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(共24张PPT)
课题3 常见的盐
第十单元： 常见的酸、碱、盐
第2课时
化学人教版新课标九年级下册
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质及主要用途。
2.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。
学习目标
难点
重点
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸钙
CaCO3
除了氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙也是常见的盐。
碳酸盐
碳酸氢盐
碳酸盐
碳酸钠
俗称：
纯碱
苏打
易溶于水的白色粉末状固体
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH ，所以它不属于碱，属于盐。
碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢
思考讨论
向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量酚酞试剂会出现什么现象呢？
从上述实验中，可知：碳酸钠溶液遇到酚酞会变红，则其溶液呈碱性。
这就是碳酸钠为什么又叫纯碱的原因！
玻璃
碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。
造纸
纺织
洗涤剂
碳酸钠的用途
碳酸氢钠
易溶于水的白色晶体
俗称：
小苏打
碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性。
碳酸氢钠的用途
发酵粉的主要成分之一
医疗上用于治疗胃酸过多症
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
碳酸钙
大理石
石灰石
主要成分是碳酸钙
难溶于水的白色固体
常见主要成分是碳酸钙的物质
珊瑚石
水垢
珍珠
贝壳
鸡蛋壳
钟乳石
碳酸钙的用途
医疗上用作补钙剂
重要的建筑材料
豪华酒店的地面
天安门前的华表
物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗称 纯碱、苏打 小苏打 /
物理 性质 白色粉末状固体， 易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水
水溶液酸碱性 碱性（pH＞7） 弱碱性（pH＞7） /
用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 制作面点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 用作建筑材料、补钙剂等，实验室制取二氧化碳
请你总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称、物理性质、溶液酸碱性及用途。
回顾二氧化碳的实验室制法：
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
H2CO3 CO2↑ + H2O
比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，推断：
+ 2HCl
Na2CO3
NaHCO3
是否也能发生上述类似的反应呢？
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
合作探究
实验：碳酸钠(或碳酸氢钠)与稀盐酸的反应
【实验步骤】
向盛有0.5 g碳酸钠(或碳酸氢钠)的试管里加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析现象。
碳酸钠(或碳酸氢钠)与稀盐酸反应的装置
实验记录
实验内容 现象 分析
碳酸钠+稀盐酸
碳酸氢钠+稀盐酸
迅速反应，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
澄清石灰水
同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的稀盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。
碳酸钠、碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应生成二氧化碳：
由此可知盐的化学性质之一：
碳酸盐 + 酸 → 新盐 + 二氧化碳 + 水
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑ + H2O
治疗胃酸过多的原理
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
检验原理：
检验试剂：
稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：
方法导引
取适量的样品于试管中，向其中滴加适量稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO3 (或HCO3)。
2-
-
组成里含有CO (或HCO3)的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO3 (或HCO3)。
2-
3
2-
-
-
CO3 (或HCO3)的检验
2-
-
拓
展
小
课
堂
1.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ 　）
A．氯化钠 食盐 NaCl
B．碳酸钠 纯碱 NaCO3
C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
A
B
2.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ 　）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
4.下列关于物质用途的说法中，正确的是（ 　）
A．碳酸钙用作发酵粉
B．碳酸钠用作建筑材料
C．亚硝酸钠用于食品调味
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
D
B
3.下列关于碳酸钙的说法错误的是（ 　）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
5.下列试剂能用于检验CO 的是（ 　）
A．稀硫酸
B．食盐水
C．澄清石灰水
D．稀盐酸和澄清石灰水
D
2-
3
课堂小结
碳酸根离子检验
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题3常见的盐
第
2课
时
1.俗名、物理性质
2.化学性质
碳酸盐 + 酸 → 新盐 + 二氧化碳 + 水
3.用途
掌握化学
掌握未来课题3 常见的盐
第2课时
一、教学目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质及主要用途。
2.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。
二、教学重难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途、性质及碳酸根离子的检验。
难点：碳酸根离子的检验。
三、教学准备
PPT和相关视频。
试剂和器材：碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水导管、橡胶塞、试管、铁架台。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【旧知回顾】在上节课中，我们学习了氯化钠的性质、用途及粗盐提纯的方法，这节课我们继续学习生活中常见的盐。 【过渡】除了氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙都是常见的盐。 【展示】图片展示生活中主要成分属于盐类的物质。 【讲述】在盐这个大家族中，像碳酸钠、碳酸钙这一类盐的酸根都是碳酸根，我们把它们叫作碳酸盐，而像碳酸氢钠这一类酸根都是碳酸氢根的盐，我们叫作碳酸氢盐。 回顾旧知，倾听，理解。 通过旧知回顾，引入新课。
