH，
均会干扰滴定 当滴入最后半滴AgNO3溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖
红色未消失 93.6%
18．
(1) 3d8 4s2
(2)SiO2 SO2 + Co2O3 + H2SO4 = 2CoSO4 + H2O
2 高压(3) 4Fe + +O2 +4H
+
2O 2Fe2O3 +8H 防止形成 Fe(OH)3胶体，防止其吸附其他金属阳
200℃
离子，造成产率下降
(4)1 10-2
(5) Co2+ Ni2+ sp2
高一化学试题参考答案 第 1 页 共 2 页
19．
(1)4-溴苯酚(或对溴苯酚)
(2)
BTEAC
(3) +CH3CH2Br +HBr
(4)羟基、醚键 消去反应
(5)17
(6)
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