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甘孜州 2024-2025 学年全州统一调研考试
高一下期化学期末试题
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项:
1. 答题前, 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干
净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 考试结束后, 只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求。
1．在五育并举的今天，美育以其独特魅力，激发着人们的创造力与想象力，引领我们探寻美、
理解美、创造美。下列说法错误的是
A．诗词之美：“投泥泼水愈光明”中“ H投泥泼水”的转化可能为：C 2O CO高温
B．形象之美：美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．对称之美：六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂
D．结构之美：晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．CCl4的球棍模型为
B．甲基的电子式为
C 1H 2． 2 和 H2 互为同位素
D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
3．下列关于金属冶炼的说法中正确的是
A．电解饱和食盐水制取钠 B．热还原法制取汞、银
C．利用铝热反应制取铬、锰 D．利用热分解法制取铜
4．已知KClO3 与浓盐酸反应的化学方程式为：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 +3H2O。若用
K35ClO 373 与H Cl 作用，则下列说法正确的是
A．所得氯气的相对分子质量约为 71
B．在氯气和氯化钾中都含有 35 Cl
C．被氧化和被还原的氯原子数之比为 6：1
D．每生成3mol Cl2 ，转移的电子为5NA
5．化学与生活紧密相关。下列有关说法正确的是
A．明矾可以水解生成Al OH 3胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．醋酸的酸性比碳酸强，可用食醋除去水垢中的碳酸钙
C．SO2 难以被氧化，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂
D．可同时使用“84”消毒液与洁厕灵，以增强消毒效果
6．下列有关有机化合物性质的比较错误的是
A．一氯代物种数：
B．密度：正己烷<正庚烷<正辛烷
C．水溶性：乙醇>丁醇>戊醇
D．沸点：
7．下列铁元素的代表物描述错误的是
选项 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述
A Fe 单质 0 价 在纯氧中燃烧生成Fe3O4
B Fe OH 2 碱 +2价 不稳定，易被氧化
C Fe2O3 碱性氧化物 +3价 红棕色粉末，制作油漆或颜料
D FeCl2 盐 +2价 水溶液不能和氯气反应
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8．某短周期元素的价类二维图如下。下列推断不合理的是
A．存在 a→b→c 的直接转化
B．可用硫酸铜溶液检验ⅰ中的阴离子
C．可用较浓的 e 溶液与 h 反应制备 d
D．a 与 d 反应生成 b 的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成
9．天工开物中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗德，此一
定也”，下列反应中能量变化与上述不一致的是
A．乙醇燃烧 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．钢铁生锈 D．盐酸和镁条反应
10．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe + NO- + 3+3 + 4H = Fe + NO +2H2O
B．将氨水滴入到FeCl Fe3+3 溶液中： + 3OH- = Fe(OH)3
C．将SO2 通入Ba(NO3)2 溶液中：
SO2 + H2O + Ba
2+ = BaSO +3 +2H
D + 2- -．铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2 + 4H + SO4 + 2e = PbSO4 + 2H2O
11．在体积固定的密闭容器中发生反应：X g +2Y g =Z g 。1min 后，X 的浓度降低了
0.2mol·L-1，1min 内以 X 的浓度变化表示的平均反应速率是
A．0.1mol·L-1·min-1 B．0.2mol·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1
12．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿形式存在(主要成分Al2O3 ，杂质为
Fe2O3 、FeO等)。从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．滤渣的主要成分是 Fe2O3
B．“碱溶”后溶液中主要含有的阳离子为 Na+ 、Al3+
C．“灼烧”后的固体产物具有高熔点，可用作阻燃剂
D．“熔融电解”添加冰晶石，目的是增强导电性
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13． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．向足量的 NaOH 溶液中通入 0.2mol Cl2 ，充分反应后转移电子数目为0.4NA
B．2.8L CO2 与 0.125mol Ca OH 2 恰好完全反应，生成 12.5g CaCO3
C．0.1mol/L 2-的硫酸铝溶液中含有SO4 的数目为0.3NA
D． Na2O2 和 Na2O 共 0.1mol 的混合物，含有阴离子的数目为0.1NA
14．在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。下
列说法错误的是
A．电池工作时，C 电极为电池的正极，发生还原反应
B．Pt 电极的电极反应为CH3OCH
-
3 -12e +12OH
- = 2CO2 + 9H2O
C．若想将 NO 完全转化为HNO3，NO 与O2 的物质的量之比为 4：3
D．若电池工作时，当消耗 23g 二甲醚时，有 6mol H+ 通过质子交换膜
15．常温下，向AgNO3溶液中分别滴加 NaX 、 Na3Y 、 Na3Z溶液，所得溶液中 pA
pA = - lg cA A c X- 、c Y3-［ ，其中 表示 、c Z3- ］与 pAg 的关系如下图。下列说法错
误的是
A．曲线L1表示 pZ3- 与 pAg 的关系
B． K -12sp AgX 的数量级为10
C 3- 3-．反应Ag3Y + Z Ag3Z + Y 的平衡常
数 K =10-5.94
D．向浓度均为0.1mol × L-1的 NaX 和 Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX先沉淀
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二、非选择题：本题共 4 大题，其中 16 题 14 分，17 题 13 分，18 题 14 分，19 题 14 分，共
55 分。
16．利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。
2+ -
滴定原理：Hg +2Cl =HgCl2 ；Hg2+ 可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。