环节二 新课讲解 【学生活动】阅读教材P79，了解并总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称及用途。 【讲述】碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠是一种易溶于水的白色粉末状固体，俗称纯碱、苏打。 【提问】碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢 【总结】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH-，所以它不属于碱，属于盐。 【提问】向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量酚酞试剂会出现什么现象呢？ 【展示】动画展示《向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量酚酞试剂的实验现象》。 【总结】从上述实验中，可知：碳酸钠溶液遇到酚酞会变红，则其溶液呈碱性。这就是碳酸钠为什么又叫纯碱的原因！ 【讲述】碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 【过渡】接下来，我们再来学习碳酸氢钠和碳酸钙。 【讲述】碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸氢钠是一种易溶于水的白色晶体，俗称小苏打，溶于水后其水溶液呈弱碱性。 生活中碳酸氢钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 拓展：碳酸氢钠作为发酵粉的主要成分之一，在受热时会分解产生二氧化碳气体，这是发酵粉使面团膨胀的主要原因。当碳酸氢钠与面团中的酸性物质（如酒石酸或其他酸性成分）接触时，会加速其分解过程，从而产生更多的二氧化碳。这些气体在面团中形成许多小气泡，使面团膨胀松软，最终烘烤出的食品口感更加酥脆或松软。 【讲述】碳酸钙（CaCO3） 生活中常见的石灰石和大理石，它们的主要成分就是碳酸钙，而实验室的碳酸钙是一种难溶于水的白色固体。常见主要成分是碳酸钙的物质有： 碳酸钙可用于建筑材料；在医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂等。 【交流讨论】请你总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称、物理性质、溶液酸碱性及用途。 【总结】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙总结。 物质碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙 (CaCO3)俗称纯碱、苏打小苏打/物理性质白色粉末状固体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水水溶液酸碱性碱性（pH＞7）弱碱性（pH＞7）/用途重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等制作面点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症用作建筑材料、补钙剂等，实验室制取二氧化碳
【过渡】同学们还记得实验室制取二氧化碳的原理吗？（化学反应方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑） 【总结】评价学生书写的化学反应方程式，总结该反应的特点：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸。 【交流讨论】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，推断：Na2CO3和NaHCO3是否也能与稀盐酸发生上述类似的反应呢？ 【过渡】接下来，我们通过一组实验来探究一下： 【合作探究】实验——碳酸钠(或碳酸氢钠)与稀盐酸的反应 实验步骤： 向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。 实验记录： 实验内容现象分析碳酸钠＋稀盐酸迅速反应，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成碳酸氢钠＋稀盐酸反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成
根据实验现象可知：同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的稀盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。 【讲述】碳酸钠、碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应生成二氧化碳。上述反应可以用化学方程式表示如下： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 第2个反应方程式也是碳酸氢钠可以作为一种药剂，在医疗上用来治疗胃酸过多的原理。 【过渡】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。难道所有的碳酸盐（或碳酸氢盐）都能与盐酸反应并生成二氧化碳气体吗？（是的）。 盐的化学性质之一：碳酸盐 + 酸 → 新盐 + 二氧化碳 + 水。 【交流讨论】是不是依据上述方法也能检验某物质中是否含有碳酸根（或碳酸氢根）呢？ （可以）。你能总结一下检验某物质的组成中含有碳酸根（或碳酸氢根）的方法吗？ 【总结】方法导引——CO（或HCO）的检验 检验原理： 组成里含有CO（或HCO）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO（或HCO）。 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法： 取少量盐的样品于试管中，向其中滴加适量稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO（或HCO ）。 注意： 反应速率较快的是碳酸氢根，速率较慢的是碳酸根。 带着老师的问题，阅读教材。 倾听，记录笔记。 思考，分组讨论。 记录笔记。 观看，思考，分组讨论。 记录笔记。 倾听，记录碳酸钠的用途。 倾听，记录笔记。 倾听，记录碳酸氢钠的用途。 倾听，记录笔记。 倾听，记录碳酸钙的用途。 思考，分组讨论。 倾听，记录笔记。 回忆二氧化碳的制法，写出相应的化学方程式。 随机抽取学生上黑板书写方程式。 思考，带着疑问继续听课。 分小组进行实验。 观看实验视频。（参考，与自己所做实验对比） 观察、记录实验现象并分析。 倾听，记录笔记。 分组讨论。 倾听，记录笔记。 培养学生的阅读能力和总结能力。使学生认识到化学就在我们身边。 通过教师讲述，让学生明确纯碱不是碱是盐的原理，以及碳酸钠水溶液呈碱性。 通过介绍碳酸钠的俗名、物理性质和用途，让学生能够认识和掌握相关碳酸钠的性质和用途。 通过介绍碳酸氢钠的俗名、物理性质和用途，让学生能够认识和掌握相关碳酸氢钠的性质和用途。 通过介绍碳酸钙的物理性质和用途，让学生能够认识和掌握相关碳酸钙的性质和用途。 通过对比碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称、物理性质、溶液酸碱性及用途，使得学生能够形成对比，加深学生的理解和记忆。 使学生温故知新，加深学生记忆和印象。逐步引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应。 通过学生亲自动手做实验，培养学生的动手能力和对碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的理解和记忆。 通过教师总结实验现象和分析，让学生记录完整的实验现象和分析现象产生的原因，形成对比，加强记忆。 让学生明确碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式，以及碳酸盐与酸反应的特点。 让学生掌握检验碳酸根离子（和碳酸氢根离子）的原理、试剂和方法。
环节三 拓展延伸 【展示】播放视频《碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化》。 倾听，观看。 拓展学生学科素养和知识面。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第23页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题3 常见的盐
第2课时
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠
俗名：纯碱、苏打
物理性质：白色粉末状固体，易溶于水
用途：重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠
俗名：小苏打
物理性质：白色晶体，易溶于水
用途：制作面点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症
3.碳酸钙
石灰石、大理石的主要成分
物理性质：白色固体，难溶于水
用途：用作建筑材料、补钙剂等
通式：碳酸盐 + 酸 → 新盐 + 二氧化碳 + 水
二、碳酸根离子检验
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