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云南省丽江市第一高级中学2025-2026学年高三上学期适应性月考（一）化学试卷
一、单选题
1．某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．X的分子式为
B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C．X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2
D．X中所有碳原子一定共平面
2．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，用(能与水强烈反应)与过量在1000~1100℃温度下反应制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。下列相关说法错误的是

A．装置B中的试剂作用是干燥
B．装置D可使用石英玻璃管
C．装置D中发生反应的可用焦炭代替
D．装置C中的烧瓶需要水浴加热，以更好的获得反应原料气
3．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是
A．①→②过程若有1mol S—S键断裂，则转移2mol电子
B．药剂B是氧化剂
C．整个过程中只有非极性键的断裂和极性键的生成
D．化学烫发使头发中蛋白质变性
4．利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是
A．可以利用制备氨气
B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉
C．若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的小于1∶2
D．1mol 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8
5．清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指
A．硝酸 B．氨水 C．氢硫酸 D．溴水
6．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．反应开始2min内平均反应速率最大
B．反应4min后平均反应速率最小
C．反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g
7．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如下，下列说法正确的是
已知电负性：H—2.1、Si—1.8、Cl—3.0，NA为阿伏加德罗常数的值。
A．由生成粗硅的反应可推知还原性：C>Si
B．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl
D．还原炉中生成1 mol Si时，相应反应转移电子数为2NA
8．化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是
A．向1mol/L溶液中滴加1mol/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体
B．向2%溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解
C．向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色
D．向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同
9．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是
A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维
B．战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料
C．高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应
D．，均能通过一步反应完成
10．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法为 Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中错误的是
A．火山口附近存在游离态的硫
B．碳元素有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体
C．过量H2S气体通入NaOH溶液中可生成Na2S
D．CO2的空间结构为直线形
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小
C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解的产物
A．A B．B C．C D．D
12．如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入。若再吸入30mL空气(按体积占20％计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法正确的是
A．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
B．经计算，最终剩余气体中NO体积为18mL
C．注射器的活塞最左端最终停在约36mL刻度处
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为
13．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是
A．物质A转化为NO是工业制备的第一步
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，转移0.3mol电子
C．实验室常将C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里
D．的检验方法是取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红
14．钠离子电池工作原理与锂离子电池类似，其工作原理如图。该钠离子电池总反应式为NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C，下列说法正确的是
A．钠离子半径比锂离子大导致钠离子在刚性结构中相对比较稳定，更容易可逆脱嵌
B．锂离子电池放电时，外电路通过a mol e-时，A电极电解质损失a mol Li+
C．钠离子电池充电时，外电路中每转移0.1 mol e-，理论上硬碳电极将增重2.3 g
D．单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
二、解答题
15．实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是 ，A中反应的化学方程式为 。
(2)B处实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
(3)C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为 (填化学式)，氧化产物为 (填化学式)。
(4)D装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
(5)将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。
16．如图为某些中学常见物质的转化关系(部分反应条件或生成物略去)。其中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体，气体D溶于水所得溶液显碱性，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，J为细小的白色晶体，常用作食物膨松剂，F常温下为无色无味液体。回答下列问题：
(1)H中含有的化学键为 (填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。
(2)实验室检验I中所含阳离子的方法为 。
(3)反应①的化学方程式为 ，以气体D与蒸馏水利用如图装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作为 。
(4)反应②的化学方程式为 ，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
(5)反应④的化学方程式为 ，该反应可以发生的原因为 。
(6)向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为 。
17．和是两种常见的多硫含氧酸盐。
Ⅰ．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。
(1)原料气的制备
供选择装置如图，供选择的物质有铜粉、、70%硫酸、98.3%浓硫酸。
选择装置 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)，化学方程式为 。
(2)的制备
用(H为-1价)还原法制备的反应原理为(未配平)。原料气制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。
①装置B的作用为 。
②方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制 。
(3)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为①，②。请设计实验证明氧化时有反应②发生： 。
Ⅱ．葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。
(4)图1的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式： 。
(5)葡萄酒大师利用顶级葡萄酿造了10瓶葡萄酒，加入，封存。化学组质检员对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定，方案如图：
步骤③共消耗0.09的溶液25.00mL，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为 。
三、填空题
18．（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：
①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 。
②上述流程中循环使用的物质有 。
③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 。
④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为 ，图2中，d电极上的电极反应式为 。
（2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示：
①金属锂在电极 (填“A”或“B”)上生成。
②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和 。
③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。
下列说法错误的有 。
A．图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体
C．充电时a极连接外接电源的正极
D．充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．D
5．B
6．A
7．C
8．C
9．C
10．C
11．B
12．D
13．A
14．C
15．(1) SO2 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(2)蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去
(3) SO2 S
(4) 吸收SO2尾气，防止污染空气 O SO2+ 2OH -=SO + H2
(5)3SO2+ 2NO + 2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+
16．(1)共价键
(2)取少量NH4Cl于试管，加入少量NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有NH
(3) 打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶
(4) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 1：2
(5) NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3的溶解度较小，析出促进反应进行
(6)HCO+SO2=HSO+CO2
17．(1) Ⅱ或III Na2SO3+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4或
(2) 为平衡压强，防止装置中压强多大，NaHSO3可以防止SO2的溶解 8：1
(3)取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明有②发生
(4)
(5)0.24
18． 石灰乳 NH3、CO2 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ H2 N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2- A 2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑） BC

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