实验步骤：①加样：准确称m g试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量H2O2 溶液和磷酸，
放入 250~260°C 蒸馏装置炉膛内。
②蒸馏：鼓入空气，蒸10~15min 。
③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调 pH 至 3.5，加入二苯偶氨氮碳酰肼
指示剂，用0.001mol ×L-1Hg NO3 Hg NO V mL2 滴定至终点。记录消耗 3 2 的体积 1 。
④按上述步骤进行空白试验，记录所用Hg NO3 2 的体积V0mL。
(1)配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。
(2)为达到最佳的冷凝效果装置图 C 虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。
(3)装置 A 中多孔球泡的作用为 ，图中单向阀的作用为 。
(4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含m、V1、V0 的代数式表示)。
(5)若水泥样品中含有少量 Na2S，其他操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不
变”)，原因是 。
(6)电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处
理得到含Cl- 的待测液，用AgNO3标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位 E，并记录AgNO3
消耗的体积 V，ΔE 表示指示电极的电位改变量，DV 表示标准溶液体积增量。
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①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加入3~5mL AgNO3标准液，倾斜转动滴定管，润湿全
部滴定管内壁。然后， ，重复操作 2~3 次。
②下列滴定终点图像错误的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
17．硫酰氯（SO2Cl2 ）常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催
化下制取硫酰氯（反应放热），装置如图所示。
已知：SO2Cl2 的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
请回答下列问题：
(1)装置 A 制备SO2 用的是70% 的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是 、 。
(2)装置 B 处框内不适宜选择的装置为 （选填字母）。
(3)理论上 C 装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到的硫酰氯量很小（假设在该实验条件下
硫酰氯不水解），原因是 ，改进方法是 。
(4)装置 E 中的试剂是 ，作用是 。
(5)F 中发生反应的离子方程式为 。
(6)SO2Cl2 与水反应的化学方程式为 。
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18．Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重
要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与CO2 的反应；⑤ Ba OH ×8H2O2
晶体与 NH4Cl晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解
(2)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达 740 年之
久。
已知部分化学键的键能数据如下表：
化学键 N≡N F―F N―F
键能 kJ/mol 941.7 154.8 283.0
则3F2 g + N2 g = 2NF3 g DH = 。
(3)101KPa 时，1g 甲烷气体完全燃烧生成液态水和CO2 气体，放出 22.68kJ 的热量，反应的热
化学方程式为 。
Ⅱ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习
化学电源的相关知识。
(4)甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产
生气体的速率Ⅰ Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ Ⅱ(>、<或=)；
(5)乙同学用如图Ⅲ装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和
纯锌片。则 a 电极的电极反应式为 ，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通
过导线的电子的物质的量为 。
Ⅲ
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19．研究表明，肉桂硫胺(F)对一些流感病毒有抑制作用，其合成路线如下：
已知：R1－CH2－COOH+R2－CHO ( C H3CO )2O +H2O ( R1，R 2 均为烷基)。
回答下列问题：
(1)有机物 B 中碳原子的杂化方式为 ；C 中含有的官能团为 (填名称)。
(2)A~F 中，存在顺反异构体的是 (填字母)。
(3)C→D 发生反应的类型为 反应，E 与足量氢气发生加成反应后，产物分子内含有手
性碳的数目为 。
(4)满足下列条件的 C 的同分异构体有 种(不含立体异构)。
①可以发生银镜反应和加聚反应； ②苯环上有三个取代基。
(5)参照上述流程，设计以 为原料，合成 的路线如下：
有机物 P、Q 的结构简式分别为 、 。
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高一下期化学期末试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B C D B D D A B D B C D B C
16．
(1)HNO3
(2)b
(3)增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 防止倒吸
0.0071(V -V )
(4) 1 0 %
m
(5)不变 在酸性条件下，硫离子被硝酸氧化成单质或硫酸根离子，不影响Hg2+ 的消耗
(6)一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 BC
17．
(1)太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢
太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出
(2)bd
(3)氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发 将 C 装置
置于冰水浴中
(4)饱和食盐水 除去氯气中的HCl
(5) MnO2 + 4H
+ + 2Cl- @ Mn2+ + Cl2 +2H2O
(6)SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
18．
(1)④⑤
(2) 291.9kJ/mol
(3) CH4 g + 2O2 g = 2H2O l + CO2 g DH = -362.88kJ / mol
(4)< >
(5) Zn - 2e- = Zn2+ 0.03mol
19．
(1) sp2 碳碳双键、羧基
(2)C、D、F
(3)取代 2
(4)10
(5)

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