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厦门双十中学高一上学期第二次月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.请认真阅读答题卡，上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D. “真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
2. 分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是
A. 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
B. 碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7
C. 化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、Fe(OH)3胶体
D. 混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水
3. 下列说法正确的是
A. 酸雨指的是pH<7的雨水，燃煤脱硫可以防治硫酸型酸雨的形成
B. 常温下活泼金属Fe、Al与浓硫酸不反应，发生钝化现象，因此可以用铝制槽车运输浓硫酸
C. 工业上制硫酸，在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中用水充分吸收SO3
D. 过碳酸钠(Na2CO3·H2O2)可用作漂白剂，其漂白原理与氯水相同
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 同温同体积下，N2和CO2的密度之比为7：11
B. 过量的铁粉在0.1mol的Cl2中充分反应，转移的电子总数为0.2NA
C. 标准状况下，11.2L的SO3含有的原子数为2NA
D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数2NA
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
C. 将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
D. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=+HClO
6. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
7. 配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是
A. 实验中使用500mL容量瓶，因此需使用托盘天平称取2.93g的NaCl固体
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
8. 下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是
编号 实验目的 实验方案
A 制取SO2 常温下，将98%的浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的试管中制SO2
B 探究SO2的漂白性 将SO2通入氯水中，观察颜色变化
C 探究SO2水溶液的酸性 将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
D 探究SO2的还原性 向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象
A. A B. B C. C D. D
9. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
A 常温下，可用R材质容器储运浓硫酸
B. M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
C. 若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成
D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
10. 有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是
A. FeS2既是氧化剂也是还原剂
B. CuSO4在反应中被还原
C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7
D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
11. 某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法不正确的是
A. 装置B中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置E中
C. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
D. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3
12. 硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，下列说法不正确的是
A. Cl2可以与KSCN溶液反应
B. (SCN)2可以与KI溶液反应
C. KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应
D. (SCN)2可以与KBr溶液反应
13. 以废旧锌锰电池中黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤
B. 步骤②中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O
C. 步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率
D. 步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质
14. 火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是
A. 烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B. 石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C. 将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D. 上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
15. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是
A. 若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝
B. 参加反应的氯气的物质的量等于amol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol
D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
16. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是
A. 还原性：
B. b点溶液中
C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
D. c点溶液中阴离子的个数为
二、填空题：本题包括5小题，共52分
17. 按要求写出下列反应方程式(1-2书写化学方程式，3-5书写离子方程式)
（1）铝粉和氧化铁粉共热(铝热反应)：___________；
（2）实验室用铜片和浓硫酸共热制备SO2：___________；
（3）FeSO4溶液储存时通常加入少量铁钉的原因：___________；
（4）高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化的原因：___________；
（5）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2气体，反应的离子方程式为___________。
18. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（1）⑥操作方法的名称是___________；操作⑨包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
（2）加入试剂⑤发生反应的离子方程式为___________。
（3）试剂⑦的化学式为___________。
（4）某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为___________。
乙同学取物质③，加入FeCl3溶液，观察到物质③溶解，涉及的离子反应方程式为___________。
（5）若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu2+)=___________mol/L。
19. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程图如下：
已知：SiO2不溶于稀硫酸，请回答下列问题：
（1）硫铁矿中S元素的价态为___________，滤渣I的成分为___________。
（2）还原步骤中，加入的试剂X为SO2，则该反应的离子方程式为___________，滤渣II的主要成分是___________(填化学式)。
（3）实验室中可用NaOH溶液回收过量的SO2气体，将SO2气体通入到0.100mol/L200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO2的通入量的关系如图：虚线B是___________的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为___________。
II．硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，某活动小组设计实验验证其分解产物，装置如图所示，组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
序号 操作步骤 实验现象
1 打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间 B中产生大量白色沉淀
2 A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体物质
（4）组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；实验开始时通入氮气的目的是___________。
（5）B中实验现象证明分解产物中含有___________(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有___________(写化学式)。
（6）某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→___________；
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是___________。该现象体现了该物质的___________性。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式___________。
20. 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加热后会分解产生CO和CO2，于是设计了如下实验进行验证。请回答：
（1）C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。
（2）证明有CO产生的现象为___________。
（3）该装置还存在的缺陷是___________。
II.制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的途径如下，请回答下列问题：
研究小组通过查阅资料得知：
a．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
（4）步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
（5）研究小组的同学对K3[Fe(C2O4)3]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、Fe3+、构成；
乙同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、[Fe(C2O4)3]3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。
（6）K3[Fe(C2O4)3]联合H2O2体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。
（7）关于制备流程，下列说法正确的是___________。
A. 步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应
B. 步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
C. 步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出
D. 步骤④⑤可以在日光下进行
（8）制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含少量FeC2O4·2H2O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO4溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO4溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H+→CO2↑+Mn2++H2O
①写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：___________。
②研究小组制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O纯度为___________。
厦门双十中学2023级高一上学期第二次月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.请认真阅读答题卡，上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
二、填空题：本题包括5小题，共52分
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 冷却结晶或降温结晶
（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu
（3）H2SO4 （4） ①. ②. Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ （5）0.005
【19题答案】
【答案】（1） ①. -1 ②. SiO2
（2） ①. SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ ②. Al(OH)3
（3） ①. ②.
（4） ①. 检查装置的气密性 ②. 除去装置内的空气，防止硫酸亚铁被空气中氧气氧化；
（5） ①. SO3 ②. Fe2O3
（6） ①. F→D ②. 品红溶液褪色 ③. 漂白性 ④.
【20题答案】
【答案】（1） ①. 吸收产生CO2，防止对CO的检验产生干扰 ②. 检验CO2是否除尽
（2）F中固体由黑色变为红色，G中澄清石灰水变浑浊
（3）CO有毒，缺少尾气处理装置
（4）防止过氧化氢受热分解
（5）取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加KSCN溶液，若变红色，则甲同学正确，反之则乙同学正确；或取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加CaCl2溶液，若产生沉淀，则甲同学正确，反之则乙同学正确； （6）3 （7）AC
（8） ①. ②. 98.2%

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