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2024—2025学年度下学期希望高中期末考试试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列有关有机物的叙述中正确的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷
D．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构式为CH2=CH2 B．一氯甲烷的分子式为CH3Cl
C．CH4分子的球棍模型为 D．1-丁烯的键线式为
3．下列为吸热反应的是
A． B．
C． D．
4．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．SiO2即可以与氢氟酸反应又可以与NaOH溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH3
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol， 则H2的燃烧热ΔH = -571.6kJ/mol
C．已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1； 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等
6．下列有机物命名正确的是
A．：2-甲基-4-乙基戊烷
B．：4-甲基戊烷
C．的名称为2，4，4-三甲基-2-戊烯
D．：3，4-二甲基-1，3-戊二烯
7．下列烷烃在光照条件下与反应，生成的一氯代物只有1种的是
A． B．
C． D．
8．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，以得到纯净乙烷的方法是
A．通过足量的NaOH溶液 B．在Ni作催化剂和加热条件下通入
C．通过足量溴的四氯化碳溶液 D．通过足量的酸性溶液
9．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。已知电石中的主要杂质为CaS，下列说法不合理的是
A．用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．用溴水验证乙炔的性质，可以不用CuSO4溶液洗气
D．CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等
10．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
A．2CH3CH2OH 2CH3CHO 氧化反应
B． 加成反应
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 酯化反应
D．加聚反应
11．已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列数据中所对应的反应，最快的是
A．v(NH3)=0.5mol/(L s) B．v(O2)=0.6mol/(L s)
C．v(NO)=0.4mol/(L s) D．v(H2O)=0.6mol/(L s)
12．某烯烃（只含1个碳碳双键）与加成后的产物是，则该烯烃的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
13．0.5 mol 某气态烃能与0.5 mol氯气完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol 氯气发生完全取代反应，则此气态烃可能为
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2
C．CH3CH3 D．CH2=CHCH=CH2
14．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是
A．若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生
B．图2中向片移动
C．图1中气泡产生速度比图2快
D．图3中正极的电极反应式为
15．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4，两种气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
二、解答题（共55分）
16．（14分）已知是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，、、、、、、均为有机物，它们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：
(1)A的名称为 ，中官能团的名称为 。
(2)反应①～⑦中属于取代反应的有 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
(5)满足下列条件的有机物的结构简式为 。
①含个碳原子 ②与互为同系物 ③一氯代物种类最少
(6)某同学用如图所示的实验装置制取少量，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。试管甲中的试剂为 。
17．（15分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，有广泛的用途，请回答下列问题：
Ⅰ.如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
(1)下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M可与银氨溶液发生银镜反应
C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D．用KI溶液可以检验淀粉
E．酸性高锰酸钾可实现步骤③的转化
F．步骤④发生了取代反应
Ⅱ.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。
②小火均匀地加热3-5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(2)写出甲试管中发生的反应的化学方程式： 。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填标号)；
A．反应掉乙酸并吸收乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，分液时，乙酸乙酯应该从仪器 (填：“下口放出”或“上口倒出”)；
(5)若现有乙酸30g，乙醇46g发生酯化反应得到26.4g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为 。
18．（16分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（主要成分为，其中硫元素为价）在高温条件下和氧气反应制备：，该反应中被氧化的元素是 （填元素符号）。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 。
（2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。（已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。
②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。
③实验结束后，若装置增加的质量为mg，装置中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为 。
19．（10分）
(1)火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ热量，NA表示阿伏加 德罗常数的值。
①反应的热化学方程式为 。
②反应中的氧化剂是 （填化学式）。
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为 NA。
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
(2)我国“长征三号甲"运载火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式： 。
2024—2025学年度下学期希望高中期末考试试题
高一化学
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C A D C C C A
题号 11 12 13 14 15
答案 A C B C B
16．(1) 乙烯 羧基
(2)④⑥
(3)
(4)
(5)
(6)饱和溶液
17．(1)CD
(2)
(3)AC
(4)上口倒出
(5)60%
(6) F 反应物中乙醇、乙酸的沸点低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失
18． 、 打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 使残留在装置中的和被充分吸收 试管中出现黄色浑浊 Ⅲ
19． N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.625kJ mol-1 H2O2 4 产物稳定且不污染环境 2N2O4+C2H8N23N2+2CO2+4H2O

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